Система окислитель-)- восстановитель

Системы медленные и быстрые . Предлагаем системы окислитель—восстановитель, для которых кривые =/( ) имеют [c.158]

Рис. 74. Медленная система. Окислитель - -восстановитель

Иодометрия является весьма универсальным методом. Иодометрически можно определять окислители, восстановители, кислоты и вещества, не обладающие окислительно-восстановитель-ными свойствами, но взаимодействующие с окислительновосстановительными системами. [c.280]

Окислительно-восстановительная реакция самопроизвольно протекает в растворе, если стандартный потенциал системы, включающей окислитель этой реакции, больще стандартного потенциала системы, включающей восстановитель реакции. Это означает также, что окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, еслн разность стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар будет положительной величиной, т. е. электродвижущая сила реакции °>0. Так, °мпО"4/мn2 >Я°ыоз-/ыо-2" (1,51В>0,94В). [c.330]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

С помощью металлического проводника можно создать систему, в которой две сопряженные пары окислитель — восстановитель участвуют в реакции окисления — восстановления, будучи пространственно разобщенными, путем передачи электронов от одной пары, функционирующей в качестве восстановителя, к другой, функционирующей в качестве окислителя, по металлическому проводнику. Такая система называется гальваническим элементом. [c.294]

В заключение отметим, что сопоставление окислительной и восстановительной способности различных пар окислитель — восстановитель с помощью стандартных электродных потенциалов предполагает, что все компоненты находятся при стандартных концентрациях. Между тем реальные концентрации растворов электролитов, как правило, существенно отличаются от стандартных. Поэтому электродный потенциал, который и является мерой окислительной способности соответствующей системы, может существенно отличаться от стандартного. [c.299]

Определение pH с помощью стеклянного электрода. Данным методом можно определять pH растворов в присутствии окислителей, восстановителей, каталитических ядов, многих солей. Он особенно удобен в промышленных системах автоматического контроля и регулирования кислотности среды. [c.298]

Важнейшие сопряженные окислительно-восстановительные пары, используемые в качестве титрантов в методах окислительно-восстановительного титрования, приведены в табл. 3.10. В качестве показателя титрования следует рассматривать потенциал в точке перегиба Ец (см. стр. 73), вычисляемый по уравнению (3.4.17). Чем выше (ниже) потенциал окислительно-восстановительной пары, тем больше веществ можно оттитровать окислителем (восстановителем) соответствующей системы. Окисление или восстановление воды (образование О2 или Н2 см. табл. 3.10) сильными окислителями или восстановителями не происходит вследствие того, что эти процессы обычно сильно заторможены (см. стр. 51). Однако при помощи каталитически действующих веществ можно вызывать выделение кислорода или водорода. Часто нужно считаться также с мешающими индукционными эффектами, которые нельзя предсказать по величине самого потенциала. [c.81]

Окисление, восстановление окислитель, восстановитель 81—83. Периодический закон и периодическая система элементов в свете учений о строении атомов 37—43. [c.187]

Электродный потенциал системы окислителя стал больше, чем у системы восстановителя, поэтому в этих условиях КгСгзО, окисляет соляную кислоту до свободного хлора. [c.258]

Совокупность окислителя, восстановителя и ионного прс водника называется электрохимической системой ячейки ил1 элемента, которая записывается следующим образом [c.6]

Если принять, ЧТО В системе достаточно восстановителя (см. левую часть рис. 5.9), то окислитель будет исчерпан в точке х = хх. [c.204]

Для определения потенциалов электрода в эквивалентной точке используются оба уравнения, т. е. уравнение системы окислителя и уравнение системы восстановителя [c.193]

Окислительные и восстановительные процессы тесно связаны между собой, так как химическая система только тогда может отдавать электроны, когда другая система их присоединяет (окислительно-восстановительная система). Присоединяющая электроны система (окислитель) сама восстанавливается (превращается в соответствующий восстановитель), а отдающая электроны система (восстановитель) сама окисляется (превращается в соответствующий окислитель). [c.486]

Системы перекись- -восстановитель (не соль металла) . Оти системы относятся ко второму тину ОВС, в к-рых реакция между окислителем и восстановителем приводит к образованию двух радикалов, один из к-рых до. ]жен быть стабильным. [c.428]

Так. обр., небольшие количества соли железа (или др. металла) обеспечивают разложение больших количеств перекиси. В обратимых системах окислитель и восстановитель берутся в эквивалентных количествах, а соотношение между солью металла и гидроперекисью много меньше 1 [молярная концентрация 0,1—0,001% и [c.424]

Изменение природы растворителя или состава раствора (добавки окислителей, восстановителей, комплексообразователей и т. д.) может, с одной стороны, изменить потенциал электрода, с другой стороны — состояние и валентность разделяемых радиоактивных элементов в растворе, т. е. потенциал выделения радиоактивного элемента. Так, добавление тиомочевины в солянокислый раствор полония делает возможным выделение этого элемента на более благородном металле—золоте [отделение Ро (НаР) от В1(НаЕ) и РЬ(НаО)]. Присутствие тиомочевины в данном случае снижает потенциалы системы Ап I раствор за счет образования комплексных ионов. [c.158]

Характерной особенностью рассматриваемого типа активации для внутрисферного механизма является то, что скорость реакции весьма сильно зависит от природы окислителя, восстановителя и мостиковой связи. Некоторые примеры даны в табл. 9-4. Для большинства приведенных реакций получены доказательства, подтверждающие их внутрисферный механизм. Основываясь на этих данных, можно сделать ряд выводов. Например, можно заметить, как скорость реакции зависит от природы мостиковой связи, от сродства к электрону восстановителя и замыкающего мостик лиганда (этот эффект определяется К.) и от способности мостиковой связи выступить в качестве посредника в переносе электронов. Порядок изменения реакционной способности мостиковых галогенидов до некоторой степени отражает характер системы и позволяет отнести ее к классу а или классу Ь. Так, для реакций восстановления двухвалентным железом Ре " —типичным представителем металлов класса а — реакционная способность уменьшается в следую- [c.198]

СИСТЕМА ОКИСЛИТЕЛЬ + пе ВОССТАНОВИТЕЛЬ [c.204]

Система окислитель +пе восстановитель [c.205]

Быстрые системы (величина /о очень велика, рис. 75). Окислитель + восстановитель [c.205]

Индикаторный метод основан на том, что по окраске раствора оценивают концентрацию кислой и основной форм индикатора, что позволяет установить кислотность среды. При правильном использовании (отсутствие в системе окислителей или восстановителей, применение буферов, учет влияния ионной силы раство- [c.27]

Во всякой реакции окисления-восстановления, протекающей в растворе, участвуют две окислительно-восстановительные системы окислитель и его восстановленная форма, восстановитель и его окисленная форма. Так, например, при окисле- [c.48]

В ТОМ же случае, когда к нормальной окислительно-восстановительной паре добавлено небольшое количество соли железа, т. е. когда система катализатора состоит из окислителя, восстановителя и соли закисного железа, то последнюю можно рассматривать как переносчик . Закись железа вызывает распад перекиси с образованием свободных радикалов и при этом окисляется до трехвалентного железа, которое взаимодействием с восстановителем способно восстанавливаться в двухвалентное. Таким образом, распад перекиси осуществляется с помощью малых количеств соли закисного железа [c.369]

Элементы, атомы которых легко отдают свои валентные электроны, являются восстановителями. Элементы, атомы которых присоединяют к себе валентные электроны, являются окислителями. Восстановители расположены преимущественно в левой части периодической системы элементов Д. И. Менделеева, окислители — в правой части. Так, элементы I группы Н, К и Na представляют собой активные восстановители. Элементы VII группы F, i, Вг и J являются активными окислителями. [c.98]

Системы медленные и быстрые . Предлагаем системы окислитель — восстановитель, для которых кривые г=/( ) имеют вид, показанный на рис. 48, называть медленн1 ши . В этом случае при потенциале равновесия равн. анодный и катодный токи ничтожно малы. Системы, представленные на рис. 49, предлагаем называть быстрыми . [c.187]

Устойчивость самих МОС и продуктов окислительно-восстановительных реакций МОС определяется согласно принципу электроиейтральпости Пау-линга [306] при максимальном уменьшении разности окислительно-восстановительных потенциалов системы окислитель — восстановитель [5]. Согласно этому принципу, комплекс или система будут неустойчивы, если заряд какого-нибудь атома или группы превышает +0,5 ат. ед. [c.154]

Рассмотрим гальванический элемент, в котором один из компонентов пары окислитель — восстановитель — металл. Погрузим пластинку из металлического цинка в раствор ZnS04, а медную — в раствор USO4. Система Zn VZn и система u V u образуют две сопряженных пары окислитель — восстановитель, т. е. два электрода. Соединив их мостиком из раствора какой-либо соли, например КС1, который особенно часто используют для этой цели, получим гальванический элемент, схема которого изображена на рис. 76. Поскольку в обоих случаях восстановленный компонент является чистым элементом, то в обоих случаях AGRed = 0. Следовательно, [c.255]

Рассмотрим гальванический элемент, в котором одним из компонентов пары окислитель — восстановитель является металл. Погрузим цинковую пластинку в раствор ZnS04, а медную — в раствор uSOi. Система Zn +IZn и система Си +/Си образуют две сопряженных пары окислитель — восстановитель, т. е. два электрода. Соединив их мостиком из раствора какой-либо соли, например КС1 (его особенно часто используют для этой цели), получим гальва- [c.294]

Если в реакционной системе нет восстановителя, подвергающегося окислению, то выделяется молекулярный кислород Ог-[О] — очень сильный окислитель, молекулярный кнсло )од О2 — значительно слабее (при нагревании связь кислород—кислород р.ззрыхляется и активность возрастает), а озон Оз — очень сильный окислитель. Например, О2 не окисляет иодид-ион, а Оз — окисляет [c.215]

Для инициирования реакции полимеризации в ряде случаев применяют окислительно-восстановительные системы. Одной из таких пар окислитель — восстановитель является смесь пероксида бензоила с диметиланилином, которая используется в производстве пластмасс группы A T. Был разработан полярографический метод определения диметиланилина в метилметакрилате и в пластмассе A T [146, с. 31]. При этом использована реакция взаимодействия диметиланилина с азотистой кислотой, приводящая к образованию полярографически активных продуктов (о- и /г-нитродиметиланилина и я-нитрозодиметилани-лина). Для количественного определения используется суммарная высота волн, которая линейно зависит от концентрации диметиланилина. [c.169]

Во-вторых, надо знать, до каких степенен окисления восстанавливаются (окисляются) в данных условиях (в частности, при данной кислотности среды) элементы, входящие в состав окислителя (восстановителя). В-третьих, учитывая среду, в которой протекает реакция, надо найти те конкретные соединеиия, которые могут быть продуктами реакции, т. е. смогут существовать в дан 10 [ химической системе в данных условиях. Например, КИСЛОТНЫ оксид НС можст, естественно, образоваться в присутствии щелочи, а основной оксид — в присутствии кислоты, поскольку кислотный оксид реагирует со щелочью, а основной оксид—с кислотой. Задача облегчается тем, что в водных растворах обычно устойчиво лишь небольшое число степеней окисления одного элемента и потому круг возможных продуктов реакции сужается. [c.139]

Известно небольшое число органических окислительно-восстановительных систем, которые ведут себя подобно описанным выше системам хинон—гидрохинон, т.е. являются термодинамически строго обратимыми и достаточно подвижными для того, чтобы взаимодействовать в присутствии электрода за достаточно малый промежуток времени, позволяюпщй провести измерения. Кроме хинонов и некоторых их простых производных, таких, как хинонимины и хинондиимины, многочисленные индофенольные, индаминные, оксазиновые, феназиновые, тиазиновые, индиго-идные и флавнновые красители ведут себя как окислители в обратимых окислительновосстановительных системах, причем восстановителями являются соответствующие лейкосоединения. Азокрасители и трифенилметановые красители не образуют с их оксипроизводными обратимых окислительно-восстановительных систем. [c.486]

Система электродов стеклянный — каломельный является замечательным универсальным инструментом для измерения pH в различных условиях. Электрод можно использовать, не опасаясь мешающего влияния присутствующих в растворе сильных окислителей, восстановителей, белковых веществ и газов, для определения pH вязких или даже полутвердых жидкостей. Имеются электроды специального назначения. Среди них есть маленькие электроды для измерения pH в капле (или меньшем объеме) раствора или в полости зуба, микроэлектроды, позволяющие измерять pH внутри живой клетки, системы, вводимые в поток движущейся жидкости для непрерывного измерения pH, а также маленькие стеклянные электроды, которые можно проглотить, для определения кислотности в желудке (каломельный электрод помещают в рот). [c.449]

Исследования Гринберга с сотрудниками показали, что по сравнению с окислительно-восстановительным потенциалом данной неорганической системы окислительно-восстановительные потенциалы соответствующих комплексов могут изменяться в широких пределах в зависимости от природы координированных групп. Так, например, в различных комплексных соединениях потенциал системы Ре Ре изменяется от 0,2 до 1,14 в по данным Гринберга потенциалы систем, образованных комплексными галогенидами платины, изменяются (в зависимости от природы координированных ионов) от 0,758 до 0,393 в. Это, с одной стороны, позволяет активировать ряд ионов (например, Мо04 при помощи фосфатов) и таким образом осуществлять их открытие соответствующими органическими окислительно-восстановительными системами с другой стороны, открывает возможность, вводя тот или иной комплексообразователь в смесь окислителей (или восстановителей), уменьшать потенциал одного из них (в частности, мешающего реакции), не затрагивая потенциала другого окислителя (восстановителя), подлежащего открытию или определению. [c.219]

Химическая стойкость к разделяемой системе является одним из важных показателей микрофильтров. Действие агрессивных сред (кислот, оснований, окислителей-восстановителей) заключается, как правило, в омылении или деструкции связей между звеньями в цепи макромолекулы, что ведет к изменению свойств микрофнльтров и появлению продуктов реакции в фильтрате. Химическая стойкость зависит главным образом от химической природы полимера, и выбор типа полимера для производства микрофильтров в этом случае полностью определяется областьк> применения материала. [c.23]

По аналогии с мономерными окислительно-восстановительными системами потенциал полуокисления редоксита характеризует его способность выступать в качестве окислителя (восстановителя). Однако не для всех видов редокситов возможно прямое измерение его окислительного потенциала. Для твердых редокситов, в которых активные оксред-группы фиксированы, прямое измерение окислительного потенциала с помощью индифферентного металлического электрода невозможно. В этом случае за окислительный потенциал редоксита принимают значение, измеряемое в равновесном водном растворе медиатора [1]. Основные требования, предъявляемые к системе медиатора, сформулированы в работах [1, 7, 8]. В работе [9] при термодинамическом обсуждении равновесия редоксит — медиатор в качестве дополнительного к системе медиатора выявлено требование малой адсорбции обеих его форм на редоксите. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология