Молярность, вычисление моль

Образование комплекса может быть полностью описано, если активность какого-либо органического вещества в твердом растворе равна его молярной доле ух, вычисленной на основе свободной мочевины, где г/ равно числу молей органического вещества 1, деленному на общее число молей органического вещества во всей твердой фазе. Константа равновесия может быть выражена следующим образом [c.218]

Вычисленный молярный объем, мл/моль. ... [c.239]

Прямая 1 (рис. VII. 7) выражает зависимость показателя преломления от состава, выраженного в % (об.). Наносят вычисленные значения молярных процентов бензола в выбранных растворах с определенным объемным содержанием бензола и проводят кривую 2, которая и выражает зависимость показателя преломления от состава, выраженного в % (мол.). [c.97]

Во-вторых, по известному из опыта значению адсорбции а (в моль/кг), молярному объему Ут конденсата и удельной поверхности адсорбента 5 можно найти толщину слоя конденсата 6=аУт/5, находящегося в равновесии с паром при давлении р. Потенциал е, вычисленный при данном давлении, равен адсорбционному потенциалу на внешней границе слоя, т. е. на расстоянии от поверхности (рис. 20). Плоскость, на которой адсорбционный потенциал одинаков, называется эквипотенциальной. [c.41]

Для химических соединений эмпирически установлено Нейманом (1831) и позже подтверждено Коппом правило, согласно которому молярная теплоемкость химического соединения в твердом состоянии равна сумме молярных теплоемкостей составляющих его простых веществ. Однако для приложимости правила Неймана— Коппа во многих случаях приходится считать молярную теплоемкость простого вещества отличной от 25,1 Дж/(моль-град). Подчеркнем, что вычисление теплоемкостей химических соединений из теплоемкостей составляющих их простых веществ не имеет под собой ни теоретического, ни экспериментального основания, а все [c.69]

Многие элементы образуют несколько соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его молярная масса эквивалентов могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но во всех таких случаях различные эквиваленты (или молярные массы эквивалентов) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, молярные массы эквивалентов углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и б г/моль отношение этих величин равно 1 2. В подавляющем большинстве соединений молярная масса эквивалентов водорода равна 1, а кислорода — 8 г/моль. [c.26]

Объем, занимаемый данной массой газа. Если газ находится при 0°С и нормальном атмосферном давлении, то расчет можно произвести, исходя из молярного объема газа (22,4 л/моль). Если же газ находится при иных давлении и температуре, то вычисление объема производят по уравнению Клапейрона— Менделеева [c.35]

Экспериментально определенные изобарные и изохорные теплоемкости гелия, неона, аргона и других одноатомных газов хорошо совпадают с вычисленными значениями и не зависят от молярной массы Ср, 98,15 = 20,786 Дж/(К-моль). [c.34]

В действительности молярная масса сульфата бария равна 233. Полученное значение 133 указывает на то, что в расплаве число частиц больше по сравнению с исходным числом молей сульфата бария, т. е. в жидком хлориде натрия сульфат бария диссоциирует (степень диссоциации, вычисленная по данным криоскопических измерений, составляет 75%). [c.119]

Для вычисления молярной концентрации раствора воспользуемся формулой (11) С = 10-1.04-5-171 == 0,304 моль/л. [c.74]

Осадок гидроксида цинка(П) полностью перевели в раствор путем обработки его соответствующим количеством гидрата аммиака. Составьте уравнение протекающей реакции. Установлено, что при 25 °С значение pH полученного раствора равно 13,3, т. е. [Н3О]+ = 5-10 моль/л. Не проводя вычислений, определите значение молярной концентрации цинксодержащих частиц в этом растворе. Что может произойти при разбавлении полученного раствора [c.126]

При 30° X = 5,47 10 молярная магнитная восприимчивость хл< = 1370-10 (мол. вес = 250,5). Для вычисления полной диамагнитной поправки используем значения Д из табл. 22 [c.128]

Определить расхождение между вычисленным и опытным значением коэффициента абсорбции азота гептаном, который при 1,013-10 Па и 20°С равен 0,254. Молярный объем гептана принять равным 146,4 см /моль. [c.176]

Поскольку молярная масса водорода (2,016 г/моль) при нормальных условиях занимает объем 22 400 мл, то эквивалентная масса водорода (1,008 г/моль) при тех же условиях занимает объем 11,2 л. Это эквивалентный объем водорода, Рассуждая аналогично, найдем, что при нормальных условиях эквивалентный объем кислорода, равен 5,6 л/моль. Эквивалентными объемами удобно пользоваться при вычислении эквивалентов. [c.57]

Рассчитайте, чему равна молярная концентрация и моляльность раствора СаС а) 4%-ного (р = 1,032 г/мл) и б) 10%-кого (р=1,084 г/мл). В каком из этих двух случаев при вычислении ионной силы раствора можно пользоваться как той, так и другой концентрацией, считая их практически равными Ответ а) 0,372 моль/л, 0,375 моль/кг б) 0,976 моль/л, 1,001 моль/кг. [c.213]

Осмотическое давление описывается газовым законом, поэтому для его вычисления можно воспользоваться уравнением Клапейрона — Менделеева РУ = РТ, несколько видоизменив его. В этом уравнении У — объем раствора, который содержит 1 моль растворенного вещества. Следовательно, молярная концентрация раствора С [c.203]

Числовой коэффициент 24,35 в формуле (2.177) представляет собой молярный объем нефтяного газа при стандартных условиях (л/моль). Так как в значениях газового фактора пластовой нефти Бариновского месторождения объем нефтяного газа приведен к нормальным условиям, то в вычислениях молярный объем нефтяного газа также используется при нормальных условиях, то есть 22,4 л/моль. [c.283]

Принятое значение молярного объема идеального газа при нормальных условиях (22,412 л) основано на результатах многочисленных экспериментальных измерений плотности различных газов. Приведем здесь вычисленные таким образом молярные объемы нескольких газов (в литрах на моль) [c.155]

Пример 1. Вычисление pH сильного электролита с учетом его коэффициента активности, Найдите водородный показатель раствора НМОз, если его молярная концентрация равна 0,178 моль/л. [c.90]

Применение нормальных растворов очень удобно и упрощает вычисления. Моли обычно обозначают буквой М или т, а нормальные растворы — буквой и. Соответственно этому обозначают и растворы молярные— 1М или 1т, нормальные — 1н. Но так как практически применимы не только эти, но и растворы, в литре которых находится количество вещества, большее или меньшее одного моля или одного нормального веса (грамм-эквивалента), то сообразно этому и делают обозначения 2 М — двумолярный, 2 н.— двунормальный, 0,5 М (V2 М) — полумо-лярный, 0,5 н. (V2 н.) —полунормальный, 0,1 М (Vio М) —де-цимолярный,0,1 н. (Vio н.) — децинормальный,0,01 н. (Viooh.) — сантинормальный и т. д. [c.25]

Значения молярных объемов, вычисленные при помсща этого уравнения. совпадают с наиболее достоверными экспериментальными данными для к-парафинов с точностью около 0,1 мл моль. [c.232]

Плотность полициклических нафтенон с одним и тем же числом углеродных атомов н молекуле почти не зависит от того, являются ли кольца конденсированными или нет. Это следует из уравнения (14), так как инкремент, приходящийся на одну GHj-rpynny в цепи, на 3,13 мл/моль больше, чем инкремент, приходящийся на углеродный атом в кольце, а инкремент, соответствующий общей связи колец, на 3,45 мл1моль меньше инкремента для углеродного атома в цепи. Это иллюстрируется табл. 7, в которой приведены вычисленные значения молярных объемов для ряда нафтенов с эмпирической формулой j4H2g. [c.238]

Анализ данных для g-, С,- и С ,- олефинов, содержащихся в таблицах Проекта 44 Американского нефтяного института, показывает, что поправочные слагаемые, приведенные в табл. 10, повышают точность вычисления молярных объелюв ni)u помощи средней величины уменьшения молярного объема, приходящегося иа двойную связь, равной 6,2 мл/моль [см. уравнение (15)]. [c.241]

Общее уравыение для молярного объема при 20 и 1 ат. Анализ данных [42] таблиц Проекта 44 Американского нефтяного института дает для 37 моноциклических ароматических углеводородов среднюю величину уменьшения молярного объема 6,8 мл/моль, а для 144 неароматических олефиновых соединений величину 6,6 мл люль. Это средние значения, нри вычислении которых были учтены также некоторые значения, сильно отклоняющиеся от средних. [c.245]

Парциальные молярные величины могут быть вычислены аналитическими или графическими методами. При вычислении аналитическим методом выражают зависимость свойства общОТ числа молей Пг эмпирическим уравнением, например вида [c.350]

Другое следствие из закона Авогадро — постоянство объема моля любого идеального газа при одинаковых температуре и давлении — молярного объема. При нормальных условиях, т. е. при температуре 0°С (или 273,15 К) и давлении 01,325 кПа молярный объем газа составляет 22,414 л/моль. Для вычисления молекулярной массы любого газа достаточно умножить это число на абсол[отную плотность данного газа (в килограммах на кубический метр), измеренную нри нормальных условиях. [c.16]

Это и есть растворимость РЬ804 в моль/л. Однако растворимость часто выражается числом граммов вещества, содержащегося в 100 г раствора. Поэтому необходимо вычисленную молярную концентрацию умножить на молекулярный вес PbS04 и разделить на 10, т. е. [c.344]

Концентрация свободных ионов комплексообразователя здесь возведена в степень т, в то время как в случае одноядерных комплексов т = 1 [(см. (5.10)]. Поэтому молярные доли этих форм зависят не только от концентрации свободных лигандов (ионов ОН"), но также от концентрации ионов металла, возведенной в степень т — 1 [(ср. с (5.П) — (5.14)]. Подобные вычисления в случае протолиза [FeiHgO) ] , например, показывают, что при низких концентрациях ионов железа (Ю моль/л) преобладают одноядерные комплексы, а при высоких концентрациях (1 моль/л) — двухъядерный комплекс. [c.110]

Фактор эквивалентности щавелевой кислоты равен 1/2, молярная масса Н2С204-2Н20 — 90 г моль . Вычисление проводим по уравнению (4.10) [c.82]

Для вычисления используем уравнение (4.9). Фактор эквивалентности NaH Oa равен единице, а молярная масса — 84 г-моль- . Поэтому [c.82]

В качестве примера для предсказания существования азеотропной смеси можно использовать вычисленные выше данные для системы метанол—бензол. Необходимо вычислить отношение коэффициентов активности У1/ Уа п построить график зависимости этого отношения от содержания (в молярных процентах) метанола в жидкой фазе. Затем из кривых давления пара, представленных па рис. 12, вычисляют отношение Р /Рг давлений паров и строят зависимость этого отношения от температуры. При атмосферном давлении азеотропная смесь содержит 61,0% мол. метапола и имеет температуру кипения 57,5°. Предположим, что нуншо определить состав и общее давление азеотропной смеси, имеющей температуру кинепия 40°. Из рис. 14 находим, что нри 40° отношение давлений паров Р /Рх равно 0,70. Точка, в которой отношение коэф- [c.124]

Решение. Для вычисления ПРц = [Ba ][SO ] необходимо рассчитать концентрацию BaSO в моль/дм , для чего 2,33 мг/дм , или 0,00233 г/дм , нужно разделить на молярную массу BaSO , т.е. 233,4 г/моль. [c.23]

Для вычисления молярной массы эквивалентов соединения, участвующего в кислотно сновной реакции, рассчитывают, какая масса данного вещества соответствует одному молю атоков водорода. [c.58]

Получение нитрила л-капроиовой кислоты. 32,8 г ацетонитрила смешивают с 110 г бромистого бутила и 50 см абсолютного эфира, нагревают, до кипения р прибавляют по каплям 0,8 моля Na-амнда в виде 3—4-молярной эфирной суспензии. Реакция протекает бурно при условии применения хорошей свежей суспензии па нейтрализацию выделившегося и поглощенного водой аммиака расходуется 366 сж 2Л/ кислоты вместо вычисленных 400 слА. После обработки и перегоики получают 46 г (60%) нитрила п-капроновой кислоты с темп, кип. 162° и И г (8%) дибутилацетонитрила с темп. кип. 97—100° (при 12 мм). [c.64]

Уже из этих опытов, проведенных под давлением, было очевидно, что скорость поглощения этилена меньше, чем можно было бы ожидать, если исходить из содержания триэтилалюминия в смеси. Это было затем проверено при 1 ат и подтверждено. Точная оценка опытов, проведенных при 1 ат, невозможна из-за неопределенности величины упругости паров в реакционной колбе. Триметилалюминий кипит при 130°,. триэтилалюминий — при 194°. Упругостью паров последнего при 110° в данных условиях можно пренебречь, а упругостью триметилалюминия — нельзя. Она неизвестна, однако можно считать, что при 110° она соответствует 400 мм рт. ст. (л1-ксилол, т. кип. 139°, рцо = 330 мл рт. ст.). Однако неизвестно, подчиняется ли упругость паров смесей триметил- и триэтилалюминия закону Рауля. Если имеет место, что вполне вероятно, обмен алкильными группами, то упругость паров значительно меньше, чем вычислено. Чтобы прийти к более или менее правильной оценке соотношений, можно, с одной стороны, обработать опытные данные, исходя из того, что давление этилена равно ат, в с другой стороны, считать, что смеси подчиняются закону Рауля (уточненные величины). Действительная величина будет средняя. Скорость поглощения этилена, которая была определена в этом опыте и равнялась ммоль час на 1 моль (С2Не)зА1, снижалась при уменьшении молярной доли триэтилалюминия (см. табл. 3). Нет необходимости производить дальнейшие вычисления с учетом разбавления по закону квадратного корня (считая, что триметилалюминий является индифферентным растворителем), так как эти опыты проводились со столь высокими лсонцентрациями (в особенности без добавления разбавителя), -при которых индифферентный разбавитель не оказывает никакого влияния на скорость поглощения. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология