Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Потенциалы нулевого заряда металлов

    Экспериментальные потенциалы нулевых зарядов металлов 1 (о) в водных растворах (по Л. И. Антропову) [c.163]

    Поэтому определение потенциалов нулевых зарядов металлов и стационарных потенциалов (Ест) металлов в данной среде может значительно облегчить выбор ингибиторов коррозии. Если Е ,з>Ест, т. е. поверхность металла при коррозии заряжена отрицательно, то наиболее вероятна адсорбция ингибиторов катионного типа или положительно заряженных коллоидных частиц. При Е ,з<Ест. т. е. когда поверхность металла заряжена положительно, наиболее вероятна адсорбция ингибиторов анионного типа или отрицательно заряженных коллоидных частиц (36]. Эта закономерность подтверждается тем, что для железа, алюминия, цинка, которые характеризуются отрицательными значениями потенциалов = = ст— н.з, наиболее высокие защитные свойства обнаруживают ингибиторы катионного типа. [c.91]


Рис. 202. Схема потенциалов нулевого заряда металлов и области восстановления трудно восстанавливаемых органических соединений. Рис. 202. Схема потенциалов <a href="/info/609856">нулевого заряда металлов</a> и области восстановления трудно восстанавливаемых органических соединений.
    Рассмотрим снова цепь из двух разнородных металлов Ме и M j, каждый из которых погружен в раствор собственных ионов, взятых в такой концентрации и Со, какая необходима, чтобы поверхность обоих металлов оставалась электрически нейтральной. Э. д. с. такой цепи будет равна разности потенциалов нулевого заряда металлов M i и Me (рис. 42). Величина этой э. д. с. зависит только от природы взятых металлов, так как потенциал нулевого заряда представляет [c.59]

    Из выражения (УП.9) следует, что дифференциальная емкость двойного слоя меняется с изменением потенциала электрода. Если учесть, что при потенциале нулевого заряда кривая р—ф имеет перегиб, то на кривой С—ф следует ожидать экстремума. На этом основан метод определения потенциалов нулевого заряда, получающихся из кривых зависимости дифференциальной емкости двойного слоя от потенциала электрода. Потенциал, отвечающий минимальному значению емкости, соответствует потенциалу нулевого заряда металла. Этот метод по точности лишь немногим уступает методу электрокапиллярных кривых и пригоден для определения фн и жидких, и твердых металлов. [c.214]

    Рассмотрим цепь из двух разнородных металлов М1 и Мг, каждый из которых погружен в раствор собственных ионов, взятых.в такой концентрации Со и Со", какая необходима, чтобы поверхность обоих металлов оставалась незаряженной. Как легко видеть, э.д. с. цепи будет тогда равна разности потенциалов нулевого заряда металлов М] и Мг. Величина этой э. д. с. зависит только от природы взятых металло.в, так как потенциал нулевого заряда представляет для каждого металла индивидуальную константу. Предположим теперь, что концентрация раствора со изменена до произвольного значения с. Электродный потенциал металла М1 в таком растворе станет более или менее положительным, смотря по тому, увеличилась или уменьшилась концентрация его ионов в сравнении с концентрацией со Это изменение потенциала электрода вызывается образованием двойного ионного слоя. Электродный потенциал металлу в растворе с произвольной ко.нценТрацией потенциалопределяющих ионов поэтому можно представить в виде суммы двух слагаемых. Одним из них 26  [c.26]


    Потенциалы нулевого заряда металлов восьмой группы периодической системы элементов [c.39]

    ПОТЕНЦИАЛЫ НУЛЕВОГО ЗАРЯДА МЕТАЛЛОВ [c.832]

    ПОТЕНЦИАЛЫ НУЛЕВОГО ЗАРЯДА МЕТАЛЛОВ ВОСЬМОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ [c.832]

    Однако дальнейшие экспериментальные исследования установили недостаточность теории Нернста. Исследования Фрумкина показали, что э. д. с. элементов не равны нулю и в тех случаях, когда электроды находятся в нулевых растворах, т. е. не несут на себе заряда. Таким образом, согласно Фрумкину, отсутствие двойного электрического слоя на поверхности раздела металл—раствор не означает отсутствия скачка потенциала. Потенциал может возникать за счет адсорбции растворенных молекул или ориентации молекул растворителя. Потенциалы максимума электрокапиллярных кривых различных металлов не совпадают между собой. Между двумя металлами, находящимися при потенциалах максимумов электрокапиллярных кривых, возникает э. д. с. Потенциалы нулевого заряда металлов располагаются в ряд, близкий к ряду контактных потенциалов этих металлов в вакууме. Полного совпадения при этом, как и следует ожидать, не получается в связи с тем, что ориентация молекул растворителя, обладающих постоянными или наведенными дипольными моментами, создает дополнительный скачок потенциала на границе металл—раствор. [c.428]

    Мы сознательно акцентируем внимание на механизме влияния органических соединений, так как один из новых эффективных методов защиты металлов от атмосферной коррозии основан на принципе использования органических соединений (летучие ингибиторы). Органические соединения также широко используются в технологии противокоррозионной защиты (очистка от окалины и продуктов коррозии, подготовка поверхности под нанесение покрытий и т. д.). Изучение процессов адсорбции ингибиторов, и в особенности летучих, и их влияния на кинетику электродных реакций приобретает поэтому исключительное значение. В связи с последним нам представляются интересными предпринятые за последнее время попытки рассмотреть некоторые вопросы коррозии с учетом потенциалов нулевого заряда металла. [c.23]

    Нулевой точкой или потенциалом нулевого заряда металла называют потенциал электрода, измеренный по отношению к электроду сравнения в условиях, когда заряд электрода равен нулю. При потенциале нулевой точ- [c.23]

    Значения потенциалов нулевых зарядов металлов в водных растворах приводятся в табл. 6. [c.24]

    Задача, таким образом, состоит в том, чтобы иметь надежные данные о значениях потенциалов нулевого заряда металлов. [c.128]

    Большую роль при определении области адсорбции ингибиторов играет потенциал нулевого заряда. Эта характеристика металла, как известно, может явиться важным ориентиром для выбора ингибиторов коррозии, а также при исследовании механизма коррозионных процессов. Один из методов определения потенциала нулевого заряда — измерения зависимости емкости двойного электрического слоя от потенциала в разбавленных растворах поверхностно-неактивных электролитов. Такие данные могут быть получены при измерении импеданса. В соответствии с теорией двойного слоя в разбавленных растворах поверхностно-неактивных электролитов на кривых зависимости емкости от потенциала должен быть минимум, потенциал которого равен потенциалу нулевого заряда металла. Экспериментальные данные, полученные на ртути, хорошо согласуются с этими теоретическими представлениями [13]. [c.29]

    Известно, что молекулярные поверхностно-активные вещества имеют максимум адсорбции в области потенциалов нулевого заряда металла [43]. Выбрав в качестве такой поверхностно-активной добавки н-амиловый спирт, мы сняли электрокапиллярные кривые ртути в водных и диметилформамидовых растворах иодистого натрия с различными концентрациями. [c.232]

    ПОТЕНЦИАЛЫ НУЛЕВОГО ЗАРЯДА МЕТАЛЛОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЛЕИ [c.238]

    В статьях [41, 120] приводится график зависимости работы выхода при потенциале нулевого заряда металла от значения потенциала нулевого заряда для 17 металлов. В соответствии с формулой (4.2), он представляет собой прямую линию с единичным наклоном. Построение такого графика, однако, не дает никакой дополнительной, по отношению к формуле (4.2), информации, поскольку при этом для вычисления работы выхода при потенциале нулевого заряда использовалась формула (4.2). [c.74]

    Важное значение в действии органических ингибиторов имеет величина заряда поверхности корродирующего металла, именуемая ф-по-тенциалом. Максимальная адсорбция органических ингибиторов на поверхности металла наблюдается в области определенных значений <р-потенциалов, величина которого близка к потенциалу нулевого заряда металла, так называемой нулевой точке металла. [c.214]


    Осуществленное А. Н. Фрумкиным с сотрудниками измерение скачка потенциала в адсорбционном слое в сочетании с другими методами исследования позволило выяснить характер расположения молекул на поверхности, а также закономерности взаимодействия между ионами двойного слоя и диполями адсорбированных органических молекул. М. А. Проскурнин, Б. В. Эрщлер, Б. Б. Дамаскин и др. детально рассмотрели и усовер-щенствовали методику измерения емкости двойного электрического слоя на границе металл — раствор, в результате чего удалось опытным путем определить абсолютное значение емкости и подтвердить теорию диффузионного строения двойного слоя. Эти исследования выяснили причины перезарядки коллоидов и привели к новому методу определения потенциалов нулевого заряда металлов. [c.10]

    И. м. один из осн. способов исстедования двойного электрич. слоя на твердых электродах, когда невозможны прямые измерения поверхиостного натяжеиия. Этим методом можно определять такие важные электрохим. коистанты, как потенциалы нулевого заряда. металлов. Он широко используется при исследовании сложных многостадийных - лектродных процессов, для изучения электрохим. н физ. процессов в твердых лектролитах и полупроводниках. [c.219]

    Потеюдиал нулевого заряда железа. Потенциал нулевого заряда металла отвечает отсутствию ионного скачка потенциала между поверхностью металла и толщей раствора [63]. Знание потенциалов нулевого заряда позволяет оценить кинетику процессов, протекающих на электродах при электроосаждении и анодном растворении металлов и сплавов, является необходимым условием при определении той области потенциалов, в которой можно ожидать адсорбцию поверхностно-активных молекул на поверхности металла. К числу работ, в которых учитываете потенциал нулевого заряда металла, следует отнести исследования процессов ектровосстановления анионов [П5] и иссждования в -области теории и практики злектроосаждения сплавов [Пб]. Поэтому определение точ-ных величин потенциалов нулевого заряда металлов группы желе- [c.41]

    В табл. 5.2 приводятся потенциалы нулевого заряда металлов н. з, измеренные в различных растворах (сортав их указан), а также потенциалы, ориентировочно оцененные по различным экспериментальным данным и исходя из работы выхода электрона (состав растворов не указан). Для металлов, адсорби- [c.155]

    Знание потенциалов нулевых зарядов металлов и стационарных потенциалов в данной среде может значительно облегчить отыскание ингибиторов коррозии. Если потенциал нулевого заряда больше стационарного потенциала металал в данном электролите фн. з>Фст, т. е. поверхность металла в условиях коррозии заряжена отрицательно, то наиболее вероятна адсорбция катионов или положительно заряженных коллоидных частиц. При фн. з<фст, т. е. когда поверхность металла заряжена положительно, наиболее вероятна адсорбция анионов и отрицательно заряженных коллоидных частиц. [c.130]

    Здесь 8эл и Сэл — диэлектрическая проницаемость и концентрация раствора. Как видно из формулы (8.19), при повышении температуры емкость уменьшается. В кулоностатическом режиме изменение емкости ведет к сдвигу потенциала электрода в нотен-циостатическом режиме — к протеканию тока по внешней цепи (см. эквивалентную схему, рис. 1.1). В обоих случаях знак эффекта зависит от знака заряда электрода. На этом основан метод определения потенциалов нулевого заряда металлов, предложенный в работах [104, 234, 235] связанный с импульсным разогревом ток меняет знак при том же потенциале, при котором заряд поверхности электрода равен нулю. По существу, это — разновидность метода температурного скачка, принцип которого заключается в измерении релаксации какого-либо параметра в системе после резкого изменения ее температуры [236]. [c.151]

    Проведенное Хомутовым [140] сопоставление разных путей расчета s рамках принятых допущений (пренебрежение различием в энтропиях атомов металлов и их ионов, что позволяет использовать /2,3 вместо ДС° разделение ДОгидр на ионные составляющие с использованием методов Мищенко и Измайлова, либо подсчет этой величины по формуле Борна и т. д.) показало хорошее согласие, а отличия от экспериментально определенных величин Е°у во многих случаях не превышали 10 мВ. Сопоставление значений для разных систем, полученных без допущения ДС + = 0, позволили определить аб< солютное значение стандартного потенциала для системы Н+/Н2, которое оказалось равным —4,59 + 0,01 В. Это значение (принятое в шкале нормального водородного электрода за нуль) в сочетании с потенциалами нулевого заряда металлов может быть использовано для оценки скачков потенциала на границе электрод — раствор [140]. [c.81]


Библиография для Потенциалы нулевого заряда металлов: [c.39]    [c.39]    [c.188]    [c.137]   
Смотреть страницы где упоминается термин Потенциалы нулевого заряда металлов: [c.475]    [c.91]    [c.475]    [c.189]    [c.323]    [c.253]    [c.250]    [c.266]    [c.30]    [c.47]   
Смотреть главы в:

Справочник химика Т.5 Изд.2 -> Потенциалы нулевого заряда металлов

Новый справочник химика и технолога Электродные процессы Химическая кинетика и диффузия Коллоидная химия -> Потенциалы нулевого заряда металлов

Справочник химика Том 3 Изд.2 -> Потенциалы нулевого заряда металлов

Справочник по электрохимии -> Потенциалы нулевого заряда металлов

Справочник химика Том 3 Издание 2 -> Потенциалы нулевого заряда металлов

Справочник химика Изд.2 Том 3 -> Потенциалы нулевого заряда металлов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Константа для уравнения Тафеля Потенциалы нулевого заряда металлов и амальгам

Потенциал нулевого заряда

Потенциал нулевого заряда и природа металла

Потенциал нулевой

Потенциалы металлов

Потенциалы нулевого заряда амальгам металлов

Потенциалы нулевого заряда металлов восьмой группы периодической системы элементов

Потенциалы нулевых зарядов жидких металлов в расплавленной эвтектической смеси



© 2024 chem21.info Реклама на сайте