Ограничения индикаторного метода определения

Дальнейшее усовершенствование капельной колориметрии может быть осуществлено при выполнении анализа на ограниченной поверхности бумаги (других пористых материалов или капельной пластинки). Подобные методы впервые применялись для анализа вредных газов и паров при помощи индикаторных бумаг определенного размера. Последние, после просасывания через них испытуемого газа, сравнивают со стандартными бумагами. Подобного рода методы, широко применяемые при экспрессных анализах, дают вполне удовлетворительные результаты. [c.94]

ОГРАНИЧЕНИЯ ИНДИКАТОРНОГО МЕТОДА ОПРЕДЕЛЕНИЯ pH [c.151]

Не будем подробно останавливаться на методике индикаторного определения pH. Отметим только, что при правильном осуществлении этот метод определения pH достаточно точен. Однако применение индикаторного метода не исключает ошибок, связанных со стандартизацией pH. Кроме того, индикаторный метод имеет ряд специфических ограничений, с которыми следует считаться. [c.413]

Успех прямого титриметрического метода зависит от правильного определения точки, в которой количество прибавленного селективного реагента достаточно для реакции со всеми молекулами определяемого вещества, т. е. от возможности правильного определения эквивалентной, или конечной точки титрования. Классический тит-риметрический анализ основан на использовании индикаторов, которые заметно изменяют окраску раствора в конечной точке титрования. Ограничением этого метода является способность индикаторов к постепенному изменению своей окраски во время титрования. Но этот метод успещно применяется при фотометрическом титровании растворов, окраска которых постепенно изменяется в течение реакции, или в том случае, когда окрашенные растворы затрудняют визуальное обнаружение конечной точки титрования. Визуальные индикаторные методы могут оказаться непригодными, если во время реакции образуются эмульсии или осадки, а также если продукты или даже следы присутствующих примесей образуют более стабильные, чем вещества Л или С, комплексы с индикаторами. В этом случае необходима более универсальная индикаторная система. [c.7]

Разработка методик количественного потенциометрического и визуального индикаторного титрования веществ кислотно-основного характера и их смесей в различных растворителях путем экспериментального поиска оптимальных условий — длительный и трудоемкий процесс. Поэтому теоретические способы прогнозирования представляют несомненный интерес. Это прогнозирование может быть осуществлено путем построения теоретических кривых титрования [1, 2,4, 7, 9—13], на основе ОШК и потенциалов полунейтрализации [15—17], исходя из показателя титрования и расчета ошибок Роллера [17, 18], по индексу крутизны кривой в точке эквивалентности [4], расчетом относительной ошибки титрования [19], на основании условных констант устойчивости кислот или оснований, а также констант равновесия обратных реакций [14, 20], исходя из полулогарифмических кривых титрования [7, 21], путем расчета скачков потенциала вблизи точки эквивалентности [22]. Все описанные методы прогнозирования имеют определенные ограничения, так как в их основу положены математические описания, имеющие некоторые упрощения. [c.6]

Несмотря на эти ограничения, визуальные методы находят широкое применение для серийных анализов, если требования к точности не слишком высоки. Так, имеются простые, но очень удобные индикаторные колориметрические наборы для определения pH и хлора в воде плавательных бассейнов производят также наборы для анализа почв. На фильтрующих установках обычно применяют цветные шкалы для оценки содержания железа, кремния, фтора и хлора в питьевой воде. При проведении таких анализов к пробе добавляют реагент, образующий с определяемым ионом окрашенное соединение, и возникающую окраску сравнивают с окраской постоянной серии эталонных растворов или с цветными стеклами. Ожидаемая точность колеблется в пределах 10— 50% отн. и вполне достаточна для поставленных целей. [c.115]

Тем не менее число индикаторных реакций, используемых для определения платиновых металлов кинетическими методами, ограниченно, а для определения платины и родия предложено только по одной методике. [c.317]

При некомпенсационном методе титрования нет необходимости определять изменение потенциала индикаторного электрода в ходе титрования и строить кривые титрования. Точка эквивалентности при этом определяется по резкому отклонению стрелки гальванометра. Метод характеризуется простотой аппаратурного оформления и быстротой определения. Однако зависимость величины потенциала индикаторного электрода от посторонних ионов, обычно содержащихся в исследуемом электролите, накладывает ряд ограничений на использование этого метода. Наиболее известные разновидности некомпенсационного метода — титрование до нуля и титрование с биметаллическими электродами. Рассмотрим метод титрования до нуля. [c.171]

Известным ограничением данного варианта метода является необходимость применения не одной, а нескольких индикаторных систем, если изучать широкий круг металлов с различной прочностью комплексов. Измерения более надежны в тех случаях, если прочность комплекса индикаторного металла с аддендом примерно равна или больше (в 10—10 ) прочности комплекса изучаемого металла с тем же аддендом. Можно сослаться на аналогию с обычными индикаторами для определения pH. С помощью одного индикатора сравнивают силу многих кислот по количеству растворов этих кислот, необходимых для достижения одинакового оптического эффекта с данным индикатором. Однако, как известно, каждый индикатор дает надежные данные при изменении pH в пределах двух-трех единиц. [c.10]

Реакция, скорость которой измеряется, обычно называется индикаторной реакцией. Число индикаторных каталитических реакций для определения платиновых металлов в растворах кинетическим методом ограниченно. До 1966 г. было описано только несколько индикаторных реакций для определения осмия, остальные платиновые металлы были слабо изучены с этой точки зрения [2]. Каталитические свойства их соединений в гомогенных реакциях в растворах с целью разработки аналитических методик исследуются особенно интенсивно лишь в последнее время. [c.306]

Описанный выше индикаторный метод был предложен Уоллингом [1], Вейль-Мальхербе и Вейсом [4], а также Икебе и др. [5] и широко использовался во многих исследованиях. Сила кислотных центров некоторых адсорбентов, определенная этим методом, приведена в табл.4 [6-9]. Преимущество метода, несмотря на некоторые обсуждаемые ниже ограничения, заключается в возможности сравнительно просто определить относительную силу кислотных центров. Трудности в определении изменения цвета для окрашенных или темных образцов можно преодолеть, используя смесь исследуемого образца и белого вещества с известной кислотностью (разд. 2.2.2 ) или спектрофотометрический метод регистрации, описанный в следующем разделе. [c.14]

Исходные теоретические посылки метода и соответствующие уравнения для расчетов концентрации анализируемого вещества обсуждаются в [192, 193] и обзоре [191]. Хотя не все вопросы, связанные с применением FIA, достаточно хорошо изучены, в частности, положение электродной системы в потоке, ограничения на динамические характеристики индикаторного электрода, Карлбергу и Талендеру [194] удалось показать эффективность FIA для определения Fe(II) и аскорбиновой кислоты при использовании в качестве титранта Се(IV) и индика- [c.111]

Многие свойства ферментных меток исключительно ценны для иммуноанализа в лабораторных условиях, однако нелабораторные методы предъявляют более жесткие требования. Ферментам присущи ограниченная термостабильность, зависимость катализа от времени и температуры, чувствительность к помехам со стороны образца. В лабораторных методах для преодоления этих недостатков применяют ячейки с регулируемой температурой, точно измеряют время и предварительно обрабатывают образцы. Чтобы упростить использование индикаторных полосок, мы создали систему внутреннего стандарта, в которой компенсируются изменения каталитической активности. Эта система, состоящая из совместно иммобилизованных глюкозооксидазы и антител против пероксидазы, отличается от индикаторной полоски для определения морфия только специфичностьк антител. Поэтому можно ожидать, что цветные реакции на обеих поверхностях в одинаковой степени зависят от температуры активности фермента и от помех со стороны образца. [c.137]