Хлористый натрий раствор давление паров

Решение. В этой системе два компонента. Следовательно, С=4—Ф. Наибольшее число фаз отвечает наименьшему числу степеней свободы. Так как число степеней свободы не может быть отрицательным, то наименьшее значение его С=0. Следовательно, наибольшее число фаз Ф=4. Этому условию заданная система удовлетворяет, когда раствор хлористого натрия в воде находится в равновесии одновременно со льдом, твердой солью и водяным паром. В таком состоянии система безвариантна, т. е. это состояние достигается только при строго определенных температуре, давлении и концентрации раствора. [c.247]

Давление паров над раствором можно представить в виде определенной доли (или процента) от давления этих паров над чистой жидкостью (растворителем) при той же температуре. Например, давление паров насыщенного раствора. хлористого натрия составляет приблизительно 80% от давления водяных паров при toй же температуре. Поэтому, если хлористый натрий привести в соприкосновение с воздухом, относительная влажность которого превышает 80%, то он будет поглощать влагу из воздуха, тогда как при соприкосновении с воздухом меньшей относительной влажности останется сухим. Отсюда вытекает понятие о критической влажности твердой соли это та влажность, выше которой твердая соль всегда увлажняется и ниже которой всегда остается сухой. [c.599]

Можно предположить, что теплота реакции и является ее движущей силой и что реакция будет идти в том случае, если она сопровождается выделением тепла, и не будет идти, если тепло поглощается. Такое представление, однако, ошибочно многие реакции осуществляются с поглощением тепла. Примерами подобных эндотермических процессов могут служить растворение хлористого натрня в воде и испарение летучей жидкости, подобной эфиру. Хлористый натрий растворяется в воде до Тех пор, пока раствор не станет насыщенным, несмотря на то что этот процесс идет с поглощением тепла, а жидкий эфир испаряется с поглощением тепла до тех пор, пока парциальное давление паров эфира не достигнет равновесного значения. [c.521]

Упругость паров воды над насыщенным раствором хлористого натрия при 23°= 15,9 л/ж давление газа = 768,2—15,9 = 752,3 Л = 1,09583 (при р = 152,3 мм и i = 23° см. табл. XI, стр. 191) [c.99]

Отношение давления пара воды над растворами хлористого натрия к давлению пара чистой воды по Машовцу и др [c.108]

Объем полученных при низкотемпературной ректификации фра/кций необходимо пересчитать на нормальное давление с учетом упруго сти паров воды над насыщенным раствором хлористого натр ия. [c.182]

I, Глюкозо-пептонная среда (среда Эйкмана). Среду готовят двух видов — нормальную и концентрированную. В состав среды нормальной концентрации входят 10 г пептона, 5 г хлористого натрия, 5 г глюкозы, 1 л дистиллированной воды. Пептон и хлористый натрий растворяют в воде при нагревании, доводят до кипения, фильтруют. К профильтрованному раствору добавляют глюкозу и больше не кипятят. Устанавливают pH 7,4—7,6 и стерилизуют текучим паром дробно или 20 мин под давлением 0,5 ат. Для приготовления концентрированной среды количество всех ингредиентов, кроме воды, увеличивают в 10 раз, т. е. на 1 л воды берут 100 г пептона, 50 г хлористого натрия и 50 г глюкозы. [c.187]

Вследствие электролитической диссоциации в этих растворах находится в действительности большее число частиц, чем было бы не-диссоциированных молекул, что вызывает всегда большее понижение давления пара. Различие получается весьма значительное, достигая в разбавленных растворах, например, двукратного понижения для растворов хлористого натрия, трехкратного — для растворов хлористого кальция, так как молекулы этих солей распадаются соответственно на два и на три иона. [c.300]

Давление пара (А, мм рт. ст.) над насыщенным раствором хлористого натрия при температуре (I °С) [c.61]

В табл. 60 и 61 приведены значения отношений давления пара воды над растворами хлористого натрия и хлористого кальция к давлению Таблица 60 [c.108]

Метилфурфурол может быть получен по несколько видоизмененному методу, который ведет к более быстрым, но несколько худшим результатам i. Раствор 800 г сахарозы в 1 л горячей воды медленно приливают к кипящему раствору 500 г кристаллического хлористого олова и 2 яг хлористого натрия в 4 л 12%-ноИ серной кислоты, находящемуся в 12-литровой колбе. Альдегид отгоняется по мере его образования, дестиллат подщелачивают содой и подвергают перегонке с паром. Этот второй дестиллат Экстрагируют бензолом и бензольную вытяжку после отгонки бензола перегоняют под уменьшенным давлением. Выход 27—35 г (10—13% теоретич.). [c.339]

По окончании этой операции водный раствор насыщают твердым хлористым натрием и подвергают перегонке с водяным паром. Дистиллят экстрагируют эфиром (4 раза, порциями по 15 мл). Объединенные эфирные вытяжки промывают насыщенным раствором поваренной соли и сушат над прокаленным сернокислым магнием. Растворитель и непрореагировавший циклогексен отгоняют при атмосферном давлении, остаток перегоняют в вакууме. [c.259]

Одним из методов, основанных на исследовании давления пара, является изопиестический метод, при котором непосредственно само давление пара не определяют. Метод основан на следующем в замкнутом изолированном пространстве концентрации растворов изменяются так, что давления пара над растворами выравниваются. Например, если поместить в замкнутое пространство раствор хлористого натрия и раствор хлористого бария произвольных концентраций, то. концентрации этих растворов будут изменяться до тех пор, пока давление пара над ними не станет одинаковым. Если у раствора 1 аС1 было большее давление пара, то часть растворителя испарится и сконденсируется в растворе ВаС 2- Если теперь проанализировать эти находящиеся между собой в равновесии растворы, можно найти их равновесные концентрации. [c.64]

По мере повышения концентрации в большинстве растворов возникают отклонения от этой зависимости, различные как по величине, так и по направлению. Систематические отклонения другого характера обнаруживают водные растворы солей, кислот и оснований как концентрированные, так и разбавленные. Вследствие электролитической диссоциации в этих растворах находится в действительности большее число частиц, чем было бы недиссоциированных молекул, что вызывает всегда большее понижение давления пара. Различие получается весьма значительное, достигая в разбавленных растворах, например, двукратного понижения для растворов хлористого натрия, трехкратного—для растворов хлористого кальция, так как молекулы этих солей распадаются соответственно на два и на три иона. [c.295]

Давление водяного пара над раствором хлористого натрия с возрастанием его концентрации при низких температурах уменьшается незначительно (например, при 20° для 5%-ного раствора — [c.61]

Изложенные положения иллюстрируются на примере систем этиловый спирт — вода — хлористый натрий [139] и этиловый спирт — вода — нитрат калия [140], для которых равновесие между насыщенными растворами и паром исследовано при атмосферном давлении. По опытным данным были рассчитаны с помощью формул ( -88) значения lg и 1д подвергнутые затем графической интерполяции. Интерполированные значения lg у, 1д у и lg у[ у приведены в табл. 36. (Компоненты пронумерованы в порядке их написания в названиях систем.) Проверка опытных данных в соответствии с формулой ( -87) дала значение интеграла 0,0057 для системы этиловый спирт — вода — хлористый натрий и 0,0011 — для системы этиловый спирт — вода — нитрат калия, что подтверждает правильность опытных данных. [c.319]

Можно предположить, что в уносе паром хлористого натрия в котлах высокого давления, помимо растворимости его в паре, немаловажную роль играет образование мелкокапельной влаги, легко транспортируемой насыщенным паром. В пароперегревателе происходит упаривание капелек раствора, из которого часть солей кристаллизуется на стенках труб, а часть, в том числе и хлористый натрий (если его больше, чем раство- [c.175]

Следует отметить, что в перегретом паре прямоточных котлов высокого давления отсутствуют условия для существования капелек расплава, содержащих примеси загрязняющих пар солей. Гидроокись натрия и хлористый натрий, которые могли бы участвовать в образовании подобного агрегатного состояния, в этих условиях, при практически имеющем место содержании их в питательной воде, растворяются в паре. Таким образом, в перегретом паре прямоточных котлов высокого давления соли могут находиться только в форме парового раствора или сухой взвеси. Кроме того, в перегретом паре могут находиться также и продукты коррозии металла. [c.227]

Взаимодействие хлористого натрия с серной кислотой начинается даже при 0° с выделением в газовую фазу почти безводного НС1, но быстро прекращается жидкая фаза представляет собой раствор образовавшегося сульфата натрия в. серной кислоте. При нагревании реакция возобновляется — одновременно с хлористым водородом удаляется водяной пар вследствие дегидратации серной кислоты. Обезвоживание жидкой фазы облегчается тем, что растворение ( разующегося сульфата натрия в серной кислоте повышает равновесное давление водяного пара. [c.372]

Хлоргаз выделяется в электролизерах (диафрагменных и с ртутным катодом) из водных растворов хлористого натрия при высокой температуре и поэтому содержит значительное количество паров воды. Зависимость парциального давления и содержания насыщенных паров воды в хлоргазе от температуры приведена в табл. 17-1. [c.259]

Парциальное давление паров воды над растворами хлористого натрия и, следовательно, интенсивность испарения воды из рассолов уменьшаются с увеличением их концентрации. [c.12]

Среда Гисса для второй бродильной пробы пептон 1%, хлористый натрий 0,5%, глюкоза 0,5—1%, индикатор Андреде 1 мл, дистиллированная вода 100 мл pH 7,4. Пептон и хлористый натрий растворяют в воде, нагревают до кипения, фильтруют, охлаждают до 50—60° С и добавляют индикатор и глюкозу. Разливают по пробиркам с поплавками и стерилизуют под давлением 0,5 ат 15 мин или текучим паром 3 дня подряд. [c.187]

Давление паров раствора при обычной температуре помещения изменяется таким образом, что оно составляет известный процент от давления водяных паров при той же температуре. Например насыщенный раствор хлористого натрия имеет давление водяных паров, равное приблизительно 80% давления водяных паров при той же температуре. Поэтому если хлористый натрий приходит в соприкосновение с воздухом с относительной влажностью, превышающей 80%, то он поглощает воду, в то время как при его соприкосновении с воздухом, обладающим меньшей относительной влажностью, чем 80%, он остается сухим. Отсюда вытекает понятие о к р и-тической влажности твердой соли. Это та влажность, выше. которой твердая соль всегда поглощает влагу и ниже которой она всегда остается сухой. Если кристалл содержит примеси, попавшие в него из маточного раствора, из которого он был осажден (в случае хлористого натрия эти примеси могут состоять из хлористого кальция и хлористого магния), то его критическая влажность может быть выше или ниже, чем у чистой соли, смотря по тому, образуют ли эти примеси растворы, обладающие большим или меньшим давлением паров, чем у самой соли. Следовательно критическая влажность технического продукта может значительно отличаться от критической влажности чистого вещества. [c.396]

Для иллюстрации применимости уравнения (206) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в тройных системах, жидкая фаза которых является насыщенным раствором нелетучего вещества, по литературным данным о равновесии при атмосферном давлении были рассчитаны и сопоставлены коэффициенты активности летучих компонентов в системах этиловый спирт—вода—хлористый натрий и этиловый спирт—вода—хлористая ртуть [73]. Проверка заключается в сопоставлении коэффициентов активности воды уг, найденных по опытным данным, с величинал и, рассчитанными по уравнению [c.167]

Коррозионное растрескивание аустенитных хромоникелевых сталей. Аустенитные коррозионно-стойкие стали подвергаются КР в различных по составу, температуре, давлению средах горячих растворах неорганических хлоридов воде и паре высоких параметров, содержащих хлор-ионы и кислород органических кислотах и хлоридах, морской воде серной кислоте с хлоридами смесях хлористого натрия и бихрома калия соляной кислоте, травильных растворах и др. [c.71]

Проблема приготовления подходящего стандартного электролита остается пока еще не разрешенной. Робинзон и Синклер применяли в качестве стандартного электролита растворы хлористого калия, Скэтчард, Гамер и Вуд [41] — растворы хлористого натрия. Последние авторы, в отличие от первых, придавали большее значение измерениям давления пара, чем измерениям электродвижущих сил их стандартные величины заметно отличаются от соответствующих величин, полученных Робинзоном (см. табл. 60). В табл. 146 приведены полученные Робинзоном значения при 25° для всех щелочных галогенидов, нитратов, ацетатов, /г-толуолсуль-фонатов и таллиевых солей. При этих определениях в качестве стандартных растворов принимались растворы хлористого калия или натрия. Значения которые Робинзон применял для этих солей, практически совпадают со значениями у , приведенными в табл. 135 и 138. [c.354]

Выходящий из реактора поток — разбавленный водный раствор монометилгидразина, содержащий хлористый натрий, избыток метиламина и аммиака и азот, поступает в промежуточный сборник. Газообразный азот, содержащий аммиак и пары метиламина, продувается с верха этого сборника в ректификационную колонну аммиака и монометиламина. Давление в реакторе монометилгидразина, влияющее на достижение высокого выхода, регулируют продувкой балластных компонентов из промежуточного сборника. Водный раствор, содержащий монометилгидразин, хлористый натрий, монометиламин и аммиак, разделяется в колонне отгонки NH3 —монометиламина, причем монометилгидразин, соль и вода остаются в нижнем потоке колонны, а аммиак и метиламин отгоняются с верха. Аммиак и метиламин конденсируются и поступают в сборник орошения (балластные компоненты из сборника орошения также направляются в колонну фракционирования аммиака — метиламина) затем они идут в ректификационную колонну, с низа которой отбирается метиламин после охлаждения он возвращается в расходный бак метиламина. Аммиак и азот отбирают с верха, сжимают, конденсируют и направляют на хранение. Собранные азотсодержащие балластные компонентьЕ из аммиачцых резервуаров проходят через водяной скруббер, где аммиак улавливается в виде водного раствора и возвращается (циркулирующий поток) в реактор хлорамина. Азот собирается, хранится и используется для создания инертной атмосферы в аппаратуре и в резервуарах для хранения и транспорта. [c.114]

Начальным продуктом присоединения гипохлорита к циклогексену. аесомненно, является диаксиальный хлоргидрин—1р-хлорциклогек-санол-2а. Хотя диэкваториальная форма более устойчива, чем диаксиальная, превращение этого вещества в оксид при действии основания должно протекать путем повторного превращения в диаксиальную форму и отщепления хлористого водорода от антипараллельных групп. Обычный препаративный метод (см. Синтезы органических препаратов) состоит в следующем. Раствор едкого натра приливают к раствору небольшого количества хлорной ртути в воде со льдом. Пропускают п реакционную смесь ток хлора (О—5°С) до растворения желтого осадка окиси ртути. После добавления азотной кислоты почти до нейтральной среды прибавляют циклогексен и перемешивают смесь при охлаждении, следя за тем, чтобы температура не подымалась выше 15—20 "С. Затем смесь насыщают хлористым натрием, отделяют продукт перегонкой с паром и далее перегоняют при давлении 20 мм рт. ст.-, выход хлоргидрина 72%. Превращение его в 1а,2а-оксид, включающее инверсию у Сь осуществляют, перемешивая хлоргидрин с раствором ЫаОН при 40—45°С выход 72%. Обратная реакция (раскрытие оксида в хлоргидрин) приводит к исходному диаксиальному продукту [c.182]

Наиболее основательно исследованы паровые растворы хлористого натрия. Полученные данные в значительной степени осветили вопрос о растворимости Na l в водяном паре при различных температурах, давлениях и концентрациях этой соли в жидком растворе, а также о критических состояниях в H T M Na l — НаО. [c.131]

G — вес 1 л воздуха при температуре опыта и давлении В—Р (здесь 5 — барометрическое давление, Р — упругость паров воды над пасыщеппым раствором хлористого натрия при температуре опыта). [c.115]