Продукты окислительно-восстановительных реакций

Предсказание продуктов окислительно-восстановительных реакций - это довольно сложная проблема, решение которой начинается с определения продуктов, термодинамически устойчивых в данной системе. Таблица стандартных восстановительных потенциалов позволяет легко определить, в каком направлении термодинамически возможна окислительно-восстановительная реакция при условиях, близких к стандартным [c.213]

Решение. Написать продукты окислительно-восстановительных реакций можно, зная конкретные свойства веществ и наиболее характерные степени окисления элементов. Так, для меди в соединениях наиболее характерна степень окис- [c.100]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОДУКТОВ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.128]

Продукты окислительно-восстановительных реакций [c.100]

Во многих реакциях, протекающих в водных растворах, участвуют соединения, атомы которых не изменяют степень окисления. Такие вещества в окислительно-восстановительных процессах часто играют роль среды нейтральной, щелочной и кислотной. Подкисление обычно осуществляется разбавленной серной кислотой, окислительная функция которой не проявляется в присутствии более сильных окислителей. В определенных условиях (наличие более сильного окислителя или восстановителя) такие вещества являются пассивными формами соединений. Ионы воды, щелочи и кислоты играют важную роль в регулировании числа атомов кислорода в продуктах окислительно-восстановительных реакций. Пассивными формами являются также О--, Р , К+, Са +, Mg +, А1 + и т. д. [c.228]

Продукты окислительно-восстановительных реакций 213 [c.515]

Эти примеры демонстрируют зависимость продуктов окислительно-восстановительных реакций от характера среды и силы окислителей и восстановителей. [c.124]

Природа конечных продуктов окислительно-восстановительных реакций [c.147]

Приведенную схему не следует рассматривать как догму, так как состав продуктов окислительно-восстановительной реакции зависит также от количественных соотношений окислителя н восстановителя, температуры системы и других, часто трудно учитываемых, факторов. [c.47]

Набл. Цвет и состав продуктов окислительно-восстановительных реакций. Значения (р°. Выделение газа. Цвет осадка (П5), условия осаждения с учетом ПР. [c.137]

МЫ снимались с применением выносного анода в атмосфере азота, тщательно освобожденного от кислорода на медном катализаторе [10] или в атмосфере водорода, полученного электролитически и очищенного пропусканием над палладированным асбестом и через щелочной плюмбит натрия, В некоторых опытах продукты окислительно-вОсстановительных реакций определялись потенциометрическим титрованием. [c.115]

Кислый гудрон, образующийся при сернокислотной очистке нефтепродуктов, имеет очень сложную природу, даже когда очистке подвергается бензин или керосин. В кислом гудроне содержатся эфиры и спирты, которые образуются при взаимодействии кислоты с олефинами сульфокислоты, которые образуются прп сульфировании ароматики, нафтенов и фенолов соли, которые образуются при реакции кислоты с азотистыми основаниями нафтеновые кислоты, сернистые соединения и асфальтены, для которых серная кислота является селективным растворителелк К этому перечню соединений следует еще добавить продукты окислительно-восстановительных реакций, т. е. смолы и растворимые в кислоте углеводороды, а также воду и свободную серную кислоту. Гурвич [66] считает, что в кислом гудроне присутствует много непрочных соединений кислоты с углеводородами эти соединения легко разлагаются при хранении кислого гудрона или при разбавлении его водой. Очевидно, что соотношение между перечисленными компонентами кислого гудрона будет различным в различных конкретных случаях и зависит как от природы очищаемого нефтепродукта, так и от технологического режима очистки и от крепости применяемой кислоты. [c.236]

Набл. pH раствора и тип среды (Hl). Продукты протолиза гидрата аммиака, значение Ко (рассчитать по справочным данным). Цвета осадков условия осаждения с учетом ПР. Состав и цвет продуктов окислительно-восстановительных реакций (П5 и Пе). Состав продуктов каталитического окисления аммиака (Оп. 1). [c.160]

Набл. pH раствора и тип среды в П1, значение Кк- Окраска раствора в Пг после отстаивания осадка. Цвет осадков в П3—Пе. Состав продуктов окислительно-восстановительных реакций в Пг, П4 и П5. [c.228]

Влияние среды на характер протекания и продукты окислительно-восстановительной реакции особенно наглядно сказывается на поведении перманганата калия как окислителя. В кислой среде он образует соли MnSOi, МпСЛг, Mn(N0,i)2 в зависимости от кислоты, взятой для образования кислой среды, в нейтральной и слабощелочной среде восстановление КМпО сопровождается образованием МпОг, а в сильнощелочной среде КйМп04. [c.124]

Набл. Окраска и состав продуктов взаимодействия в Оп. 1, Пь Пз и Пз. Продукты окислительно-восстановительной реакции, их окраска. [c.242]

Кислотность (основность) среды оказывает влиянне на механизм и продукты окислительно-восстановительных реакций в растворах. Например, если иодид калия К1 и перманганат калия КМПО4 реагируют в водной среде без добавления кислоты, реакция протекает следующим образом [c.97]

К электрохимическим методам детектирования в КЭ относят амперометрический (прямое и косвенное определение), кондуктометрический и потенциометрический. Амперометрическое детектирование для КЭ впервые было предложено в 1987 г. для анализа катехоламинов [140] и может быть использовано для обнаружения электрохимически активных веществ. В основе метода лежит измерение тока, протекающего в электрохимической ячейке при происходящих на рабочем электроде реакциях окисления или восстановления величина тока прямо пропорциональна концентрации анализируемого соединения. Обычно в электрохимической ячейке находятся три электрода рабочий (из стеклоуглерода, угольной пасты или амальгамированного золота), вспомогательный и электрод сравнения типичные потенциалы детектирования 0,4-1,2 В. Подавляющее большинство амперометрических исследований в КЭ проводят по окислению (анализ ароматических гидро-ксисоединений, ароматических аминов, индолов, меркаптанов и т.д.) [58]. Детектирование по восстановлению практически не используют из-за мешающего влияния растворенного кислорода. Недостаток амперометрического детектирования — отравление рабочего электрода ввиду сильной сорбции промежуточных продуктов окислительно-восстановительных реакций поверхностью электрода, следствием является снижение его активности [44]. Замена угольного электрода медным позволяет увеличить срок службы рабочего электрода в неимпульсной схеме амперометрического детектирования [49]. [c.353]

В тех случаях, когда продуктом окислительно-восстановительной реакции являлось растворимое вещество, и объем, в котором оно распределялось, не ограничивался внизу, мы вводили в гель дополнительно осадитель или адсорбент. Так, например, при получении окислительной хроматограммы ионов иодида на перйодате калия в гель вводили предварительно крахмал. Образующийся в результате реакции окисления свободный иод адсорбировался на поверхности крахмала, что обеспечивало формирование окислительно-восстановительной хроматограммы с четкими нижними границами. [c.195]

Сероводород также является, как правило, продуктом окислительно-восстановительных реакций, происходящих с участием углеводородов (см. главы VI и IX). Какая-то его часть может выделяться при термокаталитическом разложении сернистых компонентов нефтей (обессеривании нефтей). Наконец, не исключено, что в некоторых случаях может присутствовать и сероводород глубинного генезиса. [c.217]

Некоторые окислители реагируют с жидким аммиаком, образуя азотсодержащие продукты, которые можно рассматривать либо как продукты окислительно-восстановительных реакций, либо как продукты аммонолиза. Рассмотрим, например, реакции аммиака с хлором, бромом и иодом [c.28]

Величина ЕЬ изменяется аналогично изменению величины pH с той разницей, что на поверхности электродов и в объеме раствора происходят электронные изменения, а в растворе накапливаются продукты окислительно-восстановительных реакций. Численно величина ЕЬ в общей форме может быть определена по известному уравнению Нернста (см. 3.14), [c.133]

В результате одновременного действия этих факторов размягченная масса может вспучиваться. Можно предположить, что газообразные продукты окислительно-восстановительных реакций, по-видимому, являются одним из основных поставщиков газовой фазы пор керамзита. [c.54]

Когда атомы отдают электроны при образовании ионов, это называется окислением. Обратный процесс приобретения электронов называется восстановлением. (Для повторения см. гл. II, разд. Г.З.) Электроны переходят от одних атомов молекул или ионов к другим. Все элементы могут быть окислены или восстаиоплены с образованием продуктов окислительно-восстановительной реакции - атомов, молекул или ионов. Реакции окисления - восстановления называют также редокс-реакциями. [c.517]

Реакции (XV.24, а и б) и реакции (XV.25, а и б) различаются между собой. Первые приводят к непосредственному включению неорганического, фосфата в один из продуктов окислительно-восстановительной реакции. В то же время в реакциях (XV. 25) окисление приводит к образованию реакционноспособного промежуточного соединения — сукцинил-КоА, пе содержащего ни Фн, ни АДФ далее из сукцинил-КоА посредством ряда реакций замещения получается ГТФ (эквивалент АТФ). Поэтому было предложено два механизма фосфорилирования, сопряженного с реакциями дыхательной цепи. Согласно первому механизму, при этом используется какое-то нефос-форилированное промежуточное соединение (аналогия с реакциями XV. 25) согласно второму механизму, нефосфорилированное соединение не используется (аналогия с реакциями XV. 24) [c.396]

Решение. Написать продукты окислительно-восстановительных реакций можно, зная конкретные свойства веществ и наиболее характерные степени окисления элементов. Так, для медн в соединениях наиболее характерна степень окисления +2, следовательно, в присутствии ЗО -ионов образуется сульфат меди (И) Си504. Сера в степени окисления -Ь6 восстанавливается слабыми восстановителями (здесь — медь) до степени окисления +4, при этом образуется оксид серы (IV) 50.2. Ионы водорода из кислоты прн окислительно-восстановительных реакциях обычно входят в состав воды. Таким образом, схема реакции имеет вид [c.82]

Сходные структурные мотивы с еще более ярко выраженной неупорядоченностью были найдены в некоторых нитро-галогено-аммиачных соединениях формально трехвалентной платины, полученных в качестве промежуточных продуктов окислительно-восстановительных реакций нитроаминов и Структурно исследовано два соединения [c.86]

Дальнейшее увеличение концентрации НС1 > 5 и. вызывает уменьшение оптической плотности при = 345 нм и появление нового максимума при X— 450 нм, который соответствует соединению Ru (IV) [5]. Данное соединение рутения (IV) [RuaOg lJ является продуктом окислительно-восстановительной реакции [c.88]

Устойчивость самих МОС и продуктов окислительно-восстановительных реакций МОС определяется согласно принципу электроиейтральпости Пау-линга [306] при максимальном уменьшении разности окислительно-восстановительных потенциалов системы окислитель — восстановитель [5]. Согласно этому принципу, комплекс или система будут неустойчивы, если заряд какого-нибудь атома или группы превышает +0,5 ат. ед. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология