Упругость водно-спиртовых паров

При смешивании воды и спирта водородные связи между одинаковыми молекулами ослабевают, так как расстояние между ними увеличивается. Вследствие этого упругость пара водно-спиртовой смеси больше, чем это наблюдалось бы в идеальном растворе. [c.60]

Вода и спирт в растворе находятся в состоянии более диссоци-ированном чем в чистом виде при той же температуре. Величина внутреннего давления уменьшается. Этим объясняется тот факт, что упругость пара водно-спиртового раствора больше, чем это следует ожидать по закону Рауля. Таким образом, состояние молекул воды и спирта в их растворах иное, чем в чистых компонентах. Некоторые свойства, например преломление света, позволяют считать, что в растворе молекулы воды и спирта находятся в более сжатом состоянии, чем в чистых компонентах. [c.38]

Для более широкого диапазона температур, которые отличаются от температуры кипения при нормальном давлении, приведены дан-ные-Д- И—Коновалова об упругости пара водно-спиртовых растворов (табл. 53). [c.72]

Рис. 4. Упругость пара над водно-спиртовыми растворами.

Водно-спиртовые растворы отличаются также тем, что при определенном содержании спирта в кипящей жидкости, а именно — при нормальном давлении при концентрации 95,57 /о мае., пар над жидкостью имеет упругость, более высокую, чем упругость любого из компонентов. При данной концентрации кривая упругости водно-спиртового пара имеет максимум (рис. 4). Вследствие этого при данной концентрации водно-спиртовой раствор кипит при температуре, более низкой, чем любой из компонентов в чистом виде. Эта точка соответствует нераздельно кипящей смеси, так как содержание пара равно содержанию кипящей жидкости. [c.72]

Упругость водно-спиртовых паров [c.71]

Упругость водно-спиртовых паров при нормальном давлении [9, 459] [c.74]

При смешивании спирта и воды водородные связи между одинаковыми молекулами ослабевают, так как расстояние между ними увеличивается. Вследствие этого упругость пара водно-спиртовой смеси больше, чем это наблюдалось бы в идеальном растворе, подчиняющемся закону Рауля. Наряду с ослаблением водородных связей при смешивании могут возникать новые водородные связи между молекулами воды и молекулами спирта. [c.337]

Первыми, вполне самостоятельными, печатными трудами Вревского были Теплоемкость растворов хлористого кобальта в связи с явлениями окрашивания (1899) и Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей (1900). За эти статьи Вревскому была присуждена малая премия имени А. М. Бутлерова. [c.6]

Анализ этого уравнения позволил Михаилу Степановичу предсказать все возможные случаи изменения состава пара с температурой, обосновать количественно наблюденные особенности водно-спиртовых растворов и, в частности, дать исчерпывающую характеристику зависимости состава пара азеотропа от температуры для случаев максимума и минимума на кривой, выражающей зависимость упругости насыщенного пара от концентрации. [c.22]

После демобилизации Вревский снова вернулся в Петербург. Коновалов в это время покинул университет, и Михаил Степанович, уже совершенно самостоятельный ученый, возобновил оставленное в 1901 г. исследование на тему Упругость пара водно-спиртовых растворов . [c.7]

Преодолев ряд экспериментальных трудностей, он подробно, в строго изотермических условиях, изучил общие упругости и составы паров водно-спиртовых растворов при нескольких температурах, получив, таким образом, возможность вычислить и парциальные упругости компонентов. [c.7]

Две ранние работы Вревского, Теплоемкость растворов хлористого кобальта в связи с явлениями окрашивания [ ] Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей ], образуют самостоятельный небольшой цикл, одновременно тая в себе зародыши будущих основных исследований автора. Эти работы незаслуженно забыты, и поэтому на них следует обратить внимание всех, занимающихся неводными и смешанными растворителями. [c.17]

Вторая работа, Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей (1900) [ ], имела своей целью изучение действия растворенного тела на смесь двух растворителей [c.18]

ОБ УПРУГОСТИ ПАРА ВОДНО-СПИРТОВЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ [c.45]

Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей [c.47]

Как известно, изучение упругости пара водно-аммиачных растворов солей впервые привело к установлению зависимости между упругостью пара и составом соли. С возрастанием силы кислоты, входящей в состав соли, упругость пара водно-аммиачного раствора уменьшается, а с возрастанием силы основания—возрастает. Мы встречаем в области растворов, изученных Д. П. Коноваловым, суммирование действия кислоты и действия щелочи, повторение тех простых отношений, на которые указывает правило модулей. Сличение величин упругостей пара при эквивалентном содержании в растворе солей одной кислоты и двух металлов, а также одного металла и двух кислот приводит к постоянным разностям. В области водно-спиртовых растворов, к сожалению, труднее в том же масштабе проследить приложимость закона постоянных разностей. Этому препятствует, с одной стороны, малая растворимость большинства солей, с другой-— незначительная разница в действии основания различной силы. Из следующего сопоставления мы убеждаемся, что разности для солей одной кислоты и различных металлов слишком близки к пределу точности метода, чтобы с их помощью иллюстрировать закон постоянных разностей [c.54]

Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей, ЖРФХО, 32, 593 [c.309]

Первый закон Коновалова устанавливает соотношение между составом жидкой и паровой фаз. Согласно этому закону, при перегонке в парах увеличивается концентрация того компонента, прибавление которого к жидкой смеси повышает упругость пара смеси, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. На рис. 117 приведена кривая упругости пара водно-спиртовой смеси при некоторой постоянной температуре. На горизонтальной оси отложено содержание в смеси спирта и воды. [c.330]

М. С. Вревский. Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей ЖРФХО , 1900, т. 32, стр. 609. [c.66]

В 1886 г. Ф. Рауль перешел к измерениям давления паров неводных растворов. Так как в водных растворах соли и похожие на них соединения вели себя аномально, то ученый стал исследовать подобные им вещества в эфирных и спиртовых растворах. В 1887 г. в работах Об упругости пара эфирных растворов и Общий закон упругости пара растворов оп нашел, что одна молекула какого-нибудь нелетучего вещества, растворенная в 100 моль летучего растворителя, понижает упругость пара на практически постоянную долю 0,0105. [c.307]

Особенно резко при смешивании спирта с водой отклоняется от Яормы (аномалия) упругость пара над водно-спиртовым раствором и температура кипения. Жидкости, смешивающиеся в любых соотношениях и химически не реагирующие одна с другой, к которым относятся этиловый спирт и вода, должны, как это следует из закона Рауля, иметь упругость пара, находящуюся в пределах упру-гости пара чистых компонентов при данной температуре, пропорциональную молярному содержанию этих компонентов в смеси. Однако водно-спиртовой раствор при любой температуре имеет упругость па- [c.36]

А. Г. Дорошевский, анализируя некоторые свойства водно-спиртовых растворов, их теплоемкость и упругость паров, допускает, что вода и спирт в растворах могут быть в более диссоциированном состоянии, чем в чистых компонентах. [c.38]

Упругость пара водно-спиртовых растворов не подвергалась систематическому исследованию. Указание на возможность повышения упругости пара мы находим лишь в предварительном опыте Каблукова, который, измерив упругость пара над раствором Na l в водно-этиловом спирте, нашел повышение упругости на несколько миллиметров. Указывая на этот факт как на результат разрушения гидратов спирта и образования соединений соли и воды, автор, однако, не продолжает опытов, не придавая им, повидимому, особого значения. [c.47]

Об упругости пара водно-спиртовых раствор.>в счлей 51 [c.51]

Об упругости пара водно-спиртовых растисроз солей oi [c.61]

При перегонке водно-спиртового раствора упругость пароз спирта при любой температуре значительно превышает упругость паров воды (табл. 28), поэтому содержание спирта в парах больше, чем в испаряемом водно-спиртовом растворе. [c.141]

Каблуков И.А. Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей. - Хурн.русск. з.-хим.об-ва, I89I, т.23, с.888--406. [c.19]

Одним из первых он исследовал э.лектропроводность неводных растворов и сде.лал в. этой области открытии бо.льшого научного значения. И. А. Каблуков разработал новые представления о природе растворов, объединившие теорию электролитической диссоциации Аррениуса и химическую теорию Менделеева. Ему принадлежит ряд выдающихся работ по термохимии им измерены теплоты реакций многих органических соединений и определены упругости пара водно-спиртовых растворов солей. В исследованиях по органической химии И. И. Каблуков уделял большое внимание теории строения и определениям физических и физико-химических свойств раз.тичных соединений. [c.5]

И. А. К а б л у к о в. Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей. КРФХО , 1891, т. 23, вып. 6, стр. 388—391. [c.63]

В 1900—1904 гг. И. А. Каблуков с сотрудниками предпринял дальнейшее исследование этого вопроса. Была поставлена цель — изучить изменение упругости и состава пара растворов солей в водном этиловом спирте в зависимости от концентрации спирта и соли. С этой целью изучалось влияние различных веществ на давление пара водно-спиртовых растворов в зависимости от их относительной растворимости в компонентах (вода, спирт), составляющих данный расшор. Было найдено, что Na l я КС1, хорошо растворимые в воде и нерастворимые в спирте, вызывают одинаковое молекулярное повышение давления пара KJ и КВг, растворимость которых в чистом спирте выше, чем у Na l, уже меньше повышают давление пара. При растворении винной кислоты, хорошо растворимой как в спирте, так и в воде, давление пара почти не изменяется при растворении же Hg b, более растворимой в спирте, чем в воде, давление пара понижается. [c.66]

Как вывод из этой работы, Фельмер приводит отношение проводимости при бесконечном разбавлении в водном и спиртовом (этиловом) растворе, которое колеблется от 2,62 до 3,12, в среднем 2,93. Вычисленное по другим данным Фельмера среднее отношение равно 2,24. В конце своей работы он сравнивает степев ь диссоциации алкогольных растворов, выведенную на основании измерения электропроводности, с данными Рауля — изменение упругости пара алкогольных растворов — и приходит ввиду несовпадения величин для i (разница до 40%) к такому заключению теория [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология