Кривые влияние концентрации

Рис. 4. Влияние концентрации катализатора Ск (кривая 1) и активатора Са (кривая 2) на константу скорости каталитической реакции.

Рассмотрение этих данных показывает, что влияние третьего компонента на распределение компонентов заданной смеси между жидкой и паровой фазами возрастает с увеличением его концентрации. Кроме того, при этом уменьшается влияние концентрации компонентов заданной смеси на их коэффициент относительной летучести. Эти закономерности наблюдаются во всех исследованных трехкомпонентных системах. Для иллюстрации этих положений на рис. 5 и 6 приводятся кривые равно- [c.39]

Рис. 16.1. Общий вид поляризационных кривых, демонстрирующих влияние концентрации пассиватора на коррозию железа. Окислитель с меньшей скоростью восстановления (пунктир) не приводит к пассирации

Влияние концентрации соответствуюи их примесей в растворе при окклюзии выражается такой же кривой, как и в случае адсорбции (см. рис. 16). Как и при адсорбции, большое влияние на [c.113]

Отработавший слой адсорбента не оказывает никакого влияния на ход процесса адсорбции. Процесс адсорбции в работающем слое протекает аналогично первой стадии адсорбции, т. е. форма кривой распределения концентраций не меняется. [c.91]

Для иллюстрации влияния ф и е/Л,б на рис. У-4 представлено несколько кривых распределения концентрации А. При ф = 0,1 реакция едва ли происходит в пленке, на что указывает линейное изменение концентрации падение концентрации в пленке увеличивается по мере возрастания отношения объем/поверхность (или [c.164]

Рис. 104. Влияние концентрации катализатора на скорость жидкофазного окисления парафинов с Со + (кривая 1) и с Мп + (кривая 2) и на скорость окисления алкилароматических углеводородов с Со + (кривая 3).

Соотношения, приведенные в работе [7], показывают влияние концентрации изобутана на октановое число алкилата и влияние октанового числа на потребление кислоты при использовании бутиленового сырья. Объединив эти данные, можно построить кривую (рис. 3), иллюстрирующую влияние концентрации изобутана на расход свежей кислоты при прочих равных параметрах, поддерживаемых постоянными. Возможная экономия серной кислоты является поводом для оптимизации работы фракционирующей секции установки при работе как на бутиленовом, так и на смешанном пропилен-бутиленовом сырье. [c.221]

Для получения кривой малоцикловой усталости достаточно произвести разрушение образцов, выполненных из того же материала, что и ротор. При этом влияние концентрации напряжений и абсолютных размеров ротора учитываются соответствующими коэффициентами, которые устанавливают на основании испытаний ограниченного числа образцов. [c.324]

Рис. 3.10. Влияние концентрации с, температуры Т и числа углеродных атомов в молекуле Пс на форму кривых зависимости величин адсорбции органического соединения от потенциала

Влияние концентрации примесей и порядка сливания растворов на чистоту осадка. Влияние концентрации адсорбируемых ионов на чистоту осадка выражается характерной кривой (рис. 5). Из графика видно, что при разбавлении раствора адсорбция примесей уменьшается, однако это уменьшение не прямо пропорционально разба,влению. Так, при разбавлении раствора (уменьшении концентрации примеси) в п раз количество примеси, захваченной одним и тем же осадком, уменьшается менее че.м в п раз. [c.60]

На рис. Д.45 показано влияние исходной концентрации титруемой кислоты на ход кривой титрования слабой или соответственно сильной кислоты. Из рис. Д.45 можно сделать следующие выводы а) скачок pH в области точки эквивалентности при титровании сильной кислоты тем меньше, чем меньше исходная концентрация кислоты б) ход кривых титрования слабых кислот в области 0< т< 1 в меньшей степени зависит от исходной концентрации кислот, чем ход кривых титрования сильных кислот. Кривые титрования слабых кислот проходят (за исключением кривых для концентраций Со[c.137]

Рис, 3.10. Влияний концентрации поверхностно-неактивного электролита на электрокапиллярные кривые [c.151]

Рис. 3.12. Влияние концентрации поверхностно-активного электролита на электрокапиллярные кривые ртутного электрода

Рис. 55. Влияние концентрации дисперсной фазы (с) па реологические кривые структурированных жидкостей

Все рассмотренные кривые отличаются скачком при прохождении ими точки эквивалентности (т = 1) в этой области наибольшей крутизны кривой касательная пересекает кривую. Это объясняется тем, что в области т = 1 равновесие в значительной степени подвержено влиянию концентраций всех взаимодействующих веществ, входящих в системы титруемого вещества и титранта. Поэтому показатель концентрации ионов или потенциал системы для точки, соответствующей точной стехиометрии реакции, можно определить из соответствующих условий равновесия [c.66]

Теория Дебая и Гюккеля правильнее объясняет максимум на кривой зависимости удельной электропроводности от концентрации. Если в случае слабых электролитов максимум можно объяснить сменой преимущественного влияния концентрации на степень диссоциации, то в случае сильных электролитов (а==1) остается только влияние концентрации. Максимум в этом случае может быть вызван влиянием концентрации ионов на их подвижность, которая уменьшается с возрастанием концентрации ионов. [c.294]

В) приводит к равенству Г+ = Г = 0, т. е..координаты максимума электрокапиллярной кривой в растворе инактивного электролита не зависят от концентрации рассматриваемого электролита. Однако влияние концентрации на форму самой кривой весьма существенно при увеличении концентрации электрокапиллярные кривые становятся более крутыми (рис. 5). [c.233]

Делаются выводы о влиянии концентрации хрома на характерные участки анодной поляризационной кривой и коррозионную стойкость исследуемых сталей. [c.94]

При решении модели на вычислительной машине можно исследовать влияние производительности установки по этилену на состав получаемой газовой смеси, а также изучить влияние зависимости выхода основного продукта от температуры ведения процесса и найти оптимальный температурный режим. Построив по результатам расчета кривые изменения концентрации всех продуктов по длине реактора и сопоставив их с экспериментальными данными, можно проверить гипотезу о последовательном протекании реакций и уточнить величины констант скоростей реакций. [c.200]

Длина цепи зависит от ряда внешних параметров, например, влияние концентрации алкена показано на рис. 5. Радиационный выход О с увеличением концентрации алкена в пределах содержания пропилена 4—16% мол. возрастает линейно. Хотя влияние температуры и давления изучено лишь качественно, из представленных на рис. 4 кривых зависимости радиационного выхода от общей дозировки облучения при температуре реакции 260 и 370° С видно, что с повышением температуры длина цени увеличивается. Давление [c.127]

Методика исследования, схема установки и некоторые результаты исследования влияния концентрации кислорода, давления и размера частиц на воспламенение и горение изложены в работе [Л. 1], в которой, в частности, было показано, что кривая зависимости вре- [c.257]

Рис. 98. Влияние концентрации разделяющего агента на эффективность массообмена в насалочной колонне Шифры на кривых означают молярную концентрацию фурфурола в жидкости).

Лекция 17. Переменные циклические нагр)гзки. Усталостная прочность элементов конструкций. Кривая усталости Велера. Влияние концентраций напряжений, масштабного фактора, состояние поверхностей на коэффициенты запаса усталостной прочности. [c.250]

С другой стороны, К0нцс нтрация серной кислоты не должна быть меньше 97%, поскольку прп этом тотчас яге повышается величина РКК и снижается скорость абсорбции. На рис. 93 приведено несколько кривых, показывающих влияние концентрации кислоты на скорость абсорбции этилеиа ири 50" и 32 ат. [c.447]

Приготовить аналогичные растворы с удвоенной концентрацией деполяризатора, снять полярограммы, определить их параметры. Сделать вывод о влиянии концентраций фона и деполяризатора на параметры вЬльтамперных кривых. [c.169]

Проведенными ранее исследованиями показана высокая эффективность сульфаминового электролита для фракционного разделения металлов в условиях потенциостатического электролиза при переработке полиметаллического сырья, содержащего золото, серебро, цветные и редкие металлы. В отчетный период продолжены работы по изучению электрохимического поведения платиновых металлов в растворах сульфаминовой кислоты. Изучено влияние концентрации кислоты (25 - 100 г/л) и вида подготовки поверхности образца на анодную поляризацию палладия. Измерены стационарные потенциалы металла. Анализ поляризационных кривых [c.107]

При снятии вольтамперных кривых в растворах, содержащих одну из форм, можно получить кривую окисления гидрохинона (анодный ток) либо кривую восстановления хинона (катодный ток). Поскольку система обратима, для смеси хинона и гидрохинона можно получить непрерывную анодпо-катодиую кривую. (Для изучаемой системы интересно влияние концентрации Н+-ионов на электродный процесс.) [c.176]

На рис. 230 приведены данные о влиянии концентрации ионов кадмия и серной кислоты на потенциалы выделения кадмия при различных плотностях тока (кривые 1, 2, 3 и 4). На том же рисунке, на кривой 5, приведены данные о зависимости перенапряжения выделения водорода на кадмие от плотности тока. Из рисунка видно, что понижение концентрации ионов кадмия и повышение концентрации серной кислоты в электролите приводит к некоторому увеличению катодной поляризации. [c.498]

Влияние концентрации вещества, температуры и числа углеродных атомов в молекуле (в случае гомологов) на зависимость величин адсорбции от Ет схематично показано на рис. 3.10. Направление стрелки отражает тенденцию к смещению по оси потенциалов соответствующей ветви кривой с ростом параметра, указанного возле стрелки. Смещение впра во анодного участка спада величины адсорбции с ростом Пс в основном связано с возрастанием доли трудноокисляемых частиц в продуктах хемосорбции с увеличением длины цепи органической молекулы сдвиг в том же направлении с ростом концентрации — с возрастанием скорости накопления продуктов хемосорбции. Обычно наблюдаемое падение величин адсорбции при том же Ет с ростом Т (на анодном участке кривой) связано как с более глубокой степенью дегидрирования хемосорбированных частиц с увеличением температуры, так и с тем, что значения энергии активации для процесса хемосорбции, как правило, ниже эффективных значений энергий активации электродесорбции хемосорбированных частиц. Смещение влево катодного участка кривой с ростом концентрации определяется увеличением скорости хемосорбции. Влияние лс и 7 на эту ветвь менее определенно. [c.114]

Помимо диффузии, ионы разряжающегося на катоде металла переносятся также благодаря миграции под влиянием электрического поля. Такой вид переноса получил название миграция. Электрическое поле вызывает направленное движение к катоду всех катионов и к аноду всех анионов, находящихся в электролите. При больших концентрациях неразряжаю-щихся катионов (или анионов) Рис. 82. Поляризационная кривая влияние миграции невелико, и области АВ — электрохимической [c.352]

Совместное влияние концентрации одноименных ионов и ионной силы раствора на растворимость иллюстрирует рис. 3.1, на котором представлено влияние концентрации N32804 на растворимость РЬ504. Кривая б отражает уменьшение растворимости в соответствии с уравнением (3.3.1) без учета ионной силы. Кривая а построена с учетом ионной силы. Из рисунка следует, что первоначальное уменьшение растворимости во втором случае (а) меньше, чем в первом б). При высоких концентрациях N32804 растворимость вновь возрастает. Далее, если по крайней мере один ион малорастворимого соединения А Вп участвует в каком-либо другом равновесии, то это оказывает влияние на растворимость. Оно становится заметным тогда, когда константа этого равновесия К. приближается к произведению растворимости Кь- Особое внимание следует обращать а это в том случае, когда /С<С При этом Ь 1//С, и поэтому растворимость пропорциональна концентрации второго партнера конкурирующего равновесия. Такими конкурирующими реакциями могут быть комплексообразование, процессы окисления — восстановления, кислотно-основного взаимодействия, обменные процессы при осаждения или ионный обмен. В практике чаще всего встречаются реакции [c.58]

Малая скорость титрования и искажение потенциометрических кривых зависят от затруднений, возникающих при протекании химической реакции в растворе, и от того, что идет электродная реакция. Например, влияние концентрации серной кислоты на потенциометрическое титрование объясняется протеканием в сильнокислом раст-Еоре реакции с участием ионов водорода и образованием дигидрофер-роат-ионов [c.507]

На билогарифмические кривые разбавление, наблюдающееся в ходе титрования, не влияет, так как концентрации, стоящие после знака логарифма, изменяются в одинаковой степени и их отношение остается постоянным. На монологарифмические кривые влияние несущественно. Так, например, если гт/2к=1 и концентрации как растворов реагента, так и определяемого вещества одинаковы, в точке стехиометричностн концентрации веществ оказываются в 2 раза ниже, чем без учета разбавления. Так как lg 2 = 0,3, можно сделать вывод, что разбавление мало влияет на кривые титрования, и -при выяснении основных факторов, определяющих ход этих кривых, им можно пренебречь. Поэтому в дальнейшем при изложении материала используются взаимосвязи, данные формулами [c.153]

На билогарифмические кривые разбавление, наблюдающееся в ходе титрования, не влияет, так как концентрации, стоящие после знака логарифма, изменяются в одинаковой степени и нх отношение остается постоянным. На монологарифмические кривые влияние несущественно. Так, например, если г. /г = 1 и концентрации как растворов реагента, так и определяемого вещества одинаковы, в точке стехиометричности концентрации веществ оказываются в 2 раза ниже, чем без учета разбавления. Так как 1 2 = 0,3, можно сделать вывод, [c.159]

Начальную точку кривой титрования наносят по результатам вычислений с помощью формулы (13.9). По точке системы наносят точку кривой титрования при т = 0,5. По точке в концентрационно-логарифмической диаграмме при рс на единицу большем, чем рс = = —1 Сц, наносят точку кривой титрования при т = 0,9 и т. д. Точку стехиометричности получают по точке пересечения линии показателя рСНзСООН с линией показателя рОН, так как в этой точке [СНзСООН = [ОН ]. Вторую ветвь кривой титрования строят с учетом того, что после точки стехиометричности в раствор вносят все новые и новые количества избыточных гидроксид-ионов, т. е. поступают таким же образом, как в случае рис. 36, Из рис. 41 отчетливо видно влияние концентрации растворов Сд на кривые титрования. При увеличении Сд кривая начинается при более низком значении pH, однако в области О <т < 1, где образуется буферный раствор, изменений нет. [c.186]

Нами было иаучено влияние концентрации этилового спирта на термодинамическое равновесие в системе раствор салицилово,-кислого натрия - ионит КУ-2 и получены кривые термодинамического равновесия указанной системы для различной концентрации этилового спирта. [c.128]

Работа отгонной части эпюрационной колонны рассмотрена без учета влияния ее концентрационной части. На рис. 114 приведены кривые распределения концентраций головных и некоторых промежуточных примесей в концентрационной части колонны при полном ее насышении. Расчет проведен от тарелки к тарелке при У = оо по формуле ссг = /(аг 1. Видно, что ио высоте колонны головные примеси 3, 4, 5 и 6 быстро концентрируются. Промежуточные примеси 1 и 2 имеют в концентрационной части колонны максимумы концентраций. [c.323]

Влияние концентрации. Увеличение концентрации ионов С1-, Вг- и 1 обычно приводит к возрастанию скорости растрескивания. Влияние концентрации на величину Kikp более сложное, поскольку она зависит от сплава и его термообработки. Влияние концентрации С1 на скорость растрескивания показано на рис. 12, а [81] для силава Ti—8 Al—1 Мо—1 V. Заметим также, что из этих данных следует незначительное снижение Д ткр с увеличением концентрации С1 . В высокомолярных растворах скорость КР изменяется [72, 98] по экспоненте (С 1< С ), независимо от типа сплава, термообработки и характера разрушения (рис. 13, а,б) [104, 105]. Масштаб этой зависимости определяется рядом факторов. В растворах с более низкой молярностью зависимость скорости роста трещины от концентрации усложнена. Сильное влияние состава сплава и термообработки сохраняется. На рис. 14, а схематично представлено изменение скорости роста трещины в растворах с более низкой молярностью. Для материала с высокой чувствительностью к КР (кривая А) скорость роста трещины сохраняется неизменной для материала со средней чувствительностью (кривая В) скорость роста трещины снижается при очень иизких концентрациях ионов для материала с низкой чувстви- [c.323]

Не ясно излагается в модели, каким образом кривые V—К, когда среда становится более агрессивной, перемещаются в сторону более высоких скоростей, при этом величина К1кр практически ие изменяется. Для многих титановых сплавов ТСгкр не изменяется с концентрацией раствора, но это, конечно, не относится ко всем сплавам (см. раздел Влияние концентрации ). [c.392]

Влияние концентрации кислорода в морской воде на коррозию сталей после 1 года экспозиции показано на рис. 103. Прямолинейный характер кривых свидетельствует о том, что скорость коррозии сталей в морской воде прямо пропорциональна концептрацпи кислорода. [c.246]

Аналогичный метод использован и для изучения влияния концентрации дисперсной фазы лиофобных золей на их устойчивость, при различных концентрациях электролитов. Учет коллективного-взаимодействия коллоидных частиц позволяет объяснить существенные различия в закономерностях коагуляции электролитами разбавленных и нарушении устойчивости концентрированных лиофобных золей. В частности, было найдено, что при постоянной объемной концентрации дисперсной фазы устойчивость концентри рованных систем с увеличением размера частиц проходит через максимум. Этот вывод был экспериментально подтвержден Отте-вилем 111оу. Если же численная концентрация частиц остается неизменной, то устойчивость системы с увеличением размера частиц, снижается монотонно. Одновременно для больших сферических частиц и толстых пластинчатых частиц характерно наличие глубокого вторичного минимума на потенциальных кривых, вследствие чего процессы дальней агрегации должны быть особенно распространены в низкодисперсных системах. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология