Титрование слабых кислот растворами слабых оснований

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или слабые основания, изменяющие свою окраску в определенном интервале pH при изменении концентрации ионов водорода. Их используют в определении pH растворов и эквивалентной точки при титровании кислот и оснований. [c.190]

Рис. 37. Кривая титрования слабой кислоты раствором сильного основания

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

Иной вид имеют кривые кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты раствором слабого основания или раствора слабой кислоты раствором сильного основания раствора одной соли раствором другой соли с образованием малорастворимого осадка и т. п. [c.268]

Рис. 25. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора сильной и слабой кислоты раствором сильного основания б — раствора слабой кислоты )астпором сильного основания а — раствора сильной кислоты раствором сильного основания

Возможности кислотно-основного титрования слабых электролитов в неводных средах. В неводных растворах можно титровать очень слабые (в воде) кислоты и основания, при титровании которых в водных растворах не удается получить резкого скачка титрования вследствие гидролиза солей слабых кислот или слабых оснований, образующихся в водных растворах. Причиной гидролиза вещества в водном растворе является собственная диссоциация воды, например [c.424]

Титрование слабых кислот растворами слабых оснований [c.81]

Связь между диаграммами 1дс —pH и кривыми титрования. Логарифмическая диаграмма особенно упрощает построение кривой титрования, как это видно из рис. Д.46 на примере титрования слабой кислоты раствором сильного основания. [c.140]

Уравнение кривой потенциометрического титрования слабой кислоты (рД кисл 4) существенно отличается от полученного ранее уравнения (6.36). Начальная точка кривой, отвечающая раствору чистой кислоты, определяется формулой (6.32). В эквивалентной точке титрования, т. е. при полной нейтрализации кислоты, раствор будет иметь щелочную реакцию за счет гидролиза образовавшейся соли сильного основания. Согласно (6.34), pH такого раствора [c.143]

Для случая титрования слабой кислоты (или слабого основания) необходимо учитывать обратимость реакции нейтрализации и вычислять концентрацию Н+ из константы равновесия для имеющихся в титруемом растворе веществ. [c.108]

При титровании слабой кислоты раствором сильного основания после точки эквивалентности (четвертый этап) п [/экв (НА)НА1 < 1/экв(В)В в растворе находятся соль и избыток титранта [c.215]

Заметная перемена окраски индикатора или скачок потенциала электрода произойдут лишь в том случае, если резко изменится pH раствора в точке эквивалентности. К сожалению при титровании слабых кислот и слабых оснований в водных растворах эквивалентная точка определяется лишь с большой погрешностью. [c.31]

На рис. К. 3, б представлена кривая титрования слабой кислоты (или слабого основания). В качестве титрующего раствора применяется слабое основание(или слабая кислота). В других методах конечная точка такого титрования отчетливо не проявляется из-за гидролиза, но на точность кондуктометрического титрования этот эффект не оказывает влияния. Кислота средней силы (рК 2—4) не дает достаточно резко выраженной конечной точки при титровании сильным или слабым основанием в этом случае к раствору кислоты добавляют небольшое количество аммиака и затем титруют гидроокисью натрия до полной нейтрализации кислоты и замещения всех ионов аммония ионами натрия в результате электропроводность падает. Наконец, при дальнейшем добавлении ЫаОН электропроводность возрастает, и в конечной точке количество использованной ЫаОН эквивалентно исходному количеству кислоты (рис. К.4, а). [c.67]

Растворитель, выбранный для титрования слабой кислоты, должен быть еще намного более слабой кислотой (или нейтральным), а по сравнению с водой он должен обладать достаточной основностью, чтобы повышать степень диссоциации. Растворитель, предназначенный для титрования слабого основания, должен быть еще более слабым основанием и обладать достаточно кислыми свойствами, чтобы повышать степень диссоциации. Для дифференциации кислот, проявляющих в воде свойства сильных кислот, рекомендуется подбирать растворитель с меньшей основностью, чем вода. Растворитель должен также растворять пробу, а продукты реакции должны либо растворяться, либо быстро образовывать кристаллические осадки [51]. Чаще всего основания титруют в кислом растворителе, например, в уксусной кислоте, а кислоты — в основном растворителе, например, — в пиридине. [c.134]

Значения pH в точке эквивалентности при титровании слабых кислот растворами сильных оснований [c.170]

Для быстрого приближенного определения pH в точке эквивалентности при титровании слабых кислот или слабых оснований можно пользоваться табл. 9 и 10. При этом предполагается, что нормальности титрованного и титруемого растворов приблизительно одинаковы. [c.170]

Неводные растворители для титрования слабых кислот или слабых оснований должны быть безводными, высокой степени чистоты, должны растворять титруемое вещество и продукт титрования или (если последний осаждается) способствовать образованию компактного кристаллического осадка и не вступать в побочные реакции с титрантом и титруемым веществом. Другие полезные и в большей степени теоретические критерии для выбора подходящего растворителя приведены в монографиях [22, 23]. Чаще всего титруют хлорной кислотой в уксусной кислоте и гидроокисью тетрабутиламмония в этиленди-амине, спиртах или пиридине. [c.136]

Существует много способов исследования кислотных (основных) свойств гетерогенных катализаторов [28]. В общем виде их можно классифицировать следующим образом сопоставление с активностью катализаторов в модельных реакциях, титрование взвесей катализаторов растворами слабых оснований (или кислот) в присутствии индикаторов, ионный обмен, адсорбция оснований (кислот) из газовой фазы или из неполярных растворителей, термометрическое титрование, определение гидроксильных групп химическими или изотопными методами либо с помощью ЯМР. Каждая из перечисленных групп имеет свои модификации, достоинства и недостатки, а также области применения. Однако универсальный метод, позволяющий решать все вопросы, связанные с исследованием кислотных свойств катализаторов, в настоящее время отсутствует. [c.382]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Титрование смеси кислот и двухосновных кислот. Кривая изменения электропроводности при титровании смеси сильной и слабой кислот сильным основанием имеет впд совмещенных кривых титрования сильной кислоты и слабой кислоты (рис. 106, б). Первой нейтрализуется сильная кислота. Вследствие присутствия в растворе сильной кислоты диссоциация слабой кислоты подавлена и вклад ее в общую электропроводность раствора незначителен. В первой точке эквивалентности в растворе будет находиться слабая кислота и соль сильной кислоты, концентрация которой при дальнейшем титровании не изменяется. Поэтому после первой точки эквивалентности будет происходить титрование слабой кислоты. Количество щелочи, израсходованное на титрование сильной кислоты, соответствует отрезку OB, а израсходованное на титрование слабой кислоты — отрезку В С. [c.157]

Для каждого конкретного случая выбор растворителя имеет важное практическое значение, так как позволяет осуществить потенциометрическое титрование в оптимальных условиях. Один из методов выбора растворителя основан на использовании потенциала полунейтрализации (1/2) титруемых кислот и оснований, который представляет собой потенциал системы при нейтрализации половины титруемой слабой кислоты или слабого основания и определяется для каждого вещества в данном растворителе опытным путем. Разность Е( п.) исследуемой кислоты или основания и стандартного вещества дает представление о возможности дифференцированного титрования смеси кислот (оснований), т е. величина А (1/2) может служить критерием их силы в неводных растворах [c.246]

В работе применен хронокондуктометрический метод [1], характеризующийся непрерывной подачей стандартного раствора и автоматической регистрацией изменений электропроводности. Количества определяемых веществ рассчитываются по времени титрования. Хронокондуктометрический метод позволяет проводить в водных растворах определение кислот и оснований, имеющих р/ 10 [2, 3], и определение солей слабых кислот или слабых оснований, основанное на реакциях вытеснения в тех случаях, когда р слабых электролитов, образующих соли, более 4 [4], [c.137]

Методы потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование-—один из объективных электрохимических способов объемного анализа — служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окращенных и мутных многокомпонентных с малой концентрацией слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Виды потенциометрического титрования аци-днметрическое, алкалиметрическое, иодометрическое и другие основаны на реакциях осаждения, окисления, восстановления, комп-лексообразования и т. п. в водных и неводных растворах. Потенциометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [c.167]

Буферные растворы образуются 1ри титровании слабых кислот или слабых оснований. Нередко их готовят специально, если необходимо экспериментально определить pH растворов фотометрическим методом или провести химический эк пepимe т, связанный с выделением или присоединением ионсв водорода, при постоянном значении pH. Название буферные обусловлено тем, что такие растворы ие изменяют заметно pH при разбавлении или при добавлении некоторых количеств растворов сильных кислот или сильных оснований. Постоянство pH буферных растворов имеет значение в жизнедеятельности живых организмов или растений кислотность крови или растительных соков поддерживается постояпнс й из-за буферного действия содержащихся в них составных частей. Незначительное изменение pH три добавлении [c.107]

Для построения кривой титрования слабой кислоты (или слабого основания) необходимо провести четыре типа расчетов, соответствующие четырем различным участкам кривой. 1) До начала титрования раствор содержит только слабую кислоту или слабое основание pH раствора рассчитывают по концентравд и титруемого вещества. 2) После добавления любой порции реагента (в количестве вплоть до эквивалентного, но не равного ему) растворы будут представлять серию буферных систем для каждой из них pH можно рассчитать по общим концентрациям продукта реакции и неоттитрованной кислоты или основания. 3) В точке эквивалентности раствор содержит соединение, сопряженное с титруемой слабой кислотой или основанием, и pH рассчитывают по общей концентрации этого соединения. 4) Наконец, за точкой эквивалентности избыток сильной кислоты или основания, используемого в качестве титранта, до такой степени подавляет диссоциацию продукта реакции, что в основном pH определяется концентрацией избытка титранта. [c.231]

Вследствие гидролиза слабой кислоты и слабого основания полное уравнение, связывающее состав раствора и его pH, является уравнением четвертой степени относительно о + По51Тому построить точную кривую титрования очень трудно. Однако приближенные уравнения дают возможность построить кривую титрования удовлетворительной точности. [c.507]

Для цвиттериониых веществ нет необходимости вводить термодинамические поправки. Когда авторы добавляют постороннюю соль для достижения постоянной ионной силы , то термодинамические поправки должны быть основаны на общей концентрации электролита, а не только на концентрации титруемого вещества. Более сложным случаем является титрование сильных кислот и слабых оснований в разбавленных растворах. Здесь неизбежно приходится работать при низких значениях pH, когда активность водородных ионов сравнима по величине с концентрацией ионизированной формы. При таких обстоятельствах нельзя получить серию сходящихся значений р/С . Однако, если для оснований в уравнении (66) [5Н+]ст умножать на т. е. на 0,5 Г Ц + [c.25]

Если при титровании слабой кислоты тщательно измерять pH титруемого раствора после добавления каждой порции раствора основания вплоть до достижения точки нейтрализации, то можно не только определить концентрацию кислоты, но и получить также важную дополнительную информацию об анализируемом растворе. Г рафик, характеризующий зависимость pH титруемого раствора от количества добавленного основания, называется кривой титрования. На рис. 4-10 показана кривая титрования уксусной кислоты (типичной слабой кислоты). Проследим за ходом титрования 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором NaOH при 25°С, имея в виду, что этот процесс включает два обратимых равновесия [c.92]

В табл. 9 также показано, сколько миллилитров 0,1 н. соляной кислоты или едкого натра необходимо прибавить к 100 мл чистой воды, чтобы получить указанную величину рТ. Этот избыток можно принимать в расчет как поправку, если ошибка титрования не устраняется пользованием раствором- свидете-лем . Эти данные таблицы неприменимы к тем случаям, когда имеют дело со слабой кислотой или слабым основанием. [c.81]

H IO4, H l, HNO3 и др.) титруются щелочью при больших и достаточно малых концентрациях (до 10 моль/л). Так же титруются сильные основания (NaOH, КОН и др.) сильными кислотами. Легко титруются муравьиная, уксусная и другие кислоты средней силы. Кривые кондуктометрического титрования ряда органических кислот (янтарной, адипиновой и др.) при титровании слабым основанием имеют более резко выраженный излом в точке эквивалентности, чем кривые титрования сильным основанием. Эти кислоты титруют раствором аммиака, причем в реакцию вступают оба протона. Слабые основания могут титроваться сильными и слабыми кислотами. Легко титруются, например, этаноламины растворами уксусной кислоты. Практическое значение имеет кондуктометрическое титрование солей аммония и других слабых оснований растворами щелочей и титрование солей слабых кислот (апетатов, фенолятов и дп.) сильными кислотами. Аминокислоты (глицин, аланин, валин и др.) титруются сильными основаниями. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология