Способы электрохимического окисления

Эта проблема может быть решена несколькими способами а)химическим окислением НС1 б) комбинацией солянокислотного выщелачивания цветных металлов из сырья и последующего электролиза с нерастворимым анодом в) прямым электролизом растворов соляной кислоты г) косвенным (электрохимическим) окислением НС1. [c.419]

Способы электрохимического окисления [c.421]

Хлорат натрия получают практически только электрохимическим окислением растворов поваренной соли. Хлорат калия получают в результате обменной реакции между хлористым калием и хлоратом натрия (получаемым электрохимическим способом) или хлоратом кальция (получаемым хлорированием известкового молока). Химический способ применяется в настоящее время только для производства хлоратов калия и кальция в тех местах, где имеется избыток хлора или большие количества абгазного хлора, не используемого для других целей. [c.367]

Целью настоящего исследования является окисление органических соединений двухромовой кислотой с последующей ее регенерацией. Такая задача распадается на две отыскание экономического способа регенерации соединений шестивалентного хрома и расширение области применения хромовых соединений как дешевых и технологически удобных окислителей. Соединения r(VI) применяются во многих отраслях народного хозяйства. При их использовании в качестве отходов образуется большое количество соединений Сг(П1) гидроокись Сг(П1) и др. В настоящее время нет хорошего метода регенерации соединений r(VI) из хромсодержащих отходов. Описан способ электрохимического окисления гидроокиси Сг(1П) с целью получения хромового ангидрида, однако он пе нашел применения ввиду необходимости больших капитальных затрат и применения дефицитных материалов [1]. [c.293]

Сравнение способов электрохимического окисления красителей и извлечения их электрокоагуляцией с точки зрения затрат энергии указывает на определенное преимущество первого. [c.120]

В целях изменения фазового состава осадка и улучшения его свойств был разработан новый способ электрохимической очистки с модифицированием осадка [211], заключающийся во введении в сточную воду зародышей кристаллизации а-РеООН, полученных быстрым окислением кислородом воздуха химически осажденного гидроксида железа по схеме [c.180]

Современные методы промышленного получения хлорной кислоты основаны главным образом на электрохимическом окислении хлорид-иона или хлора до иона СЮ4. Впервые такой метод был исследован Уокером и Гудвином [1—3], в последующие годы процесс анодного окисления был усоверщенствован и теоретически обоснован в работах [4—6]. Запатентованы также способы производства хлорной кислоты, основанные на взаимодействии хлората натрия с соляной кислотой [7] и на действии облучения (с длиной волны 2537 А) на газовую смесь Н2О, О3 и СЬ [8]. Более подробно промышленные способы получения хлорной кислоты изложены в книге Шумахера [9]. [c.39]

Предлагались окисление воздухом в присутствии металлической меди и ее окиси, активированного угля, окислов ванадия, молибдена и хрома, электрохимическое окисление и окисление химическими реагентами хромовой п азотной кислотами, хлорной водой, солями хлорноватистой кислоты, перманганатом, озоном. Большинство из перечисленных способов окисления не дает приемлемых результатов. [c.105]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

При определении железа этим способом двухвалентные ионы окисляются током в трехвалентные. Кулонометрическое определение мышьяка основано на реакции окисления ионов АзО до ионов АзО . Разработаны также методы определения урана, ванадия, церия, хрома, сурьмы, селена и др., основанные на электрохимическом окислении-восстановлении ионов этих элементов в растворе. Метод применим и для определения органических вещ,еств, например аскорбиновой и пикриновой кислот, новокаина, оксихинолина и др. [c.271]

Электрохимический способ получения монокарбоновых кислот имеет ряд преимуществ перед химическим. Продукт, получаемый при электрохимическом окислении спирта, отличается высокой чистотой. Этот процесс не требует применения концентрированной серной кислоты и окислителей. Серная кислота в процессе электролиза практически не расходуется. Электролит после отделения полученной кислоты и эфира может быть возвращен на электролиз. [c.208]

Патент США, № 4023986, 1977 г. Из многочисленных способов отделки металлов, особенно алюминия, наиболее глубокими являются электрохимическое окисление и анодирование. Толщина диэлектрической пленки оксида алюминия, получаемой при анодировании алюминия в растворах борной кислоты, может быть < 1000 А. В то же время, анодные покрытия, получаемые в охлажденных растворах серной кислоты, могут иметь толщину > 127 мкм. Имеются несколько типов электролитов для анодирования, которые применяют для получения оксидных покрытий с нужными свойствами. Однако наиболее часто используется анодирование в серной кислоте. Алюминиевые изделия, которым нужно придать декоративный вид, высокую коррозионную стойкость и износоустойчивость, анодируют в этом электролите. [c.190]

Пероксид водорода (перекись водорода) Н2О2 получают несколькими способами. В промышлеииости используется, в частности, электрохимическое окисление серной кислоты (при высокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде) [c.441]

Перманганат калия получают из марганцевых руд или электрохимическим окислением манганата калия. Первый способ используют в США, а второй — в западноевропейских странах [226]. [c.434]

Из алифатических углеводородов особый интерес в качестве исходных полупродуктов в электрохимическом синтезе представляют олефины [22]. В определенных условиях из олефинов с высокими выходами можно получить карбонильные соединения. Например, путем окисления этилена с выходом до 95% может быть получен ацетальдегид [35]. Описан способ электрохимического синтеза кетонов из олефинов. Электролиз проводится в концентрированном растворе серной кислоты с пористым графитовым анодом [36, 37]. [c.8]

По-видимому, перспективен способ электрохимического синтеза ацетилендикарбоновой кислоты, используемой для ингибирования коррозии, при гальваническом никелировании и меднении, при получении полимеров и г. д. Она может быть получена с хорошим выходом путем электрохимического окисления бутин-2-диола-1,4 в довольно концентрированной (до 16%) серной кислоте на свинцовом аноде в электролизере с керамической диафрагмой [48] [c.10]

При электрохимическом окислении хлорида до хлората необходимо создавать условия для возможно лучшего смешения продуктов электролиза, образующихся на аноде и катоде. Если это требование не соблюдается, возможны потери хлора, уносимого из электролизера с электролизными газами, снижение вследствие этого выхода по току и подщелачивание электролита. Увеличение pH выше оптимального значения приводит к дальнейшему ухудшению показателей электролиза. Поэтому практически все конструкции электролизеров, используемые в промышленности, выполнены без разделения электродных пространств диафрагмой. Для улучшения перемешивания прианодного кислого раствора с прикатодным щелочным при конструировании стараются с помощью выделяющихся на электродах газов организовать естественную циркуляцию электролита внутри электролизера или циркуляцию через наружные сепаратор, реактор и холодильник [59, 118, 120[. Для организации наружной циркуляции электролита используются также и принудительные способы (насосы или инжекторы) [121]. [c.52]

Многие перхлораты могут быть получены непосредственно окислением водных растворов их хлоратов или хлоридов, однако практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония и др. Прямое получение перхлоратов калия затрудняется из-за малой растворимости как хлората, так и перхлората калия. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хлората аммония до его перхлората не применяется по условиям техники безопасности. Получение перхлоратов щелочноземельных металлов электролизом сопряжено с теми же трудностями, которые были рассмотрены ранее для хлоратов этих металлов (стр. 70 сл). [c.93]

Альдегиды, производные многоатомных фенолов. Ванилин (т. пл. 81 °С т. кип. 285 °С рКк= 5,32)—монометильное производное пирокатехина является душистым веществом, которое содержится в бобах ванили, а также встречается в сахарной свекле, бальзамах и смолах. Он получается в качестве побочного продукта в производстве целлюлозной массы при действии щелочи на основную кальциевую соль лигнинсульфоната. Ванилин является важной составной частью искусственных пряностей. По одному из синтетических способов ванилин получают из эвгенола, добываемого из эфирных масел. Под действием спиртовой щелочи при 140 °С или водного раствора едкого кали при 220 °С двойная связь аллильной группы эвгенола мигрирует в сопряженное с кольцом положение, и в результате перегруппировки получается изоэвгенол. Последний ацетилируют для защиты фенольного гидроксила, а затем окисляют в мягких условиях (бихромат, электрохимическое окисление, озон), причем двойная связь а-про-пенильной группы разрывается и образуется альдегидная группа [c.384]

Для защиты магния и его сплавов от коррозии анодное окисление также дает хорошие результаты. Электрохимическое окисление меди и ее сплавов является одним из способов декоративной отделки. Анодное окисление цинка и его сплавов осуществляется последовательно в щелочном и хроматном растворах. Серебро подвергается анодному окислению в сернистом растворе титан в растворах серной кислоты. Анодное окисление стали производится в щелочных растворах. В таблице 98 приведены некоторые данные по электролитам и режимам анодного окисления. [c.397]

Предложено множество химических, гальванических, термических способов получения композиционных анодов, содержащих рутений, платину, иридий, родий, палладий и осмий в активном слое. Первые два класса способов предусматривают нанесение на токопроводящую подложку платинового металла и соли неблагородного металла с последующим их химическим или электрохимическим окислением до соответствующих оксидов. [c.31]

Заслуживает внимания способ электрохимического окислени молибденита в промпродуктах обогащения (С. В. Хрящев, Э. Кочеткова), основанный на использовании в качестве окислителе хлора и продуктов его взаимодействия со щелочью и водой, которы образуются при электролизе растворов хлористого натрия. [c.92]

Если произвести окисление то нкой металлической пластинки с од-(юй стороны (например, образованием на алюминии анодной пленки способами электрохимического окисления, либо обычного окисления кислородом), то происходит. изгибание пластинки, указывающее на возникновение напряжений в растущей пленке. Большое накопление в окисной пленке (окалине) внутренних напряжений может привести к механическому разрушению окисного слоя, которое уже будет вносить значительные осложнения в разобранные выше (см. главу П1) простейшие законы окисления. Например, при окислении меди при 500°, когда окисная пленка получается еще достаточно хрупкой, вначале получается хорошо выраженная параболическая кривая, на которой при дальнейшем утолщении пленки возникают характерные изломы, указывающие на периодическое разрушение оксидного слоя. Подобные изломы отсутствуют, если окисление меди происходит при 800°, когда окисная пленка образуется более пластичной (рис. 49). Аналогичные нарушения простейшего логарифмического закона были установлены также при окислении алюминия. В ряде случаев разрушения пленки происходят не столь резко, чтобы вызывать такие сильные изменения плавного хода кривой окисления, как это показано на рис. 49. [c.86]

При определении железа этим способом двухвалентные ионы окисляются током до трехвалентных. Кулонометрическое определение мышьяка основано нз реакции окисления нонов АзО до ионов ЛзОГ Разработаны также методы определения урана, ванадия, церия, хрома, сурьмы, селена и других элементов, основанные на электрохимическом окислении — восстановлении ионов этих элементов в растворе. Метод применим и для определения органических веществ, например аскорбиновой и пикриновой кислот, новокаина, оксихинолина и др. Так, определение пикриновой кислоты основано на ее восстановлении Н 1 ртутном катоде в соответствии с уравнением [c.513]

Рассматривая вышеуказанным способом возможность электрохимического окисления находящихся в растворе компонентов на анодно поляризованном ( /3 а платиновом электроде, приходим к выводу, что легче всего электроокислению могут подвергаться до т.э. ионы Ввиду уменьшения их концентрации по мере титрования потенциал электрода ( д ) постепенно сдвигается в более положительную область потенциалов. Еще до Т.Э., как только концентрация ионов Ре " уменьшится настолько, что его предельный ток ( - р5 2+ч) станет меньше тока анодной поляризации ( ). э и ионы больше Ме могут обеспечить полностью электродньгй процесс.. Поэтому в электрохимической реакции начинают принимать участие другие компоненты, а именно в данном случае молекулы Н2О, окисляясь до О2. Вследствие этого индикаторный электрод принимает новое, бо-. лее положительное значение потенциала ( -гг ),что сопровождается достаточно резким скачком ЛЕ = 1сд , отвечающим к.т.т. Скачок в данном случае пред111ествует т.э., тем саМым обусловливает небольшую, но систематически отрицательную погрешность титрования. [c.188]

Существует несколько способов проведения измерений методом ВДЭК. Наиболее распространенный из них заключается в регистрации промежуточных или конечных продуктов реакции на диске при Д = onst путем их электрохимического окисления или восстановления на кольцевом электроде в той области потенциалов, где остальные компоненты раствора не проявляют электрохимической активности (при /Д = 0 ток на кольце отсутствует). При этом получаемые на кольцевом электроде поляризационные кривые состоят из одной или нескольких волн (рис. 6.7), отвечающих либо окислению (восстановлению) различных продуктов реакции на диске, либо различным стадиям окисления (восстановления) одного и того же продукта. Вид поляризационной кривой на кольце может существенно меняться при изменении потенциала диска. Поэтому при изучении электрохимического поведения органических веществ методом ВДЭК обычно получают семейство поляризационных кривых на кольцевом электроде, соответствующих различным значениям [c.210]

Другое водородсодержащее соединение кислорода - пероксид водорода НгОг. Его получают несколькими способами. Старый, ио иногда еще применяемый промышленный способ основан на электрохимическом окислении серной кислоты (при аысокой плотности тока, низкой температуре, на платиновом аноде) [c.434]

Авторы расширили и дополнили второе издание Практикума , включив в него лабораторные работы, призванные помочь освоению ряда новых методов. Сюда относятся оксазолиновый синтез гликозаминидов, получение ортоэфиров углеводов, электрохимическое окисление сахаров, применение диазокетоз для наращивания углеродного скелета углеводов, новые способы синтеза С-гликозидов, дезоксисахаров. В Практикуме приведены примеры применения реакции Виттига с фосфоранами различных групп и некоторых других методов конденсации, в частности, синтеза Дебнера. [c.4]

Первое промышленное производство Н2О2 было организовано в 1879 г. Первоначально его получали взаимодействием фтористоводородной или кремнефтористоводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения пероксида водорода. Первые сообщения об этом появились в 1853 г., но лишь в 1878 г. было показано, что Н2О2 может быть получен в результате гидролиза пероксодисерной кислоты, образующейся при электрохимическом окислении серной кислоты. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология