Ионная диссоциация воды

Диссоциация жидкой воды и надкритического пара на ионы. Диссоциация воды или шара на ионы характеризуется или константой диссоциации К [c.24]

Ионная диссоциация воды [c.244]

Градиенты концентрации устанавливаются в неподвижных граничных слоях таким образом, что концентрация ионов у поверхности раздела раствор - мембрана со стороны мембраны, в которую входят ионы, ниже, чем в зоне полного перемешивания раствора. Концентрация ионов у поверхности раздела с другой стороны мембраны выше, чем в зоне полного перемешивания. При увеличении плотности тока концентрации, находящиеся между двумя границами, становятся еще ниже со стороны входа ионов и еще выше с другой стороны. При дальнейшем повышении плотности тока концентрация ионов у поверхности раздела раствор - мембрана со стороны мембраны, в которую входят ионы, стремится к нулю. При этой плотности тока, называемой предельной плотностью тока, Н - и ОН ионы, образующиеся при ионной диссоциации воды, начинают переноситься через [c.19]

ЭЛЕКТРОННО-ДЫРОЧНОЕ РАВНОВЕСИЕ В ПОЛУПРОВОДНИКАХ П ЕГО АНАЛОГИЯ С ХИМИЧЕСКИМ РАВНОВЕСИЕМ (НАПРИМЕР, В РЕАКЦИИ ИОННОЙ ДИССОЦИАЦИИ ВОДЫ) [c.357]

Электронно-дырочное равновесие в полупроводниках и его аналогия с химическим равновесием (например, в реакции ионной диссоциации воды) [c.518]

В качестве другого примера рассмотрим раствор поверхност-ио-активного п поверхностно-инактивного 1 — 1-электролитов, скажем, водный раствор додецилсульфата и хлорида натрия. В это.м случае в системе имеется три иона (диссоциацией воды [c.34]

Влияние температуры на константы диссоциации кислот и на ионное произведение воды [c.461]

О более точных расчетах pH в концентрированных растворах и об учете влияния ионной силы на активность раствора см. гл. ХХИ, 6. Используя изложенные там методы, можно вычислить истинные значения ионного произведения воды, термодинамические константы диссоциации кислот и оснований и дру- [c.486]

Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды [c.591]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает из-меримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ноны [c.251]

Эго уравнение выражает процесс гидролиза иона меди. Таким образом, гидролиз катионов в водных растворах можно рассматривать как кислотную диссоциацию воды в аквакомплексах. [c.604]

Соответственно константа гидролиза соли, образованной сильным основанием н слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты [c.134]

Столь высокая концентрация гидроксидных ионов подавляет нормальную диссоциацию воды и смещает равновесие диссоциации воды влево [c.224]

Концентрацию ионов водорода можно вычислить при помощи выражения для константы диссоциации воды, из которого следует, что [c.224]

Мы получили так называемое уравнение материального баланса, утверждающее, что в процессе диссоциации не происходит изменения общего количества ацетатных молекул. Кроме того, известно, что концентрации ионов водорода и ацетатных ионов должны совпадать, поскольку единственным источником ионов Н" в растворе является диссоциирующая НАс. (Ионами Н , обусловленными диссоциацией воды, можно пренебречь, поскольку наличие в растворе уксусной кислоты подавляет и без того незначительную нормальную диссоциацию воды.) Таким образом, [c.230]

Что называется ионным произведением диссоциации воды Почему в выражение для этой константы в явном виде не входит концентрация воды [c.258]

Для 0,01 М раствора азотной кислоты этот источник действительно можно не учитывать. Концентрация ионов водорода, обусловленная кислотой, равна 10 моль-л , а концентрация [Н ] от диссоциации воды даже в чистой воде достигает всего 10 моль-л , т.е. в 100 тысяч раз меньше, чем от кислоты. Поскольку добавление ионов от кислоты подавляет диссоциацию воды, реальный вклад диссоциации воды в полную концентрацию ионов должен быть еще меньше. Можно найти концентрацию гидроксидного иона, которая обусловлена только диссоциацией воды, из выражения для константы равновесия [c.469]

Протоны, имеющиеся в воде и вносимые кислотой, неразличимы. При образовании каждого гидроксидного иона в результате диссоциации воды образуется также один ион водорода. Следовательно, концентрация ионов водорода, обусловленная только диссоциацией воды, равна [c.469]

Строгий подход требует одновременного рассмотрения двух уравнений, каждое из которых связывает полную концентрацию иона водорода [И с вкладом диссоциации воды [Н ]н 0- Одно из этих уравнений представляет собой уравнение материального баланса [c.469]

Таким образом, истинная концентрация иона водорода на 1% выше предсказываемой приближенным расчетом вследствие влияния диссоциации воды. Такая поправка незначительна для сильных кислот, но может стать важной, когда приходится иметь дело со слабыми кислотами. [c.470]

Допустимо ли пренебрежение этим вкладом Ответ дает быстрая проверка. Поскольку диссоциация каждой молекулы воды приводит к образованию 1 протона и 1 гидроксидного иона, можно найти концентрацию протонов, обусловленную диссоциацией воды, вычислив концентрацию гидроксидных ионов. Протоны, образуемые в результате диссоциации кислоты, подавляют диссоциацию воды, и поэтому концентрация гидроксидных ионов составляет всего [c.470]

Поскольку это значение совпадает с концентрацией ионов Н , обусловленной диссоциацией воды, действительно, не было ошибкой пренебречь таким вкладом по сравнению с концентрацией ионов Н от кислоты, равной 1,24 10 моль л . Но для более слабой кислоты, например H N, получается иная картина. [c.471]

Приведенный пример приводит к неправдоподобному результату последовательное разбавление раствора кислоты (до 10 М) делает его основным Ясно, что такой вывод неверен. Дело в том, что концентрация иона водорода от кислоты понизилась до уровня, сопоставимого с концентрацией иона водорода, обусловленной диссоциацией воды. В этом случае неприменимо простое выражение для константы равновесия, которым мы пользовались до сих пор. При строгом рассмотрении диссоциации произвольной кислоты общего вида НА приходится иметь дело с четырьмя неизвестными концентрациями, [Н" ], [НА], [А ] и [ОН"], и четырьмя уравнениями, связывающими эти неизвестные [c.471]

Обозначив, как и прежде, искомую концентрацию иона водорода через у и пользуясь уравнением (2) для константы диссоциации воды, чтобы исключить из рассмотрения концентрацию [ОН ], можно преобразовать уравнение баланса зарядов к виду [c.472]

С ростом температуры диссоциация воды на ионы существенно увеличивается, влияние же давления на Кю выражено слабо (см. табл. 14). [c.25]

Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений [c.80]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Изменения изобарного потенциала при диссоциации воды, вычисленные по значениям ионных произведений воды, при 15, 20 и 25° С равны -1-18,92, -Ь 19,01 и +19,10 ккал/моль. Объясните причину повышения А0° при повышении температуры. [c.173]

Чему равны изменения энтальпии и энтропии при диссоциации воды В чем состоит неожиданность ответа Объясните на основании термодинамических данных процесс диссоциации воды на ионы. [c.174]

Аналогия между уравнением МР = и уравнением ионной диссоциации воды [Н+] [ОН ] = = = 10 при комнатной температуре) и возможность приложить закон действующих масс и законы химической кинетики (по этому вопросу следует обратиться к трудам Симона и Жермена [54]) к растворению дефектов в кристаллах давно были замечены исследователями, которые пытались качественно рассмотреть явления в нестехиометрических окислах. Бамбах и Ваг- [c.63]

Помимо константы диссоциации воды Нп о и ее ионного нроиз-веления Ки-, важной характеристикой еюды является также константа равновесия К, отвечающая реакции [c.39]

Е5еличпна К , н о представляет собой термодинамическую константу диссоциации воды, а произведение /(д.нзо н о обозначается через Кго и называется ионным произведением воды [c.461]

Термодинамическая константа диссоциации и ионное произведение воды зависят от температуры. Обычно изменение константы диссоциации с повыщением температуры невелико, напрнмер для кислот, перечисленных в табл. XVIII, 1, с повышением температуры от О до 20° С константа диссоциации изменяется всего на-3—8%. Ионное произведение воды в этом же интервале температур возрастает более чем в 6 раз. [c.461]

Располагая истинными термодинамическими константами диссоциации, можно легко и просто находить константы, характеризующие различные ионные равновесия. Рассмотрим, например, диссоциацию воды, состоящую в том, что одна молекула отдает протон, а другая этот протон присоединяет. Таким обра- [c.476]

Ионное произведение и коисганта диссоциации воды 591 [c.591]

При 60°С ионное произведение воды/Сн20 = = 10 . Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора К0С1 при 25 п при 60°С, [c.154]

При рассмотрении электролиза водных растворов нельзя упускать из виду, что, кроме ионов электролита, во всяко.м водном растворе имеются еще ионы, являющиеся продуктами диссоциации воды — Н+ и ОН". В электрическом иоле ионы водорода иереме-п 1аются к катоду, а ионы 0Н — к аноду. Таким образом, у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода. Аналогично у анода может происходить разряд как анионов электролита, так и гндроксид-ионов. Кроме того, молекулы БОДЫ также могут подвергаться электрохимическому окислению или восстановлению. [c.294]

Оба равновесия остаются, однако, сильно смени нными влево, поскольку константа диссоциации воды (К = 1,8 10 во много раз меньше константы диссоциации иона НСО., К2= 4,Н- 10 ") н константы диссоциации НРО4- (/(3 = 4,2 К) ). [c.133]

Выводы термодинамического анализа подтверждаются данными ЯМР. Например, коэффициент самодиффузии адсорбированной воды в двухслойном гидрате Ма-вермикулита (0 я=10 м / ) [86] почти на порядок ниже, чем в жидкой воде см /с). Тем не менее время жизни протонов (т) в гидратационной оболочке обменных катионов короче, чем в жидкой воде. Это указывает на более высокую степень диссоциации (более выраженную кислотность) молекул воды, адсорбированной слоистыми силикатами, по сравнению с объемной водой. К сожалению, из-за неточностей в интерпретации спектров ЯМР первые оценки кислотных характеристик межслоевой воды монтмориллонита в работах [99, 100] оказались сильно завышенными. По данным [99], степень диссоциации воды в однослойном гидрате На- и двухслойном Са-монтморил-лонита в 10 раз выше, чем в жидкой воде. Согласно [100], в однослойном гидрате На-фтормонтмориллонита около 60% межслоевой воды существует в виде ионов НаО+ и ОН . [c.38]

Эти избыточные гидроксидные ионы нарущают равновесие диссоциации воды и соединяются с протонами, всегда имеющимися в чистой воде [c.220]

ИоЕ1ы полностью израсходованы в этой реакции, так что [Н ] a О, но диссоциация воды обусловливает наличие в растворе очень небольшого количества этих ионов. [c.486]