Комплексные соединения пероксидные

Нежелательное действие солей металлов переменной валентности можно подавить связыванием ионов металлов в виде недиссоциирующих или нерастворимых в полимере соединений, например образованием комплексных соединений металлов (медь, кобальт, никель) с некоторыми кислотами (дитиокарбаминовая и некоторые другие). Это позволяет вывести ион металла из сферы реакции и ослабить или подавить его вредное каталитическое действие на радикальный распад пероксидных соединений в полимере (рис. 18.8). Но это только часть общей задачи защиты полимеров от окислительной деструкции. Вторая, не менее, а часто более важная задача состоит в подавлении развития цепного процесса окисления с целью существенного удлинения индукционного периода. [c.266]

Принцип метода. Определение титана основано на реакции образования, окрашенного в желто-оранжевый цвет комплексного соединения титана с пероксидом водорода в кислой среде. Оптическую плотность испытуемого раствора измеряют по отношению к раствору сравнения, который представляет собой окрашенный раствор пероксидного соединения титана определенной концентрации. Мешающее влияние железа (1П) устраняют добавлением фосфорной кислоты. [c.128]

Для колориметрического определения ванадия рекомендуется несколько методов. Пероксидный метод основан на образовании комплексного соединения, словия колориметрического определения с перекисью водорода детально изучены А. К. Бабко и А. И. Волковой . Реакция малочувствительна и поэтому не используется в микроанализе. Широкое применение получил метод [c.160]

Комплексные соединения цинка(П) с молекулярным кислородом и его пероксидные соединения имеют практически одинаковые структуры кислородного остова и природу иона металла. Поэтому не является случайным полное совпадение состава пероксидных соединений цинка(П) [c.153]

Как правило, процессы прямого окисления олефинов кислородом, катализированные солями, оксидами и комплексными соединениями металлов переменной валентности, сохраняют радикально-цепной вырожденно-разветвленный характер [104]. Гомогенные и гетерогенные катализаторы могут принимать участие во всех элементарных стадиях этих процессов — зарождении и вырожденном разветвлении цепей, продолжении и обрыве цепей, а также в молекулярных путях превращения промежуточных продуктов окисления [105, 106]. Введение катализаторов приводит к увеличению скорости процесса и в некоторых случаях к изменению состава продуктов окисления, то есть к изменению селективности процесса за счет образования комплексов катализатора с исходными соединениями (олефинами и кислородом) и с промежуточными продуктами окисления (гидропероксидами, пероксидными радикалами). [c.31]

Во всех пероксидных соединениях, как простых, так и комплексных (известных в настоящее время для полусотни элементов), степень окисления образующего их элемента является максимальной и равна номеру группы, к, которой относится этот элемент. [c.239]

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Характерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород при тер.мическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды, не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выделяют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Для определения молибдена большое распространение до последнего времени имели роданидный и пероксидный метод. В настоящее время большое внимание уделяют методам определения молибдена в виде ионных ассоциатов, к которым относятся триоксифлуорон— антипириновые комплексные соединения [351. [c.180]

Характерным примером осаждения химического концентрата д результате разложения комплексных соединений при нагреве растворов может служить описанное в гл. VI осаждение ниобия (V) при разложении сульфатно-пероксидных комплексов. А нало-гичный 6.3достигается при обработке ост ы рлст- [c.101]

Наиболее распространенным методом определения титана является пероксидный. В настоящее время имеется более 50 работ, посвященных этому методу и различным его вариантам. При взаимодействии перекиси водорода с кислыми растворами титана образуются интенсивно окрашенные комплексные соединения переменного состава с преобладанием иона [TiO(H2O2]2+, склонного к полимеризации в сернокислых растворах. Метод основан на фотометрировании желтого комплекса титана в 1,0—4,0-н. серной кислоте [116—118]. Известны работы, предлагающие проводить определение в соляной [119] или азотной [120] кислотах. Измерение оптической плотности растворов ведут на спектрофотометре в интервале длин волн 410—450 ммк. Чувствительность метода колеблется от 0,1 до 0,01% в зависимости от выбранной длины волны. Определению мешают V, Mb, Mo, r, Fe, Ni, o, Mn. Рекомендуется предварительно отделять титан. [c.60]

Большое распространение получили методы определения титана в виде его пероксидного соединения, образующегося в сернокислой среде, и комплексных соединений с хромотроповой кислотой. Очень большой интерес представляет определение титана тайроном [72]. [c.217]

Определение величины заряда ионов. Для выяснения химизма образования многих соединений, в том числе комплексных, в водных растворах часто необходимо определить величину заряда продукта реакции. Например, известно, что ионы Т1 (IV) и Nb (V) образуют в кислых растворах пероксидные комплексы с соотношением М Н2О2 =1 1. Комплекс ниобия поглощается, катионитами значительно слабее комплекса титана на этом основании разработан метод разделения этих элементов. Пероксидным комплексам титана и ниобия с соотношением компонентов 1 1 можно приписать различные формулы [Т10 (Н02)1+, [ТЮ (НА) , (Н02)1 +, [Т1 (НА)] +. [Nb02 (НЛ)]+, [НЬО (НОа)]"+. [МЬО (НА)] и т. д. [c.212]

Вторую группу пероксидных комплексов образуют соединения, содержащие пероксогруппу в составе комплексного катиона или комплексной молекулы и потому не являющиеся пероксокислотами или их солями. Состав таких комплексов может быть выражен формулой (3 (02 )iLj ] [c.240]

Таким образом, арены в присутствии комплексных кислотных катализаторов участвуют в превращениях ПИБ по концевым двойным связям. В зависимости от природы арена и условий проведения реакций обеспечивается введение различных концевых трупп в макромолекулы (ароматические, фенольные, индановые и др.). Функционализация ПИБ в свою очередь улучшает ряд важных физико-химических характеристик полимера, в частности тфмическую и термоокислительную стабильность, и расширяет области его применения (см. раздел 4.4). Структурирование полиизобутилена наблюдается при добавлении пероксидных соединений. Другие методьг сводятся к введению химически активных агентов-мономеров (стирол, дивинилбензол), монохлорида серы или серы в сочетании с пероксидами с последующей температурной обработкой. Получающиеся продукты отличаются повышенными прочностью и твердостью, свойственными структурированным системам [c.133]

В фотометрическом анализе применяют различные типы окрашенных соединений. Из однороднолигандных комплексов используют преимущественно комплексные и внутрикомплексные (хелат-ные) соединения ионов металлов с органическими реагентами. Для ряда металлов находят применение ацидокомплексы с неорганическими лигандами (5СЫ", С1", Вг , I"), пероксидные комплексы и гетерополисоединения (Аз, Ое, Мо, Р, 51, V, ). Разнолигандные комплексы могут быть со смешанной координационной сферой и типа ионных ассоциатов все они содержат катионные или анионные хромофорные реагенты, а иногда и поверхностно-активные вещества (ПАВ). Светопоглощение окрашенных растворов зависит от природы светопоглощающих соединений, условий их образования и состава среды. Ниже рассмо [c.13]

Ванадий (V, ат. вес 50,94) в соединениях может быть пяти-, четырех-, трех- и двухвалентным. Наиболее устойчивы соединения пятивалентного ванадия. В щелочных растворах присутствуют бесцветные ионы ванадата УОд, в сильно кислой среде — светло-желтые катионы УО - В области промежуточных значений pH существуют полимерные анионные формы, окрашенные в оранжевый цвет. Ванадий(У) образует комплексные гетерополикислоты с Р(У), Мо(У1) и (У1), а также пероксидные комплексы. Ванадий(1У) находится в голубых солях ванадила У0 +, устойчивых в кислых растворах в щелочных растворах он легко переходит в ванадий(У). Катион У0 + обладает амфотерными свойствами. При pH 4 осаждается У0(0Н)2, растворяющаяся уже при pH 9. Ванадий(1У) образует фторидные, оксалатные и этилендиаминтетраацетатные комплексы. Обладающие большой восстановительной способностью ионы У + (зеленые) и У + (фиолетовые) не имеют практического значения для фотометрического определения ванадия. [c.128]

Обработкой при —50°С эфирного раствора РеСЬ избытком 30%-ной НаО и спиртового КОН может быть, по-видимому, получена перекись железа. Соединение это представляет собой устойчивый лишь при низких температурах красный порошок, которому приписывается структурная формула НОО(ОН)РеООРе(ОН)ООН. Еще хуже охарактеризовано образующееся в аналогичных условиях серо-зеленое перекисное производное никеля. Для кобальта характерно нахождение пероксидной группы в составе комплексного катиона. [c.376]