Давление пара над насыщенным раствором хлористого натрия

Давление паров над раствором можно представить в виде определенной доли (или процента) от давления этих паров над чистой жидкостью (растворителем) при той же температуре. Например, давление паров насыщенного раствора. хлористого натрия составляет приблизительно 80% от давления водяных паров при toй же температуре. Поэтому, если хлористый натрий привести в соприкосновение с воздухом, относительная влажность которого превышает 80%, то он будет поглощать влагу из воздуха, тогда как при соприкосновении с воздухом меньшей относительной влажности останется сухим. Отсюда вытекает понятие о критической влажности твердой соли это та влажность, выше которой твердая соль всегда увлажняется и ниже которой всегда остается сухой. [c.599]

Упругость паров воды над насыщенным раствором хлористого натрия при 23°= 15,9 л/ж давление газа = 768,2—15,9 = 752,3 Л = 1,09583 (при р = 152,3 мм и i = 23° см. табл. XI, стр. 191) [c.99]

Объем полученных при низкотемпературной ректификации фра/кций необходимо пересчитать на нормальное давление с учетом упруго сти паров воды над насыщенным раствором хлористого натр ия. [c.182]

Можно предположить, что теплота реакции и является ее движущей силой и что реакция будет идти в том случае, если она сопровождается выделением тепла, и не будет идти, если тепло поглощается. Такое представление, однако, ошибочно многие реакции осуществляются с поглощением тепла. Примерами подобных эндотермических процессов могут служить растворение хлористого натрня в воде и испарение летучей жидкости, подобной эфиру. Хлористый натрий растворяется в воде до Тех пор, пока раствор не станет насыщенным, несмотря на то что этот процесс идет с поглощением тепла, а жидкий эфир испаряется с поглощением тепла до тех пор, пока парциальное давление паров эфира не достигнет равновесного значения. [c.521]

Давление пара над раствором хлористого натрия с возрастанием его концентрации при низких температурах уменьшается незначительно (например, при 20° для 5%-ного раствора— 17 мм рт. ст., а для насыщенного—14 мм рт. ст.), а при высоких температурах заметно снижается (при 100° для 5%-ного раствора —736 мм рт. ст., а для насыщенного — 566 мм рт. ст.) [c.30]

Давление пара (А, мм рт. ст.) над насыщенным раствором хлористого натрия при температуре (I °С) [c.61]

После этого отгоняют эфир с водяным паром (см. прим. 2), отделяют от воды в делительной воронке, промывают один раз небольшим количеством насыщенного раствора углекислого натрия и дважды 100 мл воды, сушат хлористым кальцием и разгоняют при атмосферном давлении (см. прим. 3). [c.85]

Хлоргаз выделяется в электролизерах (диафрагменных и с ртутным катодом) из водных растворов хлористого натрия при высокой температуре и поэтому содержит значительное количество паров воды. Зависимость парциального давления и содержания насыщенных паров воды в хлоргазе от температуры приведена в табл. 17-1. [c.259]

Пример 4. Как велико атмосферное давление, если 0,1 М раствор хлористого натрия кипит при 99,8° С Кажущаяся степень диссоциации хлористого натрия в 0,1М растворе равна 84,4%. Давление насыщенного пара чистой воды при 99,8° С—100600 н/м . [c.119]

По окончании этой операции водный раствор насыщают твердым хлористым натрием и подвергают перегонке с водяным паром. Дистиллят экстрагируют эфиром (4 раза, порциями по 15 мл). Объединенные эфирные вытяжки промывают насыщенным раствором поваренной соли и сушат над прокаленным сернокислым магнием. Растворитель и непрореагировавший циклогексен отгоняют при атмосферном давлении, остаток перегоняют в вакууме. [c.259]

Изложенные положения иллюстрируются на примере систем этиловый спирт — вода — хлористый натрий [139] и этиловый спирт — вода — нитрат калия [140], для которых равновесие между насыщенными растворами и паром исследовано при атмосферном давлении. По опытным данным были рассчитаны с помощью формул ( -88) значения lg и 1д подвергнутые затем графической интерполяции. Интерполированные значения lg у, 1д у и lg у[ у приведены в табл. 36. (Компоненты пронумерованы в порядке их написания в названиях систем.) Проверка опытных данных в соответствии с формулой ( -87) дала значение интеграла 0,0057 для системы этиловый спирт — вода — хлористый натрий и 0,0011 — для системы этиловый спирт — вода — нитрат калия, что подтверждает правильность опытных данных. [c.319]

Можно предположить, что в уносе паром хлористого натрия в котлах высокого давления, помимо растворимости его в паре, немаловажную роль играет образование мелкокапельной влаги, легко транспортируемой насыщенным паром. В пароперегревателе происходит упаривание капелек раствора, из которого часть солей кристаллизуется на стенках труб, а часть, в том числе и хлористый натрий (если его больше, чем раство- [c.175]

Более эффективным способом выпаривания агрессивных и солесодержащих растворов оказался барботаж дымовых газов с помощью погружных горелок, работающих на газообразном или жидком топливе. При этом способе создаются хорошие условия тепло- и массообмена между дымовыми газами и жидкостью, так как при барботаже дымовые газы в растворе распыляются и в виде пузырьков образуют большую межфазную поверхность. Интенсивное испарение раствора протекает путем насыщения газовых пузырьков водяным паром, который они выбрасывают при всплывании в пространство, находящееся над свободной поверхностью (зеркалом испарения). Обычно в аппаратах погружного горения выпаривание растворов протекает при равновесной температуре испарения (температуре мокрого термометра), которая ниже температуры кипения раствора при атмосферном давлении. При такой температуре дымовые газы полностью насыщаются водяным паром (ф = 100%) и уходят из раствора с температурой на 1—2° выше равновесной температуры испарения. Коэффициент использования теплоты сгорания топлива в этом случае достигает 95—96%. Использование природного газа в качестве топлива позволило значительно расширить область применения аппаратов погружного горения для выпаривания растворов серной, соляной, фосфорной и других минеральных кислот, а также растворов хлористого магния, сульфата натрия, железного купороса и других солей. Возможность выпаривания агрессивных и кристаллизующихся растворов при непосредственном контакте дымовых газов без нагревательных элементов привела к созданию крупных промышленных установок погружного горения. [c.6]

Наличие трех агрегатных состояний воды при определенной температуре и определенном давлении представляет собой пример трехфазной физико-химической системы (рис. 41, а). Другим примером гетерогенной физико-химической системы может служить система хлористый натрий — вода, в которой при определенных значениях параметров в равновесии могут находиться четыре фазы пар, насыщенный раствор хлористого натрия в воде, лед и нерастворившиеся кристаллы соли (рис. 41, б). [c.179]

Давление паров раствора при обычной температуре помещения изменяется таким образом, что оно составляет известный процент от давления водяных паров при той же температуре. Например насыщенный раствор хлористого натрия имеет давление водяных паров, равное приблизительно 80% давления водяных паров при той же температуре. Поэтому если хлористый натрий приходит в соприкосновение с воздухом с относительной влажностью, превышающей 80%, то он поглощает воду, в то время как при его соприкосновении с воздухом, обладающим меньшей относительной влажностью, чем 80%, он остается сухим. Отсюда вытекает понятие о к р и-тической влажности твердой соли. Это та влажность, выше. которой твердая соль всегда поглощает влагу и ниже которой она всегда остается сухой. Если кристалл содержит примеси, попавшие в него из маточного раствора, из которого он был осажден (в случае хлористого натрия эти примеси могут состоять из хлористого кальция и хлористого магния), то его критическая влажность может быть выше или ниже, чем у чистой соли, смотря по тому, образуют ли эти примеси растворы, обладающие большим или меньшим давлением паров, чем у самой соли. Следовательно критическая влажность технического продукта может значительно отличаться от критической влажности чистого вещества. [c.396]

Чтобы находиться в равновесии с 20 /о раствором хлористого натрия при 35°, воздух (при атмосферном давлении) должен иметь относительную влажность 84%. Правильное увлажнение воздуха несколько затруднительно, так как насыщение влагой производится в то время, когда он находится в сжатом состоянии когда воздух примет атмосферное давление при 35°, то степень насыщения изменится. Например, если воздух имеет влажность 1007о при 35° и давлении 0,8 Щсм сверх атмосферного, то после его расширения до атмосферного давления при 35° его относительная влажность снизится до 557о- Для введения достаточного количества водяного пара в воздух при 0,8 kz m с образованием 847о относительной влажности при 35° и атмосферном давлении необходимо подогреть сжатый воздух приблизительно до 43° [7]. [c.1022]

Для иллюстрации применимости уравнения (206) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в тройных системах, жидкая фаза которых является насыщенным раствором нелетучего вещества, по литературным данным о равновесии при атмосферном давлении были рассчитаны и сопоставлены коэффициенты активности летучих компонентов в системах этиловый спирт—вода—хлористый натрий и этиловый спирт—вода—хлористая ртуть [73]. Проверка заключается в сопоставлении коэффициентов активности воды уг, найденных по опытным данным, с величинал и, рассчитанными по уравнению [c.167]

Пользуясь математическим выражением законов Рауля, можно по известным данным находить молекулярную массу растворенного вещества, а также неизвестные величины, а именно, А/, гп, К-Теперь рассмотрим на примере водного раствора поваренной соли поведение растворов при их сильном охлаждении и при кипении. При кипении ненасыщенного раствора поваренной соли происходит испарение воды и концентрация соли увеличивается. Увеличение концентрации раствора приводит к понижению давления пара растворителя над ним, и следовательно, к повышению температуры кипения его до тех пор, пока раствор не станет насыщенным. Насыщенный раствор кипит уже при постоянной температуре. По мере испарения жидкости избыточное количество хлористого натрия или другого нелетучего вещества, по сравнению с его количеством, необходимым для образования насьш1енного раствора, будет выпадать в осадок. Насыщенный раствор Na l (40,7 г соли на 100 г воды) кипит при 108,8°С. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология