МЕТАЛЛЫ Металлическая связь

Атомные радиусы металлов металлическая связь [c.96]

Положение металлов в Периодической системе элементов. Металлические свойства р- и /-элементов. Типичные металлы. Физические свойства металлов. Металлическая связь. Сплавы и их свойства. [c.156]

СВЯЗИ между атомами и структуры элементов. При плавлении металлов металлическая связь частично сохраняется в расплаве. При плавлении таких макромолекулярных веществ, как например, углерод, разрываются почти все связи. Стандартная энтальпия плавления изменяется подобным образом, в соответствии с порядковым номером (зарядом ядра) элемента. Зависимость температуры кипения от порядкового номера элемента показана на рис. 15.3. Стандартные энтальпии испарения (разд. 8.1) изменяются аналогично. На рис. 15.4, а показана зависимость значений атомных радиусов от порядковых номеров элементов, а на рис. 15.4, б сравниваются размеры некоторых атомов и ионов. [c.359]

Кристаллическая структура металлов, металлическая связь [c.107]

Строение металлов. Металлическая связь [c.252]

Образование химической связи может происходить различными путями и по этому признаку химическую связь подразделяют на ряд видов. Основными видами химической связи являются а) ковалентная неполярная связь, б) ковалентная полярная связь, в) ионная связь. Кроме того, существует еще много различных форм взаимодействия, но уже требующих или готовых молекул или ионов (донорно-акцепторная связь, водородная связь, межмолекулярное взаимодействие). Несколько обособлено взаимодействие атомов металлов — металлическая связь. [c.67]

У переходных -металлов металлическая связь осуществляется в основном валентными п -электронами. Средняя концентрацяя коллективизированных электронов (электронов проводимости) колеблется от одного до двух на атом. По этой причине -элементы в свободном состоянии — типичные металлы. Они достаточно электропроводны, теплопроводны, пластичны, имеют плотнейшие кристаллические решетки (табл. 17.32). Однако по многим другим свойствам переходные металлы существенно отличаются от [c.492]

Эта модель позволяет объяснить некоторые свойства металла. Металлическая связь слабее ковалентной связи можно деформировать металлическую решетку (тягучесть, ковкость), но вырвать атом из такой решетки трудно об этом свидетельствуют, в частности, высокие температуры кипения металлов 357°С (Hg), 880 С (N3) и 3000°С (Ре) два связанных и Т. Д. [c.116]

Металлические кристаллы отличаются от всех остальных кристаллов высокой пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью. Эти свойства, а также и многие другие обусловлены особым видом связи между атомами металла — металлической связью. Она возникает между атомами металлов в результате их сближения за счет перекрытия внешних орбиталей. Эта связь не является ковалентной неполярной связью, так как электроны не фиксируются между двумя атомами, а переходят в состояние проводимости и могут принадлежать всем атомам данного кристалла и даже куска металла, содержащего громадное количество кристаллических зерен. Эти мигрирующие электроны, или обобщенные электроны, — электроны проводимости (свободные электроны или электронный газ) — и осуществляют ненаправленную связь между остовами атомов в кристаллической решетке металлов (подробнее о возникновении связи см. гл. 10). [c.108]

В этой части книги не рассматривался вопрос о межчастичных взаимодействиях в жидких металлах. Металлическая связь представляет собой взаимодействие большого числа атомных остовов с коллективизированными электронами. Она существенным образом зависит от строения металлов, в особенности от способа распределения ближайших частиц относительно друг друга. Вопрос о металлической связи логически более уместно излагать после характеристики строения жидких систем. Поэтому металлическая связь будет рассмотрена в начале третьей части этой книги (см. гл. УП1). [c.99]

Металлические кристаллы Твердые, высокие т. пл., тягучие, ковкие, обладают высокими электро-и теплопроводностя.ми, металлическим блеском. Растворимы только в жидких металлах Ионы металлов Металлическая связь с делокализованным электронным газом Медь [c.233]

Сварка — высокопроизводительный процесс соединения материалов за счет появления между соединяемыми поверхностями межатомной (для металлов — металлической) связи. Физические основы электрической сварки весьма просты — для получения сварного соединения необходимо сблизить поверхности соединяемых материалов на расстояние действия межатомных сил. На процесс соединения оказывает сильное влияние состояние поверхности — наличие окислов, жировых пленок, слоев адсорбированных газов и т. д. Для устранения вышеуказанных причин, мешающих получить качественное сварное соединение твердых материалов, используются нагрев и давление. При нагреве с повышением температуры снижается твердость материала и повышается его пластичность, причем в случае доведения материала до расплавления (получение жидкой фазы) отпадают затруднения, связанные с твердостью материала, так как объемы жидкого металла самопроизвольно сливаются в общую сварочную ванну. Пластическую деформацию материала получают также приложением соответствующего давления. Так как заметное взаимодействие атомов проявляется на расстояниях менее 5-10 ° м, а поверхности деталей в зависимости от механической, химической подготовки и условий нагрева покрыты продуктами взаимодействия с окружающей средой и различными загрязнениями, а также имеют даже при самой совершенной обработке высоту неровностей по поверхности более 10 м, то необходимо прилагать значительные усилия для их сближения. За счет приложения достаточного давления можно получить столь значительную пластическую деформацию, что материал начинает течь подобно жидкости. Перемещаясь вдоль поверхности раздела, загрязненный поверхностный слой вытесняется наружу, в соприкосновение приходят внутренние свежие слои и сливаются в одно целое. С повышением температуры осадка облегчается, а величина необходимого давления уменьшается. Возможны различные соотношения между нагревом и давлением от расплавленного металла без осадки (давления) до одной осадки без нагрева. В соответствии с этим различают три разновидности свар-130 [c.130]

Металлическая связь. Характерной особенностью кристаллических структур металлов является то, что электроны могут свободно перемещаться в объеме металла. Следствием свободного перемещения электронов является непрозрачность металлов, металлический блеск и высокая электрическая проводимость. При образовании связей между атомами металлов (металлической связи) электроны оказываются принадлежащими всем атомам кристалла, т. е. они находятся не на атомных, а на молекулярных орбиталях. [c.129]

Высказываются предположения [5, 26—28], что ионизация водорода с образованием свободного (не связанного) протона (металлизация водорода) происходит во всех металлах [29, 30]. В этом случае протоны и электроны атома водорода соединяются с атомами металла металлической связью, характерной особенностью которой является высокая подвижность электронов, что [c.18]

Положение металлических элементов в периодической системе 2. Кристаллическое строение металлов. Металлическая связь [c.317]

Необъяснима с точки зрения ТВС химическая связь между атомами в металлах — металлическая связь. [c.171]

ВЯЗЬ (полностью свободные электроны) является идеальным случаем и характерна только для некоторых металлических монокристаллов. Можно думать, что повышение прочности металлов, например при легировании, определяется появлением наряду с металлической связью также и ковалентной. При деформации металлов металлическая связь может, поглощая энергию деформации, переходить частично в ковалентную, вызывая понижение пластичности, ковкости и повышение прочности [17]. [c.23]

В многоядерных карбонилах атомы металла могут быть соединены друг с другом металл-металлическими связями с мости-ковыми карбонильными группами или без них. Наличие мостиковых СО-групп, как правило, может быть определено абсорбцией ниже 1900 см в инфракрасной области. Концевые карбонильные группы абсорбируют при более высокой частоте, но присутствие некоторых других лигандов, особенно аминов, может сместить эти полосы в область мостиковых СО-групп . То, что этот критерий может оказаться несостоятельным даже для чистых карбонилов, показано на примере трижелезододекакар-бонила. В массе это вещество показывает только очень слабую абсорбцию около 1858 и 1826 см , но отдельный кристалл (при исследовании в поляризованных инфракрасных лучах [60]) показывает сильно выраженный максимум при 1875 сл . К сожалению, молекулы в кристалле, по-видимому, неупорядочены [59, 203]. Обработка данных рентгенографии указывает на триангу" лярное расположение атомов железа со связями Fe—Fe, длина которых равна 2,8 А. Для определения места присоединения карбонильных групп пока еще нет метода. [c.543]

По тем же соображениям для дициклопентадиенилдиникель-дикарбонила [77] была предложена [286] изогнутая структура V в противоположность копланарному расположению мостиковых групп [204] в дициклопентадиенилдижелезотетракарбониле (VI). Остальные димерные дициклопентадиенилметаллкарбонилы (Сг, Мо и У ) сходны с карбонилом марганца, так как атомы металла в них соединены только металл-металлической связью. Детально изучено только соединение молибдена (VII) [311]. Длина связи. Мо—Мо в этом соединении равна 3,22 А. Переход к такому типу связи также имеет место, когда две карбонильные [c.544]

Как донор трех электронов нитрозогруппа может давать до некоторой степени уникальный ряд смешанных карбонильных производных. Приведем два важнейших примера таких соединений Со(СО)зНО и Ре(СО)2(МО)2. В ряду циклопентадиенильных производных были получены соединения С5Н5М(СО)2ЫО, где М = Сг, Мо или Ш, и соли катиона [СбН5Мп(СО)2(ЫО)] [67, 233, 234]. Соединения хрома [67] и кобальта [99] могут быть получены из соответствующих димерных карбонилов и окиси азота, которая разрывает металл-металлическую связь и заме-, щает у каждого атома мета йла одну молекулу окиси углерода, например [c.591]

Общие сведения о металлах. Металлическая связь. С давних пор простые вещества разделяли на металлы и неметаллы. К металлам относили вещества с характерным металлическим блеском, козкие. М. В. Ломоносов в своем труде Первые основы металлургии (1763 г.) писал Металлом называется светлое тело, которое ковать можно . По мере развития химии было обнаружено много других отличительных свойств, присущих металлам. Если в периодической системе элементов провести диагональ от бора к астату, то в правой верхней части периодической системы будут находиться неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а в левой нижней — металлы. Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, А1, Т1, Са, N5, 5Ь и другие), обладают двойственным характером (промежуточными свойствами). Следует подчеркнуть, что нельзя проводить резкую границу между металлами и неметаллами. Некоторые элементы (теллур, мышьяк, сурьма, германий) ведут себя как металлы в одних условиях, п как неметаллы —в других. [c.298]

Существованием подвижных электронов объясняются многие характерные свойства металлов. Металлические связи не имеют направленного характера, поэтому многие кристаллы легко поддаются деформации без нарушения их кристаллической структуры. Под действием нагрузок одна плоскость кристаллической решетки, состоящая из атомов, может скользить по другой, но при этом электроны способны еще осуществлять связь между плоскостями. Металлы можно сделать более твердыми, если ввести в них добав- [c.205]