Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований

Соль, образованная с ил ь н ы м основанием и слабой кислот ой. В водном растворе гидролизуется с образованием ела-, бой кислоты и сильного основания реакция среды щелочная. Пример гидролиз ацетата натрия, протекающий по схеме [c.208]

Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований. В растворе любой слабой кислоты различают общую, активную и потенциальную кислотности [c.58]

Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований [c.79]

Кроме разбавления смещение протолитических равновесий вызывается добавлением одноименных ионов среды протолиза (для слабых кислот — ионов НзО" , для слабых оснований—ионов ОН ). Введение избытка ионов НзО или ОН осуществляется добавлением сильной кислоты НВ и щелочи МОН в раствор слабого протолита НА или А (между которыми не должны протекать химические реакции) [c.136]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Существуют различные методы измерения pH. Качественно реакцию среды определяют при помощи специальных реактивов, называемых индикаторами, которые меняют цвет в зависимости от концентрации ионов [Н+] и [ОН ]. Индикаторы — сложные органические вещества со свойствами слабой кислоты или слабого основания. Индикатор характеризуется интервалом перехода (или областью перехода), под которым понимают значение предельной концентрации ионов водорода, при котором наступает изменение окраски раствора. Наиболее известны индикаторы лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. Их цвета в зависимости от реакции среды меняются следующим образом [c.52]

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.81]

Если слабая кислота нейтрализуется сильным основанием, то при эквивалентных количествах кислоты и основания реакции среды раствора будеТ Щелочной. [c.203]

Что касается реакции среды растворов солей, образованных слабыми кислотой и основанием, то этот вопрос решается через сравнение степеней электролитической диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания. Так, в рассматриваемом примере значения констант электролитической диссоциации [c.123]

Очень часто для успешного проведения реакций, в процессе которых выделяются или потребляются ионы Н , необходимо не только создать нужное значение pH реакционной среды, но и поддерживать его постоянным в течение реакции. Это достигается, если реакцию проводить в буферных растворах — относительно концентрированном растворе слабой кислоты и сопряженного с ней основания. Если в результате [c.26]

Известно, что многие соли подвергаются гидролизу, под которым понимают взаимодействие их ионов с ионами Н и ОН воды, сопровождающееся изменением реакции среды раствора. Гидролиз происходит, когда в растворе нарушается равновесие ионизации воды, в результате получения мало-диссоциирующих соединений или ионов. Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то малодиссоциирующие соединения получиться не могут, и гидролиз не происходит. В противоположность этому, чем слабее кислота и основание, образующие соль, тем сильнее нарушается равновесие диссоциации воды и тем выше должна быть степень гидролиза соли. Табл. 11 напоминает типичные случаи гидролиза солей. [c.105]

Скорость многих реакций, катализируемых кислотами и основаниями, определяется только кислотностью среды. В других случаях скорость может зависеть и от общей концентрации кислоты или основания, с помощью которых создается заданная кислотность. В водных растворах постоянное значение pH реакционной массы поддерживают обычно с помощью буферных растворов, представляющих собой раствор слабой кислоты АН и ее соли А М+ [c.169]

Опыт показывает, что реакция водного раствора зависит не только от наличия в нем кислот или оснований, но также и от присутствия некоторых солей. Многие соли, растворяясь в воде, способны смещать реакцию среды в ту или иную сторону. При этом происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами Н+ и ОН- воды, сопровождающееся образованием слабых кислот или слабых оснований. Эта реакция получила название гидролиза соли. [c.208]

Хлорметилирование сополимеров стирола можно проводить и методом Блана. По этому методу реакцию проводят в среде дихлорэтана. К набухшему полимеру добавляют параформ и хлористый цинк и пропускают в смесь хлористый водород. Таким путем можно достигнуть 65—85%-ного замещения в течение 14—15 час. Степень замещения зависит от набухаемости сополимера. Замещение атомов хлора аминогруппами можно проводить действием различных третичных аминов. Образующиеся нерастворимые четвертичные аммониевые основания применяют в качестве анионнтовых фильтров для извлечения анионов из растворов слабых кислот или солей. [c.528]

Для определения pH используют индикаторы — вещества органической природы, которые изменяют свою окраску в растворах в зависимости от реакции среды. Эти соединения, например фенолфталеин, метиловый оранжевый, представляют собой слабые кислоты или основания, которым в молекулярной форме присуща окраска, не совпадающая с окраской их ионной формы. Представим, что индикатор является слабой кислотой, тогда в водном растворе наблюдается равновесие- [c.115]

Диссоциация слабых кислот или оснований зависит от реакции среды, поэтому при разных значениях pH в растворах будет находиться различное количество молекул и ионов индикатора. Иными словами, окраска раствора будет определяться соотношением этих разно окрашенных соединений. [c.218]

Большинство веществ, образующих кислые водные растворы, относится к числу слабых кислот. Степень диссоциации кислоты в водной среде можно охарактеризовать константой равновесия реакции диссоциации. Обозначим произвольную кислоту через НХ (или ХН), где X соответствует формуле сопряженного основания, которое остается после отщепления от кислоты протона. Тогда можно записать равновесие диссоциации [c.81]

Растворимые соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, в водные растворах гидролизуются, и их растворы имеют кислую реакцию среды. [c.138]

Растворимые соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водных растворах гидролизуются по аниону, и их растворы имеют щелочную реакцию среды. [c.139]

Карбонат натрия — соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием. Поэтому раствор соды имеет основную среду за счет реакций гидролиза [c.180]

Бура является солью слабой кислоты и сильного основания. Поэтому ее раствор имеет основную среду за счет реакции гидролиза [c.181]

Реакция среды зависит от относительной силы кислоты и основания. Соли очень слабых кислот и очень слабых оснований, подвергаясь полному гидролизу, не могут существовать в водных растворах, например [c.128]

Реакция идет полностью до конца и гидролиз необратим. Реакция и pH среды растворов солей, образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, зависит от относительной силы образующихся слабых кислот и оснований и может быть либо нейтральной, либо незначительно смещенной в ту или иную сторону, т. е. слабокислой или слабощелочной. [c.133]

Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется с увеличением концентрации ионов водорода в растворе. Поэтому при нейтрализации сильных кислот слабыми основаниями эквивалентная точка смещается в область рН<7. Из приведенных примеров следует, что реакция среды в результате гидролиза определяется тем продуктом гидролиза, который является сильным электролитом. [c.274]

Почти все физиологические процессы протекают в средах, обладающих для данного процесса постоянством концентрации водородных ионов (постоянство pH среды). Отклонение значения pH в сторону уменьшения или увеличения вызывает нарушение физиологического процесса или даже полное прекращение его. Так, кровь при нормальном состоянии организма имеет pH, равное 7,3 (слабощелочная реакция). Изменение pH крови приводит к гибели организма. В кровь непрерывно поступают кислые продукты обмена веществ, в частности углекислый газ, однако, несмотря на это, она обладает постоянным pH. Это объясняется тем, что в крови, как и в других тканях организма, имеются регуляторы, сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов. Одним из таких регуляторов можно назвать буферные растворы или смеси, представляющие смесь слабой кислоты со щелочной ее солью, например раствор уксусной кислоты с ее натриевой солью, или слабого основания с его солью сильной кислоты. Примером последнего раствора может служить смесь растворов гидроокиси аммония с хлоридом аммония. [c.111]

Соли бромистоводородной кислоты, образованные катионами сильных оснований, в водных растворах имеют нейтральную реакцию соли, образованные катионами слабых оснований, имеют кислую реакцию. Среди солей бромистоводородной кислоты нерастворимыми в воде являются AgBr, РЬВга, Hg Br2, СиВг [c.324]

Впрочем, физиологическая реакция одной и той же соли не является постоянной, она в сильной степени зависит от видовых особенностей растения. Например, для растений, потребляющих значительные количества калия, соль КС1 является физиологически кислой (свекла, подсолнечник, отчасти горох). Овес же и ячмень потребляют ионы К+ и С1 с примерно одинаковой интенсивностью, в связи с чем КС1 является для этих растений солью физиологически нейтральной. Таким образом, при составлении питательной смеси необходимо учитывать физиологическую реакцию компонентов. Весьма важной является также способность раствора сохранять свойственную ему реакцию, противостоять действию факторов, способных сдвигать реакцию в ту или другую сторону. Известно, что буферность в значительной степени возрастает в присутствии в среде солей слабых кислот с сильными основаниями [например, Са(НСОз)2]. Вредное влияние сдвигов реакции можно устранить путем достаточно частой смены питательного раствора. Такая смена может быть обеспечена, например, при применении метода текучих культур . При этом методе смена питательного раствора осуществляется непрерывно и автоматически с определенной скоростью, зависящей от состава смеси, вида растения и других факторов. Скорость подачи раствора регулируется системой кранов (см. рис. 142). [c.486]

Гидролиз обусловлен образованием плохо диссоциирующих частиц СиОН . В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток водородных ионов поэтому реакция среды кислая (рН<7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. Сделаем обобщение — гидролизу по катиону подвержена соль слабого основания и сильной кислоты (ЫН4Вг, РЬС12 и т.д.). [c.203]

Как можно убедиться, в растворах гидролизуются не все соли. Для этого нужно испытать реакцию, например, раствора поваренной соли или сульфата натрия или калия. Эти растворы имеют нейтральную среду. Выше было указано, что для осуществления гидролиза требуется необратимость одной из реакций ионов с водой (уравнение (а) или (б). Условием же необратимости этих реакций является образование слабого основания или слабой кислоты. В случае же хлорида натрия или сульфата калия могут образовываться только сильные основания NaOH и КОН и сильные кислоты НС1 и HjSO,,, мгновенно подвергающиеся диссоциации. [c.137]

Если соединение при диссоциации в растворе образует сла-бополяризующие катионы и сильнополяризующие анионы, то происходит гидролиз по аниону, в результате которого создается щелочная среда. Например, растворы лекарственных веществ барбитурата натрия, кофеина бензоата натрия и других имеют щелочную реакцию. В общем гидролизу по аниону подвержены соли сильных оснований и слабых кислот. [c.127]

Реакций титрования. Вследствие малой диэлектрической проницаемости некоторых неводных растворителей типа безводной уксусной кислоты все известные кислоты и основания мало диссоциированы в них. Наиболее сильной кислотой в среде безводной уксусной кислоты является хлорная кислота (р/ = 4,87). Серная кислота в безводной уксусной кислоте проявляет себя более слабой кислотой (рЛ = 7,24), чем сама уксусная в водном растворе (р/( = 4,74), Поэтому для титрования слабых оснований в иеводных растворах очень часто применяют растворы хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте и диоксане. Как показали наши исследования, лучшим растворителем для хлорной кислоты является метилэтилкстон или смесь растворителей безводная уксусная кислота — уксусный ангидрид, В качестве титрантов оснований широко используются также /г-толуолсульфокислота и хлористоводородная кислота. Процессы, протекающие при титровании органических оснований К(Аг)ЫНг в среде протогенных растворителей, можно представить в виде уравнений [c.396]

Таким образом, водные растворы всех солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, характеризуются 1щелочной реакцией среды. [c.215]

На рис. V-27 графически показан ход изменения реакции среды при различных случаях нейтрализации (в 0,1 н. растворе). Если и кислота, и основание — сильные электролиты (НС1 и NaOH), то переход через эквивалентное соотношение между ними сопровождается очень резким скачком pH, т. е. сильным изменением реакции среды. Напротив, при взаимодействии слабых кислоты и основания (СНзСООН и NH40H) этот скачок почти отсутствует. В смешанном случае кривая нейтрализации становится несимметричной. Различие характера отдельных кривых нейтрализации имеет большое значение для количественного химического анализа. [c.194]

Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой [(NH4 I, NH4NO3, AI I3, Bi(N0a)3 и т. п.)], в процессе гидролиза главную роль играет катион соли, связывающий гидроксильные ионы воды в слабое основание. При этом в растворе накапливается избыток катионов водорода и реакция среды становится кислой [c.274]

Полученный результат (pH > 7) свидетельствует о щелочной реакции среды, возникающей при растворении Na N. Следовательно, при гидролизе соли, образованной j сильным основанием и слабой кислотой, водный раствор приобретает щелочную реакцию. [c.122]