Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Железо потенциал нулевого заряда

    Аязян Э. О. Потенциал нулевого заряда и механизм действия ингибиторов кислотной коррозии железа.— ДАН СССР, 1955, т. 100, № 3, с. 473—476. [c.173]

    Е.М.Лазарева [132] измерила потенциал нулевого заряда железа в 0,01 М сульфатных растворах на обновляемой поверхности. Определенные величины были аналогичны пол ченным Э.О.Аязяном в кислых растворах. Наклон / дрИ =59 мВ/рН найден дл.ч pH < 4 и наклон  [c.43]


    По мнению А. Н. Фрумкина [19], повышение защитного действия многих органических катионов связано с изменением потенциала нулевого заряда. Адсорбция галогенид-ионов вызывает сдвиг потенциала нулевого заряда железа в сторону более положительных значений, приводит к отрицательному заряжению поверхности металла и к усилению адсорбции органических катионов. [c.42]

    Наблюдаемое явление объясняется тем, что при взаимодействии галоидов с поверхностными атомами железа возникают особые поверхностные адсорбционные слои. Образующиеся диполи поверхностного соединения располагаются своим отрицательным концом в сторону раствора, что создает дополнительную разность потенциалов между металлом и раствором и является причиной сдвига потенциала нулевого заряда в положительную сторону. Смещение же потенциала нулевого заряда (потенциал, при котором на электроде отсутствует двойной электрический слой) в положительную сторону, как известно, делает заряд поверхности более отрицательным и облегчает адсорбцию положительного органического катиона. [c.22]

    Для того чтобы сделать эффективной катионную добавку, необходимо увеличить разность между стационарным потенциалом и потенциалом нулевого заряда, что может быть достигнуто либо смещением потенциала нулевого заряда в положительную сторону, либо смещением стационарного потенциала в отрицательную. Сместить точку нулевого заряда в положительную сторону, как было показано выше, можно при помощи галоидных ионов, вводимых в электролит совместно с замедлителем, а также частичным окислением поверхности железа кислородом или иным окислителем, приводящим к увеличению работы выхода электрона. [c.26]

    Чем же можно объяснить различное влияние галоидов на ртуть и железо Было высказано предположение о том, что в кислых растворах, содержащих ионы галоидов, на поверхности железа возникают особые адсорбционные слои галоидов, обладающие пассивирующими свойствами как по отношению к реакции ионизации металла, так и реакции разряда ионов водорода. Диполи поверхностного соединения располагаются своим отрицательным концом в сторону раствора, что способствует сдвигу потенциала нулевого заряда в положительную сторону. Смещение же точек нулевого заряда в положительном направлении сопровождается повышением перенапряжения водорода и затруднением реакции ионизации металла. [c.27]

    Особо следует остановиться на потенциале нулевого заряда железа, поскольку сплавы на его основе чаще всего приходится защищать ингибиторами. По Антропову, потенциал нулевого заряда для железа равен нулю. Это значение получено расчетом с использованием работы выхода электрона Ше (фи. з= е—4,7). При этом допускалось, что скачок потенциала, возникающий при адсорбции воды на поверхности металла, и скачок потенциала внутри металлической фазы при потенциале нулевого заряда не зависят от природы металла. [c.128]


    Состав раствора, в котором находится органический ингибитор наводороживания, влияет на эффективность его действия. Даже при условии отсутствия разряда и выделения на поверхности металла катода иных катионов, кроме водорода, свойства поверхности металла катода могут сильно изменяться в растворах различных электролитов. Например, в растворах кислот, содержащих специфически адсорбируемые анионы (С1 , Вг , J-, Н5 и др.), адсорбционная способность металла катода сильно изменяется, что показано в работах А. Н. Фрумкина, 3. А. Иофа и др. исследователей [611—613]. Согласно представлениям электрохимиков школы акад. А. Н. Фрумкина, в присутствии анионов галоидов происходит смещение потенциала нулевого заряда железа (фд=о) в сторону более положительных значений, а также образование на поверхности катода ионных пар из адсорбированного аниона и катиона органического соединения (ингибитора коррозии). Это улучшает адсорбцию и ингибирование коррозии органическими веществами катионного типа (трибензиламин). [c.245]

    Установлено [18, 19, 20], что величина потенциала нулевого заряда для амальгам некоторых металлов и сплавов, представляющих собой твердые растворы, монотонно изменяется с изменением химического состава сплава. На фиг. 21 приведена зависимость потенциала нулевого заряда сплавов Ре—N1 от их химического состава [20]. Из фигуры видно, что зависимость ф , от химического состава сплава графически представляется монотонно возрастающей кривой, причем наиболее значительные изменения величины потенциала наблюдаются в области малого содержания более электроотрицательного компонента (железа). Для сплавов с содержанием 40—100% Ре потенциал нулевого заряда является практически величиной постоянной и приближающейся к потенциалу нулевого заряда железа. [c.40]

    Очень интересно, что перенапряжение процесса Fe -> Fe (III) при 80° С сильно уменьшается во времени (поэтому медленно полученная кривая перенапряжения имеет большой наклон, около 0,25 е, а быстро полученная кривая — около 0,12 в). Одновременно изменяется и емкость двойного слоя. Можно полагать, что непрерывное изменение потенциала, так же как и отношения концентраций Fe (III)/Fe (II) у электрода, непрерывно изменяет концентрацию кислорода в адсорбционном слое и соответственно его пассивирующую способность. При возрастании поверхностной концентрации (адсорбции) кислорода сдвигается нулевая точка железа в положительную сторону, из-за чего уменьшается положительный заряд двойного слоя и соответствующий перепад потенциала в плотной части двойного слоя [312]. Непрерывное увеличение концентрации кислорода на металле и соответствующее изменение потенциала нулевого заряда установлены и хорошо изучены на примере платины А. Н. Фрумкиным и его сотрудниками [45, 141]. Как увидим ниже, в механизме пассивационного торможения большую роль играет и химизм процесса. [c.164]

    В интересном сообщении Смяловского представлено много нового материала. Желательно только, чтобы в ходе дискуссии было показано, каким образом определялась величина потенциала нулевого заряда железа. Другие данные о нулевой точке железа находятся в противоречии с результатом измерений Смяловского, нашедшего, что он равен — 0,7 в. Кроме того, не вполне ясно, каким образом дибензилсульфоксид, который адсорбируется лишь в области потенциалов более отрицательных, чем нулевая точка железа, может оказывать тормозящее действие на его коррозию при стационарном потенциале, значительно более положительном, чем — 0,7 в. [c.139]

    Для ориентировочного определения области адсорбции органических веществ, как уже отмечалось выше, важно знать значение потенциала нулевого заряда ф .з. металла. В настоящее время фн.з. определены для сравнительно небольшого количества металлов, что связано со значительными экспериментальными трудностями. В ряде случаев имеются большие расхождения в значениях фн.з., определенных разными авторами.В табл. 12 приводятся, по-видимому, наиболее достоверные из имеющихся значения фн.з. Некоторые из этих значений в настоящее время подвергаются обсуждению. Так, в ряде работ [212, 213] приводятся другие данные по фн.з. железа. По мнению Антропова [212], фн.з. для железа должен быть примерно равен О в, что заметно отличается от табличных [c.229]

    При этом условии силы электростатического и специфического взаимодействия (I рода) между добавкой и металлом будут для разных металлов приблизительно одинаковы, что создает возможность переноса данных по адсорбции, полученных на одном металле (ртуть), на другие металлы (цинк, железо). Эту точку зрения разделяют многие ученые. Так, в одной из своих последних работ А. Н. Фрумкин писал В первую очередь следует отметить, что сопоставление адсорбируемости должно производиться при потенциалах, равноотстоящих от точек нулевого заряда соответствующих металлов, как это было справедливо указано Л. И. Антроповым [172]. Коррозионный потенциал Есо, определить легко, но значения EN до сих пор еще не вполне надежны. По мере совершенствования методики определения нулевых точек на основе кривых дифференциальной емкости все отчетливее проявляется тенденция к [c.31]


    Потеюдиал нулевого заряда железа. Потенциал нулевого заряда металла отвечает отсутствию ионного скачка потенциала между поверхностью металла и толщей раствора [63]. Знание потенциалов нулевого заряда позволяет оценить кинетику процессов, протекающих на электродах при электроосаждении и анодном растворении металлов и сплавов, является необходимым условием при определении той области потенциалов, в которой можно ожидать адсорбцию поверхностно-активных молекул на поверхности металла. К числу работ, в которых учитываете потенциал нулевого заряда металла, следует отнести исследования процессов ектровосстановления анионов [П5] и иссждования в -области теории и практики злектроосаждения сплавов [Пб]. Поэтому определение точ-ных величин потенциалов нулевого заряда металлов группы желе- [c.41]

    По данным И. Л. Розенфельда и Л. И. Антропова, катодная поляризация металла от внешнего источника тока может существенно изменить скорость его коррозии в результате десорбции анионов или адсорбции катионов, которые повышают поляризацию катодного процесса, особенно резко при переходе потенциала нулевого заряда данного металла. Таким образом, катодная поляризация повышает эффективность катионных ингибиторных добавок, а эти добавки могут повысить эффективность катодной электрохимической защиты металлов, снижая значение необходимого защитного тока. Так, защитный ток для железа в 1-н. Н2804 в присутствии 0,1 г/л трибензиламина (СдНбСН2)зК уменьшается в 14 раз. При катодной поляризации замедляющее действие могут оказывать такие катионные добавки, которые обычно не являются ингибиторами коррозии. [c.366]

    В случае металлов группы железа интерпретация С, кривых помимо трудностей, связанных с кристаллографической неоднородностью по верхности (для этих металлов можно ожидать весьма существенного различия о отдельных граней монокристаллов), дополнительно осложняется наложением на двойнослойную емкость псевдоемкости реакции ионизации адсорбированного водорода, а также ионизации самого металла. При определении потенциала нулевого заряда на железе была обнару жена повышенная зависимость измеряемой емкостной составляющей импеданса от частбты [П7]. На С, -кривых наблюдался минимум емкости при 3 -0,37 В в 5 10 М растворе серной кислоты и = -0,33 Й в 0,05 М серной кислоте. Подобные результаты получены и другими авторами ( 118 - 1203. Минимум емкости при повышении концентрации не исчезал и не становился глубоким при низкой ионной силе. Сдвиг его на ( - -кривых с увеличением pH к более отрицательным цотеициаиам позволил предположить, что емкость главным образом определяется хе-иосорбционным равновесием гидроокиси  [c.42]

    Действительно, минимум емкости реэко возрастал при положительных потенциалах и медленно - при отрицательных. Поэтому авторы [121 -123] заключают, что потенциал нулевого заряда не отвечает минимуму емкости, впервые зaмeчeннo y Э.О.Аяэяном [П ]. В ряде работ потенциал нулевого заряда железа оценивался = 0,0 (+0,1) В [124]. [c.42]

    Величина потенциала нулевого заряда железа зависит от pH. Следовательно, плотность тока обмена желеэа (рис. 2.3 и 2.4) также зависит от pH раствора. В табл. 2.3 приведены значения плотности то- ков обмена и коэффициентов Ь, полученшх осциллографическим методом на железном злектррдв в растворах с разной кислотностью. [c.45]

    Коэффициенты переноса,ток оЛлена, потенциал нулевого заряда и другие кинетические пapaмeтpi электродных реакций железного электрода позволяют изучить кинетику процесса осаждения железа, установить общие закономерности количественного описания и регулирования скоростей этих процессов, выяснить механизм осаждения ж еза и определить природу замедленной стадии при электрокристаллизации железа. [c.47]

    Изменение потенциала нулевого заряда металлов под влиянием галогенид-ионов является специфичным для каждого хметалла. На ртути адсорбция галогенид-ионов, по Фрумкину [70], является обратимой, она носит электростатический характер, а отчасти и специфический, обусловленный образованием связей, близких к ковалентным. Энергия активации адсорбции из растворов невелика. При адсорбции галогенид-ионов на ртути они участвуют в формировании ионной части двойного электрического слоя, поэтому смещают потенциал нулевого заряда в отрицательную сторону. Однако на железе характер адсорбции иной и адсорбция, по мнению многих исследователей, носит необратимый характер. Ионы галогенидов, адсорбируясь необратимо, входят в состав металлической обкладки двойного слоя, их заряды составляют часть заряда поверхности металла, поэтому возникающие на поверхно-сти металла диполи смещают потенциал нулевого заряда в положительную сторону. Различный характер адсорбции галогенид-нонов на железе и ртути подтверждается емкостными и поляризационными измерениями на ртути адсорбция анионов увеличивает емкость двойного электрического слоя и ускоряет разряд ионов водорода, а на железе емкость падает и разряд ионов водорода замедляется. [c.131]

    Существуют другие точки зрения о влиянии pH раствора на злектро химическое поведение железа [269]. А.Т.Ваграмян и др. [270] считают, что изменение потенциала катода от pH при электроосаждении железа связано с взаилшым торможением реакций выделения водорода и разряда железа (Ц), В,Л.Хейфец и др. [271] связывают ускорение реакции разряд-ионизация железа с увеличением pH с перемещением потенциала нулевого заряда в отрицательную сторону-Высказывается [270] также предг ложение о хемосорбции молекул водь поверхностью электрода, в результате которой образуются адсорбционные ионы ОН". [c.70]

    Следует также учесть, что ноны гидроксила, которые являются поверхностно-инактивиыми на ртути, сильно адсорбируются на железе и других твердых металлах, выступая, как было выше показано, в роли катализаторов коррозионного процесса. Это также нарушает адсорбционное равновесие и уменьшает концентрацию органического вещества на поверхности металла. Помимо этого поликристаллические тела имеют различные значения работы выхода электронов из отдельных граней кристалла, а следовательно, и разные значения потенциала нулевого заряда, и обладают оби- [c.138]

    Таким образом, точное знание потенциала нулевого заряда для данной металла дает возможность предсказать, какие соединения могут адсорбпроватьс на металле. К сожалению, в настоящее время существуют противоречивые све дения о значениях потенциалов нулевого заряда для различных металлов особенно для такого важного в практическом отношении, как железо. Согласп< Л. И. Антропову [17], фн,3 = 0,00 согласно [38] фн.з=—0,37 В по данным [39 Фн.з=—0,7 В. [c.20]

    Обратная картина наблюдается на железе. С введением в кислые электролиты галогенид-ионов, и в особенности иодид-иона, скорость растворения железа резко падает. Для объянения этого противоречия было высказано предположение, что в кислых растворах, содержащих галогенид-ионы, на поверхности железа возникают прочно адсорбированные слои, замедляющие как реакцию разряда ионов водорода, так и ионизацию металла. При этом допускается, что диполи поверхностного соединения располагаются своими отрицательными концами в сторону раствора, что способствует сдвигу потенциала нулевого заряда (см. ниже) в положительную сторону. Смещение же точек нулевого заряда в положительном направлении сопровождается, как будет показано ниже, увеличением перенапряжения водорода и замедлением реакции ионизации металла. [c.116]

    Следует, однако, иметь в виду, что окисление поверхности сдвигает часто и стационарный потенциал металла в положительную сторону, поэтому предсказать, какой заряд приобретает металл, трудно. Все зависит от того, какой потенциал изменится при окислении металла сильнее— стационарный или потенциал нулевого заряда. Таким образом, влияние окислителей на абсорбцию органических веществ является неоднозначным. Швабе [69], например, отмечает, что появление окислов на поверхности металла приводит к изменению характера адсорбции органических веществ. Дибензилсульфооксид и нитрит дициклогексиламмония хорошо адсорбируются на неокисленной поверхности железа и являются хорошими ингибиторами коррозии. На окисленной же поверхности эти вещества не проявляют ингибирующих свойств. По мнению автора, это связано с тем, что в первом случае возникают хемосорбированные слои ингибитора с металлом, а во втором — на окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и легко вытесняются с поверхности молеку- [c.130]

    Тогда уменьшение электронной плотности на адсорбционном центре ингибитора должно снижать специфическую адсорбцию. От взаимодействия этих двух факторов и зависит ингибирующий эффект. Падение защитного эффекта аминов при снижении нук-леофильности заместителей (от аСО до а = 0) объясняется, вероятно, одновременным изменением физической адсорбции и поверхностной концентрации специфически адсорбированных частиц. Насколько это объяснение правомерно, сказать трудно, так как в основу рассуждений авторов положено, что потенциал нулевого заряда железа равен нулю, а это, как было выше указано, оспаривается многими исследователями не без оснований. [c.150]

    Первая серия опытов была проведена при потенциале ср = —0,40 е, т. е. на отрицательно заряженной поверхности стали (по данным [5], потенциал нулевого заряда железа равен —0,37 в). При ф = —0,40 в и выбранной площади электрода сила тока, характеризующая скорость катодной реакции восстановления НдО+ в чистой 1 н. Н2804, составляла 6,2—6,3 ма. На рис. 1 приведены кривые / — г нри добавке в кислоту сернокислого бутил- или нонилпиридиния. Как видно из хода этих кривых, скорость падения силы тока зависит от строения ингибитора она тем больше, чем длиннее алифатическая [c.137]

    Экспериментальные данные по влиянию галоидных ионов на коррозионное поведение стали 1Х18Н9Т при сернокислотно1М травлении хорошо согласуются с хемосорбционной теорией и, следовательно, подтверждают и дополняют ее. Согласно этой теории [3J, [10], галоидные ионы при их добавке в раствор H2SO4, адсорбируясь на поверхности железа, вступают в химическое взаимодействие с поверхностными атомами металла, теряют связь с водной фазой и переходят, таким образом, в состав металлической обкладки двойного электрического слоя. Соединения эти полярны и ориентированы отрицательным полюсом своих диполей в сторону раствора. Этот адсорбционный слой сдвигает потенциал нулевого заряда (нулевую точку) в сторону более положительных значений и тормозит протекание катодного и, в меньшей степени, анодного электрохимических процессов, аналогично обнаруженному Б. В. Эршлером [25] замедляющему действию малых количеств кислорода на анодное растворение платины в НС1. При достаточных количествах галоидного иона происходит перезарядка поверхности Fe при стационарном потенциале из положительно в отрицательно заряженную, что способствует адсорбции органических катионов и усиливает их замедляющее действие. [c.104]

    Десорбирующее действие ультразвукового поля может быть использовано для выяснения влияния анионов на анодное поведение металлов. Известно [6], что анодное растворение железа идет через адсорбцию анионов и контролируется химической стадией реакции. Поверхность железа имеет положительный заряд, так как потенциал нулевого заряда железа отрицательнее, чем стационарные потенциалы в исследуемых средах [4]. В растворе серной кислоты ультразвуковое поле, десорбируя с поверхности железа ионы S0 > тормозит анодный процесс, в то время как в растворе Na2HP04 десорбция ионов 4юсфата способствует ускорению анодного растворения. На основании этого можно заключить, что ионы S0 облегчают ионизацию железа, а ионы фосфата обладают пассивирующим дейст- [c.185]

    Однако данные Э. О. Аязяна , измерявшего смещение потенциала нулевого заряда железа (стр. 47) в растворах серной кислоты, содержащих ионы галогенов, не подтвердили этого предположения. На основании проведенной им работы Э. О. Лязян сделал следующий вывод в тех случаях, когда силы специфической адсорбции преобладают над силами электростатического отталкивания, адсорбция катионов возможна и на положительно заряженной поверхности. Далее он высказал предположение, что адсорбированные ионы галоидов не только смещают потенциал нулевого заряда металла и меняют заряд поверхности, но и вызывают из- [c.64]

    Нас заинтересовал также вопрос, связанный с влиянием жирных кислот. Оказалось, что в присутствии мышьяка жирные кислоты адсорбируются на железе при более полонштельных потенциалах, чем потенциал нулевого заряда, а вблизи этой точки — десорбируются. Таким образом, можно предположить, что адсорбируются анионы жирных кислот, а не их педиссоциированные молекулы. Дибензилсульфоксид значительно повышает перенапряжение выделения водорода на железе в 1 На304 с примесью мышьяка одновременно он сильно тормозит деформацию железных катодов при более отрицательных потенциалах, чем — 0,7 в, и не влияет на этот процесс при более полон ительных потенциалах. [c.75]

    На основании данных эл ектрохимической кинетики можно различать два основных вида химической адсорбции анионов первый, при котором адсорбция анионов приводит к ускорению восстановления катионов вследствие смещения потенциала нулевого заряда в отрицательную сторону, и второй, при котором адсорбция анионов приводит к торможению восстановления катионов. В этом случае мы говорим о смещении потен-]щала нулевого заряда в положительную сторону. Одно и то же вещество может, в зависимости от условий, давать и один, и другой вид адсорбции. По данным Н. Я, Бунэ и Я. М. Колотыркина [10], при упрочении связи поверхности свинцового электрода с анионом снижение перенапряжения водорода уменьшается. По данным 3. А. Иофа и Л. А. Медведевой [11], ион иода влияет на перенапряжение водорода на железе иначе, чем на ртути. [c.254]

    Адсорбция галоидных анионов на поверхности железа облегчается тем, что в растворе серной кислоты стационарный потенциал железа более положительный, чем потенциал нулевого заряда [25, 26]. Образующийся адсорбционный слой тормозит протекание катодного и анодного процессов. Наблюдаемое увеличение скорости коррозии стали в растворе серной кислоты при большой концентрации хлоридов Н. П. Жук и Л. А. Маркович [20] объясняют перезарядкой поверхности металла, в результате чего облегчается адсорбция ионов водорода и увеличивается скорость коррозии стали. В соответствии с представлениями, развиваемыми Я. М. Колотыркиным с со11рудниками [22, 23], влияние анионов на процесс коррозии связано с их адсо1рбцией на поверхности металла и образованием комплексов с поверхностными ато- [c.15]

    По современным воззрениям, активирующие свойства галоидных ионов основаны на очень высокой энергии адсорбции их металшичбской поверхностью и на вытеснении кислорода, необ-ходимото для пассивации. При этом в концентрированных растворах серной кислоты галоидные ионы, адсорбируясь на по-верхшсти некоторых сталей, сами могут приводить к пассивации, Такой эффект может быть объяснен следующим. При адсорбции галоидов точка нулевого заряда железа смещается в сторону положительных потенциалов одновременно с этим потенциал саморастворения железа в серной кислоте становится более электроотрицательным. В таком случае из-за изменения фр потенцнала процесс ионизации железа затрудняется. [c.407]

    Для объемных (гидр)оксидов кремния (монодисперсные сферические частицы диаметром 0.5 мкм, силохром С-120), алюминия (бемит), олова и железа (гетит) определена адсорбция потенциалопределяющих ионов (Г) и электрофоретической подвижности частиц (11) в зависимости от pH и концентрации фоновых электролитов (ЫаС1, КС1). Определены положения точки нулевого заряда (ТНЗ), изоэлектрической точки (ИЭТ) и рассчитаны величины электрокинетического потенциала ( -с учетом поляризации двойного электрического слоя (ДЭС). Из адсорбционных и элек-трокинетических измерений для исследованных (гидр)оксидов найдены константы диссоциации поверхностных групп, константы образования ионных пар, адсорбционные потенциалы потенциалопределяющих ионов и ионов фонового электролита, степени диссоциации поверхностных групп в ИЭТ и ТНЗ в рамках 2-рК модели заряжения оксидной поверхности. Показано, что использование 2-рК модели в сочетании с моделью ДЭС Грэма позволяет удовлетворительно описать экспериментальные данные только в случае использования переменной емкости ДЭС. [c.107]

    В серии работ Платонова с соавт. [163, 164] методами ИК- и ЯМР-спектроскопии, нарушенного полного внутреннего отражения и потенциала течения детально изучена адсорбция различных образцов поливинилового спирта, полиоксиэтилена и метилцеллюлозы на поверхности дисперсных оксидов кремния, алюминия, цинка, титана, марганца, железа, никеля, циркония. Показано, что для всех перечисленных оксидов, за исключением 5102, адсорбция полимера возрастает по мере повышения pH среды, тогда как для кремнезема наблюдается обратная зависимость. Для АЬОз, 2пО и N10 с высоким значением pH точки нулевого заряда (составляющей соответственно 8,6 9,8 и 10,1 единиц pH) величины адсорбции повышаются вплоть до pH близких к рНт, н. 3- На основании этих данных сделано предположение, что в случае указанных оксидов адсорбция полимера осуществляется за счет образования водородных связей между электронейтральными кислотно-основными центрами поверхности и ОН-группами полимера. В то же время эта модель не согласуется с опытными данными, полученными для оксидов с низкими рН. , з — Мп02, 1п02 и Т102 (рНт. 3 = 3,0 4,0 и 4,5), так как для этих систем обна- [c.164]


Библиография для Железо потенциал нулевого заряда: [c.177]   
Смотреть страницы где упоминается термин Железо потенциал нулевого заряда: [c.270]    [c.43]    [c.44]    [c.129]    [c.75]    [c.17]    [c.191]    [c.232]    [c.42]   
Полярографический анализ (1959) -- [ c.30 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциал нулевого заряда

Потенциал нулевой



© 2024 chem21.info Реклама на сайте