Хлораты электрохимическими методами

Получение хлоратов электрохимическим методом предшествовало производству их химическими методами. Масштабы производства электролизом до первой мировой войны были больше, чем химическим путем. Лишь в период между первой и второй мировыми войнами превалирующее значение имел химический способ в связи с развитием хлорной промышленности. В настоящее время основным методом производства хлората натрия является электролиз раствора хлорида натрия За рубежом хлорат натрия производят химическим путем лишь на заводах, имеющих затруднения в использовании хлора [c.712]

Из металлов высокой коррозионной стойкостью при анодной поляризации в большинстве электролитов обладают чистая платина и ее сплавы с другими металлами платиновой группы (иридий, родий). Высокая коррозионная стойкость и приемлемые электрохимические характеристики платины и ее сплавов позволили использовать ее в качестве анодного материала на первых этапах развития процесса получения хлора и хлоратов электрохимическими методами, а также применять аноды из платины и ее сплавов в производстве перхлоратов, хлорной кислоты, надсерной кислоты и ее солей. [c.14]

Новые пути интенсификации производства хлоратов электрохимическим методом открылись после появления биметаллических, главным образом платино-титановых, анодов [72, 77, 81, 88—90, 142, 145, 151, 168, 174], титановых анодов, покрытых палладием, осмием, иридием или их сплавами [159] или окисью сплавов родия и иридия [109], титановых, платиновых и других анодов, покрытых окисью кобальта [108], титановых анодов, на которые нанесен сплав молибдена и никеля [100]. Значительный интерес для производства хлоратов, по-видимому, будут представлять биметаллические аноды, рабочая поверхность которых покрыта окислами рутения [110]. Сообщается также о применении в промышленном масштабе графитовых пластинчатых электродов, анодная сторона которых покрыта платинированными титановыми листами [911. [c.29]

Получение хлоратов электрохимическим методом предшествовало производству их химическими методами. Масштабы производства электролизом до первой мировой войны были больше, чем химическим путем. Лишь в период между первой и второй мировыми войнами превалирующее значение имел химический способ в связи с развитием [c.948]

В промышленности хлорат калия и натрия получают электрохимическим окислением хлорид-ионов в водных растворах хлоридов соответствующих металлов или путем хлорирования растворов гидроксидов. Однако электрохимические методы являются более экономичными и поэтому имеют большее распространение. [c.147]

Схема получения КСЮз. В настоящее время практически весь хлорат калия получают электрохимическим методом, при этом используется как прямой электролиз водного раствора хло- [c.153]

Электрохимические методы получения хлоратов требуют соблюдения таких же мер предосторожности, как и другие электрохимические производства, в частности производства хлора и гидроксидов щелочных металлов (разд. 3.10). Однако определенные свойства хлоратов обусловливают ряд особенностей. [c.158]

Значительные количества хлората натрия используются в металлургии при переработке урановой руды [13, 14]. Кроме того, хлорат натрия может найти применение в качестве электролита при электрохимическом методе обработки металлических изделий [15]. [c.368]

Хотя есть указания, что хлорная кислота, полученная прямым электрохимическим методом, используется для производства различных перхлоратов [69], с успехом применяется также обратный путь — образование хлорной кислоты из перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов. При этом перхлораты получают окислением водных растворов хлоратов. Один из первых промышленных методов получения хлорной кислоты был основан на реакции между перхлоратом калия и серной кислотой [2] [c.429]

Широкое распространение электрохимические приемы получили при изготовлении источников электроэнергии. По некоторым данным, суммарная мощность химических источников тока на земном шаре превышает мощность всех электростанций. Значение электрохимических методов в системе химической технологии может быть проиллюстрировано хотя бы следующими двумя примерами. Мировое производство хлора в 1974 г. составляло около 24 млн. т. Если производство хлора будет продолжать возрастать на 7% в год, как в последние годы, и эта тенденция будет продолжаться, то к 1980 г. выпуск его достигнет 35 млн. т, к 1990 г. — 70 млн. тик 2000 г. возрастет до 140 млн. т . Производство хлората натрия составило в 1977 г. около 700 тыс. т в год . [c.6]

Получение хлоратов натрия и калия электрохимическим методом [c.712]

Рассмотрены электрохимические методы получения гипохлорита натрия, хлоратов щелочных и щелочно-земельных металлов, хлорной кислоты и перхлоратов аммония, калия и натрия приведены методы получения пероксида водорода и перборатов. [c.2]

На первых этапах развития электрохимического метода производства хлоратов были предложены конструкции электролизеров как с моно-, так и с биполярным включением электродов. Биполярные конструкции электролизеров предлагались преимущественно с использованием платиновых электродов. Однако в промышленности применялись лишь конструкции с монополярным включением электродов, как более простые в изготовлении, обслуживании и ремонте. Только в последние годы, после успешной разработки новых электродных материалов и создания конструкционных материалов, стойких в условиях электролиза растворов поваренной соли с получением хлоратов, вновь возник интерес к электролизерам с биполярным включением электродов. Созданы и используются в промышленности конструкции биполярных электролизеров для получения хлоратов [120, 129]. [c.53]

Хлорат калия, или бертолетову соль, получают в основном электрохимическим методом. Сохранились лишь единичные производства бертолетовой соли химическим способом. [c.70]

В последние годы практически весь хлорат калия получают электрохимическим методом. Однако необходимо учитывать, что при химическом способе получения хлората калия в качестве исходного сырья можно исполь- [c.70]

Особенности электрохимического метода производства хлората калия связаны в основном с низкой растворимостью КСЮз в воде и в растворах хлорида калия [168]. Концентрация хлората калия в растворах, получаемых при электролизе, в несколько раз ниже, чем в производстве хлората натрия. Это сказывается особенно при использовании в электролизерах графитовых анодов, где должна поддерживаться температура не выше 40 °С во избежание чрезмерного износа анодов. [c.71]

Несмотря на то, что предложено множество композиций для изготовления малоизнашивающихся анодов, пока наиболее употребительным в электрохимических производствах остается ОРТА. Кроме производства хлора и каустической соды его начинают применять при электрохимическом получении хлоратов [38]. Исследуются возможности использования ОРТА при получении гипохлоритов, очистке сточных во д электрохимическим методом. [c.32]

Для получения хлората натрия используется электрохимический метод. В электролизере без диафрагмы на графитовых анодах происходит окисление СЮ до СЮз"- Независимо от способа получения хлоратов в состав раствора, находящегося в контакте с технологическим оборудованием, входят хлориды и гипохлорит, и эти смеси еще более агрессивны, чем отдельные компоненты. [c.106]

Новые пути интенсификации процесса производства хлоратов по электрохимическому методу открылись после появления биметаллических, главным образом, платино-титановых анодов [48, 53, 57, 58, 82, 87, 93, 99, 104], титановых, покрытых палладием, осмием, иридием или их сплавами [95], сплавами окисей родия и иридия [70], титановых, платиновых, вольфрамовых и других, покрытых пленкой окиси кобальта l 69], титановых,, на которые нанесен сплав молибдена и никеля [64]. [c.157]

Из электрохимических производств, основанных на использовании электролиза для проведения окислительных или восстановительных реакций, можно назвать электрохимическое окисление Na l в Na lOa производство перхлоратов окислением хлоратов электрохимическое получение хлорной кислоты при обессоливании морской и минерализованных вод электролизным методом получение диоксида хлора и т. д. В органической химии процессы электролиза используются в реакциях катодного восстановления нитросоединений, иминов, имидоэфиров, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, а также в реакциях анодного окисления жирных кислот и их солей, ненасыщенных кислот ароматического ряда, ацетилирова-ния, алкилирования и др. [c.357]

Одной из особенностей мембранного процесса является наличие замкнутого рассольно-анолитного цикла, поэтому примеси, вводимые в данный цикл с солью и водой, а также побочные продукты, образующиеся при электролизе, будут постепенно накапливаться, если их не выводить из системы или не разрушать. Для обеспечения необходимого качества питающего рассола в технологической схеме предусматривают установку для разрушения хлоратов (химическим или электрохимическим методами) и установки для очистки рассола от сульфатов хлоридом бария. Используют также схемы, в которых часть дехлорированного донасыщенного анолита передают для питания диафрагменных электролизеров. [c.106]

Даже при малых концентрациях гипохлорита натрия (10—15 г/л) расход электроэнергии примерно в 2 раз 1, а Na l в 6—10 раз выше, чем при химическом методе получения гипохлорита натрия из каустической соды и элементарного хлора. Поэтому электрохимический способ получения гипохлорита натрия не нашел широкого применения в промышленности, онч имеет важное техническое значение лишь как одна из стадий производства хлоратов электрохимическим способом. [c.384]

В начале развития электрохимического метода производства хлоратов были предложены конструкции электролизеров как с моно-так и с биполярным включением электродов. В биполярных конструкциях предусматривались преимущественно платиновые электроды. Однако в промышленности долгое время находилц применение в основном только конструкции с монополярным вкл1бчением электродов как более простые в изготовлении, обслуживании и ремонте. Только в последние годы в связи с большими успехами в области разработки новых электродных материалов и созданием конструкционных материалов, стойких в условиях электролиза растворов поваренной соли с получением хлоратов, интерес к электролизерам с биполярным включением электродов вновь возрос. [c.398]

Перхлораты могут быть получены химическим путем, например окислением хлората свежеосажденным диоксидом свинца или электрохимическими методами. В промышленной практике приняты электрохимические методы. Они главным образом основаны на окислении на платиновых анодах хлората. Считалось, что прямое злектроокисление хлорида натрия до перхлората нецелесообразно, так как хлорат можно вначале получать электролизом на графитовых анодах, а затем доокислять хлорат до перхлората на платиновых анодах. [c.159]

При производстве электрохимическим методом хлората калия электролизу подвергают раствор, содержащий 250 г/л КС1, 50 г/л КСЮа, 3 г/л К2СГ2О7, при pH = 5,5. Мощность электролизеров равна 3000 а. Напряжение на ванне 3 в. Выходящий из ванны раствор, содержащий 150—200 г/л КСЮа, после разложения гипохлорита направляют на кристаллизацию в бетонную колонну-холо-Дильник. Сверху в колонну распыливают раствор, а снизу подают [c.714]

В некоторых отраслях прикладной электрохимии не удается создать хшш-ческпе процессы, близкие по экономичности к используемым электрохимическим. Происходит очень быстрый рост производства электрохимическими методами таких продуктов, как хлор и каустическая сода, хлораты, перхлораты, и хлорная кислота, перманганат калия, щелочные металлы тг ряд других продуктов. [c.9]

ОРТА используют прежде всего в такой важной и многотоннажаоЁ отрасли прикладной электрохимии, как производство хлора и каустической соды электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов, а также и в производстве хлоратов электрохимическим окислением водных растворов поваренной соли. Проводятся работы по применению этих анодов и в других отраслях прикладной электрохимии, в частности, при получении гипохлорита натрия электрохимическим методом, электролизе морской воды, обессоливании морской и минерализованных вод электродиализным методом, а также и в других процессах прикладной злектрохимии. [c.206]

Во многих странах широко проводят исследования процесса получения хлоратов с использованием ОРТА [40, 85, ИЗ, 114]. Публикуются сообш ения о расширении производства хлоратов с использованием ОРТА [115]. В промышленности используют электролизеры с монополярным включением анодов [116] и биполярные электролизеры с ОРТА [117]. Исследовалось поведение ОРТА при электролизе хлоридно-сульфатных растворов [118] и в процессах цветной-металлургии. Проводят работы по получению растворов гипохлорита натрия электролизом морской воды или растворов поваренной соли, обессоливанию минерализованных вод, электрохимическим методам очистки сточных вод и другим электрохимическим процессам с анодами на основе окислов рутения. Некоторые из этих работ нашли промышленное применение. [c.218]

Другой электрохимический метод, основанный на анодном окислении хлората в электролизере с платиновым анодом и стальным катодом, двумя диафрагмами и тремя отделениями, был изучен Ньюиэмом и iЧaзep oм . Этот метод давал возможность получать примерно 2 н. раствор хлорной кислоты, которую затем Можно было сконцентрировать и далее, в случае необходимости, подвергнуть вакуум-дистилляции. Однако авторы установили, что метод обменной реакции между перхлоратом натрия и соляной кислотой, впервые предложенный Крейдером - и затем исследованный Мазерсом , более пригоден для промышленного [c.79]

Вследствие значительного расхода электроэнергии, потерь хлората натрия, взрывоопасности (МаС104) и сложности электрохимические методы вряд ли могут выдержать конкуренцию с методом осаждения. [c.253]

Требования к исходному электролиту. Хлорат натрия в настоящее время получают практически только электрохимическим методом. Электролитом служит раствор хлорида и хлората натрия. Состав электролита (по содержанию Na l и Na lOa) зависит от конструкции электролизера, материала используемых электродов (графит или металлооксидные аноды), температуры электролиза (40 или 60—80°С), метода производства (с выпаркой или без выпарки получаемых электрощелоков) [386]. [c.252]

Первые три метода предназначены для очистки от примеси хлористого натрия, электрохимический метод - для очистки от примесей металлов, ионообменный метод являетдя методом получения чистой каустической соды без дополнительной очистки. Кроме указанных выше в литературе описаны различные методы очистки каустической соды от примесей хлората, сульфата, металлов и методы обесцвечивания растворов каустической соды. Эти методы не нашли широкого распространения и в данном обзоре рассматриваться не будут. Краткие аннотации этих методов опубликованы в библиографической информации /II/ [c.11]

Разработан и внедрен в промышленность процесс очистки каустической соды методом "Амалек" - комбинация метода экстракции хлорида и хлората натрия жидким аммиаком и электрохимического метода очистки от примесей металлов. [c.28]

За годы, прошедшие с момента создания плана ГОЭЛРО, в нашей стране проведены широкие научные исследования ж созданы десятки электрохимических процессов, использующихся в народном хозяйстве. В крупном промышленном маснхтабе применяются электрохимические методы получения хлора, каустической соды, едкого кали, водорода и кислорода, хлората натрия, хлорной кислоты и перхлората натрия, перекиси водорода, пербората натрия, щелочных металлов, перманганата калия, двуокиси марганца и многих других химических продуктов, производимых для нужд народного хозяйства в меньших количествах [4, 5]. Потребление электроэнергии на электрохимические производства в СССР выросло более чем в 250 раз по сравнению с 1913 г. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология