Кислородные соединения галогенов как окислители

Все кислородные соединения галогенов являются окислителями. С увеличением степени окисления галогена возрастает сила кислородных кислот, но уменьшается их окислительная способность. [c.248]

Кислородные соединения галогенов — сильные окислители [c.379]

Кислородные соединения галогенов — очень сильные окислители, поэтому следует исключить возможность их контакта с органическими веществами, что может привести к взрыву. [c.35]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ КАК ОКИСЛИТЕЛИ [c.467]

Из многочисленных кислородных соединений галогенов мы рассмотрим здесь только те, стандартные растворы которых применяются для прямых титрований (иодат, бромат) или добавляются в избытке и затем определяются обратным титрованием (перйодат, гипохлорит). Хлорная кислота и хлорат калия были рассмотрены как первичные окислители в гл. 18. [c.467]

Все кислородные соединения галогенов являются окислителями. Они окисляют главным образом в кислой среде и восстанавливаются при этом в отрицательно заряженные ионы С1 [c.232]

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например [c.126]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Для определения отклонения от стехиометрии состава в качестве окислителей кроме Сг" 1 и V " применяют кислородные соединения галогенов, имеющие высокий окислительный потенциал. Так, иодаты в кислой среде взаимодействуют не только со сверхстехиометрическими атомами Zn и Ga в оксиде, но и с металлическим цинком, который может присутствовать в ZnO. Для определения суммарного содержания сверхстехиометрических атомов Zn и Ga и металлического цинка в оксиде цинка разработан метод, основанный на растворении ZnO в кислоте в присутствии иодата калия. При этом выделяется иод, например, по реакции [c.171]

Свободные галогены. Иод, бром и хлор могут быть выделены из смеси солей при выборе подходящего окислителя. Применение слишком энергичных окислителей приводит к образованию сравнительно труднолетучих кислородных соединений галогенов. [c.118]

Химические в реакциях со всеми простыми веществами — окислитель Непосредственно не реагирует с галогенами инертными газами Аи Р1 кислородные соединения которых получают косвенными путями [c.27]

Многие окислители тоже медленно реагируют с восстановителями. К таким окислителям можно отнести хлорат, гипобромит и некоторые другие анионы кислородных кислот галогенов. Причины замедленной реакции — по-видимому, и трудность присоединения одного электрона, и необходимость разрыва прочной связи галоген — кислород. Соединения осмия и здесь выступают в качестве эффективных катализаторов реакций окисления — восстановления, в частности они хорошо катализируют реакции окисления многих восстановителей красной кровяной солью. [c.92]

Кислородные соединения галогенов типа МеНаЮ, MeHalO , МеНаЮз и МеНаЮц, где Ме — катион одновалентного металла или водорода Hal — галоген. Эти соединения являются активными окислителями в кислой среде. При этом галогены восстанавливаются до галогенидов [c.21]

Для химии элементов УПА группы характерны разнообразие и широкий диапазон свойств простых веществ, их высокая реакционная способность, образование соединений от типично ионных (с элементами 1А—ПА групп) до типично ковалентных (ССЦ, 5Рб и т. п.), образование сильных кислот с водородом (кроме Н2р2), непрочность соединений с высокоотрицательными элементами (известны лишь соединения с кислородом, серой и друг с другом (ОР2, 1С1з)). Кислородные соединения галогенов являются сильными окислителями. В рядах [c.423]

Равно как уменьшается устойчивость производных с высшими степенями окисления в главных подгруппах от легких элемеитов к тяжелым, точно так же высшие оксиды тяжелых элементов тоже оказываются сравнительно непрочными и легко отдают избыток (по сравнению с низшими оксидами) кислорода. Поэтому как все кислородные соединения галогенов,, так и высшие оксиды самых тяжелых элемеитов главлых подгрупп оказываются сильными окислителями. [c.185]

Кислородные соединения галогенов. Гало-гены непосредственно не взаимодействуют с кислородом, поэтому кислородные соединения галогенов получаются косвенным путем. Это сравнительно малоустойчивые вещества, обладающие ярко выраженными окислительными свойствами. Получены кислородные соединения фтора OF2 и O2F2, представляющие собой газы. Они являются очень сильными окислителями и применяются в ракетной технике. В практическом отношении наиболее важны кислородные соединения хлора (табл. 28) [c.300]

Кислородные соединения галогенов — сильные окислители. При растворении галогенов в 5оде происходят химические реакции. Для фтора [c.216]

Исследование Гальпериным и Таубе [691, 692] окисления сульфита различными кислородными соединениями галогенов показало, что из окислителя в образующиеся ионы 504 переходит при температуре 25° в растворе 0,1-н. НС1 следующее количество атомов кислорода 2,29 из С10з 1,50 из СЮг 1,55 изСЮ 0,36 из СЬО и 2,20 из ВгОз . Эти результаты были объяснены для СЮз ВгОГ и СЮГ тем, что окислитель восстанавливается ступенчато (например, 10F-> СЮГ- С10 -> 1 ) и что окисление ионов ЗО.Г на всех ступенях, кроме последней, протекает без перехода кислорода из окислителя в воду, т. е. путем непосредственного перемещения к восстановителю. [c.611]

Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Окислительные свойства кислородных кислот галогенов уменьшаются с увеличением числа атомов кислорода в молекуле кислоты. Это злзисит от устойчивости молекулы. Так, хлорноватистая кислота НСЮ легче хлорноватой НСЮз и хлорной НСЮ4 разлагается, выделяя атомарный кислород, и является более сильным окислителем. Устойчивость кислородных кислот увеличивается от хлора к йоду, поэтому и окислительная активность уменьшается от кислородных соединений хлора к йоду [c.242]

В книге рассмотрены последние достижения в области изучения механизма процессов и условий проведения реакций элек П)охимического синтеза неорганических окислителей и восстановителей (соединений галогенов, надсерной кислоты, персульфатов, перборатов и перфосфатов, кислородных соединений металлов, гидроксиламина и дитионита натрия) описаны промышленные электролизеры для их синтеза. [c.119]

Работы ряда лет привели пас к выводу о суи],ествовании двух обширных классов каталитических процессов, охватывающих значительную част1> наиболее интересных типов реаг ции . Первый класс — окислптельно-восстаповительных реакций включает в первую очередь многообразные реакции молекулярного кислорода, реакции выделения кислорода при разло/кении нестойких кислородных соединений, нрисоедипеиие водорода, отрыв водорода. Вероятно вхождение в этот же класс мнох их реакций серы, галогенов, окисп углерода и других веществ в реакциях, в которых они фигурируют в качестве окислителей и восстановителей. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология