Водородные соединения азота. Получение аммиака

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА [c.190]

Контрольные вопросы. 1. Охарактеризовать подгруппу азота с точки зрения электронного строения. 2. Как получается азот в лабораторных условиях и в промышленности З- Какие важнейшие водородные и кислородные соединения азота вам известны Дать их краткую характеристику. 4. Каким характерным свойством отличается азотная кислота от других кислот 5. Какие азотные удобрения применяются в сельском хозяйстве 6. Определить процентное содержание азота в следующих важнейших азотных удобрениях а) чилийской селитре б) аммиачной селитре в) норвежской селитре г) сульфате аммония д) цианамиде. 7. Как различить растворы нитрата и нитрита 8. Какими способами получается аммиак в лабораторных условиях и в промышленности 9. Какой реакцией можно обнаружить ион аммония 10. Какими способами получают азотную кислоту в промышленности 11. Какие известны виды диссоциации и в чем заключается разница между термической диссоциацией и реакцией разложения 12. Почему при получении азотной кислоты из селитры не применяют соляную кислоту 13. Что является окислителем и что восстановителем при получении азота из нитрита аммония NH4N0s 14. Почему азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая — окислительные и восстановительные 15. Написать уравнения реакций а) аммиака с серной кислотой б) аммиака с фосфорной кислотой в) гидроокиси аммония с фосфорной кислотой. 16. Написать уравнения реакций взаимодействия NOa а) с водой б) с КОН. 17. Почему при реакции взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой аммиак не выделяется в виде газа Что с ним происходит 18. Сколько литров [c.200]

Домашняя подготовка. Общая характеристика подгруппы азота. Распространение азота в природе. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аз.ота. Водородные соединения азота. Аммиак. Получение аммиака в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аммиака. Аммонийные соли. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Азотистая кислота и ее соли. Применение азота и его соединений. Азотные удобрения. [c.200]

Выбор защитной газовой среды для рабочего пространства печи обусловливается гл. обр. хим. составом нагреваемого изделия и целью нагрева металла. Газовую среду чаще всего создают частичным сжиганием высококалорийных природных газов с последующей очисткой (от сернистых соединений, углекислого газа и др.) и осушкой продуктов сгорания. Кроме того, в качестве газовой среды применяют продукты неполного окисления углеводородных газов, получаемые в спец. генераторах диссоциированный аммиак и продукты его неполного сгорания водород, полученный электролизом. При нагреве высокоуглеродистой стали газовая среда состоит из окиси углерода, водорода, азота и небольшого количества углеводородов, при нагреве мягкой и среднеуглеродистой стали — из продуктов неполного сгорания высококалорийного газа. Высокохромистую сталь нагревают в водородной среде, не допуская наличия кислорода даже в связанном виде. Безокислительной средой для [c.121]

В 1967 г. Володина, Горшкова и Ерофеева разработали -восстановительный -метод определения железа, меди и никеля в органиче-оких -соединениях, а также показали -возможность одновременного опр-еделения металлов и галогенов. Метод основан на пиролизе вещества в токе азото-водородной смеси, полученной при разложении аммиака. Металл при этом. выделяется в -свободном со-стоянии, а галоид осаждается в трубке в -виде галогенида аммония. О-пределение галогенида аммония описана [c.449]

Дальнейшую очистку от окиси углерода осуш,ествляют промывкой газа ЖИДКИМ азотом. В случае применения воднощелочной очистки сначала проводят каталитическое гидрирование окиси азота и щелочную доочистку газа от СОа- Полученную азото-водородную смесь подвергают каталитической очистке от примесей кислородсодержащих соединений, компрессии, очистке от масла и затем направляют на синтез аммиака. [c.15]

Азот образует несколько водородных соединений аммиак NH3, гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород HN3 все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исхОдя из NH3. В промышленности аммиак производят из азота и водорода по обратимой газофазной реакции (температура 300—500 С, давление около 300 атм). Наличие у атома азота в NH3 донорной пары электт ронов на5р -гибридной орбитали обусловливает возможность присоединения протона с получением катиона NH4. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием NH3 Н2О, который существует и в растворе, и в твердом состоянии. Гидрат аммиака в водной среде играет роль слабого основания, а соли аммония в растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота). Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты, например [Ag(NH3)2]N03. [c.153]

Азото-водородная смесь, полученная любым из перечисленных способов, содержит примеси (СО, СОз, соединения серы и др.), которые отравляют катализатор синтеза аммиака. Поэтому синтез-газ подвергают тщательной очистке от вредных примесей. [c.16]

Поверхность диатомитовых носителей имеет довольно высокую способность к специфической адсорбции и хемосорбции. Для ее подавления используют различные методы. Обычно считается, что некоторая дезактивация происходит при нанесении жидких фаз, особенно сильнополярных, молекулы которых вступают в водородную связь с поверхностными гидроксилами. Нанесение неполярных и слабополярных жидких-фаз не приводит к дезактивации поверхности, В этом случае иногда к неполярной жидкой фазе добавляют небольшие количества полярных жидкостей, чаще всего поверхностно-активных, которые блокируют наиболее активные участки поверхности. Иногда для дезактивации носителя и получения симметричных пиков газ-носитель насыщают летучими полярными веществами, в частности, водой для разделения спиртов, муравьиной кислотой для разделения жирных кислот, аммиаком для разделения аминов и т. д. Все эти вещества-дезактиваторы не регистрируются ионизационно-пламенным детектором. Для анализа основных соединений, содержащих азот (аминов, диаминов, пиридинов, хинолинов, гуанидинов, меламинов, эпоксисоединений и др.), рекомендуется подвергать носитель щелочной обработке, например, при разделении аминов проводят обработку раствором аммиака. [c.153]

Первый продукт такой замены будет NH XOH) = N№0-, С выделением Н Ю он даст упомянутый выше гидроксиламин КН (ОН). Вещество это получено в 1865 г. Лоссеном, как продукт раскисления (при действии водорода в момент выделения, при действии 50 и других восстановителей) азотной кислоты, в виде соли, т.-е. в соединении с кислотою. Это последнее обстоятельство определяется тем, что в гидроксил-амине находится еще много водорода, соединенного с азотом, а потому полученное вещество, как аммиак, способно с кислотами давать соли [189]. Образование гидроксиламииа NH (0H) = NH 0 дает повод ожидать еще двух других водородных соединений азота №Н и НН, т.-е. свободного амида (N№) (NH ) = №Н и свободного имида NH (этот последний равняется N№0 — НЮ), для которых, как для водородных соединений, подобных аммиаку, должно во всяком случае ждать способности соединяться с кислотами. Ожидание свободного амида отвечает закону замещений, потому что, выразив аммиак чрез (N№)H, должно видеть, что группа N№ способна замещать водород, а при подобной замене из ам- [c.186]

Для этого аммиак из баллона 1 дросселируют через вентиль тонкой регулировки до нормального давления и в газообразном виде подают в фарфоровую трубку, помещенную в горизонтальную электрическую печь 2. Трубка заполнена железными стружками. Предварительно, до пуска аммиака, печь разогревают до температуры 600—700 °С. Аммиак, поступающий в печь, разлагается при этой температуре на железном катализаторе с образованием эквимолекулярной азото-водородной смеси. Полученная смесь содержит некоторое количество аммиака (около 0,05% при 600 °С). Для удаления из нее неразложенного аммиака, примесей сернистых соединений и влаги служат поглотители 3, 4, 5. Поглотитель 3 заполнен 25%-ным раствором H2SO4, поглотитель 4 — насыщенным раствором плюмбита натрия и 5 — концентрированным раствором серной кислоты. В поглотителе 3 улавливаются аммиак, в поглотителе 4 — сернистые соединения, которые могут быть в незначительных количествах в жидком аммиаке. Поглотитель 5 служит для осущки газов. Пройдя через поглотители 3, 4, 5, а затем через поглотитель 6, заполненный твердым NaOH (для улавливания капель и паров кислоты), азото-водородиая смесь [c.213]