Натрий хлористый растворимость в системе KI Nal

При изучении условий образования Стассфуртских соляных отложений, примерно в 1898—1899 гг., перед Вант-Гоф-фом встала задача изображения диаграммы состояния пятерной системы. Он исследовал растворимость системы, образованной водой, хлористым натрием и взаимной парой солей из хлоридов и сульфатов калия и магния. Так как в морской воде (из которой образуются калийные отложения) хлористый натрий содержится в большом избытке по сравнению с солями калия и магния, то можно было предположить, что к [c.8]

Рис. 40. Растворимость в системе хлористый таллий — хлористый натрий — вода при 25° С

Система с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Неограниченной растворимостью в твердом состоянии обладают вещества, имеющие близкие значения атомных или ионных радиусов, сходный химический состав и одинаковый тип кристаллической решетки изоморфные вещества). Примером могут служить изоморфные хлористый натрий и бромистый натрий. В результате кристаллохимического сходства эти вещества при совместной кристаллизации из растворов или расплавов образуют общую кристаллическую решетку, в которой правильно чередуются как ионы хлора, так и ионы брома. Продукт совместной кристаллизации изоморфных веществ называется смешанным кристаллом. Будучи гомогенной [c.149]

Особенно значительным является рост растворимости некоторых труднорастворимых веществ в водных растворах солей при высоких температурах и давлениях. Известно, например, что в этих условиях растворимость кварца в воде резко возрастает в присутствии гидроокиси натрия, хлористого натрия, углекислого натрия и других веществ [154—156]. То же относится, в частности, и к растворимости сульфатов калия и натрия в растворах соответствующих хлоридов. Недавно Н, И, Хитаров [157] расширил диапазон исследованных давлений в системе Н2О2 — ЗЮа до 4000 кПсм . По его данным, при 400° и 4000 кГ1см содержание 3102 в растворе достигает [c.88]

Кривые совместной растворимости системы КС1—Na l—HgO (рис. 133) показывают, что с понижением температуры раствора растворимость хлористого натрия повышается, и чем ниже температура, тем маточный раствор будет менее насыщенным по отношению к последнему. [c.326]

Как указывалось ранее, насыщенный раствор хлористого магния подавляет растворимость хлоридов натрия и калия и одновременно препятствует образованию каве )н в отложениях карналлита. Эта система бурового раствора м( жет оказаться весьма перспективной при наличии эффективных реагентов-стабилизаторов. В качестве последних особое значе ие приобретают кар-босульфат, метилкарбоксиметилцеллюлоза этилкарбоксиметил-целлюлоза, декстран и т. д. [c.229]

Рцстворами 1 ываются гомогенные (однородные) системы из дкуГ и Оилее ь и ств. Растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями или взвесями частиц и индивидуальными химическими соединениями. От смесей растворы отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора, находящийся в состоянии термодинамического равновесия, обладает тем же составом, что и вся масса раствора. В отличие от химических соединений растворы имеют переменный состав и не подчиняются закону кратных отношений. Пропорции растворенных веществ могут бытЬ как угодно изменены в пределах, допускаемых растворимостью. Например, раствор хлористого натрия в воде при 20° С может содержать любое количество в пределах от О до 36,85 г на 100 г воды. [c.134]

Углеводороды могут изменять кинетику электрохимических реакций в зависимости от анионного состава электролита и концентрации ионов водорода- В растворе хлористого натрия и в растворе уксусной кислоты в присутствии индивидуальных углеводородов октана, бензола, циклогексана наблюдалось увеличение коррозионных потерь. Это объясняется наличием растворенного кислорода в углеводородах, что приводит к повышению содержания кислорода в системе и увеличению доли коррозионного процесса, протекающего с кислородной деполяризацией [21]. Увеличение коррозионных потерь в растворе хлортстого натрия составляло в среднем 20-30 %, а в водных растворах уксусной кислоты скорость коррозии возрастала заметнее, чем в растворе хлористого натрия. Наводороживание в присутствии сероводорода в обоих растворах уменьшается, что в работе [21] объясняется связыванием кислородом адсорбировавшегося водорода по реакции 1/2 О2 + 2Надс - НаО. В сероводородсодержащих растворах Na l количество диффузионно-подвижного водорода достигало 2,2 см /ЮО г. Введение малых добавок -6,25 % октана, циклогексана и нефти привело к его снижению до 1,2 1,0 1,4 см /ЮО г соответственно [21]. Бензол при этой концентрации оказывал меньшее влияние, однако в связи с более высокой растворимостью сероводорода в бензоле, чем в октане и тем более в циклогек- [c.32]

Связь растворимости с химическим взаимодействием особенно четко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно напомнить широко известный факт резкого повышения растворимости молекулярного иода в воде в присутствии иодистого калия вследствие образования полииодида Ы-К1 = К1з- Хлористый натрий, например, практически нерастворим в нитробензоле, но в присутствии хлористого алюминия растворимость его резко повышается вследствие образования комплексной соли NaAl U, которая отлично растворяется в том растворителе. [c.66]

Кавернообразовапие, вызванное растворением солей и принимающее весьма значительные размеры, затрудняет промывку и цементирование скважин, создает предпосылки для затяжек и прихватов колонны. Основными мероприятиями по предотвращению растворимости являются пересыщение раствора солью и эмульгирование [33]. Избыточная соль при ее достаточной дисперсности хорошо удерживается в растворе и не удаляется в очистной системе. Однако когда даже цересыщенный каменной солью (галитом) раствор вскрывает пласт калийной соли (сильвина, сильвинита или каинита), он оказывается относительно нее ненасыщенным и вызывает интенсивное расширение ствола в этом интервале. Заранее насыщать раствор той илй иной солью бывает нецелесообразно из-за малой мощности ее пропластков или не удается вследствие неизученности разреза. Затруднения вызывает и необходимость применять большое количество высокорастворимых солей. Если для насыщения растворов хлористым натрием или калием достаточно 26% соли, то для насыщения хлористым магнием необходимо уже почти 36%, а в пересчете на кристаллогидрат — более 70% соли. [c.361]

Применительно к использованию в качестве сырья для производства соды по аммиачному способу из смешанных растворов хлористого и сернокислого натрия была изучена Ненно [34] при 35 и 60° растворимость в системе Na l — NaaSOa — NHs — [c.98]

В верхней части диаграммы представлена область паровых и закритических растворов системы Na l — Н2О. Левая часть ее характеризует область паровых растворов, находящихся в равновесии с водными растворами, правая — область равновесия перегретого водяного пара с твердой солью. Геометрическое место точек, соответствующих температурам кипения насыщенных растворов на изобарах растворимости хлористого натрия в паре, образует линию насыщенных паровых растворов данной соли. [c.21]

Аналогия, с хлором двух других галоидов, брома и иода гораздо более совершенна. Не только НВг и HJ очень сходны с НС1, но и сами бром и иод во многих реакциях сходны с хлором [325], также и свойства соответственных металлических соединений хлора, брома и иода весьма близки между собою. Так, хлористые, бромистые и иодистые калий и натрий представляют тела правильной системы, растворимые в воде хлористый кальций, алюминий, магний, барий — растворимы в воде, как бромистые и иодистые соединения этих металлов. Йодистое и бромистое серебро, иодистый и бромистый свинец так же мало растворимы в воде, как и хлористые серебро и свинец. Кислородные соединения брома и иода также представляют весьма большую аналогию с соответственными соединениями хлора напр,, НВгО отвечает НСЮ, и обе имеют белильные свойства. Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей (vare hs) и вскоре исследован Клеманом, Гей-Люссаком и Деви. В 1826 г. Балар открыл и изучил бром в маточном рассоле, морской воды. [c.342]

С применением диаграмм растворимости связаны разделение солевых систем на компоненты и выбор условий, отвечающих максимальному равновесному выходу солей. Так, производство основного калийного удобрения — хлористого калия нз природного минерала — сильвинита (КС1 Na l) основано на различных температурных коэффициентах растворимости хлоридов калия и натрия. Растворимость в системе КС1 — Na l — HjO (рис. 54) показывает возможность разделения этих солей растворением КС1 при высокой температуре и последующей кристаллизацией КС при охлаждении. [c.177]

Осветленный щелок, имеющий концентрацию 250—260 г/л КС1 и 210—220 г/л Na l, при 94—98 °С поступает на охлаждение и кристаллизацию КС1. Процесс кристаллизации ведут в многоступенчатой системе вакуум-кристаллизаторов с постепенным повышением вакуума от ступени к ступени (например, от 500 до 750 мм рт. ст.), при этом щелок охлаждается до 20— 25°С. Из кристаллизаторов взвесь кристаллов КС1 в маточном растворе поступает в сгустители. Сгущенная пульпа, содержащая 65—70% КС1, далее передается на центрифуги (например, типа АГ-1800) или вакуум-фильтры, на которых кристаллы отжимаются и отмываются от щелока. Кристаллы, отжатые в центрифугах, содержат 5—7% влаги, в вакуум-фильтрах— 10—12%. В результате выделения части КС1 из раствора при кристаллизации растворимость хлористого натрия увеличивается, поэтому содержание Na l в отжатых кристаллах хлористого калия соответствует только количеству влаги, остающейся в этих кристаллах, и он легко отмывается. Маточный щелок после сгустителей и центрифуг подогревают и направляют на следующий цикл выщелачивания КС1 из новой порции сильвинита. [c.155]

Избыток щелочи. В заводской практике обычно применяют 10—18%-ный избыток щелочи. Он играет двоякую роль у.меньшает увлечение осадком ионов хлора [4] и повышает выход продукта. Известно, что в оистеме Ва(0Н)2—НаОН— Н2О растворимость гидроокиси бария понижается с ростом концентрации едкого натра [5]. Однако в системе Ва(ОН)г— МаОН—МаС1—Н2О, возникающей при синтезе Ва(0Н)2.8Н20, соотношения несколько сложнее, так как хлористый натрий, напротив, увеличивает растворимость гидроокиси бария [5]. [c.370]

Растворимость хлористого натрия в системе КС1 — Na l — HgO с понижением температуры увеличивается и концентрация его в растворе будет большей, чем в растворе С , т. е. последний раствор будет ненасыщенным при 10° (в отсутствие твердой фазы Na l) хлористым натрием и насыщенным по отношению к хлористому калию. [c.112]

Диаграмма равновесия системы КС1—Na l—HgO при наличии в растворе хлористого магния изменяется, что очевидно 43 чертежа (рис. 136) по ней мсжно проследить изменение растворимости хлоридов калия и натрия по мере повышения содержания хлористого магния в системе. Вследствие этого направ-леше эвтонической линии MV изменяется, в конце концов [c.324]

На диаграмме в прямоугольной системе координат точка Q (для 100°) определяется как точка пересечения луча кристаллизации хлористого калия с кривой растворимости хлористого натрия. По мере дальнейшего растворения хлористого калия в растворе Сд начнется процесс высаливания хлористого натрия и фигуративная точка раствора переместится в эвтоническую точку Са. Весь путь изменения состава раствора изобразится ломаной линией С1С3С2. [c.136]

Первые работы, ставшие отправным пунктом в возникновении науки о коллоидах, были проведены в середине XIX в. Одни из наиболее ранних исследований коллоидных систем были выполнены итальянским ученым Ф. Сель-ми (с 1845 г.). Он изучал системы, представляющие собой хлористое серебро, серу, берлинскую лазурь, распределенные вобъе le воды. Известно, что эти вещества не растворимы в воде и при определенных условиях выпадают в виде осадка. Однако системы, полученные Сельми, почти прозрачные по внешнему виду, были очень похожи на истинные растворы, к которым относятся, например, растворы хлористого натрия или медного купороса в воде. Сельми полагал, что ни сера, ни хлористое серебро, ни ряд других веществ не могут находиться в воде в виде таких мелких частиц, которые образуются при растворении хлористого натрия и медного купороса. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология