Торможение химической реакции

Рост окисной пленки во времени по законам (ИЗ) и (116) имеет место при соизмеримости торможений химической реакции окисления металла и диффузионных процессов в окисной пленке (окисление железа в водяном паре и углекислом газе, окисление чистой поверхности кобальта в кислороде, окисление меди в кислороде при низком давлении и др.), а также при окислении ряда металлов при высоких температурах, которое сопровождается частичным разрушением заш,итной окисной пленки. [c.65]

Г.16. ТОРМОЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.160]

Между тем известны примеры ускорения твердофазных реакций сжимающим давлением и, наоборот, примеры механической дезактивации (торможения) химических реакций в эластомерах растягивающими напряжениями. Поэтому представляется необходимым рассматривать не энергетический барьер вообще, а химические потенциалы компонентов реакции (исходного вещества, активированного комплекса и конечного продукта) в связи с механическим воздействием на них. В том случае, когда это воздействие распространяется на все компоненты (назовем его гомогенным воздействием), справедливо уравнение Вант-Гоффа (энергетический барьер изменяется и сверху и снизу ), а знак эффекта зависит от того, препятствуют или способствуют механические напряжения изменению объема системы в процессе реакции. [c.4]

Тем не менее представление об уменьшении скорости электродного процесса вследствие торможения химических реакций, происходящих у электрода, может оказаться плодотворным при объяснении ингибирующего влияния адсорбционной пленки на электродные процессы с участием комплексов. Так, Шмид и Рейли [50] считают, что сильное ингибирующее действие адсорбционного слоя на отрицательно заряженные комплексы объясняется торможением превращения этих комплексов в комплекс с меньшим отрицательным зарядом [59, 60], который далее вступает в электрохимическую реакцию. В то время как на свободной поверхности ртути скорость химического превращения комплексов настолько велика, что весь процесс в целом лимитируется диффузией, при наличии адсорбционной пленки скорость химического превращения комплексов может упасть настолько, что будет уже лимитировать весь процесс. [c.277]

ТОРМОЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 53. Ингибиторы [c.268]

Вследствие торможения химической реакции концентрация с ( ), соответственно активность а ( ), вещества 8 является функцией плотности тока Поэтому потенциал е но уравнению Нернста (1. 28) для быстрой электродной стадии [c.260]

Второй вопрос, который необходимо было решить при создании аппаратуры нового типа, — это возможность снижения основного параметра многих химических процессов — давления до предела, при котором процесс протекает еще достаточно эффективно. Уменьшение давления упрощает аппаратурное оформление процесса и снижает эксплуатационные затраты. В жидкофазных процессах с участием сжатых газов снижение давления приводит к уменьшению скорости растворения газа, но это можно скомпенсировать увеличением интенсивности перемешивания. Другими словами, за счет улучшения гидродинамического режима аппарата, оцениваемого числом Не, можно настолько увеличить поверхность раздела фаз и условный градиент концентраций, что в отдельных случаях можно будет устранить внешнее диффузионное торможение химической реакции. В этом случае скорость процесса будет определяться скоростью химической реакции на поверхности катализатора. Это подтверждается при увеличении концентрации катализатора. При переходе процесса в кинетическую область скорость химического процесса пропорциональна количеству катализатора. [c.129]

Тушение пожаров составами на основе галогенированных углеводородов происходит в результате торможения химических реакций, поэтому их также называют ингибиторами или флегматизаторами. Наибольшее применение в пожаротушении нашли составы на основе предельных углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на атомы галогена. [c.66]

Вещества, вызывающие торможение химической реакции окисления [c.201]

Развитие исследований ио торможению окисления с самого начала было тесно связано с запросами практики. В настоящее время антиокислители применяют для стабилизации крекинг-бензинов и защиты каучука от старения, снижения смолообразования в моторных, турбинных и трансформаторных маслах, предохранения от порчи пищевых жиров и т. д. Большой материал по торможению химических реакций, накопленный к тридцатым годам этого века, собран в монографии К. Бейли [15] [c.238]

В настоящее время применяются огнегасительные составы на основе галоидированных углеводородов, представляющие собой газы или легкоиспаряющиеся жидкости. При введении их в зону горения происходит интенсивное торможение химической реакции горения, в результате чего оно прекращается. [c.281]

ВЕЩЕСТВА, ВЫЗЫВАЮЩИЕ ТОРМОЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ [c.189]

Какие тушащие вещества вызывают торможение химической реакции окисления [c.198]

Приведенные данные показывают, что оптимум физико-механических свойств пленок был достигнут благодаря торможению химической реакции отверждения лака из-за мягких условий (комнатная температура). Поэтому полученные свойства являются неустойчивыми. Если при эксплуатации изделия произойдет его нагревание, то дальнейшее развитие процесса отверждения может буквально за 1—1,5 ч привести к радиальному изд енению свойств покрытия. [c.45]

Общее утверждение об обрыве цепей при торможении химических реакций опиралось на представление об уничтожении ингибитором активных носителей цепи, причем взгляды па природу последних постепенно видоизменялись. В связи с этим можно выделить три основных момента в характеристике активных частиц [c.302]

Закономерности диффузионного торможения химических реакций сложны и многообразны. Многообразие связано с особенностями подвода вещества к зоне реакции. Можно выделить три наиболее важных случая. [c.196]

Нам остается добавить, что обычно в присутствии катализатора имеет место ускорение химических реакций, и это явление называют положительным катализом в отличие от отрицательного , при котором введение катализатора в реакционную систему вызывает снижение скорости. Строго говоря, катализ всегда повышает скорость реакции, но иногда ускорение одной из стадий (например, появление нового пути обрыва цепей) приводит к наблюдаемому торможению химической реакции [c.12]

Согласно первоначальной теории торможения химических реакций, ингибитор, взаимодействуя с радикалами НОа- (К-), только обрывает кинетическую цепь, останавливая тем самым [c.145]

Автоматические системы подавления взрывов (АСПВ). Взрывоподавление основано на торможении химических реакций, достигаемом подачей в зону горения огнетушащих составов, и наличии некоторого промежутка времени от момента возникновения взрыва до его максимального развития. Этот промежуток времени, условно названный периодом индукции Тинд, зависит от физико-химических свойств горючей смеси, а также от объема и конфигурации защищаемого аппарата. Давление в аппарате при взрыве в период индукции растет сравнительно медленно. Например, для большинства горючих углеводородных смесей время индукции составляет приблизительно 20% от общего времени взрыва. [c.176]

Ускорение И]1И торможение химической реакции, обусловленное введением объемных замесгигелей в молекулу тгалонного соединения. [c.42]

При исследовании диффузионных токов на ртутном капельном электроде ( 65) предполагалось, что при протекании суммарной эйектродной реакции ни одна химическая реакция не является замедленной. Торможение химической реакции точно так же ведет к уменьшению величины полярографических токов, как это имело место для стационарных предельных токов ( 70). В то время как при исчезновении торможения (к -> оо) при поддержании одного и того же среднего тока перенапряжение становится-исчезающе малым, для конечного значения к, согласно определению, на электроде устанавливается определенное значение перенапряжения реакции. При этом предполагается, что концентрации С] веществ Sj, из которых образуется вещество S с концентрацией с, значительно больше, чем с, считая, что коэффициенты диффузии Dj и D одинаковы по порядку величин. Поэтому при появлении только перенапряжения реакции при протекании тока можно считать равновесную концентрацию с вещества S, образующегося в результате замедленной реакции, приблизительно постоянной и независимой от i. Концентрацию с можно рассчитать по закону действия масс из величин j. Истинная концентрация с (е, i) должна быть для замедленной реакции значительно меньше, чем с, и при решении данной проблемы необходимо проследить изменение этой концентрации как во времени, так и в пространстве (в объеме электролита), как это было сделано в предыдущих параграфах. [c.299]

Огнегасительные средства на основе галогеР1углеводородов относятся к ингибирующим или флегматизирующим средствам, так как тушение происходит в результате торможения химических реакций. Наиболее эффективное действие оказывают бром, фтор- производные метана и этана. При этом реакционная способность и склонность к термическому разложению зависят от галогена, замещающего водород. Они повышаются в ряду фтор — хлор — бром — иод. [c.375]

Каждому же из первых трех предложенных Бекстрёмом способов обрыва цепей можно найти некоторую аналогию в ранее выдвинутых гипотезах, объяснявших механизм торможения химических реакций без ссылки на цепные процессы. Сопоставление их теоретических положений со взглядами Бекстрёма помогает обнаружить эту преемственность. [c.295]