Уравнения реакций в растворах

Опыт 12. К небольшому количеству кремния прибавить немного раствора щелочи. Наблюдать выделение газа. Установить природу этого газа. Написать уравнение реакции. Раствор сохранить. [c.203]

Напишите уравнения реакций раствора гидроксида калия с растворами солей хлорида железа (И), сульфата железа (П) и хлорида меди (11) в ионной форме. [c.173]

ЛИЯ до тех пор, пока не растворится образовавшийся осадок. Составить уравнения реакций. Раствор оставить для опыта 6. [c.203]

Восстановление индия. К 2 мл раствора хлорида индия прилить 2 мл раствора соляной кислоты и, опустить в раствор кусочек металлического цинка. Раствор слегка подогреть. Через некоторое время наблюдать образование губчатого осадка металлического индия. Уравнения реакций. Раствор из пробирки слить в специальную банку. [c.226]

Гидроокись титана и ее свойства. К 2 мл раствора сульфата титана прилить равный объем раствора щелочи. Что образуется Составить уравнение реакции. Раствор с осадком взболтать и разлить в две пробирки. В одну из них прилить избыток раствора щелочи, а в другую раствор серной кислоты. Какие выводы можно сделать на основании данных опытов [c.243]

Раствор в колбе кипятить до тех пор, пока почти вся сера не вступит в реакцию. Составить уравнение реакции. Раствор профильтровать через маленький фильтр в фарфоровую чашку и упарить фильтрат до начала кристаллизации. Затем фарфоровую чашку охладить снегом или льдом и холодный раствор с выпавшими кристаллами фильтровать через фарфоровую воронку под уменьшенным давлением до тех пор, пока с кончика воронки не перестанут стекать капли раствора. Разъединить резиновый шланг насоса и колбу для отсасывания и только потом закрыть водоструйный насос. [c.291]

Напишите уравнения реакций раствора серной кислоты а) с алюминием, б) с окисью цинка (она в воде нерастворима), в) с раствором гидроокиси кальция, г) с раствором хлорида бария (справляясь в таблице растворимости) — в молекулярной и ионной форме. [c.36]

Напишите уравнение реакции раствора нитрата магния с известковой водой (в ионной форме). [c.141]

При реакции выделяется водород, а раствор окрашивается в голубой цвет, характерный для ионов Сг +. Составьте уравнение реакции. Раствор сохраните для последующих опытов. [c.145]

Кристалл висмута в микропробирке нагревайте (под тягой ) с 8—10 каплями концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнение реакции. Раствор оставьте для оп. 15. Почему висмут не растворяется в соляной кислоте Ответ обосновать. [c.186]

К раствору кислого фосфорнокислого натрия или фосфорной кислоты прилить молибденовую жидкость. Какой состав выпавшего осадка Написать уравнение реакции. Растворяется ли полученный осадок в азотной кислоте [c.139]

Испытать отношение азотнокислого серебра к раствору натриевой соли ортофосфорной кислоты. Отметить цвет выделившегося осадка. Написать уравнение реакции. Растворяется ли полученное вещество в разбавленной (1 и.) азотной кислоте [c.139]

В небольшую колбочку положить несколько кусочков цинка, прилить 2—3 мл раствора хлорного хрома, подкисленного соляной кислотой, и тонкий слой бензина колбочку закрыть пробкой с отводной трубкой, конец которой опустить в воду. Каково назначение бензина Как изменяется цвет раствора во время опыта Написать уравнение реакции. Раствор сохранить. [c.201]

Раствор соли окиси ртути в пробирке подкислить разбавленной соляной кислотой и затем добавить сероводородной воды или пропустить в него ток сероводорода из аппарата Киппа. Что происходит Написать уравнение реакции. Растворяется ли сернистая ртуть в кислотах [c.280]

Объясните происходящее явление и напишите уравнение реакции. Раствор сохраните для следующего опыта. [c.54]

К раствору нитрата свинца прилейте раствор йодида калия. Что наблюдается Напишите уравнение реакции. Раствор с осадка слейте, добавьте воды до 7з пробирки и нагрейте до кипения. Наблюдайте растворение осадка при нагревании. Пробирку поставьте в штатив и дайте раствору охладиться на воздухе. Наблюдайте выпадение золотистых кристаллов. [c.68]

После растворения осадка и промывки фильтра в конической колбе для отсасывания находится раствор, окрашенный в желтовато-зеленый цвет. В этом растворе содержится сернокислая окись меди, сернокислая окись железа и сернокислая закись железа, которая образовалась в количестве, эквивалентном растворившейся закиси меди (см. вышеприведенное уравнение реакции). Раствор титруют непосредственно в колбе для отсасывания 0,1 н раствором марганцевокислого калия до первого появления розового окрашивания, не исчезающего приблизительно в течение 30 секунд. При этом происходит следующая реакция [c.58]

Раствор соли ртути (И) в пробирке подкислить разбавленной НМОз и затем добавить сероводородной воды или пропустить в него ток сероводорода из аппарата Киппа. Что происходит Написать уравнение реакции. Растворяется ли сульфид ртути (II) в кислотах Объяснить наблюдаемое явление, пользуясь величиной произведения растворимости HgS (табл. 11). [c.329]

Сплавить в пробирке немного хлорноватокислого калия с кусочком едкого кали и несколькими крупинками двуокиси марганца или кристалликом сернокислого марганца. Полученный зеленый сплав по охлаждении растворить в небольшом количестве воды. Образуется раствор зеленого цвета. Написать уравнение реакции. Раствор сохранить для следующих опытов. [c.112]

Растворяют при нагревании до 70° С некоторое количество истертого в порошок двухромовокислого калия в таком объеме 25%-ного раствора соляной кислоты, который содержал бы двукратное количество НС1 по отношению к рассчитанному по уравнению реакции. Раствор отфильтровывают через воронку для горячего фильтрования (почему ) и оставляют на два-три дня. Образовавшиеся кристаллы отделяют от маточного раствора, перекристаллизовывают из ледяной уксусной кислоты и сушат в вакуум-эксикаторе над серной кислотой. [c.164]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворе-ния гидроокиси четырехвалентного титана в разбавленных серной и соляной кислотах. [c.273]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции растворе ния титана в разбавленной серной кислоте. [c.275]

Во всех последующих случаях количество взаимодействующих веществ, рассчитанное по уравнению реакции, растворялось в минимальном количестве воды и полученные растворы сливались вместе. Реакция происходит практически мгновенно. [c.17]

Раствор в колбе кипятить до тех пор, пока почти вся сера не вступит в реакцию. Составить уравнение реакции. Раствор профильтровать через маленький фильтр в фарфоровую чашку и упарить фильтрат до начала кристаллизации. Затем фарфоровую чашку охладить снегом или льдом и холодный раствор с выпавшими кристаллами фильтровать через воронку Бюхнера под уменьшенным давлением до тех пор, пока с кончика воронки не [c.252]

Опыт 9. Получение галидов серебра. В тр пробирки налейте раствор AgNOg и добавьте в одну из них раствор хлорида натрия, в другую — бромида натрия, в третью — иодида натрия или калия. Что получается Каковы цвета осадков Напишите уравнения реакций. Растворы с осадками сохранить. [c.261]

П лучение полисульфида натрия. Налить в пробирку 4— 5 мл бесцветного раствора сульфида натрия, внести щепотку порошкообразной серы, смоченной спиртом, и кипятить раствор 3—5 мин, наблюдая за изменением цвета раствора. Составить уравнение реакции. Раствор в горячем состоянии профильтровать н прибавить соляную кислоту до кислой реакции выпадает тонкий осадок высокодисперсной серы (сначала может образоватьв коллоидный раствор). [c.281]

Налейте в пробирку до половины ее объема 2УИ раствор серной кислоты и всыпьте в нее микрошпатель порошкообразного титана. Нагревайте раствор в течение 5 мин и наблюдайте окрашивание его в фиолетовый цвет (цвет иона Ti ). Составьте уравнение реакции. Раствор сохранитедля последующих опытов. [c.141]

Th(OH)< растворяют в хлорной кислоте, взятой в количестве, соответствующем уравнению реакции раствор упаривают, остаток перекристаллизовывают из 0,2 и. H IO4 и сушат в вакууме над Р Ою. [c.1251]

Опыт 2. Амфотерность гидроксида олова (И). К раствору хлорида олова (II) прибавляют по каплям раствор NaOH до образования осадка. Перемешав раствор с осадком, делят его на две части. В одной части испытывают отношение осадка Sn(OH)2 к соляной кислоте, в другой — к раствору едкого натра в избытке. Почему в том и другом случае осадок растворяется Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Раствор гидроксостаннита олова сохраните для следующего опыта. [c.121]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворе-1 ния осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иона [Ад(ННз)2]+. Написать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в аммиаке. Почему бромид серебра растворяется в аммиаке медленнее, чем хлорид, а иодид оеребра практически нерастворим в аммиаке [c.96]

В фарфоровую чашку положить около 0,5 г мышьяковистого "нгидрида и добавить 5 мл концентрированной азотной кислоты. Смесь нагревать под тягой на малом пламен горелки до прекращения выделения окислов азота. Затем выпарить досуха для удаления избытка азотной кислоты. Полученный продукт растворить в воде, раствор испытать синей лакмусовой бумажкой. Написать уравнение реакции. Раствор сохранить. [c.169]

Комплексы присоединения. На часовое стекло поместить каплю насыщенного раствора нитрата серебра и добавлять по аплям насыщенный раствор иодида калия до тех пор, пока не растворится образовавшийся осадок. Составить уравнения реакций. Раствор оставить для опыта 7. [c.176]

На часовое стекло поместить по 3—4 капли концентрированных растворов СоСЬ и NHi NS. Раствор окрашивается, в синий цвет, свойственный ионам [ o( NS)4]". Составить уравнение реакции. Раствор оставить для опыта 7. [c.176]

Нерастворимые соединения РЬ+- и 5п+2. Растворы ЗпСЬ и РЬ(ЫОз)з испытать в отдельных пробирках следующими реактивами серной кислотой, сероводородом и иодистым калием. Отметить цвет образовавшихся осадков. Составить уравнения реакций. Раствор с осадком РЬЛа разлить в две пробирки к одной из них прибавить избыток раствора КЛ. Почему осадок растворяется Составить уравнение реакции. Другой раствор разбавить [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология