Титрование слабых кислот растворами сильных оснований

Рис. 37. Кривая титрования слабой кислоты раствором сильного основания

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Титрование солей слабых кислот и сильных основании. В результате реакции такой соли с сильной кислотой выделяется свободная слабая кислота, т. е. в точке эквивалентности раствор будет иметь кислую реакцию. Следовательно, необходимо взять индикатор с рТ<7 (сильный индикатор). [c.311]

Иной вид имеют кривые кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты раствором слабого основания или раствора слабой кислоты раствором сильного основания раствора одной соли раствором другой соли с образованием малорастворимого осадка и т. п. [c.268]

Подобный же вид имеют кривые титрования других слабых кислот растворами оснований, а также кривые титрования солей слабых кислот растворами сильных кислот и ряд других. Так, например, при титровании борнокислого натрия ЫаВОг соляной кяслотой раствор вначале имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза борнокислого натрия [c.276]

Уравнение (58) идентично уравнению (57). Это наглядно видно, если выразить в уравнении (58) величину рОН через pH из условия рН + рОН = рД г. Уравнение (57) позволяет рассчитывать pH растворов, содержащих соль слабой кислоты и сильного основания. Такой раствор образуется также в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты раствором сильного основания. Значение pH, рассчитанное по уравнению (57), называют показателем титрования рТ. Уравнения (52) и (57) справедливы только при соблюдении условий рис. Д.39, т. е. для умеренно разбавленных растворов и для растворов кислот и оснований средней силы. В других случаях некоторые из неравенств, взятых из диаграммы, недействительны и формулы для расчета pH усложняются. Такие расчеты можно провести с помощью логарифмических диаграмм pH, построенных для каждого конкретного случая. Для иллюстрации на рис. Д.40 и и Д.41 приведены две логарифмические диаграммы, с помощью которых можно вывести уравнения для более сложных расчетов pH. [c.127]

Рис. 25. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора сильной и слабой кислоты раствором сильного основания б — раствора слабой кислоты )астпором сильного основания а — раствора сильной кислоты раствором сильного основания

Связь между диаграммами 1дс —pH и кривыми титрования. Логарифмическая диаграмма особенно упрощает построение кривой титрования, как это видно из рис. Д.46 на примере титрования слабой кислоты раствором сильного основания. [c.140]

При титровании слабой кислоты раствором сильного основания после точки эквивалентности (четвертый этап) п [/экв (НА)НА1 < 1/экв(В)В в растворе находятся соль и избыток титранта [c.215]

Значения pH в точке эквивалентности при титровании слабых кислот растворами сильных оснований [c.170]

Титрование слабых кислот растворами сильных оснований [c.76]

Титрование раствора слабой кислоты раствором сильного основания. Пример такого титрования — взаимодействие раствора уксусной кислоты и раствора гидроокиси натрия [c.116]

РАБОТА 61. ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОЕ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРА СЛАБОЙ КИСЛОТЫ РАСТВОРОМ СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ [c.185]

Применимость метода титрования. Как следует из рис. 4-6, значение константы диссоциации слабой кислоты оказывает большое влияние на скачок pH и форму кривой титрования вблизи точки эквивалентности. Кроме того уменьшение концентраций слабой кислоты и титранта также уменьшают скачок. Так как большинство кислотно-основных индикаторов изменяют цвет в интервале около двух единиц pH, самая слабая кислота, которая может быть успешно оттитрована, должна иметь значение Ка около 10 при условии титрования 0,100 Р раствора слабой кислоты раствором сильного основания такой же концентрации. [c.144]

Кривая титрования раствора слабой кислоты раствором сильного основания представлена на рис. 88. Титруется раствор уксусной кислоты раствором едкого натра. Вначале кривая поднимается сравнительно круто (отрезок аб), затем подъем замедляется (отрезок бв), а затем снова возобновляется. Резкий подъем кривой относится к области эквивалентной точки. Уча- [c.366]

Общий метод определения гидроксильных групп прямым титрованием [113]. Метод основан на титровании спиртов как весьма слабых кислот раствором сильного основания — литий-алюминий-тетра( дибутил)-амида [c.69]

Кривая кондуктометрического титрования смеси сильной и слабой кислот раствором сильного основания представлена на фиг. 8-16. [c.153]

При титровании слабой кислоты изменение pH происходит более постепенно (кривая 3), причем если применяемое основание тоже слабое, то и после прохождения точки эквивалентности (pH = 7) дальнейшее возрастание величины pH происходит тоже постепенно (кривая 4). Если же для титрования слабой кислоты применяется сильное основание (кривая 5—2), то возрастание pH после достижения эквивалентности происходит более быстро. Однако в этом случае при взаимодействии равных объемов одинаковой нормальности растворов, например уксусной кислоты и едкого натра, получаемый раствор будет содержать в избытке [c.298]

Титрование смесей сильной и слабой кислот растворами сильных оснований [c.98]

Титрование смесей слабых кислот.растворами сильных оснований [c.102]

В процессе нейтрализации сильным основанием смеси двух слабых кислот уравнение электронейтральности раствора имеет вид, напоминающий уравнение электронейтральности для титрования смеси сильной и слабой кислот растворами сильных оснований [c.102]

В качестве рабочих титрованных растворов обычно применяют сильные кислоты и основания. Путем непосредственного титрования можно определять следующие группы электролитов сильные и слабые основания, соли слабых кислот и сильных оснований и, аналогично, сильные и слабые кислоты, а также соли слабых оснований и сильных кислот. [c.311]

Щавелевая кислота является слабой кислотой (Ki= 6,5-10" Kj=6,l-10 - ). При титровании слабых кислот берут слабый индир атор (рТ>7), например фенолфталеин. В точке эквивалентности образуется щавелевокислый натрий, который, как соль слабой кислоты и сильного основания, имеет в растворе щелочную реакцию pH этого раствора можно вычислить по уравнению [c.335]

Задания. 1. Провести кондуктометрическое титрование раствора сильной кислоты раствором сильного основания и установить концентрацию раствора. 2. Провести титрование водного раствора слабой кислоты и раствора сильной и слабой кислот. 3, Провести титрование раствора сильного и слабого оснований в отдельности и раствора, содержащего сильное и слабое основания. [c.117]

Во втором случае скачок потенциала в эквивалентной точке выражен менее резко (рис. 28). Такой ход кривой титрования объясняется неполной диссоциацией слабых кислот и образованием в ходе титрования буферной смеси слабой кислоты и ее соли с сильным основанием. Ввиду неполной диссоциации слабой кислоты pH раствора выше, чем для эквивалентного раствора сильной кислоты. Точка эквивалентности из-за гидролиза образовавшейся при титровании соли слабой кислоты и сильного основания лежит в щелочной области. Таким образом, существование класса слабых кислот и оснований позволяет по- [c.192]

Уравнение (7.4) можно такн<е использовать для расчета pH чистой соли искомое значение pH соответствует его значению в точке эквивалентности прп титровании. Водный раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет pH 7. Но соль слабой кислоты и сильного основания дает значение pH больше 7, поскольку анионы слабой кислоты реагируют с молекулами воды, в результате чего получаются молекулы слабой кислоты и ионы гидроксила. Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет pH меньше 7, так как катион слабого основания реагирует с водой, в результате чего получается молекула слабого основания и протон. Реакции такого типа (т. е. реакции катиона или аниона с молекулой воды) называют гидролизом. [c.213]

Рис. 16.4. Кривые титрования раствора слабой кислоты раствором сильного основания. Черная кривая показывает изменение pH при постепенном добавлении 0,10 М раствора NaOH к 0,10 М раствору уксусной кислоты. Коричневая кривая показывает изменение pH при титровании 0,10 М раствора НС1 раствором NaOH.

На рис. 124 изображены кривые титрования растворов соляной и уксусной кислот раствором сильного основания. Кривая титрования раствора уксусной кислоты вначале поднимается сравнительно круто (отрезок аб), отрезок бв—более пологий. Наконец, отрезок вг, отвечающий изменению скачка потенциала в эквивалентной точке, значительно короче, чем аналогичный участок кривой титрования соляной кислоты. Для очень слабых кислот отрезок вг на кривой титрования может исчезнуть совершенно, т. е. фактически в эквивалентной точке не будет наблюдаться заметного изменения потенциала. [c.319]

Зависимость pH раствора (или электродного потенциала) от количества прибавленной щелочи изображена на рис. 77, а (сплошная кривая). Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью имеет иной вид (штриховая кривая). Ввиду слабой диссоциации кислоты pH ее раствора выше, чем pH раствора сильной кислоты той же концентрации, например, в 0.01 н. уксусной кислоте pH = 4. При прибавлении сильной щелочи образуется соль слабой кислоты и сильного основания, а часть кислоты остается свободной—получается буферный раствор. pH по мере приливания щелочи растет быстрее, чем при титровании сильной кислоты. Точка эквивалентности вследствие гидролиза ацетата натрия лежит в щелочной области (в данном случае при pH валентности при титровании титровании слабой. [c.213]

В конечной точке титрования раствор будет щелочным, что обусловлено гидролизом соли слабой кислоты и сильного основания в этом случае величина pH определяется уравнением [c.162]

Если титрование производится в обратном направлении, Т. е. сильное основание титруется слабой кислотой, то изменение pH вначале такое же, как и при титровании сильной кислотой. Конечно, получающаяся соль слабой кислоты и сильного основания подвержена гидролизу, но при избытке сильного основания гидролизом можно пренебречь, стр. 497. Концентрация иона гидроксила равна при этом стехиометрической концентрации свободного основания, т. е. с - = Ь — а, где Ь и а — концентрации основания и кислоты, входящих в состав раствора, при условии, если бы соль не была гидролизована. Однако вблизи от точки эквивалентности концентрация основания сильно уменьшается и гидролиз соли становится заметным. В этих условиях форма кривой pH определяется тем, что концентрация иона водорода в точке эквивалентности дается уравнением (49). [c.520]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

В зависимости от того, титруют кислоту щелочью или щелочь кислотой, ход кривой титрования изменяется кривая титрования кислоты щелочью начинается в нижнем левом углу координатной плоскости, а кривая титрования щелочи кислотой — в верхнем углу координатной плоскости. Это объясняется тем, что в первом случае кислотность титруемого раствора уменьшается в процессе титрования, а во втором увел/ичивается. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (рис. 67) она расположена тем выше, чем слабее титруемая кислота. Такое смещение точки эквивалентности объясняется гидролизом, вследствие чего точно оттитрованный раствор, содержащий соль слабой кислоты и сильного основания, имеет щелочную реакцию. Например, в 0,1 н. растворе НаСОзСНз pH 8,87, что можно вычислить по формуле [c.367]

Титрование слабых кислот типа НА или ВН+. Для титрования применяют рабочий раствор сильного основания, чаще всего раствор гидро <сида натрия. В результате образуются анионные или незаряженные основания А- или В. Следоватсл1.но, pH точки экнивалснтностн равно [c.155]

Применимость метода. Концентрированные водные растворы нейтральных солей увеличивают скачок потенциала при титровании большинства оснований. Из-за отсутствия подходящих индикаторов визуальное титрование не дает удовлетворительных результатов с аминами, имеющими константу диссоциации менее 1-10 Потенциометрическое титрование нельзя применять для определения аминов с константой диссоциации ниже 1-10 . Метод не применим для анализа аминокислот, но им можно пользоваться для титрования некоторых солей слабых кислот с сильными основаниями. Достоинством метода титрования в концентрированных растворах является возмолсность его применения для раздельного титрования индивидуальных аминогрупп в многоатомных аминах он вообще применим для дифференциального титрования оснований. [c.416]

Точка эквивалентности. Теперь определим pH в точке эквивалентности. В момент окончания титрования будут силы эквивалентные количества растворов СН3СООН и NaOH. Следовательно, в титровальной колбе будет находиться раствор соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. Для раствора такой соли (см. стр. 184) [c.190]

При расчете количества аминоазота свободных аминогрупп учитывают, что 1 мл 0,01 и. раствора щелочи эквивалентен 0,14 мг азота. Следует иметь в виду, что метиленовые производные аминокислот и полипептидов, образующиеся при нейтрализации автолизата, являются солями очень слабых кислот и сильного основания, и в момент нейтрализации реакция среды автолизата становится щелочной (pH 9,1). Для титрования следовало бы применять индикатор, меняющий свою окраску при pH 9,1. За неимением такого можно воспользоваться фенолфталеином (зона перехода от pH 8,3 до pH 10,0) и титровать исследуемую жидкость до промежуточного розово-красного окрашивания, соответствующего pH 9,1. При применении фенолфталеина в качестве индикатора для удобства титрования заготовляют сначала контрольную пробу с pH 9,1, жидкость в которой окрашена в розовокрасный цвет, и эту контрольную пробу используют для сравнения окраски при титровании опытных проб. [c.288]

Точность определения конечной точки титрования зависит от степени изгиба кривой в точке эквивалентности, т. е., как было показано ранее, от величины константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Если сильная кислота титруется сильным основанием, то даже в случае сравнительно разбавленных растворов изменение потенциала в эквивалентной точке велико (ср. рис, 99), и конечную точку можно определить точно. Если берется слабая кислота и сильное основание или наоборот, то можно удовлетворительно определить конечную точку титрования, если только растворы не слищком разбавлены или если кислота или основание не слишком слабы (ср. рис. 100, /). Если с — концентрация титруемого раствора, а ка я кь — константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания, титруемых соответственно сильным основанием или сильной кислотой, то при значении ска или скь, большем 10 , на кривой нейтрализации получается заметный излом, соответствующий конечной точке. Можно проводить потенциометрическое титрование, даже если ска или скь меньше 10 , но при этом получаются менее точные результаты (ср. рис. 100, //). Потенциометрическое титрование очень слабых оснований можно производить в сильно протоногенной среде (ср. рис. 102). Если титровать слабую кислоту слабым основанием или наоборот, то изменение pH в конечной точке никогда [c.537]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология