Водород, галогены и инертные газы

В процессе гидрирования переходный металл играет роль= матрицы, на которой соединяются активированный водород и субстрат. При гидрировании путем переноса водорода переходный металл облегчает перенос водорода от молекулы органического донора к субстрату. Кроме того, активация функциональных групп переходным металлом расширяет диапазон применения восстановления гидридами металлов. В этой главе описанО применение указанных выше методов для восстановления различных ненасыщенных функциональных групп (алкинильных, алкенильных, нитро- и цианогрупп), а также для гидрирования соединений, содержащих атомы галогенов, бензильную или аллильную группы. Выбор примеров обусловлен их практической полезностью или наличием уникальных особенностей. Реакции проводят в мягких условиях, обычно при комнатной температуре и давлении водорода, равном 1 атм (как правило, не выше 150 С и 10 атм Нг) [8, 9]. Применения методов работы в атмосфере инертного газа обычно не требуется. [c.250]

Для атомов галогенов, кислорода, водорода и некоторых других элементов этот процесс сопровож дается выделением энергии. Присоединение электрона к атомам инертных газов, бериллия, магния и другим невозможно без затраты энергии. Величину СЭ принято выражать в электрон-вольтах. Часто приводятся значения СЭ без указания знака. В этом случае имеют в виду экзотермический процесс. [c.59]

В виде таких ионов Н водород находится в гидридах (соединениях с металлами). Способность водорода вступать в реакцию по схеме (3) в определенной степени аналогична способности галогенов присоединять электроны, приобретающих при этом также конфигурацию инертных газов [c.283]

Протекание основной титриметрической реакции может осложняться из-за способности органических соединений вступать в реакции присоединения, замещения водорода, конденсации, полимеризации и др. Например, при титровании с участием галогенсодержащих кислот может выделяться свободный галоген, атомы которого замещают водород в органической молекуле. Правда, эти же реакции значительно расширяют область титриметрического анализа органических веществ, так как могут служить основой титриметрического метода. Для предотвращения или снижения возможности протекания нежелательных реакций работу проводят при низких температурах (чаще при комнатной), создают подходящие условия, добавляя в реакционную среду соответствующие реагенты или пропуская инертный газ и т. д. [c.213]

Сродство атома к электрону означает энергию, выделяющуюся при присоединении к нему электронов с образованием отрицательного иона. Измерение величины этой энергии гораздо труднее, чем определение энергии ионизации. Многие значения получены с помощью косвенных методов, которые будут рассмотрены ниже. В табл. 8 приведены значения сродства к электрону галогенов, водорода и элементов группы У1В (во всех случаях речь идет об образовании ионов с конфигурацией инертного газа). Сродство галогенов к электрону отрицательно это означает, что при присоединении электрона к нейтральному атому галогена с образованием иона галогена выделяется энергия. Это обстоятельство отражает большую устойчивость заполненной оболочки электронов. Другими словами, атом галогена, имеющий одну орбиту, занятую только одним электроном, и свободный электрон вместе образуют систему с большей энергией, чем ион галогена. Это не обусловлено непосредственно электростатическими силами, и простой зависимости между сродством к электрону и размерами атома не наблюдается. [c.79]

В этом отношении элементы первого периода. .. и. .. также должны быть причислены к 5-элементам, но обычно из-за особых свойств их рассматривают вместе с элементами других групп (водород — с галогенами, гелий — с инертными газами). [c.336]

Предложен способ, состоящий в разложении галоген- и серусодержащих органических соединений при 1150—1200° С в атмосфере инертного газа при добавлении к навеске небольшого количества углеводорода (например, гексадекана). Сера превращается в HjS за счет водорода, образующегося при термическом разложении углеводорода [492]. [c.171]

В верхней части схемы помещены две группы простых веществ — металлы и неметаллы, а также водород, строение атома которого отличается от строения атомов других элементов. На валентном слое атома водорода находится один электрон, как у щелочных металлов в то же время, до заполнения электронного слоя оболочки ближайшего инертного газа — гелия — ему недостает также одного электрона, что роднит его с галогенами. [c.163]

X 10 Г коэфф. линейного расширения ромбической С. (а-10 град ) 4,567 (т-ра 0-13° С) 7,433 (т-ра 13-50° С) 8,633 (т-ра 50-78° С) 20,633 (т-ра 78-97° С) и 103,2 (т-ра 97—110° С) коэфф, теплопроводности (а-10 , кал/см-сек-град) 6,52 (т-ра 20° С) и 3,69 (т-ра 200° С). Электропроводность (ом -см ) 5,26-10- (т-ра 20° С) 2,08-10- 3 (т-ра 110° С) и 1,27.10- (т-ра 440° С). Твердая и жидкая С. диамагнитна. Парообразная сера (82) парамагнитна. Поверхностное натяжение (дин/см) 60,83 (т-ра 120° С) 57,67 (т-ра 150° С) и 39,4 (т-ра 445° С). Элементарная С. активно взаимодействует со многими металлами, неметаллами, неорганическими и органическими соединениями. С азотом, йодом, золотом, платиной и инертными газами непосредственно не взаимодействует. К числу важнейших относятся соединения С. с водородом, кислородом и галогенами. С водородом она образует сульфаны (сероводород HjS, двухсернистый водород HjSj, трехсернистый водород Н283 и т. д.). Водные растворы сульфанов обладают св-вами слабых двухосновных к-т. [c.364]

После выпуска, проводимого непрерывно в плоскую футерованную изложницу, кремний дробят, отделяют шлак, и готовую продукцию отправляют потребителю. Кремний можно выпускать сразу в отстойники, в которых ведут рафинирование, окисляя примеси воздухом, кислородом, хлором в смеси с инертным газом. Кремний дробленый можно очищать галогенами, а также в атмосфере водорода кроме того, его можно обрабатывать соляной или серной кислотой. Рафинирование кремния проводят также в обогреваемых газом ковшах с применением флюсов из солей щелочных металлов. В последнем случае состав кремния меняется следующим образом (табл. П-37). [c.72]

Контактную массу помещают в контактные трубки из стекла, фарфора, стали, меди и т. п., для обогрева которых предусмотрены специальные бани или электрообогрев. Важным фактором является регулирование температуры, от которой в значительной степени зависит выход и состав продукта реакции. При применении реактора с неподвижной контактной массой очень трудно обеспечить тесное соприкосновение газообразных компонентов реакции со всей поверхностью контактной массы. Это особенно заметно при использовании порошкообразной контактной массы, в которой образуются каналы. Через эти каналы проходит органический галогенид, вследствие чего реакция в них протекает очень быстро и происходит перегрев контактной массы. На остальных участках контактной массы, куда органический галогенид поступает только в результате диффузии, реакция не протекает. Значительным улучшением этого способа является применение формованной контактной массы, вследствие чего органический галогенид равномерно проходит через нее в течение всего времени реакции, причем кремний расходуется постепенно и равномерно. Органический галогенид вводится в контактную трубку в газообразном виде. Если в реакционную камеру вводят газ, например водород, инертный газ, галоген или галоидоводород, то перед вводом в контактную трубку его смешивают с органическим галогенидом. Если органический галогенид представляет собой жидкость, то его подают в испаритель. Скорость испарения и давление паром органического галогенида регулируют путем регулирования температуры испарителя. Добавляемый газ в этом случае выполняет функцию переносчика органического галогенида. Продукты реакции охлаждаются рассолом или водой. Непрореагировавший галогенид очищают и вновь вводят в цикл. [c.75]

Возможно, вас удивит, почему водород не включен в группу галогенов. Ведь в конечном счете у него лишь на один электрон меньше, чем у ближайшего к нему инертного газа гелия. С другой стороны, атом водорода имеет всего один электрон, чем в известном смысле он напоминает щелочные металлы. Удаление одного электрона от атома щелочного металла ведет к образованию чрезвычайно устойчивой электронной конфигурации — конфигурации инертного газа. При удалении электрона атом водорода вообще лишается электронов, что исключает возможность образования устойчивого иона. Мы рассмотрим, как эти особенности проявляются в химии водорода, который имеет некоторое сходство с галогенами и щелочными металлами. [c.149]

Исключительное положение водорода в периодической системе легко объясняется на основании теории Косселя, если принять во внимание, что он стоит в таблице до гелия. Так как И в нейтральном состоянии обладает только одним электроном и поэтому может отдать только один электрон, он, следовательно, в определенном отношении подобен щелочным металлам, которые равным образом отдают только один электрон. Однако Н сильно отличается от щелочных металлов и вообще от всех металлов тем, что его электрон сравнительно прочно связан (ср. с табл. 22). Благодаря этому Н оказывается неметаллом, несмотря на то что в своих соединениях он большей частью положительно заряжен. Его расположение перед гелием, инертным газом с двумя электронами, приводит к тому, что он может быть также электроотрицательным. Чтобы приобрести конфигурацию инертного газа, ему нужно присоединить только один электрон. Благодаря этому и в согласии с свойственным ему неметаллическим характером, проявляющимся также в его физических свойствах, водород, несомненно, стоит ближе к галогенам, чем к щелочным металлам. [c.138]

Первый период включает элементы водород (Н) и гелий (Не). Это период особенный в нем пробег свойств от типично металлических до типично неметаллических осуществляется в одном элементе — водороде, совмещающем в себе металлические и неметаллические свойства Поэтому в разных таблицах периодической системы водород относят то к главной подгруппе I группы, то к главной подгруппе VII группы (к галогенам). Иногда его помещают во главе каждой из этих подгрупп, подчеркивая тем самым, что в нем одном проходится почти весь период, закономерно завершающийся, как и другие, инертным газом (гелием). [c.56]

Как фтор и хлор, он при обычных условиях представляет собой газ и молекулы его двухатомны. Подобно галогенам, в атомах водорода недостает по одному электрону для достройки оболочки инертного газа — гелия. Такая достройка происходит, когда водород соединяется со щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды, например, NaH, КН, СаНа и др. [c.157]

Наиболее легкий из галогенов — фтор представляет самый электроотрицательный, чрезвычайно реакционноспособный элемент. Фтористый водород слабо диссоциирован в воде, фториды щелочноземельных металлов практически нерастворимы в воде в отличие от других галогенидов. Все галогены обладают ярко выраженным сродством к электрону вследствие тенденции к захвату одного электрона для образования стабильной оболочки инертного газа. Они образуют сильные кислоты и бескислородные соли. Наряду с этим хлор, бром, йод и астатин в отличие от фтора в соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные валентности l-H, З-р, 5-J- и 1- -, причем высшую, наиболее устойчивую у галогенов валентность 7 + не обнаруживает лишь бром. На основании химических свойств фтор необходимо сместить вправо из ряда галогенов, а резко отличающийся от него хлор — влево по направлению к соседнему и отчасти сходному с ним элементу VI группы — сере. [c.92]

Особое положение занимает также водород. Это связано с тем, что он является элементом с самым маленьким зарядом ядра, и поэтому он стоит первым в общем ряду элементов. То обстоятельство, что он предшествует инертному газу (гелию), некоторым образом оправдывает помещение водорода в главную подгруппу VII группы, элементы которой находятся рядом с инертными газами. В табл. II, приводимой в приложении, ему также отведено это место. Несмотря на многочисленные зависимости, которые существуют между водородом и типичными элементами VII главной подгруппы — галогенами, он в общем значительно отличается от них, что обусловлено его специфическим положением первого элемента. Исходя из этих соображений, рекомендуется выделять и рассматривать его свойства и поведение прежде других элементов. [c.22]

Алканы. Гомологический ряд алканов или парафиновых углеводородов характеризуются формулой С Н2 +2. Низшие алканы являются газами, промежуточные — жидкостями, высшие — твердыми веществами. Алканы в основном получают из природного газа, нефти и угля. Вследствие насыщенности и малополярного характера химических связей алканы при обычных условиях химически инертны, не вступают в реакции присоединения, не реагируют со щелочами и кислотами. Однако у них происходит замещение атома водорода галогенами и другими атомами. Такие реакции обычно идут по цепному радикальному механизму. Алканы широко используются в энергетике как составные части многих видов топлива. [c.303]

Если при электролизе водных растворов на химически инертных электродах образуются газы, то возникает дополнительное сопротивление в виде обратно направленной электродвижущей силы. Причина этого заключается, возможно, в том, что образующиеся газы выделяются не сразу, или в том, что происходит задержка разрядки ионов (см. гл. 13 в работе [3]). Однако в любом из этих случаев электролитическая ячейка действует как гальванический элемент, противодействующий приложенной извне электродвижущей силе. Описанное явление называется поляризацией. Величина противодействующей электродвижущей силы зависит от материалов электродов. Например, напряжение, необходимое для прохождения через раствор электрического тока, больше для электродов из гладкой платины, чем для электродов, покрытых платиновой чернью. Как указывалось выше, обратную электродвижущую силу можно представить как сумму потенциалов двух полуэлементов и для разрядки самих ионов необходимо, следовательно, определенное минимальное напряжение. Напряжение, избыточное по отношению к минимальному напряжению или равновесному потенциалу (см. табл. 49) разряда иона, называется перенапряжением. В органических реакциях наибольшее значение имеет перенапряжение при выделении водорода и кислорода, однако оно имеет место также и при выделении других газов, например галогенов. Перенапряжение увеличивается с ростом плотности тока и уменьшается по мере повышения температуры. [c.315]

Реже проводят термическое разложение проб с использованием восстановления водородом или аммиаком. На реакции восошовлення очищенным водородом в непрерывном потоке смеси водорода с инертным газом основано определение кислорода в металлах. Этот метод разложения используют и в органическом анализе при определении галогенов, серы и азота. [c.75]

По сравнению с менделеевским в современном 8-групповом варианте короткой формы таблицы (см. форзац в начале книги) имеются некоторые изменения. Так, водород помещается над галогенами (это его основное место). Инертные газы в связи с их выявленными химическими свойствами размещаются в VIII группе в качестве главной ее подгруппы. А 3 триады —железо, кобальт, никель и их аналоги — составляют побочные подгруппы [c.79]

В ионных гидридах связь между атомом металла и водородом ионная, причем водород образует здесь отрицательный ион H , принимая на ls-орбиталь дополнительный электрон, в результате чего он приобретает конфигурацию электронов инертного газа гелия. В этом отношении поведение атома водорода в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов похоже на поведение атомов галогенов в галогенидах с теми же металлами. По физическим свойствам и по строению кристаллических решеток ионные гидриды также схожи с соответствующими галогенидами. Например, гидриды щелочных металлов кристаллизуются по типу каменной соли (Na l),, образуя типично ионную решетку, в которой каждый ион щелочного металла окружен шестью ионами водорода, а каждый ион водорода — шестью ионами щелочного металла. Как и вообще вещества с ионными решетками, ионные гидриды имеют сравнительно высокие температуры плавления. [c.178]

Скотт и Шерага [120] построили график зависимости экспериментально определенных значений Р для инертных газов [2, 7, 8] от их атомного номера и определили из этого графика значения р, соответствующие атомным номерам водорода, кислорода, галогенов и других атомов. Подставляя эти значения р в уравнение (3-17), они вычислили А. Чтобы определить В для Н- -Н-взаимодейст-вий, Скотт и Шерага минимизовали Ж при г = 2,8 А. Указанные авторы ошибочно отнесли свои положения минимумов энергии к вандерваальсовским радиусам, рекомендованным Бонди [17], значения которого в действительности приводят к расстоянию в 2,4 А. Для водорода и углерода Эйб и сотр. [4] в основном придерживались [c.73]

Молекулярные решетки образованы молекулами, связь между которыми осуществляется поляризационными ван-дер-ваальсовыми силами, значительно более слабыми, чем силы электростатические и чем силы ковалентных связей, действующих внутри молекул. Поэтому соответствующие соединения менее тверды, более летучи и имеют сравнительно низкие температуры плавления. Кроме того, они мало растворимы в воде, и растворы их имеют очень малую электропроводность. Молекулярные решетки имеют кристаллы инертных газов, водорода, кислорода, галогенов. [c.47]

Большие по горизонтали размеры неукороченной таблицы вынудили искать другие ее формы как иллюстрации периодического закона. Одна из весьма распространенных периодических таблиц, называемая длинной , построена следующим образом. Из указанной выше неукороченной таблицы изымают лантаноиды (14 элементов с порядковыми номерами от № 58 по Л э 73 включительно) и актиноиды (14 элементов с порядковыми номерами от № 90 по № 103 включительно) н помещают их отдельно, чаще всего внизу таблицы. Концы восьмиэлементных периодов, для первого из них начиная с элемента В (бора) и для второго — с элемента А1 (алюминия), помещают над восемнадцатиэлементными периодами, над их концами, так что элементы В и А1 попадают над элементом Оа (галлий). Таким образом, все щелочные элементы располагаются на одной вертикали, как и Ве, Mg, и щелочноземельные элементы. Все галогены (Р, С1, Вг, I, А1), как.и халькогены (О, 5, 5е, Те, Ро), также оказываются расположенными на вертикалях. Первый период из двух элементов либо делят на две части и водород помещают над щелочными элементами, либо, что, пожалуй, более правильно, его помещают над галогенами, поскольку по химическим свойствам водород значительно ближе к галогенам, чем к щелочным металлам. При том и другом расположении водорода гелий помещают над неоном. Таким образом, гелий и остальные инертные газы будут расположены на одной вертикали в конце правой части таблицы. [c.10]

Мы уже говорили, что валентность, т. е. способность атомов к соединению друг с другом, определяется строением наружных электронных оболочек. Обратимся прежде всего к инертным газам, атомы которых практически не способны к химическому взаимодействию и валентность которых поэтому равна 0. Инертные газы расположены в конце периодов системы Менделеева, и структура их наружных электронных оболочек, содержащих два электрона в первом периоде (гелий 152) по восемь электронов во всех остальных периодах (от неона — 252рб до радона —, является наиболее устойчивой. Наиболее характерными валентностями всех других атомов являются валентности в таких соединениях, в которых структура наружной электронной оболочки атома приобретает вид структуры наружных оболочек атомов инертных газов. Так, например, в наружную оболочку атома серы Зз р" для образования структуры типа аргона должно прибавиться два /7-электрона, а для образования структуры типа неона надо оторвать шесть электронов из этой оболочки. В соответствии с этим максимальная валентность серы по кислороду, в соединениях с которым сера выступает как донор — датчик электронов — равна шести (50з). В соединениях же с водородом, в которых сера выступает как акцептор — захватчик электронов — ее максимальная валентность равна двум (НгЗ). По мере перехода в рамках первых периодов системы Менделеева слева направо возрастает число электронов в наружных оболочках атомов. Если у щелочных металлов в наружной оболочке содержится по одному электрону (в), то у галогенов имеется по семь электронов в наружной оболочке (два 5- и пять р-электронов). [c.39]

В 1916 г. Коссель, изучая вопрос об образовании различных соединений, обратил внимание на то, что при взаимодействии галогенов и щелочных металлов атомы первых превращаются в отрицательна заряженные ионы с электронной оболочкой инертного газа, а атомы вторых превращаются в положительно заряженные ионы также с нейтронной оболочкой инертного газа. Аналогичные идеи в 1916 г. лсказал Г. И. Льюис. Он ввел в химию гфедставление о том, что в Неполярных соединениях связь между атомами осуществляется парой Т лектронов. По Льюису, пара электронов принадлежит обоим взаимо-"К действующим атомам и участвует в образовании устойчивой электрон-,1 ой конфигурации каждого атома. Такая связь названа ковалентной. Идеи Льюиса, Косселя, а также Лэнгмюра об образовании молекул из атомов путем потери или приобретения электронов и построения внешней оболочки из восьми электронов (октет), подобно тому как у инертных газов (такая конфигурация электронов весьма стабильна), получили распространение. В атоме гелия и молекуле водорода стабильна конфигурация из двух электронов. Однако электронная теория не давала ответа на главный вопрос почему октет электронов наиболее устойчив, а ковалентная связь образуется за счет пары электронов [c.17]

В этой книге проведен критический обзор всех доступных автору данных но давлению пара химических элементов (термин химические элементы в книге сохрапе лишь как традиционный под ним подразумеваются простые веш,ества). Исключение составляют водород, азот, кислород и инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон). Величины давлений пара перечисленных элементов существенно зависят от выбранной шкалы температур и способа ее определения. Теория и методы измерения давления пара этих элементов приведены в отдельных книгах (см., например, [576]). Давления пара фтора и хлора также существенно зависят от способа измерения температуры и выбранных стандартов. Од нако автор счел целесообразныдг для сопоставления с другими галогенами привести данные но давлению пара и этих двух элементов. [c.3]

Развертка таблицы на восемь основных групп обнаруживает, что водород, у которого для заполнения s-оболочки не хватает одного электрона, может быть помещен не только в I группе, но и в VII вместе с галогенами, у которых для заполнения внешней оболочки до стабильной конфигурации инертного газа, так же как у водорода, не хватает одного электрона. При этом водород должен быть смещен влево, поскольку он более электроположителен, чем галогены. С другой стороны, гелий, обладающий внешней совершенно заполненной ls -оболочкой, должен быть помещен в Villa группе вместе с остальными инертными газами, имеющими заполненные внешние оболочки s p . Хотя наличие у гелия двух внешних электронов на внешнем s-уровне дало формальный повод на первых порах (см. табл. 6) помещать его условно (в скобках) также и во II группу, однако отсутствие какого-либо сходства его с бериллием и остальными элементами II группы делает такое размещение совершенно неоправданным. Гелий представляет, таким образом, первый элемент главной подгруппы VIII группы. Литий и бериллий, обладающие одним и двумя -электронами над внутренней заполненной ls -оболочкой, здесь, как и в табл. 6, смещены вправо по отношению соответственно к натрию и магнию. Размещение остальных щелочных и щелочноземельных металлов в табл. 7 соответствует табл. 6. Наличие у бора заполненной внутренней ls -оболочки под внешними 28 2р -электронами проявляется в повышенном ионизационном потенциале (см. рис. 2), и его необходимо вследствие этого, как и бериллий, сместить вправо. У остальных элементов второго периода — углерода, азота, кислорода и фтора — тенденция к достройке внешней оболочки до замкнутой конфигурации неона преобладает над тенденцией к отделению электронов, и они должны быть сдвинуты в крайнее правое положение в сторону неметаллических элементов,. значительно правее соответствующих элементов ряда алюминий — аргон вследствие того, что под внешними электронами у первых располагаются слабо экранирующие заряд ядра ls -оболочки, а у вторых сильно экранирующие оболочки [c.32]

На рис. 74 представлены диагональные смещения элементов главных подгрупп с заполняющимися оболочками, причем показан непрерывный переход от галогенов (Vila группа) к инертным газам (Villa группа) и щелочным металлам (1а группа), отмеченный еще Менделеевым [2] при анализе формы периодической системы, в которой элементы от водорода до урана располагаются по цилиндрической спирали. Можно видеть, что сдвиги в этом месте не обнаруживают никакого шва . Закономерным оказывается и изменение направления отклонений в ряду водород—гелий—литий—бериллий. Слева и справа изображено сопряжение элементов главных подгрупп с -переходными металлами II и III групп. Смещения бериллия, магния, цинка, кадмия и ртути, а также сдвиги меди, серебра и золота хорошо согласуются со смещениями элементов подгруппы бора. Столь же естественно происходит переход от подгрупп щелочных и щелочноземельных металлов к элементам Illa группы — бору, алюминию и -переходным металлам — скандию, иттрию и лантану. Здесь также нет швов , но система сдвигов указывает на возможность дополнительных тонких смещений натрия, магния, рубидия и стронция вправо. [c.161]

Рассмотрим кристаллические структуры элементов в связи с их электронным строением. Водород и гелий, образуюш ие первый период, имеют соответственно один и два s-электрона в первой оболочке. Размещение водорода в I и VII группах оправдано кристаллохимически, так как твердый водород имеет молекулярную решетку, построенную из двухатомных молекул, так же как структуры галогенов. С другой стороны, при высоких давлениях водород должен переходить в металлическое состояние и, следовательно, сближаться со щелочными металлами. Гелий, обладающий двумя ls -электронами в первой заполненной оболочке, несколько отличается от остальных инертных газов, которые имеют внешнюю электронную конфигурацию [c.192]

С точки зрения теории Косселя свойстпа рассматриваемых элементов логически следуют из их положения в периодической системе. Это справедливо прежде всего для углерода и кремния. Последние удалены на четыре места как от предшествующего, так и от последующего инертного газа. Следовательно, они имеют возможность перейти в состояние, подобное инертному газу , либо путем отщепления 4 электронов, либо путем присоединения 4 электронов. Первое имеет место, по Косселю, тогда, когда углерод и его аналоги реагируют с сильно электроотрицательными элементами, например с кислоро-Д0Л1 илн галогенами, в то время как в реакциях с сильно электроположительными металлами, а также с водородом происходит присоединение электронов. Предпосылкой для этих представлений является тот факт, что углерод и кремний в соединениях с кислородом, галогенами и т. д., по крайней мере условно (см. ниже), можно рассматривать как электроположительную составную часть, а в соединениях, например со щелочными или щелочноземельными металлами, а также в соединениях с водородом — как электроотрицательную часть. [c.403]

Из неорганических соединений с фтором реагируют даже такие, которые совершенно устойчивы к действию других галогенов, например асбест и вода. Пря реакции фтора с водой иногда происходят взрывы, вызванные ускорением начальной реакции неизвестными факторами. Обычные металлы реагируют с фтором уже при нормальной температуре и весьма энергично — при повышенной температуре. У некоторых из них на поверхности образуется непроницаемая пленка фторида, предохраняющая металл от дальнейшей коррозии. Это прежде всего монель-металл, никель, алюминий, магний и стали. Сухой фтор без примеси фтористого водорода не действует на стекло, так что с ним можно работать в стеклянной аппаратуре, в особенности при разбавлении инертным газом [62]. Из всех элементов фтор имеет наиболее отрицательный иормальный потенциал— 2,85 в нормальный потенциал хлора — 1,36 в. [c.42]

Ответ. Водород относят к элементам главной подгруппы I группы, т.к. на внешнем уровне у него находится один 8-электров. С другой стороны, аналогично элементам главной подгруппы УП группы (галогенам), водороду не хватает одного электрона до конфигурации инертного газа. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология