Раствор смеси слабой кислоты и слабого основания

Вполне обычно, что два или несколько видов кислых или основных частиц присутствуют в одном и том же растворе. Рассмотрим смесь двух кислот, которую титруют сильным основанием. Если обе кислоты сильные, как, например, смесь хлористоводородной и хлорной кислот, кривая титрования будет иметь вид как на рис. 4-2, и невозможно будет определить концентрации индивидуальных кислот. Рассмотрим теперь смесь двух слабых кислот с близкими константами диссоциации. Здесь также две слабые кислоты будут проявлять себя как совершенно похожие источники ионов водорода. Поэтому результирующая кривая титрования будет иметь общие характерные черты кривой, представленной на рис. 4-4, и не представляется возможным анализировать содержание индивидуальных компонентов такой смеси. [c.146]

Часто используют буферные растворы, содержащие смесь слабой кислоты и ее соли (например, муравьиная кислота и формиат натрия НСООН + НСООМа — формиатный буфер) или смесь слабого основания и соли этого основания (например, аммиак и хлорид аммония КНз НзО + + МН4С1 — аммиачный буфер). [c.136]

Буферный раствор-это смесь слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием, либо, наоборот, смесь слабого основания и его соли, образованной с сильной кислотой. Равновесие между кислотой и солью [c.257]

Теперь рассмотрим растворы, представляющие собой смесь слабой кислоты и одной из ее солей с сильным основанием или слабого основания и одной из его солей с сильной кислотой. Такие растворы называются буферными . Они обладают малой чувствительностью к разбавлению и прибавлению кислоты или основания. [c.248]

Буферный раствор — смесь слабой кислоты или слабого основания с собственной солью, мало меняющая pH при разбавлении раствора в пределах 0,1—0,0001 н., а также при добавлении небольшого количества свободной кислоты или свободной щелочи. Буферной емкостью раствора называют число молей сильного основания, которое, будучи добавлено к 1 л раствора, повышает pH на 1, или число молей сильной кислоты, которое, будучи добавлено к 1 л раствора, понижает pH на 1. Для данной общей концентрации компонентов буферного раствора наибольшая буферная емкость достигается при равной концентраций каждого компонента [НА] = [МеА . От добавления к буферному раствору сильной кислоты или сильного основания концентрации кислоты и соли меняются. Поэтому высокая концентрация кислоты НА еще недостаточна для того, чтобы раствор оказывал буферное действие при добавлении сильного основания. Буферная емкость равна, [НА [МеА , [c.58]

Кондуктометрическим методом можно проводить титрование слабой кислоты слабым основанием или наоборот. Проводить этот процесс другими методами весьма затруднительно. На рис. 4-2 представлены кривые процесса титрования щавелевой кислоты раствором аммиака. Щавелевая кислота, подобно всем двухосновным кислотам, реагирует как эквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.64]

Буферными называются растворы представляющие собой смесь слабой кислоты и одной из ее солей с сильным основанием или слабого основания и одной из его солей с сильной кислотон. [c.210]

Наиболее часто применяемые буферные растворы представляют собой смесь слабой кислоты с солью, образованной этой кислотой и сильным основанием, например (СН3СООН + МаСНзСОО) — ацетатная буферная смесь, (СеН СООН + МаСсНйСОО) — бензо-атная буферная смесь и др. или смесь слабого основания с солью, образованной этим основанием и сильной кислотой, например (водный раствор аммиака ЫНд-НзО + ЫН4С1) — аммонийная буферная смесь. Буферные растворы слабых кислот имеют pH <5 7, в буферных растворах слабых оснований pH > 7. [c.83]

Если в растворе присутствует смесь слабой кислоты и соли этой же кислоты, образованной взаимодействием с сильным основанием, то возникает буферная смесь. pH такого раствора согласно классическим представлениям определяется по уравнению [c.255]

Б тех случаях, когда электролиты характеризуются значением рКа + рКь) > 16, в первой точке эквивалентности в растворе находится смесь слабой кислоты и слабого основания. Протекание реакции нейтрализации между этими электролитами вызывает смещение первой реакции вытеснения в левую сторону и приводит к частичной нейтрализации слабой кислоты, т. е. к смещению равновесия второй реакции в пра-в>ю сторону. Некоторое количество катионов слабого основания и анионов слабой кислоты, которое имеется в растворе, вызывает слабое закругление излома кондуктометрической кривой около первой точки эквивалентности. [c.89]

Почти все физиологические процессы протекают в средах, обладающих для данного процесса постоянством концентрации водородных ионов (постоянство pH среды). Отклонение значения pH в сторону уменьшения или увеличения вызывает нарушение физиологического процесса или даже полное прекращение его. Так, кровь при нормальном состоянии организма имеет pH, равное 7,3 (слабощелочная реакция). Изменение pH крови приводит к гибели организма. В кровь непрерывно поступают кислые продукты обмена веществ, в частности углекислый газ, однако, несмотря на это, она обладает постоянным pH. Это объясняется тем, что в крови, как и в других тканях организма, имеются регуляторы, сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов. Одним из таких регуляторов можно назвать буферные растворы или смеси, представляющие смесь слабой кислоты со щелочной ее солью, например раствор уксусной кислоты с ее натриевой солью, или слабого основания с его солью сильной кислоты. Примером последнего раствора может служить смесь растворов гидроокиси аммония с хлоридом аммония. [c.111]

Рассматривая смесь сильной и слабой кислот, следует принять, что концентрация ионов Н О в растворе равна сумме общей концентрации сильной кислоты (полная диссоциация) и концентрации аниона (основания, сопряженного со слабой кислотой), которая соответствует вкладу этой более слабой кислоты в общую концентрацию ионов Н О в растворе. Если мы обозначим через А концентрацию ионов полученных при диссоциации слабой кислоты с [c.133]

Буферные растворы представляют собой смесь слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. [c.163]

При выполнении анализа часто возникает необходимость провести реакцию при определенном значении pH раствора. В этом случае используют буферные растворы (или буферные смеси) — растворы, способные сохранять постоянным значение pH при добавлении сильных кислот, щелочей и при разбавлении. Буферный раствор представляет собой смесь слабой кислоты и ее соли, или слабого основания и его соли, или смесь кислой и средней соли. [c.20]

Буферные смеси. Если взять смесь, например, уксусной кислоты с ее солью (ацетатом натрия СНзСООМа), то такая смесь, как оказывается, стойко сохраняет величину pH. Можно смесь в несколько раз разбавить, прибавить к ней известные количества кислоты или щелочи и т. д., а pH раствора при этом почти не будет изменяться. Растворы, способные стойко сохранять свое значение pH, несмотря на изменение концентрации раствора, при прибавлении к ним кислот или щелочей, называются буферными. Большим буферным действием обладают, например, белковые вещества. Так, для изменения окраски индикатора при применении кровяной сыворотки в качестве среды требуется прибавить щелочи в 40—70 раз больше, а кислоты — в 327 раз больше, чем если бы средой была вода. Смесь слабых кислот или слабых оснований с их солями характеризуется большим буферным действием. [c.232]

Буферные сиесн. Смесь слабой кислоты или слабого основания с соответствующей солью в определенной области концентраций водородных ионов (положение которой зависит от силы слабой кислоты или основания) испытывает при прибавлении кислоты или щелочи сравнительно незначительное изменение концентрации водородных ионов. Этим явлением пользуются, если требуется приготовить растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов. Получить такие растворы простым разбавлением растворов сильных кислот или оснований нельзя, так как, если их нормальность при разведении опускается ниже 1/юо или даже Vioooi то, как показывает рис. 126, даже минимальное добавление кислоты или щелочи оказывает огромное влияние на концентрацию ионов Н . Однако при работе с растворами трудно предотвратить доступ небольших количеств кислоты (углекислоты из воздуха) или щелочи (из стекла сосуда). Поэтому растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов готовят смешиванием слабых кислот или оснований с их солями. Вследствие эластичной сопротивляемости этих смесей изменению концентрации водородных ионов их называют буферными смесями. Буферное действие такой смеси уменьшается с разведением. Для данной концентрации это действие будет максимальным, когда смесь содержит кислоту (соответственно основание) и ее соль почти в равных количествах. Тиле [Thiel A., Z. Elektro hem., 40, 150, 1934] предложил ряд буферных смесей, полезных тем, что их очень удобно готовить из веществ, легко получаемых в чистом состоянии. При их использовании можно всегда быстро приготовить растворы с точно определенной концентрацией водородных ионов в области между pH 1,5 и 11,0. [c.795]

В случае титрования слабой кислоты слабым основанием, например 0,1 н. раствора НСО2СН3 0,1 н. раствором NH4OH, точка эквивалентности лежит на линии нейтральности (pH =7), и скачок на кривой титрования отсутствует. Вместо него имеется только точка перегиба, в которой кривая титрования пересекается линией, параллельной оси ординат. Точно оттитровать уксусную кислоту раствором аммиака можно только со смешанным индикатором, например применяя смесь нейтрального красного с метиленовой синью. [c.473]

На рис. 89 графически показан ход изменения реакции среды при различных случаях нейтрализации (в 0,1 н. растворах). Если и кислота и основание являются сильными электролитами (НС1 и NaOH), то переход через эквивалентное соотношение между ними сопровождается очень резким скачком pH, т. е. сильным изменением реакции среды. Напротив, при взаимодействии слабых кис-лоты и основания (СН3СООН и NH4OH) этот скачок почти отсутствует. В сме- [c.140]

Для дифференцированного кондуктометрического титрования смесей солей слабых кислот или солей слабых оснований необходимо, чтобы разница в значениях показателей констант диссоциации последовательно вытесняемых слабых кислот или слабых оснований была 2, если концентрации солей мало отличаются, и 3, если концентрации сильно отличаются друг от друга. При титровании сначала вытесняется более слабый электролит, затем более сильный. Однако кроме этого необходимо, чтобы отличались подвижности анионов слабых кислот, если титруют смесь солей слабых кислот, или подвижности катионов слабых оснований, если проводят анализ смеси солей слабых оснований. Поскольку подвижности анионов и катионов (кроме ОН и Н+) в общем мало отличаются, достаточно четкий излом, фиксирующий окончание взаимодействия первой соли, наблюдается только в некоторых случаях. Например, дифференцированное титрование компонентов имеет место в смеси гидрохлорида гидрокси-ламина и хлорида аммония. При взаимодействии с щелочью сначала вытесняется гидроксиламин, затем аммиак. Подвижность ионов аммония выше, чем гидрокси-ламмония, поэтому понижение электропроводности раствора при вытеснении гидроксиламина менее сильное, чем при вытеснении аммиака. Избыток щелочи вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [c.55]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., NH4OH и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

Обычно буферными являются растворы, содержащие слабую кислоту и ее соль, образованную сильным основанием, или слабое основание и его соль, образованную сильной кислотой. Например, ацетатный буферный раствор — это смесь уксусной кислоты СНзСООН и ацетата натрия СНзСООМа, аммиачный буферный раствор — смесь МН40Н и ЫН4С1 и т. д. [c.177]

Но иногда титрование в водных растворах вообще не может быть выполнено. Это бывает, в частности, когда анализируемый объект — смесь нескольких либо очень сильных, либо очень слабых кислот или оснований. Попробуйте, например, даже самой сильной кислотой оттитровать водный раствор, скажем, ацет-амида. Попытайтесь раздельно определить ( раститровать ) смесь хлорной и соляной или салициловой и уксусной кислот. Ничего не выйдет [c.63]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

Эквимолярная смесь хинона и гидрохинона кристаллизуется, как единое химическое вещество, и носит название хингидрона. Поэтому такой электрод называется.л ымг (Зрон ьш электродом. Этот электрод неприменим к растворам с pH больше 9, поскольку гидрохинон, будучи слабой кислотой, нейтрализуется основанием. Он также неприменим к растворам, являющимся сильными окислителями или сильными восстановителями. Он несколько удобнее, чем стеклянный электрод, хотя менее чувствителен. Хингидронный электрод находит еще некоторое применение. [c.151]

В отличие от всех предыдущих случаев здесь в титровальной колбе находится не кислота, а основание. Поэтому кривая титрования пойдет не сверху вниз, а наоборот — снизу вверх, так как исходная точка титрования будет соответствовать pH 0,1 н. раствора ЫН40Н. Далее, промежуточным точкам будет соответствовать смесь слабого основания с его солью, т. е. так же как и у предыдущей кривой, буферный раствор, pH которого будет близок к р/Сосн,- Буферное действие в этом случае будет оказывать ион ЫН4 , связывающий ионы 0Н в молекулы мало диссоциированного основания МН ОН. [c.231]

Следовательно, и здесь pH раствора сохраняется почти постоянным. Аналогичные сврйства проявляет также буферная смесь, составленная из слабого основания и его соли с сильной кислотой, например NH4OH и NH4 I. В этом растворе концентрация ионов будет [c.205]

Эквимолярную смесь этих родственных соединени - можно выкристаллизовать как особое химическое вещество, называемое хингидроном, и поэтому электрод называется хингидронным. Эта система не может быть применена к растворам с pH выше 9, так как гидрохинон, будучи слабой кислотой, нейтрализуется основанием. Описываемый электрод отчасти менее удобен, чем стеклянный, но он гораздо дешевле, так как не требует электроннолампового усиления поэтому он все еще находит применение. [c.56]

Ионообменные целлюлозы как слабые кислоты или основания являются плохими сорбентами авлинокислот. КМ-целлюлоза в Н -форме задерживает яхшхь диаминокарбоновые кислоты, а ДЭАЭ-целлюлоза в ОН -форме — только моноаминодикарбоновые кислоты [37]. Большая часть аминокислот (14—15 из 18 ь общей смеси) разделяется при двухмерной хроматографии на ДЭАЭ-бумаге в ОН -форме. Смесь аминокислот сначала проявляют 0,02 М раствором ацетата натрия с pH 7,5, При этом аминокислоты разделяются в последовательности значений рК их аминогрупп. Затем проявляют насыщенным водой т-крезолом в атмосфере аммиака [35]. [c.214]

В результате образуется смесь СН3СООН и Hg OONa. Подобные смеси слабых кислот (или оснований) с их солями носят название буферных растворов. Концентрация ионов водорода в них почти не изменяется, как при действии кислот и щелочей, так и при их разбавлении водой. [c.57]

Способ выполнения, В пробирке. К исследуемому нейтральному или слабоуксуснокислому раствору (1 капля ледяной уксусной кислоты на 1 мл испытуемого раствора) прибавляют несколько капель спиртового 10—20%-ного раствора салицилового альдегида, взбалтывают и затем прибавляют несколько капель 1%-ного водного раствора о-аминофениларсоновой кислоты. В присутствии ионов S 3+ образуется яркожелтое окрашивание или такого же цвета осадок. В слепом опыте смесь остается бесцветной или же имеет слабый желтоватый оттенок. При добавлении большого количества реактива из раствора скоро выкристаллизовывается основание Шифа в виде бледножелтых кристаллов. Из элементов 3-й группы периодической системы только ионы Ga образуют светложелтый осадок, не похожий на осадок скандия. [c.140]

Рассмотрим, как влияет концентрация растворов на химические равновесия при титровании. Возможность дифференцированного титрования компонентов зависит от состояния системы в первой точке эквивалентности. Как показано выше, в этой точке в растворе содержится эквнмолярная смесь слабой кислоты и слабого основания, которые в зависимости от рД а +рКб могут находиться в растворе или преимущественно в виде ионов, или в виде недиссоциированных молекул, или содгржат соизмеримое число тех и других частиц. Объяснение может быть получено, если рассмотреть состояние солей, образованных слабыми кислотами и слабыми осно-вания.ми в зависимости от концентрации. [c.155]

Поскольку из уравнения (4.4) вытекает, что величина с не зависит от величины Сме, то при [А] = onst ионы металла в любой части зоны будут перемещаться с одинаковой скоростью. Для сохранения постоянной величины [А] необходимо, чтобы фоновый электролит либо был забуферен относительно [А], т. е. представлял собой раствор слабой кислоты или основания, либо содержал фиксированное количество исследуемого элемента. В последнем случае скорость миграции определяют по смещению зоны, содержащей изотопный индикатор. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология