Упругость пара и закон Рауля

На основании первого закона Рауля можно вычислить молекулярные массы растворенных веществ. Если Ро — упругость пара чистого растворителя, р — раствора, содержащего w граммов растворенного вещества, т — молекулярная масса растворенного вещества, AI — молекулярная масса растворителя, IF —масса растворителя (в г), то из уравнения (П1, 12) получим [c.102]

Идеальные системы могут быть определены так же, как системы, для которых оправдывается закон Рауля. Закон Рауля устанавливает линейную зависимость между содержанием летучего компонента в жидкости, находящейся в равновесии с паром и его парциальной упругостью над смесью [c.16]

Для аналитического определения парциальных давлений обоих компонентов системы используются законы Рауля и Генри, причем в каждом случае первый из этих законов используется для определения парциальной упругости паров растворителя, за который условно принимается преобладающий в растворе компонент, а второй закон—для определения парциальной упругости паров растворенного вещества, за которое, также условно, принимается компонент, представленный в системе в незначительной степени. [c.156]

Для растворов и смесей, подчиняющихся законам Рауля и Дальтона, общая упругость паров может быть вычислена по формуле [c.60]

Закон Рауля. Система, состоящая из воды и нефти, перегоняется при более низких температурах, чем температура кипения каждой жидкости в отдельности при том же давлении. Парциальные упругости паров каждой жидкости в такой системе равны упругостям паров тех же жидкостей в чистом виде и зависят от температуры, но не от количества одной и другой жидкостей. Это позволило нам вычислить (зная молекулярные веса и упругости паров каждой из жидкостей) состав паров на основе закона Дальтона. [c.79]

Упругость паров. Закон Рауля. Упругость пара растворителя также определенно изменяется под влиянием растворенных веществ она понижается пропорционально количеству растворенного нелетучего вещества. Рауль, весьма обстоятельно исследовавший упругость паров самых разнообразных растворов, пришел к выводу закона, который в конечной форме выражается следующим уравнением [c.21]

Парциальное давление рал компонента а в жидком слое А, представляющем однородный, насыщенный разбавленный, раствор компонента т в а, определится согласно закону Рауля как произведение из мольной концентрации компонента а в жидкости на упругость Р его насыщенных паров при данной температуре [c.156]

Совершенно аналогично, применяя те же законы ко второму жидкому слою В, представляющему однородный, насыщенный, разбавленный раствор компонента а в ш, можно найти парциальные давления в нем обоих компонентов. Так, для компонента -гг , преобладающего в слое В, применение закона Рауля приводит к следующему соотношению для определения его парциальной упругости пара 7wв в слое В [c.157]

Количественно понижение упругости пара над раствором охарактеризовал французский физик Рауль (закон Рауля) в разбавленных растворах неэлектролитов при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе [c.22]

Основы теории разделения смесей путем перегонки удобно иллюстрировать на примере бинарной смеси. Способность каждого компонента бинарной смеси к испарению из раствора зависит от его концентрации в растворе и от упругости его паров. Эта способность к испарению количественно выражается парциальным давлением и для идеальных растворов может быть вычислена по закону Рауля, приводимому ниже [c.96]

Решение. В качестве базиса расчета примем количество входящего газа 100 моль, количество масла 300 моль. Значения коэффициентов распределения К найдем из упругостей паров чистых компонентов по закону Рауля. Растворимостью метана можно пренебречь. [c.47]

Упругость пара жидкости, равная парциальному давлению компонента в паровой фазе, выражается законом Рауля [c.61]

Иная будет картина, если перегоняемая смесь состоит из смешивающихся или взаимно-растворимых жидкостей, например бензол + толуол нефть нефтепродукты. Парциальные упругости компонентов такой смеси прямо пропорциональны концентрациям компонентов в растворе и упругостям паров их в чистом виде при той же температуре, или парциальная упругость пара любого компонента раствора равна упругости его паров в чистом виде, умноженной на молекулярное содержание этого компонента растворе закон Рауля). Упругость же паров раствора будет равна сумме парциальных упругостей компонентов. [c.90]

Диаграмма равновесия и рабочие линии процесса. Кривую равновесия разделяемой смеси строят по опытным данным (рис. 88), X н у — молярные содержания низкокипящего компонента соответственно в жидкости и равновесном паре. Для смесей, подчиняющихся закону Рауля (идеальные смеси), диаграмму равновесия х — у можно построить, если известен характер зависимости упругости паров чистых компонентов от температуры. [c.305]

Хорошо известно, что упругость водяного пара в раство-ре соли уступает упругости пара чистой воды. Это снижение упругости пара более значительно, чем это можно объяснить законом Рауля Небезызвестно, что ионы растворов соли гидратизированы в раз личных степенях. В этом кроется основная причина того обстоя тельства, что столь значительное количество химических зако нов имеет силу лишь в приложении к разбавленным растворам [c.178]

Упругость паров жирных кислот. Классические расчеты ректификации смеси основаны на предположении об идеальности систем, т. е. подчинении их законам Дальтона, Рауля и др. В отношении жирных кислот в литературе нет достаточных данных [c.10]

Его определяют по (11.29) (см. гл. II). Для идеальных растворов К не зависит от концентрации, В области малых концентраций К является константой для любых растворов. Для идеального раствора упругость пара Р вещества над его раствором определяется законом Рауля [c.206]

Если смесь содержит химически родственные вещества, то их молекулы взаимодействуют друг с другом так же, как молекулы чистых компонентов. Такие растворы называются идеальными. Величина упругости паров каждого компонента определяется молярной концентрацией его в растворе. Эта зависимость выражается законом Рауля [c.43]

Упругость паров смеси двух растворимых друг в друге жидкостей определяется упругостью паров отдельных компонентов по закону Рауля. Упругость паров смеси, если только не образуется азеотропная смесь, лежит между значениями упругости паров чистых компонентов, а температура кипения смеси находится между температурами кипения отдельных веществ. [c.49]

Особый тип отклонений от законов Рауля возникает при растворении высокополимера в низкомолекулярном растворителе, например в мономере. Опыт показывает, что упругость пара растворителя над таким раствором существенно меньше величины, определяемой законом Рауля. [c.255]

По закону Рауля парциальные упругости паров компонентов ДЛЯ близких по своей природе веществ над растворами их при данной температуре прямо пропорциональны содержаниям (концентрациям) компонентов в растворе и упругостям их насыщенных паров в чистом виде (не в растворе) при той же температуре. [c.80]

Так как пар, находящийся над жидкостью, его образовавшей, является насыщенным, то упругости, о которых говорится в законе Рауля, относятся к насыщенным парам, т. е. находящимся в равновесии с жидкостью. Так как концентрация любого компонента в растворе Ха) всегда меньше единицы, то парциальная упругость (ра) пара компонента в растворе меньше его упругости в чистом виде. Практически это означает, что упругость пара летучей жидкости понижается от прибавления к ней менее летучего растворимого вещества. Правило Рауля определяет величину этого понижения упругости паров. [c.80]

Упругость паров смеси может быть подсчитана по закону Рауля — парциальное давление данного компонента равно произведению его упругости паров на молекулярную концентрацию в жидкой фазе. [c.394]

В 1886 г. Ф. Рауль перешел к измерениям давления паров неводных растворов. Так как в водных растворах соли и похожие на них соединения вели себя аномально, то ученый стал исследовать подобные им вещества в эфирных и спиртовых растворах. В 1887 г. в работах Об упругости пара эфирных растворов и Общий закон упругости пара растворов оп нашел, что одна молекула какого-нибудь нелетучего вещества, растворенная в 100 моль летучего растворителя, понижает упругость пара на практически постоянную долю 0,0105. [c.307]

Опыт показывает, что при растворении в данном растворителе какого-нибудь вещества равновесное давление пара растворителя понижается. Количественную связь между понижением давления пара и составом раствора открыл в 1887 г. Ф. Рауль. В отличие от своих предшественников он исследовал не только растворы кислот, щелочей и солей, но также растворы органических соединений, применение которых позволило исключить из рассмотрения усложнение картины, вызываемое диссоциацией солей и кислот. В 1882 г. Рауль определил Тзам около 30 органических веществ в водных растворах. Он показал, что независимо от природы веществ растворение одного моля вещества в 1 кг растворителя (воды) приводит к понижению точки замерзания на одну и ту же величину (1,85°С). Затем Рауль заменил воду бензолом, в котором он растворял целый ряд органических соединений. Оказалось, что все они показывали в бензоле одинаковое молярное понижение Т зам рЗВ-ное 5,2 °С. От измерений точек замерзания Рауль перешел в 1886 г. к определениям давления паров неводных растворов. Это привело его к открытию эмпирического закона, который был впервые опубликован в 1887 г. в работе Об упругости пара эфирных растворов . [c.112]

По существу, закон Рауля один, относящийся к изменению упругости пара над раствором, а остальные закономерности вытекают из него. [c.182]

Этот момент равенства парциальных давлений соответствует так называемому равновесному состоянию (равновесию фаз). Согласно закону Рауля, парциальное давление любого компонента в ж и д 1-с о й смеси равно молекулярной концентрации его в жидкости, умноженной на упругость его паров в чистом виде при данной температуре, т. е. [c.54]

Решение. Согласно закону Рауля p =xiQ . Упругость паров (Й ) чистых компонентов при 40° С равна [c.19]

Особенность растворов полимеров, которые не подчиняются законам Рауля и Вант-Гоффа понижение упругости паров растворителя и осмотическое давление значительно больше, чем это следовало бы соответственно по законам Рауля и Вант-Гоффа. [c.246]

Рассмотрим смесь двух летучих жидкостей, образующих идеальный раствор, в котором молярные доли компонентов А и Б составляют л д н, соответственно, при + —1. Пользуясь законом Рауля, мы получим для парциальных упругостей паров двух летучих компонентов А и Б идеальной смеси следующие выражения [c.87]

Raoult закон упругости пара, закон Рауля rate кинетическое уравнение реакции, уравнение скорости реакции [c.292]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

Эти методы основаны на известном законе Рауля, согласно которому в разбавленных растворах упругость пара растворителя пропорциональна молекулярной концентрации последнего. Определять молекулярный вес можно или путем непосредственного измерения упругости пара, илп путем определения величин, находящихся в простой завпсимости от упругости пара растворителя. Такими величинами прп эбулиосконпческпх и криоскопических определениях молекулярного веса являются повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора. [c.498]

Упругость и состав насыщенного пара можно приближенно определить по закону Рауля, однако более точно кривые равновесия строят на основании экспериментальных данных. На основании экспериментальных данных построен ряд термодинамичес-н, ких диаграмм, необходимых для расчетов процессов разделения [c.426]

Свойства растворов неэлектролитов с концентрацией растворенного вещества меньше, чем 0,001 мольных долей, хорошо подчиняются законам Рауля, Генри, Вант-Гоффа. Однако этим законам не подчиняются растворы электролитов. Так, вычисленные значения упругости пара (Р), температур кипения (7") и замерзания (Тз), осмотического давления растворов электролита (росм) всегда оказываются заниженными по сравнению с опытными. В связи с этим Вант-Гофф ввел поправочный коэффициент г, показывающий, во сколько раз расчетные значения р. Г", Т , ро<=м ниже опытных . Им было установлено, что для водного раствора электролита данной концентрации справедливы соотношения [c.283]

Упругость паров над смесью дву.х взаими-растворнмых жидкостей определяется упругостями паров отдельных компонентов по закону Рауля [уравнение (А.З)]. Упругость паров над смесью, если только не образуется азеотропная смесь, лежит между упругостями паров чистых компонентов, а температура кипения смеси находится между их температурами кипения. Напротив, если два соедине-практическн взаимно нерастворимы, то они и не оказывают никакого илняиия на упругость паров смеси [c.78]

Особенно резко при смешивании спирта с водой отклоняется от Яормы (аномалия) упругость пара над водно-спиртовым раствором и температура кипения. Жидкости, смешивающиеся в любых соотношениях и химически не реагирующие одна с другой, к которым относятся этиловый спирт и вода, должны, как это следует из закона Рауля, иметь упругость пара, находящуюся в пределах упру-гости пара чистых компонентов при данной температуре, пропорциональную молярному содержанию этих компонентов в смеси. Однако водно-спиртовой раствор при любой температуре имеет упругость па- [c.36]