Диаграммы двойных жидких систем

Рис. 57. Диаграмма состав — давление пара двойной жидкой системы без экстремума

Рис. 66. Диаграмма состав — температура для двойной жидкой системы с ограниченной растворимостью компонентов

Рис. 58. Диаграмма состав — давление пара двойной жидкой системы с максимумом

В данной работе следует изучить равновесие между жидкостью и паром и построить равновесную диаграмму состав — температура кипения двойной жидкой системы. [c.202]

Диаграммы состав — давление пара. Совокупность равновесных состояний в двойной жидкой системе обычно изображается изотермической диаграммой, на которой наносятся кривые зависимости общего давления пара как от состава жидкости, так и от состава пара. На рис. [c.187]

Диаграмма температура — состав для неограниченно смешивающихся жидкостей. Одним из способов разделения смеси жидкости на составные части является перегонка. Перегонка основывается на том, что состав пара над жидкой смесью при температуре ее кипения, как правило, неоди наков с составом взятой смеси. Соотношения между составами разновесных жидкостей и пара и влияние добавления того или другого из компонентов на общее давление пара устанавливает первый закон Д. П. Коновалова (1881) над двойной жидкой системой пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью относительно богаче тем ком-нентом, прибавление которого к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. На диаграмме температура кипения — состав смеси (рис. 26) нижняя кривая отвечает составу кипящей жидкости, верхняя — составу пара над кипящей смесью. Рассмотрим состав, отвечающий точке Е. Температура кипения его t. Состав пара при температуре характеризуется точкой Р. Спроектировав точки Е п Р на ось состава, можно убедиться в том, что в парах находится легколетучего компонента В больше (точка С , чем в жидкой смеси (точка Сх). Соответственно высококипящего компонента А больше в жидкой фазе. При повышении содержания данного вещества в жидкой смеси увеличивается его содержание в парах. Если полученный пар (точка Р) сконденсировать в жидкость и снова нагреть до кипения (точка О), то образуется пар, еще более богатый компонентом В (точка Сз). В результате многократного повторения таких операций можно обогатить пар легкокипящей жидкостью. В остатке будет накапливаться высококипящая малолетучая жидкость. [c.107]

Последовательность выполнения работы. Для построения диаграммы состав — температура кипения в двойных жидких системах необходимо приготовить из двух органических жидкостей десять смесей различного процентного состава (объемные проценты). Эти смеси приготовляются в сухих конических колбочках на 20 мл с притертыми пробками. [c.202]

Основные геометрические элементы химических диаграмм двойных жидких систем. Основной элемент химической диаграммы двойной жидкой системы — кривая (как отмечалось выше, большей частью — изотерма) свойство — [c.23]

Степень взаимодействия в двойной жидкой системе. Константа равновесия. Как будет показано ниже, характер, геометрия и особенности химической диаграммы двойной жидкой системы находятся в самой тесной зависимости от степени химического взаимодействия. Более того, очень многие закономерности, наблюдаемые при физико-химическом анализе двойных систем, не могут быть уяснены без учета степени взаимодействия. [c.30]

Диаграммы молекулярная (эквивалентная) электропроводность — состав практически не применяются для анализа концентрационного изменения электропроводности в двойных жидких системах. М. И. Усанович [509, с. 173] объяснил это тем, что истинная концентрация электролитного компонента практически не совпадает с аналитической концентрацией. Этим же объясняется появление так называемых аномальных изотерм молекулярной электропроводности. Действительно, в том случае, когда независимым путем можно определить истинную концентрацию электролитного продукта, возникающего при взаимодействии компонентов системы, аномальные кривые A превращаются в нормальные. На рис. 12 сопоставляются изотермы состав для системы диэтиловый эфир — серная кислота, рассчитанные на определенную [c.25]

Рис. 60. Диаграмма состав — температура кипения двойной жидкой системы без экстремума

Рис. 61. Диаграмма состав — температура кипения двойной жидкой системы с минимумом

Диаграмма давления пара двойной жидкой системы без экстремума (а) и диаграмма температур кипения двойной жидкой системы без экстремума (б) [c.75]

Диаграммы давления пара двойной жидкой системы с максимумом (а) [c.76]

Из диаграммы рис. 8 видно, что пар всегда богаче более летучим компонентом (в данном случае В), чем жидкость. Вместе с тем прибавление компонента В повышает давление пара жидкости . Поэтому можно сформулировать следующее положение для двойной жидкой системы пар относительно богаче жидкости тем компонентом, прибавление которого повышает давление пара жидкости. Это положение называется первым законом Коновалова (по имени ученого, впервые сформулировавшего его). [c.32]

Рис. 12. Диаграмма перегонки двойной жидкой системы.

Рис. 66. Диаграмма состав — температура кипения — упругость пара двойной жидкой системы без экстремумов.

Совокупность равновесных состояний в двойной жидкой системе обычно изображается изотермической диаграммой х, р, на которой нанесены кривые зависимости общего давления пара как от сос- [c.163]

Важным этапом в разработке каждого из методов является классификация диаграмм, т. е. установление связи между формой изотерм свойство — состав и определенными процессами, протекающими в двойной жидкой системе. Существует большое число принципов классифицирования диаграмм в пределах каждого из методов. Так, классификация может быть основана на формально-геометрических признаках. Часто в основу классификации изотерм кладут соотношение между числовыми значениями свойств компонентов и образующегося в системе соединения. Можно классифицировать диаграммы данного свойства и в зависимости от типа реакции, протекающей в жидкой фазе. [c.57]

ДИАГРАММА СВОЙСТВО — СОСТАВ КАК ФУНКЦИЯ СТЕПЕНИ ХИМИЧЕСКОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В ДВОЙНЫХ ЖИДКИХ СИСТЕМАХ [c.176]

В системе гетеромолекулярного ассоциата. Иррациональность изотерм Ав с бесспорностью свидетельствует о том, что в системе образуется более одного аддукта [274]. В случае образования двух продуктов присоединения максимум Ав приходится на состав, располагающийся между точками стехиометрии каждого из этих комплексов. Так, если в системе образуется два продукта присоединения АВ и АВг, то максимум Ав в такой системе будет располагаться между значениями хд, равными 0,5 и 0,33 молярной доли. Этот тип диаграмм Ав наиболее распространен в двойных жидких системах, например диэтиланилин — галоген-уксусные кислоты [280]. [c.53]

В физико-химическом анализе принято пользоваться диаграммами удельная электропроводность х —состав . Поскольку электропроводность относится к заведомо неаддитивным свойствам, способ выражения концентрации при этом может быть произвольным, однако для наглядности чаще всего выбирают мольные доли. Диаграммы молекулярная электропроводность состав используются реже. Действительно, во многих случаях электропроводность жидкой смеси обусловлена ионногенностью продукта взаимодействия неионногенных компонентов. Концентрация же продукта взаимодействия, необходимая для расчета изотермы X двойной жидкой системы, большей частью неизвестна, либо определяется приблизительно. [c.401]

Рассмотрим диаграмму давления пара двойной жидкой системы первого типа Коновалова, изображенную на рис. XXIX.1. Часть ее, лежащая выше кривой жидкости B GDA, отвечает жидкой фазе, часть же, лежащая ниже линии пара В КЬА, — газообразной фазе. Часть диаграммы между этими двумя линиями отвечает смеси жидкой и газообразной фаз. Линия пара В КЬА отвечает насыщенному пару, а линия жидкости B GDA — жидкости, которая мон ет находиться при соответствующем давлении в равновесии с паром. Каждой фазе и каждой смеси фаз соответствует один определенный геометрический образ. [c.445]

Согласно второму закону Д. П. Коновалова, точки максимума и минимума на диаграмме упругости пара отвечают состоянию системы, при котором состав жидкой фазы идентичен составу пара. Вследствие этого дополнительного ограничения в точках экстремумов двойные жидкие системы находятся в состоянии моновариантного равновесия. По этой причине в точках экстремумов е кривые упругости пара как функции состава жидкости и состава пара соприкасаются в одной точке. Экстремумы на кривых упругости пара не являются, однако, сингулярными точками. Положение их на диаграммах с изменением температуры изменяется. Появление их на диаграммах упругости пара обязано существованию в растворе ассоциатов или непрочных химических соединений, подвергающихся диссоциации в значительной степени и не кристаллизирующихся в твердом виде при охлаждении растворов в качестве определенных химических индивидов. [c.207]

Откладывая перпендикулярно оси состава температуру и давление, можем построить политермическую или полибариче-скую диаграмму растворимости. На этих диаграммах растворимость в двойной жидкой системе будет изображаться кривыми линиями. Если же изменение растворимости одновременно выразить от температуры, откладывая ее перпендикулярно плоскости чертежа, то получим фигуру растворимости в форме криволинейной поверхности. [c.210]

Кристаллизация твердых растворов ограниченного состава. Твердые растворы на основе колшонентов А и В или одного из них могут получаться при распаде твердого раствора неограниченного состава или при кристаллизации из расплавов и растворов. Распад твердых растворов отображается на диаграмме состояния появлением ниже солидуса бинодальной кривой, аналогичной двойным жидким системам с ограниченнэй растворимостью. Типичная диаграмма состояния этого типа показана на рис. 84. Выше критической точки растворения К в системе А—В существуют твердые растворы неограниченного состава ос. Ниже критической точки образуются твердые растворы на основе компонентов А и В а и 2 соответственно. Поле внутри бинодальной кривой [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология