Гексацианоферраты (II) и гексацианоферраты

Цианиды не мешают проведению этой реакции. Роданиды образуют с добавляемым реактивом—ионами железа (III)—окрашенные в красный цвет комплексные соединения. Если, однако, содержание роданид-ионов не превышает содержание гексацианоферрат (П)-ионов более чем в 5 раз и оптическую плотность полученного раствора измеряют на фотоколориметре, то мешающее действие роданид-ионов полностью устраняется применяемыми светофильтрами. Если концентрация роданид-ионов превышает указанную, определение гексацианоферрат (П)-ионов все же может быть выполнено, но в раствор холостого опыта надо ввести столько роданид-ионов, сколько их содержится в пробе. [c.114]

Отдельно определяют отношение концентраций растворов гексацианоферрата (II) калия и соли цинка. Для этого в другую колбу наливают раствор соли цинка в таком объеме, чтобы в нем находилось приблизительно столько же цинка, сколько и в анализируемой пробе разбавляют водой до такого же объема и продолжают дальше титрование, как при анализе пробы. Разделив суммарное количество израсходованного раствора соли цинка (на приготовление исходного раствора и на обратное титрование) на число миллилитров добавленного раствора гексацианоферрата [c.148]

При действии на гексацианоферраты (И) сильных кислот получается H4[Fe( N)g] — белый мелкокристаллический диамагнитный порошок, хорошо растворяется в воде, является весьма сильной (железистосинеродистой) кислотой. [c.588]

Бромистоводородная кислота (от 15%-ной) Хлорная кислота и ее соли Хромовая кислота и ее соли Соединения золота Растворимые гексацианоферраты Иод [c.222]

Нанболее прочными комплексами Ре +, Со + и N1 + являются цианистые. Они образуются при добавлении избытка цианидов к растворам солей Ре+ , Со+ , Ы1+ . В лабораторной практике широко используют гексацианоферрат(И) калия К4[Ре(СЫ)б]-ЗНаО, иног да называемый желтой кровяной солью. Кислота Н4[Ре(СЫ)б] известна в свободном состоянии. Это бесцветное кристаллическое вещество, сильная кислота. Ион [Ре(СЫ)б] " имеет правильное октаэдрическое строение, d(Fe ) = 189 пм, (С—Ы) = 115 пм. В кристаллическом состоянии выделены желтый Ыаа[Ы1(СЫ)4] и оранжевый K2[Ni( N)4]. Ион [Ni( N)4]2- имеет плоскую квадратную структуру, d(Ni—С) = 186 пм d( —N) = 113 пм. [c.565]

Раствор гексацианоферрата II калия, 0,03 М. [c.159]

Гексацианоферрат (II) железа (III) Нитрат железа (III), гидрат Оксид железа (И, III) [c.40]

Выпадает красный осадок гексацианоферрата (II) меди [c.166]

К какому типу соединений (солям или смешанным цианидам) должны относиться гексацианоферраты (П1) -элементов и какова их растворимость [c.151]

ЗНаО желтая кровяная соль). Гексацианоферрат (II) калия раньше получали сплавлением кровяных отбросов боен (в частности крови) с поташом и железными опилками, что дало ему название желтой кро- [c.625]

Гексацианоферраты (И) -элементов, например u2[Fe( N)el, [c.626]

Водный раствор пероксида бария действует на соли двухвалентных металлов как окислитель, а на гексацианоферрат (III) калия Кз[Ре(СЫ)б] как восстановитель.. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.163]

M3[Fe(S N)e] и др. Из анионных комплексов Fe(lII) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Pe( N)J (/Снрст s Ю - ). В отличие от боль-шиш тва других комплексов Ре(П1), которые являются высокоспи-новь ли, этот ион — низкоспиновый комплекс (<т ) (л Его прогзводные получают окислением гексацианоферратов (II). Наибольшее значение из цианоферратов (III) имеет Кз[Ре(СЫ)( ] красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом иа ионы Fe +, дает с ними интенсивно синий малорастворимый гексацианоферрат (111) калия (1)-железа (II) турнбуллева синь) [c.590]

Соли таллия (I) при обработке едким кали и гексацианоферратом (III) калия окисляются, причем выделяется гидроокись таллия (III). Эта реакция была положена в основу метода определения таллия который впоследствии был ьидоизменен следующим образом. Анализируемый раствор должен быть свободен от восстановителей, соединений, осаждающихся гексацианоферратом (III) или гексацианоферратом (II) калия из растворов, сод 1ржащих едкое кали, и от соединений, которые реагируют с таллием, как, например, иодид калия. Кислый раствор соли таллия (I) в объеме 50—100 мл нейтрализуют 5%-ным раствором едкого кали и затем прибавляют еще 25 мл раствора едкого кали и 25 жл 8 %-ного [c.540]

Трудность определения гексацианоферрата (И) и (III) в водных растворах связана с отсутствием водостойких материалов, прозрачных в ИК-области, пригодных для изготовления кювет. Хорошие результаты получены при изготовлении окон кюветы из Иртрана [35]. Спектры поглощения гексацианоферрата (И) и [c.98]

Отбирают порцию пробы, содержащую от 0,025 до 0,6 мг [Ре (СМ)б] - и [Ре (СЫ)б) -ионов, помещают в мерную колбу емкостью 50 мл, нейтрализуют 0,1 н. раствором щелочи или кислоты, как при определении гексацианоферратов, и разбавляют дистиллированной водой до метки. Перемешав содержимое колбы, прибавляют 1 мл раствора хлорида железа(1И) [см. определение гекса-цианоферратов(П1)1 и 1 мл раствора сульфата железа(П) [см. определение гексацианоферратов(1П) ], снова перемешивакэт и оставляют на 3 ч. Определяют оптическую плотность, как в первом методе, но при этом в холостой раствор вводят по 1 мл растворов РеС1з и РеЗО. Поскольку интенсивность окраски берлинской лазури и турнбулевой сини от равных количеств [Ре (СНб)] "-и [Ре(СЫ)б ионов практически одинакова, результат определения может быть найден с достаточной точностью по кривым для определения гекса-цианоферратов(П) или гексацианоферратов(1П). [c.226]

Соли таллия (I) при обработке едким кали и гексацианоферратом (III) калия окисляются, причем выделяется гидроокись таллия (III). Эта реакция была положена в основу метода определения тaллия который впоследствии был видоизменен следующим образом. Анализируемый раствор должен быть свободен от восстановителей, соединений, осаждающихся гексацианоферратом (III) или гексацианоферратом (II) калия из растворов, содержащих едкое кали, и от соединений, которые реагируют с таллием, как, например, иодид калия. Кислый раствор соли таллия (I) в объеме 50—100 мл нейтрализуют 5%-ным раствором едкого кали и затем прибавляют еще 25 мл раствора едкого кали и 25 мл 8%-ного раствора гексацианоферрата (III) калия. Оставляют стоять на 18 час., после чего осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают горячей водой. Сушат при 200° в течение 1 часа (не дольше), желательно в атмосфере, свободной от двуокиси углерода. Взвешивают в виде ТГ Од. [c.494]

Из цианоферратов (II) наиболее широко применяются K4[Fe( N)e]-ЗН2О окелтая кровяная соль). Гексацианоферрат (II) калия раньше получили сплавлением кровяных отбросов боен (и частности крови) с поташом и железными опилками, что дало ему название желтой кровяной соли . В настоящее время исходным продуктом для получения служат цианистые соединения, выделяемые в качестве побочного продукта при сухой перегонке каменного угля. [c.588]

Гексацианоферраты (И) d-элементов, например u2[Fe( N)(i], Fe2[Fe( N)e], имеют координационную структуру. В их кристаллах агомы Fe и соответствующего d-элемента связаны через N-группы. Таки.м образом, они представляют собой смеша н ные цианиды. Многие из них имеют интенсивную окраску, в воде растгоримы плохо. [c.588]

В связи с этим появились исследования, целью которых было повысить чувствительность метода Коппешаара. Первая стадия (отгонка фенола с водяным паром) оставалась без изменения, а определение фенола в дистилляте бромит-броматным методом было заменено на фотоколориметрическое. Например, была использована цветная реакция фенола с 4-аминоантипирином , который является очень чувствительным реактивом на все фенольные соединения. По другому способу получали окрашенное соединение феноЛа с диметиламиноантипирином , которое образуется в щелочной среде в присутствии гексацианоферрата калия как окислителя. Фотоко-лориметрирование проводили в кювете 0 мм с синим светофильтром точность определения 10%. [c.194]

Химические названия л<елтой и красной кровяной соли гексацианоферрат(П) калия и гексациа-ноферрат(П1) калия. Написать формулы этих солей. [c.200]

Поскольку концеитрацня ОИ -ионов в ходе реакции не меняется, а концеитрация тиомочевины на порядок больше концентрации гексацианоферрата (П1), содержание тиомочевины можно также считать постоянным и уравнение (7) приобретает вид [c.391]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Гексацианоферроат(П) калия образует с цинком труднорастворимые соединение состава К22пз[Ре(СЫ)в]2 и 2п[Ре(СЫ)в]г. Последняя — это простая соль, выпадающая в осадок при действии на растворы соединений цинка. Метод осаждения обычно и используют для определения цинка методом амперометрического титрования. Определение можно вести либо по уменьшению силы тока катодного восстановления цинка до нуля в точке эквивалентности, либо по росту силы тока анодного окисления гексацианоферрата (II) после достижения точки эквивалентности. В последнем случае работают с платиновым вращающимся (не обязательно дисковым) электродом метод отличается большей точностью и селективностью. [c.307]

При исследовании сахарного угля было также замечено, что образцы, наиболее активные при разложении перекиси водорода, оказывались наименее реакционноспособиыми при окислении гексацианоферрата калия, арсенита натрия, нитрита калия и хи-нона. Таким образом, одним поверхностным оксидам углерода в большой мере присущи восстановительные, другим — окислительные свойства. [c.53]

При действии на гексацианоферраты (II) сильных кислот получается Н4[Ре(СМ)б] — белый мелкокристаллический диамагнитный порошок. Молекулы Н4[Ре(СЫ)б] объединяются в кристалл посредством водородных связей. Он хорошо растворяется в воде (150 г/л или 0,7 моль л при 14°С) и спирте, в водных растворах является весьма сильной (жемзистосинеродистой) кислотой. [c.625]

Из анионных комплексов Ре (III) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Pe( N)6] " (/Снест= 10" ) В отличие от боль- [c.628]

Если при реакции мольное соотношение между K4[Pe( N)e] и ионами Ре(П1) или Kd[Fe( N)e] и ионами Ре(П) равно единице (1 1), то получают растворимую берлинскую лазурь состава КРе [Ре1 (СЫ)б]. Сравнение мёссбауэровских спектров этого соединения со спектрами нерастворимой берлинской лазури и турнбулевой сини показывает, что речь идет действительно о гексацианоферрате(П) калия-железа (П1). [c.639]

Смотреть страницы где упоминается термин Гексацианоферраты (II) и гексацианоферраты: [c.112] [c.208] [c.107] [c.390] [c.390] [c.84] [c.60] [c.60] [c.218] [c.228] [c.249] [c.583] [c.40] [c.554] [c.122] [c.151] [c.628] [c.86] [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология