Образование и растворение осадков в растворе

Для проведения качественной реакции на альдегиды к раствору нитрата серебра добавляют раствор аммиака. Получившийся осадок растворяется в избытке аммиака. Полученным раствором действуют на альдегид. Объясните причины образования и последующего растворения осадка (ПР (Ag20 (Ag+OH )) =2,0-10 ). Напищите уравнения реакций. Какую роль выполняет аммиакат серебра в реакции с альдегидами (реакция серебряного зеркала ) [c.92]

Свинец—один из наиболее активных гетерогенных катализаторов. Опубликованы разные качественные характеристики этого каталитического процесса [134, 145, 146], а именно двухвалентный свинец в кислом растворе не оказывает никакого действия на перекись водорода для разложения ее требуется ш,елочная среда, в которой образуется двуокись свинца. В результате изучения [147] механизма этого катализа сделан вывод, что его можно описать как окислительно-восстановительный цикл между двухвалентным свинцом РЬ(ОН). и свинцовым суриком РЬзО . Условия высокой каталитической активности возникают тогда, когда оба эти веш,ества присутствуют как твердые фазы в сильнощелочном растворе образуются высшие окислы. Влияние различных интервалов pH можно охарактеризовать следующим образом. Азотнокислый свинец растворяется в перекиси водорода с образованием прозрачных устойчивых растворов. При добавке щелочи выпадает беловато-желтый осадок и возникает небольшая активность. При дальнейшей добавке щелочи осадок переходит в оранжево-красный и начинается бурное разложение перекиси. Как оказалось, количество щелочи, требующееся для достижения этой точки, обратно пропорционально количеству растворенного свинца на это явление накладывается еще четко не установленное влияние старения. Количество пирофосфата, требующееся для прекращения катализа, примерно эквивалентно количеству, необходимому для образования пирофосфорнокислого свинца РЬ Р О.. Каталитическая активность проходит через максимум приблизительно при 0,2 н. концентрации щелочи при более высокой концентрации возрастает растворимость свинца в виде плюмбита и плюмбата и каталитическая активность снижается. Сделана попытка [147] доказать наличие циклического процесса окисления— восстановления при помощи радиоактивных индикаторов, однако она закончилась неудачей в связи с тем, что даже в отсутствие нерекиси водорода происходит обмен между ионом двухвалентного свинца и двуокисью свинца в азотной кислоте (что соответствует литературным данны.м [148, 149]) и между плю.мби-том и плюмбатом в основном растворе (что противоречит опубликованным данным [149[). [c.401]

Опыт 19.4. В коническую пробирку к одной капле раствора нитрата серебра прибавить 2 капли 2 н. соляной кислоты или раствора хлорида натрия. Отцентрифугировать осадок, слить фильтрат и к осадку добавлять раствор аммиака (лучше концентрированного) до его полного растворения. Почему растворился осадок Написать уравнение реакции. Затем в пробирку с растворенным осадком по каплям прибавлять азотную кислоту (3—5 капель). Объяснить образование осадка при прибавлении азотной кислоты. [c.190]

Образование комплекса. К небольшому количеству раствора цианида калия добавляют по каплям раствор AgNOa. В месте падения капель образуется осадок AgON. При встряхивании в присутствии избытка ионов N-осадок растворяется (образование комплекса). Когда соотношение [Ag+] к [ N ] становится больше, чем 1 2, начинает выпадать белый Ag N он может быть растворен в NH3. [c.570]

Синтез водорастворимых основных солей включает три основных стадии гидролиз солей алюминия, отмывка гидроксида алюминия от ионов маточного раствора и растворения его кислотой. Растворение гидроксида алюминия зависит от его морфологического строения. Установлено, что гидроксид алюминия в форме псевдобемита легко растворяется кислотой с образованием термодинамически устойчивых растворов основных солей. Гидроксид алюминия в форме байерита и гиббсита образует основные соли алюминия, но они со временем стареют, теряют растворимость и выпадают в осадок. В связи с этим синтез основных солей алюминия проводится главным образом на основе псевдобемита, который получают гидролизом солей алюминия при рН = 7- -9 и температуре реакционной смеси выше 80 °С. Раствор основной соли затем выпаривают на водяной бане при 60—90 °С в течение 10—20 ч. По указанной схеме синтеза проведен синтез основных солей алюминия с соотношением А1/Оз = 1/2, 1/1 и 2/1. Получаемые системы представляют собой прозрачный вязкий раствор, в котором массовая доля АЬОз составляет 7—9%. Гидроксид алюминия легко совмещается с силикатными и другими лиофиль-ными дисперсными системами. [c.83]

Пробу сточной воды, содержащую 1—10 мг никеля, помещают в фарфоровую чашку, прибавляют 2 мл соляной кислоты, 0,5 мл азотной кислоты и досуха выпаривают. Остаток обрабатывают 1—2 мл концентрированной соляной кислоты, прибавляют к нему 20 мл дистиллированной воды и нагревают до растворения солей. Отфильтровав кремневую кислоту, промывают осадок горячей водой. Фильтрат с промывными водами упаривают до объема 15—20 мл, катионы, мешающие определению, связывают в гидроксокомплексы 0,1 г винной пли лимонной кислоты и нейтрализуют раствор аммиаком (1 1). В случае образования осадка его растворяют несколькими каплями соляной кислоты, снова прибавляют 0,1 г винной или лимонной кислоты. Затем раствор подкисляют до слабокислой реакции соляной кислотой, нагревают почти до кипения, вводят 6—7 мл раствора диметилглиоксима и нейтрализуют аммиаком до слабого запаха. Оставляют раствор на 20—30 мин на водяной бане, затем фильтруют через высушенный при 110—120° С, охлажденный в эксикаторе и взвешенный стеклянный фильтр № 2 или 3. Осадок тщательно промывают горячей водой (в тигле), высушивают при 110— 120° С, охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Определению мешают все катионы, выпадающие в виде гидроксидов. Железо (И) переводят в железо (III) [c.427]

Прием концентрирования на ртутной капле используют при анализе смеси галогенидов [294, 523]. Смесь Вг и СГ(Вг /СГ = = 0,2 -н 9) рекомендуют выделять на ртутном электроде при 0,33 в, после этого содержание бромид-ионов определяют растворением галогенидной пленки при 0,22 в. Вначале происходит реакция замещения — образование пленки бромида ртути и вытеснение эквивалентного количества хлорид-ионов, затем идет реакция растворения бромидной пленки. При концентрации Вг и СГ 1,2.10 г-ион л катодный осадок растворяется не полностью. [c.108]

При растворении соли в холодной воде она разлагается с выделением газов и образованием желтого осадка. При легком нагревании осадок растворяется и раствор окрашивается в синий цвет, что характерно для соединений родия (IV). При растворении в очень разбавленных кислотах появление синей окраски раствора происходит очень быстро. Щелочные растворы соли имеют красную окраску. [c.29]

При постепенном приливании к раствору сулемы Hg l2 раствора К1 вначале образуется ярко-красный осадок НдЬ, а затем осадок растворяется 1а счет образования бесцветного иона Hgl5-. Составьте ур авнения реакций образования и растворения осадка. [c.143]

I. Реакцию проводят в нейтральной среде. В сильнощелочной среде происходит растворение осадка, сопровождающееся образованием средней соли КзС4Н,Ов. В кислой среде осадок растворяется с образованием винной кислоты [c.107]

На следующий день смесь натриевых солей нитроксаминазо отфильтровывают с отсасыванием, суспендируют в 300 мл воды, добавляют 1 г солянокислого гидроксиламина, затем 56%-ный раствор едкого кали (10—15 мл) до полного растворения осадка. Раствор фильтруют, водой лдоводят объем до 400—500 мл и вносят 100 г хлористого натрия, после чего нагревают на водяной бане до образования раствора. К нему приливают 30 мл соляной кислоты (пл. 1,19), смеси дают остыть до комнатной температуры и через 2 часа отфильтровывают осадок. [c.129]

Очищенный нитрил нагревают с 25—30-кратиым по весу количеством 0%-иой серной кис.юты на мас.тяиой баие при 120—130°. Реакция образования амида заканчивается примерно через 1 час. Смесь охлаждают и при перемеш.ивании прибавляют к ней из капельной воронкн, конец которой погружен в жидкость, раствор расчетдого количества нитрита в небольшом количестве воды, причем температуру реакционной смеси поддерживают в интервале от 20 до 30°. Затем смесь помещают в большую колбу и слабо нагревают до прекращения выделеиия газа, после чего выливают в воду. Выделившийся осадок кислоты отфильтровывают и очищают растворением в растворе углекислого натрия, фильтрованием и осаждением кислоты иа фильтрата при. прибавлении избытка. разбавленной минеральной кислоты. [c.327]

К нейтральному или слабокислому раствору, содержащему 2—100 мг Сс1, прибавляют раствор Ма СОд до образования мути, которую растворяют приливанием по каплям 0,5%-ной СН3СООН. Вводят 3—5 г СНдСООМа, растворенного в небольшом количестве воды. Осаждают кадмий небольшим избытком 2%-ного спиртового или 4%-ного ацетонового раствора 8-оксп-. хинолина. Нагревают до начала кипения и дают постоять до коагуляции осадка. Фильтруют через стеклянный пористый тигель № 3—5 п тщательно промывают сначала горячей, а затем холодной водой. Тигель с осадком переносят в колбу, в которой производили осаждение, растворяют осадок в 10— 1Ъ мл горячей 3 N НС1, вынимают тигель и споласкивают водой. Разбавляют раствор до 400 мл, прибавляют несколько капель 1%-ного раствора индпго-кармина (или 0,2%-ного раствора метилового оранжевого), 0,5 г КВг и титруют по каплям 0,1—0,2 N раствором КВгОд до перехода синей (красной) окраски в желтую. Прибавляют еще 2—3 мл последнего и накрывают часовым стеклом. Через минуту приливают 15 мл 20%-ного раствора К и титруют тиосульфатом натрия шоколадно-коричневый раствор до слабо-желтой окраски. Прибавляют несколько капель 1%-ного раствора крахмала п титруют до обесцвечивания раствора [619, стр. 219 565, стр. 284 179, стр. 657, 667]. [c.72]

Регенерация фосфорной кислоты и приготовление контрастных средств для рентгена Песчаный осадок ВаНРО содержит все лримеси перекиси бария Осадок растворяется в четырехкратном по весу количестве 25% ной фосфорной кислоты с образованием раствора Ва(НгР04)2 Растворение происходит с выделением тепла [c.46]

Легированные стали. Растворяют 0,2 г пробы в 10 мл царской водки, добавляют 5 мл 4 п. Н2504 и нагревают раствор до появления паров ЗОд. По охлаждении добавляют 6 мл HNOз (1 1) и 6 мл воды, нагревают до растворения солей. Добавляют по каплям 3%-ный раствор перманганата калия до прекращения образования коричневого осадка МпО (ОН) 2. Этот осадок растворяют добавкой по каплям насыщенного раствора сернистой кислоты. Раствор кипятят 1 мин п после охлаждения разбавляют в мерной колбе водой до 100 мл (основной раствор). [c.210]

Предложена еще следующая модификация метода Растворяют 0,5—1 г окислов, предпочтительно свободных от титана в точно необходимом количестве фтористоводородной кислоты. Если введен избыток кислоты, его удаляют выпариванием и затем осадок растворяют в воде. Прибавляют фтористоводородную кислоту из расчета, чтобы избыток ее составлял 4,3%, а затем фторид калия в количестве, необходимом для образования КгКЬОРе, считая, что взятый для анализа осадок полностью состоит из NbgOs. Выпари)зают досуха и обрабатывают остаток 0,75%-ной фтористоводородной-КИСЛОТОЙ при кипячении. Горячий раствор фильтруют. Осадок фторотанталата ка [ия сразу же промывают горячей водой (двумя порциями по 10 мл) и сохраняют. Фильтрат вымаривают досуха, после чего нагревают при 120° С. Сухой остаток растворяют в избытке горячей воды и затем к раствору прибавляют 0,1 н. раствор едкого кали до растворения выделяющегося сначала осадка. Выпаривают, растворяют остаток в 10 мл воды и снова выпаривают. Растворение остатка в воде и вы- [c.684]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию проводят в нейтральной среде при рН<7. В сильно щелочной среде происходит растворение осадка, сопровождающееся образованием средней соли КаС4Н40в. В кислой среде осадок растворяется с выделением винной кислоты H2 4H40g. [c.116]

Выполнение. К 5—7 каплям раствора соли алюминия прибавить по каплям раствор NaOH до образования осадка. Осадок взболтать жидкость вместе с осадком разлить в две пробирки. В одну добавить несколько капель НС1, в другую несколько капель раствора NaOH. В обоих случаях наблюдать растворение осадка. [c.88]

Выполнение. К 5—6 каплям раствора соли Сг " прилить по каплям раствор NaOH или КОН до образования осадка. Осадок взболтать и разделить на две части. К одной части прилить несколько капель НС1, а к другой —избыток щелочи. В обоих случаях наблюдать растворение осадка. Написать уравнения реакций. [c.90]

Выпо"лнение. К 2—3 каплям раствора гипосульфита добавить по каплям раствор AgNOg до образования осадка. Осадок взболтать взвесь разлить в две пробирки. В одну пробирку влить по каплям раствор N828303 до растворения осадка, в другой наблюдать изменение окраски осадка. [c.136]

Осадок растворим в кислотах и в солях аммония (испытайте ). Отсюда следует, что если вместо ЫагСОз взять в качестве реактива (N1 4)2003, то осаждение Мд++ не может быть полным, так как наряду с образованием осадка должно итти и его растворение [c.77]

Азо-азокси АН, 2-(8"-ацетиламино-2"-нафтол ( 1"-азо-2 )-фенилазокси-4-метилфенол) синтезирован сотрудниками ИРЕА В. М. Дзиомко и К. А. Дунаевской. Реагент представляет собой темно-коричневый порошок, практически нерастворимый в воде, но растворимый в четыреххлористом углероде, трибутилфосфате, хлороформе и др. Раствор реактива в четыреххлористом углероде рубиново-красный, прозрачный. При встряхивании раствора азо-азокси АН с водным щелочным раствором, содержащим кальций, происходит образование красноватого хлопьевидного осадка, флотирующегося на поверхности раздела между органической и водной фазами. При добавлении трибутилфосфата (ТБФ) осадок растворяется с переходом продукта растворения в органическую фазу. То же происходит с раствором меди, только флотирующийся осадок здесь синевато-черного цвета, а при его растворении органический слой окрашивается в фиолетовый цвет. С 22 другими исследовавшимися элементами реагент либо вовсе не взаимодействовал, либо взаимодействовал менее заметно. 42 [c.42]

Абсорбционная проба. Если подействовать на каплю раствора, содержащего ионы бария, раствором молибдата аммония, то выпадает аморфный осадок, который вскоре растворяется в избытке реактива. Стоит потереть стеклянной палочкой, кщ осадок выделяется вновь в виде хорошо образованных шестигранных кристаллов молибдата бария, красных в ультрафиолетовых лучах. К капле исследуемого раствора объемом 0,05 мл на предмёт ном кварцевом стекле прибавляют две капли О,.5 н. раствора молибдата аммония. Если выпавший осадок растворился не полностью, то добавляют еще каплю молибдата (избыток молибдата аммония должен быть минимальным, ина- че кристаллы не образуются). После растворения осадка раствор слегка растирают стеклянной палочкой до появления осадка. При рассматривании под ульцрафиолетовым микроскопом осадок окрашен в ярко-красный цвет. Предел обнаружения 0,3 мкг иона Ва +. Предельное разбавление 1 170000. Кальций и стронций не мешают в больших количествах. Тяжелые металлы необходимо предварительно отделить, так как они дают осадки с молибдатом, поглощающие ультрафиолетовые лучи. [c.119]

Смотреть страницы где упоминается термин Образование и растворение осадков в растворе: [c.389] [c.256] [c.139] [c.228] [c.228] [c.36] [c.142] [c.205] [c.46] [c.38] [c.274] [c.103] [c.109] [c.173] [c.408] [c.215] [c.180] [c.90] [c.157] [c.350] [c.232] [c.309] [c.624] [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология