Индий, восстановление

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Соединения Оа (I) и 1п (I). В отличие от соединений Т1 (I) соединения Оа (I) и 1п (I) немногочисленны (синтезированы окислы, галогениды и халькогениды) и мало изучены. Обычно их получают в вакууме восстановлением при нагревании соединений Оа (П1) и 1п (III) металлическим галлием или индием соответственно. [c.181]

Степень окисления +2 соответствует неустойчивым соединениям, поэтому она для алюминия и элементов ША-группы мало характерна. Их образование связано с распариванием 5 -электрон>юй пары, что особенно затруднено для таллия (эффект инерт1ЮЙ электронной пары). При этом у атома металла остается неспаренный электрон, что уменьшает стабильность этой степени окисления. Очень неустойчивые оксиды типа ЭО обнаружены для всех этих элементов, кроме таллия. А10 обнаружен в парах при иагревании смеси металла с характеристическим оксидом выше 3000 °С. ОаО и 1п0 получаются при восстановлении ЭгО водородом. Для галлия н индия известны также дихлориды и дибромиды. Так как эти соединения диамагнитны, их структура отвечает формуле Э2Г4 [c.166]

Латимер приводит следующие данные о величинах стандартных потенциалов для различных реакций окисления и восстановления индия [c.554]

Восстановление индия. К 2 мл раствора хлорида индия прилить 2 мл раствора соляной кислоты и, опустить в раствор кусочек металлического цинка. Раствор слегка подогреть. Через некоторое время наблюдать образование губчатого осадка металлического индия. Уравнения реакций. Раствор из пробирки слить в специальную банку. [c.226]

Как видно из представленных на рис. 34 кривых, выделение сурьмы (кривая 4) в сплав происходит при значительно более отрицательном потенциале, чем отдельное (кривая i). При 3 ма/см различие составляет 300 мв, т. е. эффект почти такой же, как в случае соосаждения сурьмы с индием. Восстановление ионов кадмия совместно с сурьмой (кривая 5) не отличается от раздельного (кривая 2), в отличие от ионов индия, которые легче восстанавливаются совместно с сурьмой. [c.266]

При анализе зубоврачебных сплавов золота, содержащих Ag, Ir, Sn, ln, u, Zn, Ni, Pd, Rh и Pt, индий выделяют в присутствии нитрита натрия и NaOH [216]. Сначала обработкой сплава царской водкой выделяют Ag в форме Ag l и Ir — в форме металла после этого выделяют олово гидролизом. Затем осаждают Аи восстановлением нитритом натрия при рП около 1,5 и, не отфильтровывая Аи, устанавливают pH раствора на необходимом уровне добавлением NaOH по тимолфталеину и кипятят. При этом осаждаются In, u, Zn и Ni.В фильтрате остаются Rh и Pt.Индий отделяют от Си, Zn и Ni после растворения осадка осаждением избытком аммиака. [c.39]

Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом порядкового номера элемента почему ) означает, в частности, возможность восстановления цинком ионов индия(III) до металла в сильнокислых растворах. (Проведите этот опыт.) [c.591]

Металлический индий получают восстановлением оксида 1пгОз или хлорида 1пгС1б водородом или магнием, металлический таллий— электролизом ТЬ (804)3 и восстановлением водородом ТЬО или Т1г8. [c.475]

В настоящее время много серебра расходуется на производство технических и бытовых зеркал. При их изготовлении стекло обезжиривается, промывается, а затем обрабатывается раствором хлорида олова (И) ЗпСЬ. После этого стекло обливают раствором нитрата серебра AgNOз с сахаром. Сахар восстанавливает соль серебра до металла и он ровным и плотным слоем ложится на поверхность стекла. Хлорид олова(II) играет роль активатора процесса восстановления и способствует образованию качественного слоя серебра. Для предотвращения потускнения серебряного покрытия в технических зеркалах его защищают слоем химического элемента индия. Не сказываясь на отражательной способности зеркал, индий позволяет продлевать срок их службы. Прототипом современных стеклянных зеркал, с пленкой металлического серебра, были отполированные металлические пластинки из олова, бронзы, серебра, золота. Их существенным недостатком было потускнение во времени. Однако наилучшим из перечисленных металлов было серебро. Оно относительно дешево, устойчиво к атмосферным воздействиям, характеризуется высокой отражательной способностью и не дает оттенков. К сожалению, в настоящее время такие зеркала являются редкостью даже для музеев. [c.154]

Очистка работающих и регенерация отработанных масел. Очистка и регенерация масел непосредственно на местах их потребления является одним из наиболее экономичных способов использования вторичных ресурсов и позволяет подбирать процессы и технологические режимы, наиболее соответствующие маслу данного назначения и продуктам его старения. По мнению некоторых специалистов, старение масла как такового, особенно с присадками, мало влияет на его срок службы. Основная проблема заключается в попадании посторонних зафязнений, удаление которых путем механической очистки является наиболее эффективным способом восстановления качества. Очищенное масло повторно используется по назначению. В основном это относится к инду- TpnajibHbiM, гидравлическим, турбинным и трансформаторным маслам, реже — к моторным, хотя это самая большая группа масел по объему производства. [c.288]

Цементацию металлическим цинком применяют для восстановления ионов индия и отделения их от ионов алюминия, которые остаются в растворе. На металлической меди осаждают сурьму, которую можно таким способом отделить от ионоь олова и свинца. Металлическим железом разделяют медь и кадмий и т. д. Цементацию применяют также как метод концентрирования. [c.25]

Восстановление иона индия [c.215]

Измеримые количества ионов 1п в растворах наблюдаются в случае взаимодействия раствора соли индия с металлическим индием, электролитического восстановления или анодного растворения индия [51 в инертной атмосфере. Уменьшение кислотности раствора и повышение температуры увеличивает концентрацию 1п , которая может достигать 10 —10"2, г-ион/л [6]. [c.282]

Иодиды одновалентного и двухвалентного индия, а также, по-видимому, другие соединения индия низших валентностей, неустойчивы в жидком аммиаке. При потенциометрическом титровании раствора хлорида индия в жидком аммиаке раствором металлического калия в жидком аммиаке (при температуре от —38 до —40° без воды и кислорода) наблюдается только один -скачок потенциала по окончании восстановления трехвалентного индия до металла [463]. [c.7]

Предварительное концентрирование металла в объем ртутного микроэлектрода обычно проводят при потенциале предельного тока восстановления исследуемого иона. Этим путем можно получить амальгамы металлов I и II групп периодической системы, редкоземельных элементов, а также таллия, индия, галлия, цинка, кадмия, свинца, висмута, алюминия, меди, серебра и золота (рис. 11.1). Однако щелочные металлы имеют столь отрицательные потенциалы восстановления, что их концентрирование из водных растворов практически невозможно. Как правило, эти металлы определяют в органических средах, например, в диметилформамиде на фоне четвертичных аммониевых солей. То же в значительной степени относится и к щелочноземельным металлам. Кроме того, из-за близости потенциалов окисления металлов I и II групп нельзя ожидать высокой селективности при огфеделении данных ионов. Поэтому метод ИВА практически не применяется для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.417]

В случае использования одного индикаторного электрода титрование ведут на предельном токе титруемого или титрующего реагента. В связи с этим возможны по крайней мере три случая изменения силы тока в ходе титрования (рис. 5.23) Ток возникает вследствие восстановления (окисления) на инди каторном электроде либо определяемого вещества, либо тит рующего реагента, либо обоих веществ. Поскольку сила пре дельного диффузионного тока линейно зависит от концентрации то график зависимости сила тока — прибавленный объем тит рующего реагента имеет вид двух прямых с точкой перегиба в конце титрования, которую и используют для установления объема реагента, отвечающего точке эквивалентности. [c.303]

Осаждение в виде металлической сурьмы. От Sn, d и ряда других эломентов Sb можно отделить осаждением в виде металла в среде 0,4 М НС1 восстановлением железным порошком. Вместе с Sb осаждаются Си, Bi и частично РЬ и As [1362]. Для выделения Sb в элементном виде в качестве восстановителя применяют также другие металлы, в том числе губчатый свинец [714], кадмий в виде порошка [660] и алюминий в виде опилок [587]. С применением губчатого свинца одновременно с Sb выделяются Си и Bi. При выделении Sb с использованием порошка кадмия цементацию проводят в среде 6 М НС1 при нагревании. Из растворов с концентрацией Sb > 1,5 г-ион л она выделяется количественно. С применением алюминия можно количественно выделять Sb, проводя цементацию при 60° С в 3%-ном растворе тартрата натрия. В этих условиях As(III) не выделяется. Однако в присутствии даже небольших количеств As(III) сурьма выделяется уже не полностью присутствие равных или больших количеств As подавляет цементацию Sb. В 0,5 М НС1 происходит количественная цементация Sb, в то время как As остается в растворе. Если же в растворе присутствует Си, то алюминий восстанавливает As до арсина [587]. При определении Sb в галлии и сплавах индия с галлием и индия с цинком выделяют Sb цементацией ее на оловянном электроде из раствора, 0,5 М по НС1 [662]. [c.100]

Если продукт реакции (7,61) способен к дальнейшему восстановлению на электроде при потенциале своего образования, то конечным продуктом снова оказывается гидродимер Ra iRaHi). Это еще один возможный путь его синтеза. Он реализуется, например, -при катодном восстановлении цнс- и трансизомеров тио-инди-го. [c.255]

Подобно субоксидам, для всех этих металлов существуют субсульфиды. А128 получается нагреванием А128з с алюминием при 1300°С. Аналогичным путем можно получить и А Зе. ОагБ получают взаимодействием галлия с сероводородом при высокой температуре. Субсульфиды индия и таллия получаются прямым сплавлением компонентов или восстановлением сульфида водородом [c.344]

В ЭТОМ ряду второй стадией, определяющей скорость реакции, является таутомерный сдвиг, дающий нестойкий анион замещенного диимида. Интересное восстановление этого типа о очень мягких условиях происходит при обработке 3-индо-лилоксалата гидразннгидратом в отсутствие щелочи. Образо-нание в этой реакции индол-З-ацетгидразида указывает на необычное восстановление -карбонильной группы, вероятно через такое же промежуточное соединение, как и в реакции Кижнера—Вольфа а-галогенкетоны при обработке гидразином дают соответствующие олефины [c.35]

Флашка и Пюшель [201 ] отмечают возможность последовательного комплексонометрического титрования индия, кадмия и цинка в присутствии железа. К анализируемому раствору прибавляют аскорбиновую кислоту для восстановления трехвалентного железа, аммиак и цианид калия и титруют индий раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Затем прибавляют умеренные количества формальдегида для разрушения цианидных комплексов кадмия и цинка и титруют последние элементы раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Результаты определений не приведены. [c.101]

Первая работа [245, 246] по изучению восстановления иона трехвалентного индия на капельном ртутном электроде из растворов, содержащих ионы С1 , появилась в 1924 г., вскоре после формулирования общих основ полярографического метода. К настоящему времени опубликовано значительное число работ по этому вопросу. Обзор их приведен в книге Кольтгофа и Лингейна [45, ЗОО] ив статьях А. И. Бусева [18], Коцци и Виварели [1556]. [c.171]

Ион трехвалентного индия восстанавливается на капельном ртутном катоде до металла 1дШ Зе = Inнg. Каких-либо признаков восстановления до двухвалентного состояния не наблюдается, хотя в сухом виде и получены соединения двухвалентного индия. [c.171]

Концентрация ионов водорода [Н" ] заметно не влияет на Ei j аквохлорокомплекса индия. Волна восстановления галогенидных комплексов при малой концентрации ионов галоге-лов определяется Суммой кинетического и диффузионного тока. [c.173]

Ионы индия и кадмия на фоне 4 КВг дают раздельные волны. Даже при отношении индия к кадмию, равном 1 200, волна индия может быть измерена достаточно точно. Диффузионный ток восстановления пропорционален концентрации индия в растворе [2]. М. Буловова [140, 141] иолярографиро-вала индий на фоне бромида калия. [c.174]

Смотреть страницы где упоминается термин Индий, восстановление: [c.77] [c.91] [c.65] [c.164] [c.164] [c.166] [c.296] [c.207] [c.344] [c.345] [c.204] [c.424] [c.133] [c.934] [c.21] [c.23] [c.99] [c.112] [c.113] [c.162] [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология