Температура замерзания и теплота плавления

Один моль водяного пара конденсируется при 100° С, вода охлаждается до 0°С и замерзает при этой температуре. Найти изменение энтропии, если теплота испарения в точке кипения и теплота плавления в точке замерзания соответственно 539,7 и [c.130]

Температура замерзания и плавления льда при нормальном давлении равна 273 К. Количество тепла в джоулях, затрачиваемое на превращение 1 кг льда в воду, называют скрытой теплотой плавления равно ему количество тепла, затрачиваемое на превращение Г кг воды в лед,— скрытой удельной теплотой льдообразования, Для, пресного льда и воды она равна 3,35 10 Дж/кг [c.14]

Температура замерзания чистого бензола выше температуры замерзания раствора, содержащего 0,2242-10 кг камфоры и 30,55-10 кг бензола, на 0,246°. Теплота плавления бензола при температуре замерзания равна 9,8 кДж/моль. Определите молекулярную массу камфоры. [c.34]

Температура замерзания раствора, содержащего 2,6152 10 кг эфира этиленгликоля в 0,1 кг воды, ниже температуры замерзания воды на 0,5535°. Определите молекулярную массу эфира, если теплота плавления воды 6029 Дж/моль. [c.194]

Температура замерзания разбавленного водного раствора тростникового сахара 272,171 К. Давление пара чистой воды при этой же температуре 568,6 Па, а теплота плавления льда 6029 Дж/моль. Вычислите давление пара раствора. [c.194]

Теплота плавления металлического свинца равна 5188 Дж/моль при температуре плавления 327,5°С. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 1 % (мол.) примесей, которые не растворяются в твердом свинце. [c.159]

Плотность твердого фенола 1072 кг/м, жидкого 1056 кг/м, теплота его плавления 1.044-10 Дж/кг. температура замерзания 314,2 К. Вычислите дР/дТ и температуру плавления фенола при 5,065-10 Па. [c.157]

Чему равна температура замерзания водного раствора мочевины, в котором содержится 0,0032 мол. доли мочевины Теплота плавления воды 333,1 дж/г. [c.174]

Понижение давления насыщенного пара над водным раствором нитрата натрия по сравнению с чистой водой при 293 К равно 0,963 Па, Давление насыщенного пара воды при этой температуре 2338 Па. Раствор содержит 0,0849-10 кг нитрата натрия в 0,1 кг воды. Рассчитайте понижение температуры замерзания раствора, если при 273 К теплота плавления льда 6,0166 кДж/моль. [c.33]

Вычислить температуру замерзания водного раствора, если давление пара его составляет 99% давления пара чистой воды при той же температуре. Скрытая теплота плавления льда 6 029 X X 10 дж кмоль (1440 кал моль). [c.112]

Плавление льда сопровождается поглощением теплоты в количестве 1,436 ккал/моль при 0°С. Большая часть ее расходуется на указанный частичный разрыв водородных связей между молекулами воды в кристаллах льда. Плавление льда в отличие от плавления большинства других веществ сопровождается уменьшением объема (лед легче воды и плавает на ней). Это уменьшение объема достигает 10%, т. е. весьма значительно. Все это показывает, что расположение молекул воды в кристаллах льда является Менее плотным, чем в жидкой воде . Увеличение объема воды при ее замерзании означает, что с повышением давления температура замерзания воды должна несколько понижаться. Она понижается до —1°С примерно при 130 атм. [c.166]

Чтобы показать, что энтропия изолированной системы возрастает, если в системе происходит самопроизвольный процесс, рассмотрим переохлажденную воду при —10° С, находящуюся в контакте с большим тепловым резервуаром при такой же температуре. При замерзании изменение энтропии для изолированной системы включает как изменение энтропии воды, так и изменение энтропии резервуара. Если тепловой резервуар велик, то теплота, выделенная при замерзании воды, поглощается резервуаром, вызывая лишь бесконечно малое изменение температуры. Поскольку теплота плавления воды при —10° С равна 74,6 кал/г (разд. 1.21), изменение энтропии резервуара в этом обратимом процессе составляет [c.54]

При охлаждении воды количество ассоциированных молекул возрастает, но так как при понижении температуры решетка воды непрерывно деформируется, приближаясь к решетке льда, то к моменту замерзания полная перестройка молекул завершается увеличением объема. Для большинства тел при переходе из жидкой фазы в твердую характерно уменьшение удельного объема и увеличение плотности. При замерзании воды удельный объем увеличивается примерно на 10%. Плотность чистого льда при температуре 0° С равна 0,9167 10 кг/м , т. е. меньше, чем воды. Поэтому лед держится на поверхности, предохраняя водоемы от промерзания до дна. Образующийся внутриводный и донный лед (стр. 84, 301) всплывает к поверхности. Сложной структурой молекул воды и перестройкой их решеток можно объяснить увеличение плотности воды с повышением температуры от О до 4° С, аномальное изменение ее удельной теплоемкости с изменением температуры, высокую теплоту плавления, парообразования, диэлектрическую постоянную и некоторые другие особенности. [c.13]

Для расчета изменения энтропии внешней среды следует предположить, что вода находится в тепловом контакте с большим резервуаром, имеющим температуру —10°С. При замерзании воды происходит выделение теплоты (теплота плавления при —10°С равна 313,9 Дж/г), которая поглощается резервуаром без заметного изменения его температуры. Поэтому изменение энтропии внешней среды составляет [c.239]

Пример 1. Плотность твердого фенола 1072 кг м , жидкого 1056 кг/м , теплота его плавления 1,044-10 дж/кг, температура замерзания 314,2 К. [c.135]

IX-2-I1. Некоторое вещество X имеет нормальную температуру замерзания 300° К. При 300°К его теплота плавления (АЯ) равна 3(Ю0 кал-моль . Теплоемкости твердого и жидкого X Ср(тв)=20,0 кал-°К моль , Ср(ж)=25,0 кал °К" -МОЛЬ", а) Какова величина AG плавления X при 290° К положительная, отрицательная или равна нулю Объясните. Определите б) АЯ при 290° К, в) AS для плавления 1 моля твердого X при 300° К г) AS плавления 1 моля твердого X при 290° К д) AG плавления 1 моля твердого X при 290° К [сравните с результатом, полученным в пункте (а)]. [c.95]

Здесь А з — понижение температуры замерзания растворителя, когда в нем растворено нелетучее вещество — удельная теплота плавления чистого растворителя (теплота плавления одного грамма растворителя) — плотность растворителя в жидком состоянии Т — температура плавления чистого растворителя по абсолютной шкале. [c.157]

При плавлении льда температура не поднимается выше О °С, потому что все избыточно сообщаемое извне тепло тратится на плавление (теплота плавления) Н2О (т)-Ь 1,4 ккал = НзО (ж). Прн замерзании воды это же количество тепла выделяется. Теплоемкость льда гораздо меньше (примерно вдвое), а теплопроводность несколько больше, чем у жидкой воды, [c.140]

Температуры и теплоты плавления кристаллов. Температура плавления кристаллов данного вещества зависит от внешнего давления, от присутствия примесей и для высокодисперсных порошков— также от степени дисперсности. Эт11 зависимости мы будем рассматривать позднее здесь же ограничимся температурами плавления только чистого вещества и только при атмосфер-> ном давлении. Температура плавления при атмосферном давлении называется также точкой плавления. Ее называют иначе температурой (или точкой) отвердевания данного вещества. Для веществ с низкой температурой плавления (ниже 15—20° С) ее называют также температурой (точкой) замерзания. [c.150]

Свойство углекислоты сублимировать обусловлено положением тройной точки t = —56,6° С р = 0,516 Мн1м ). При р<0,516 Мн1м — = 5,28 кгс/см углекислота может находиться только в двух агрегатных состояниях — твердом или газообразном, поэтому нельзя получить жидкую углекислоту при этом условии. Плотность углекислоты зависит от р, t VI агрегатного состояния, в котором она находится плотность углекислого газа при 0°С и р = 0,1 Мн/м равна 1,977 кг1м плотность твердой углекислоты колеблется в пределах l,3-f-l,6 кг/л и зависит от пористости, определяемой методом производства. Теплота плавления твердой углекислоты или замерзания жидкой при параметрах тройной точки равна разности между теплотой сублимации 545 кдж/кг=129,88 ккал/кг и теплотой парообразования 348 кдж/кг = 83, 2 ккал/кг и составляет 197 кдж/кг— 46,76 ккал/кг. При изменении давления и температуры величина теплоты плавления меняется незначительно. Теплота сублимации при давлении 0,098 Мн/м =1 ат и t = —78,9° С составляет 574 кдж/кг=136,89 ккал/кг. Холодопроизводительность сухого льда определяется с учетом теплоты сублимации и нагревания полученных холодных паров за счет окружающей среды до 0°С. Холодопроизводительность сухого льда составляет 638 к ( ж/ г= 162 ккал/кг, что в 1,9 раза больше холодопроизводительности водного льда при 0°С, равной теплоте плавления 333,2 кдж/кг=80 ккал/кг. [c.333]

Экспериментально температуры плавления чистого, вещества и температуры начала и окончания кристаллизации раствора несложно определить визуально, наблюдая за состоянием вещества и отмечая температуру изменения фазового состояния системы. Но можно поступить и по-другому. Начнем охлаждать чистую жидкость и через некоторые промежутки, времени (30 с, 1 мин) будем отмечать температуру вещества. После того как жидкость превратится в кристаллы, построим график зависимости температуры от времени и получим так называемую кривую охлаждения (при повышении температуры аналогичным образом строится кривая нагревания). Так построена кривая 1 на рис. 74. Наклонный участок А отвечает равномерному охлаждению чистой жидкости А. При температуре ее кристаллизации, равной температуре плавления Тп.чА,. вещество начинает кристаллизовываться, и за счет выделения теплоты температура в системе сохраняется постоянной (число, степеней свободы равно нулю), что на графике отображается площадкой Ат+Ак . Система остается двухфазной, пока вся жидкость не превратится в кристаллы, после чего начинается равномерное охлаждение кристаллов — участок Лк . Таким, образом, определив графически температуру площадки , находим температуру плавления или температуру замерзания чистого вещества. [c.152]

Вычислить активность и коэффициент активности бензола в присутствии п-крезола в растворе, если температура замерзания чистого бензола 5,53 С, его мольная теплота плавления 9832,4 дж1моль, теплоемкость жидкого бензола 133,05 дж/моль-град, а твердого 135,14 дж/моль-град. [c.193]

Температура замерзания раствора, содержащего 2,6152Х ХЮ з кг (2,6152 г) эфира этиленгликоля в 0,1 кг (100 г) воды, ниже температуры замерзания воды на 0,5535°. Определить молекулярный вес эфира, если теплота плавления воды 6029 X Х10-3 дж/кмоль (1440 кал/моль). [c.168]

Криоскопическая постоянная (89—91) численно равна понижению температуры замерзания в одномоляльном растворе. Однозначно свяэаиа С теплоТОЙ плавления и температурой плавления растворителя. [c.311]

От явлений, связанных с давлением пара, оказалось возможным перейти к другой группе явлений, а именно к процессам аамерзания растворов. Я. Вант-Гофф показал, что понижение температуры замерзания для одного и того же вещества в различных растворителях (при равных условиях) будет обратно нронорционально теплоте плавления растворителя. Термодинамическим путем Я. Вант-Гофф вывел следующую формулу [c.307]