Разделение галогенид-ионов

РАЗДЕЛЕНИЕ ГАЛОГЕНИД-ИОНОВ [c.249]

Комм. В чем причина обесцвечивания раствора (П2) Сравните прочность тиоцианатного и фторидного комплексов железа(П1). В чем причина растворения осадков при введении аммиака или тиоцианат-ионов (Пз, П5 и П7) Соблюдаются ли критерии протекания ОВР в Пб и Hg Предложите способы обнаружения галогенид-ионов в растворе при совместном присутствии а) F и С1 б) 1 и 1 в) Вг и I". Предложите схему разделения галогенид-ионов, находящихся в каждой из этих смесей. [c.138]

Комплексообразование в процессе элюирования повышает эффективность разделения смесей. Этим воспользовались авторы работы [485], предложившие метод разделения галогенид-ионов, [c.60]

В хлоридных растворах металлы платиновой группы образуют устойчивые хлорокомплексы, которые, как правило, не взаимодействуют с катионитами. Из перхлоратных растворов, в которых отсутствуют комплексообразующие лиганды (например, галогенид-ионы), большая часть платиновых металлов может быть поглощена количественно. Так, например, имеются сведения о полном поглощении палладия, родия, иридия [35] и рутения [2]. Количественное разделение палладия и родия легко осуществляется путем элюирования соляной кислотой. Палладий элюируется 0,ЗМ, а родий — 6А/ НС1 [17 ]. Во избежание трудностей, с которыми бывает связано-количественное извлечение родия, рекомендуется обработать ионит кипящей кислотой в течение нескольких часов [34]. [c.375]

Возможность разделения основана на различии свойств ионов металлов, которое используют, рационально выбирая концентрацию галогенид-ионов, ионов водорода, экстрагент, концентрацию самих металлов, иногда время контакта фаз и т. д. Главными свойствами комплексов, которые имеют значение при разделении, являются их устойчивость (различие в константах устойчивости), сос- [c.295]

Среди процессов, предложенных для разделения компонентов отработанного топлива, можно отметить соосаждение с носителями (процесс, примененный Манхэттенским округом), дистилляцию летучих галогенидов, ионный обмен и экстракцию растворите-лям и. В качестве примера рассмотрим экстракцию. [c.22]

Разделение с помощью ионитов. Галогенид-ионы можно извлечь из раствора с помощью анионита в его нитратной форме. После извлечения можно элюировать из анионита хлорид-ионы 0,5 н. раствором нитрата натрия, а затем элюировать последовательно бромид- и иодид-ионы 2 н. раствором нитрата. [c.1127]

Неподвижные фазы на органической и кремнийорганической осн ве, используемые для газохроматографического исследования высококипящих органических и летучих неорганических соединений, имеют предельную рабочую температуру, определяемую их давлением пара и началом процесса разложения. Температуру выше 350 °С выдерживают в течение длительного времени лишь неорганические соли. Их можно применять в качестве неподвижных фаз при температуре выше точки плавления индивидуальной соли или смеси часто в соответствии с химическим составом они обладают исключительной селективностью. На расплавленных хлоридах, нанесенных на обычные носители, можно разделять большое число летучих галогенидов металлов, образующих в расплавах более или менее стабильные хлорокомплексы с доступными ионами хлора эвтектики. Соотношение устойчивостей двух таких комплексов в общем отличается от относительной летучести обоих подлежащих разделению галогенидов металлов, вследствие чего можно разделять компоненты с одинаковыми или близкими температурами кипения. Следует проявлять осторожность при исследовании неорганических веществ с анионами, которые отличны от анионов, входящих в состав эвтектики, из-за опасности протекания нежелательных химических реакций в колонке. [c.170]

Поскольку в апротонных биполярных растворителях (по крайней мере, в начале реакции) невозможно образование водородных связей с анионными основаниями, основность меняется иначе, чем в протонных растворителях (см. разд. 4.9). Поэтому в апротонных биполярных растворителях и галогенид-ионы могут играть роль вспомогательных оснований нри Е2-реакциях [26]. В согласии с обсужденными выше отношениями (см. разд. 4.9) их действие усиливается в ряду Вг < С1 < Р [27]. Так как нри этом образуется-галогеноводород, реакция может стать обратимой целесообразно ввиду этого проводить реакцию в основном биполярном апротонном растворителе, например в диметилформамиде. В протонных растворителях наблюдаются закономерности, обсуждавшиеся в предыдущей главе повышение полярности растворителя благоприятствует 8 1/Е1-реакции. Однако поскольку переходное состояние реакции отщепления протона от карбкатиона и переходное состояние Е2-реакции характеризуются большим разделением зарядов по сравнению с соответствующими нуклеофильными замещениями, заметен и обратный эффект реакции отщепления несколько подавляются при возрастании доли воды в растворителе (например, в смесях этанол/вода) [28]. [c.240]

Теория не бесполезна и в том случае, когда аналитик работает по уже известному методу разделения. Это связано с особенностью применения ионообменных смол, характеризующихся тем, что смолы одной и той же марки, например дауэкс 1-Х 10 (100— 200 меш), но разных партий могут несколько различаться по своим ионообменным свойствам. Это становится понятным, если учесть что при синтезе смолы (см. гл. 1) происходит несколько конкурирующих реакций. Поэтому точное воспроизведение опубликованной методики ионообменного разделения смесей еще не гарантирует успеха. Есть примеры, подтверждающие это. Например, в одном случае для разделения смеси галогенид-ионов оказалась достаточной колонка со смолой дауэкс 1-Х10 (100—200 меш) длиной 6,7 см (см. рис. 16), а в другом случае [1], когда использовалась иная партия той же смолы, потребовалась колонка длиной 7,3 см. В таких случаях знание теории процесса подскажет аналитику возможные пути изменения условий. [c.124]

Все нерастворимые в воде соли обладают различной растворимостью в кислотах и щелочах, в водном растворе аммиака и других, что используется при различных способах разделения этих ионов. Характерная форма кристаллов малорастворимых солей аммония, рубидия, цезия и комплексных галогенидов позволяет использовать их для обнаружения олова микрокристаллоскопическим способом. [c.66]

Фронтальная ионообменная хроматография. Ионообменную смолу сначала переводят в форму того иона, у которого коэффициент селективности меньше, чем у любого из ионов разделяемой смеси, после чего через колонку пропускают анализируемый раствор. Например, для разделения ионов С1 , Вг и 1 через колонку пропускают раствор ацетата натрия (смола в ацетатной форме), затем вводят анализируемый раствор. Коэффициент селективности ацетат-ионов меньше, чем у галогенид-ионов. Поэтому ацетат-ионы вытесняются и фронт ацетата продвигается но колонке впереди фронтов галогенидов. Когда практически все количество ацетата будет вытеснено, тогда в вытекающем элюате появится хлорид — наименее сорбируемый галогенид, затем бромид и иодид. Отбирают и анализируют фракции элюата. Хорошо отделяется только наименее сорбируемый компонент [218]. [c.99]

Рассмотрим примеры. Типу А приблизительно отвечают галогениды щелочных металлов. Рассмотрим например КВг. Работу разделения обоих ионов, ввиду малой их деформации и резко выраженной полярности, можно с достаточным приближением вычислить по закону Кулона. Так как оба иона имеют свободные заряды 4,774 10 ° эл.-ст. ед. и сумма их радиусов равна 3,28 10 сж (табл. 31), то работа их разделения равна [c.315]

Для разделения галогенидов методом колоночной распределительной хроматографии можно использовать катионит СБС в Na-форме. В качестве элюента применяют органические растворители (например, ацетон), неограниченно смешивающиеся с водой. При этом ионит как сильно гидрофильный носитель удерживает преимущественно воду, которая не вымывается органическим растворителем. За счет многократного повторения процессов распределения происходит разделение компонентов смеси. [c.130]

Таким образом, по описанной выше методике нами было осуществлено разделение ионов хлора, брома и иода при ступенчатом элюировании их растворами нитрата, сульфата и ацетата натрия. Первый максимум принадлежит хлориду, второй — бромиду, третий — иодиду. В табл. 3 представлены результаты разделения галогенидов на анионе АВ-17. " [c.132]

Было изучено также разделение галогенидов при элюировании их нитратом натрия в присутствии небольших количеств азотной кислоты (концентрация азотной кислоты составляла 0,01 М. При этом кривые элюирования имели обычный вид, но примесь иодида во фракции бромида была аномально высока ( 5%). Причина этого, очевидно, в частичном окислении иодида в слабокислой среде. Поэтому при элюировании галогенидов нитрат-ионом следует избегать кислых растворов. [c.133]

Проиллюсфируем применение метода на примере разделения галогенид-ионов хлорид-ионов СГ, бромид-ионов Вг и иодид-ионов Г, одновременно содержащихся в анализируемом водном растворе. Для )того используют хроматофафическую колонку (представляющую собой стеклянную фубку с краном [c.280]

ОСАДОЧНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ (ОХ), разновидность жидкостной хроматографии, основанная на разл. р-римости осадков, образующихся прн взаимод. компонентов анализируемой смеси в подвижной фазе с реагентом-осадителем, к-рый в смеси с носителем составляет неподвижную фазу. Напр., при разделении галогенид-ионов реагентом-осадите-лем служит соль серебра. В качестве носителя используют дисперсное в-во (в частности, А12О3, силикагель, целлюлозу, крахмал, уголь, иониты) или фильтровальную бумагу, а в качестве подвижной фазы-чистый р-ритель или р-р, в к-ром р-римость осадков разного состава различна (напр., р-р к-ты или щелочи). Разделение смеси в ОХ происходит в результате многократного повторения актов образования и растворения осадков скорость перемещения осадков пропорциональна их р-римости в данном элюенте и определяется произведением активностей образующихся малорастворимых соединений. Хроматограммой в ОХ называют картину распределения хроматографич. зон по слою неподвижной фазы после завершения разделения. [c.413]

Данных по разделению галогенид-ионов, как и сведений по разделению благородных металлов, сравнительно мало. Положительный эффект достигнут только при использовании высокомолекулярных аминов. Применяя аликват-336, Рамалей и сотр. [85]i [c.249]

Лучшим методом отделения от мешающих ионов является окисление бромида до брома с последующей отгонкой в токе воздуха, азота или двуокиси углерода. Для разделения хлоридов, бромидов и иодидов часто применяют селективное их окисление [1, 2]. Легче других окисляется иодид, в среде фосфорной кислоты (pH 1) его можно окислить перекисью водорода до иода и отделить отгонкой. Бромиды окисляются до брома азотной кислотой при ее концентрации (1 3) —(1 6). В этих условиях ионы хлора не окисляются. Удобным методом отделения брома и иода является экстракция их четыреххлористым углеродом, хлороформом и другими органическими растворителями [3]. В присутствии хромовой кислоты, цианидов и разбавленной серной кислоты бромид образует летучий бромциан СМВг. Эта реакция применена для отделения бромида [4]. Кроме того, описаны ионообменные-методы разделения галогенид-ионов [б], а также методы осаждения бромидов ионами серебра. [c.320]

Разделение галогенидов. Галогенид-ионы (Р , СР, Вг , I") разделяют на слое силикагель — гипс. Одновременно на пластинку наносят контрольные пробы этих же анионов по 0,005 мл 1 М раствора КаР, ЫаС1, КВг и К1. Подвижная фаза — смесь 65 мл ацетона, 20 мл н-бутанола, 10 мл концентрированного аммиака и 5 мл дистиллированной воды. [c.145]

Разделение четырех галогенид-ионов осуществлено методом колоночной хроматографии с использованием в качестве сорбента катионита СБС с 70% стирола [2491. В колонку размером 2 X ЬО см загружают 32 г катиопитав Ка+-форме с зернением 0,025—0,050 см набухшего в смеси 20% воды и 80% ацетона. Анализируемую, смесь вводят в верхнюю часть колонки в виде твердых солей (по 15—20 мг каждого галогенида) и элюируют со скоростью 0,5 мл/мин водно-органическими смесями, содержащими следующие количества ацетона (мол.%) для NaJ 80, NaBr 70, Na l 50, NaF 30. В той же последовательности выходят с колонки компоненты смеси. Как показал интерферометрический анализ фракций объемом 10 мл каждая, галогениды отлично отделяются друг от друга, причем между кривыми элюирования компонентов имеются разрывы i 50 мл. Преимуществом метода является отсутствие посторонних электролитов в элюатах. Содержащийся в них ацетон при необходимости можно удалить нагреванием на водяной бане. [c.64]

Извлечение металлгалогенидных комплексов органическими растворителями нашло широкое и разнообразное применение в аналитической химии, радиохимии, гидрометаллургии, при очистке полупроводниковых веществ. Экстракцию соединений металлов с галогенид-ионами используют для разделения малых количеств определяемых элементов, для аналитического концентрирования, получения материалов высокой чистоты. Вольшое значение имеют многочисленные экстракционно-фотометрические аналитические методы, основанные на использовании галогенидов и особенно роданидов, а также радиохимические способы выделения радиоизотопов, в частности изотопов без носителя. Экстракция галогенидных и роданидных комплексов применяется в промышленности для разделения циркония и гафния, ниобия и тантала, для выделения галлия и теллура. Использование экстракции металлгалогенид-ных комплексов в гидрометаллургии будет в ближайшие годы значительно расширяться. [c.295]

Галогенид-ионы легко отделяются от большинства неорганических нонов с применением в качестве ПФ бутанола, приведенного в равновесие с 1,5 7V NH4OH [641]. Для разделения смесей галогенид-ионов применяют различные ПФ, а именно конц. NH4OH— [c.65]

Прибор, использованный в работе [433], состоит из стеклянной трубки диаметром i см и длиной 30—80 см, заполненной гелем агар-агара, содержащим индифферентный электролит. В трубку с застывшим 1 %-ным гелем вводят 1 мл расплавленного геля с анализируемой смесью, охлаждают до температуры < 40° С. Один конец трубки погружают в чашку Петри с индифферентным электролитом, содержащим добавку соединения осаждающего иона (AgNO., при разделении смесей галогенид-ионов) с введенным в него платиновым анодом. Другой конец трубки, к которому примыкает слой геля с анализируемой смесью, с помощью шлифа соединен с изогнутой трубкой с индифферентным электролитом, опущенной в соседнюю чашку Петри с тем же элект ролитом и введенным в нее платиновым катодом. Таким образом, осадок образуется в процессе электромиграции, а разделение происходит за счет различия произведения растворимости галогенидов серебра и констант скорости реакций обмена ионов. Этим методом смеси СГ, Вг и хорошо разделяются. [c.69]

Все сказанное позволило предположить, что места Si в aY, в котором окклюдирован Na l, полностью заселены (необходимо 28 атомов кальция и 4 атома натрия), причем один хлорид-ион располагается в центре каждой из восьми содалитовых ячеек, а четыре атома натрия локализуются в больших полостях в каждой элементарной ячейке. Однако анализ заселенности мест SI и U показывает, что хлорид-ион может образовывать хлоридный мостик между атомами кальция, расположенными в местах SJ. Предполагается, что такое расположение приводит к уменьшению заселенности мест Sj и Sji, поскольку оно будет вызывать максимальное разделение зарядов. Для образцов, заряженных бромидом или иодидом натрия, обнаружены изменения интенсивности, подобные наблюдаемым для aY-Na l. Это вновь указывает на то, что галогенид-ионы локализуются вблизи центра содалитовой ячейки. [c.415]

Гидроокись циркония поглощает катионы из щелочных растворов и анионы — из кислых и нейтральных растворов. Селективно поглощаются поливалентные анионы и F (М а е с к W. J., е t а 1., Anal. hem., 1963, v. 35, No. 13, p. 2086— 2090). Ионит можно использовать для разделения галогенидов. [c.170]

Для разде.ления смеси элементов, которые экстрагируются в данной системе, но по-разному, чаще всего используют различную зависимость экстракции от концентрации галогеноводородной кислоты. Разное поведение элементов при этом обусловлено различной устойчивостью их комплексов, разницей в зарядах, размере и структуре последних, процессами гидролиза в водной фазе и другими факторами. Разделение может быть достигнуто и при экстракции, и на стадии реэкстракции (в результате промывки экстракта кислотой соответствующей концентрации) Например, 8Ь(У) от Зп(1У) можно отделить экстракцией изоамилацетатом от 7 М НС1, а 8п(1У) от Sb(HI) и In — экстракцией бензолом из 4—6 Ж HJ [542, 543]. Из экстракта Au(III) и Те(1У) в 1,2-дихлорэтане, содержащем диантинирилнропилметан, Те(1У) можно выделить промыванием водой, а Au(III) при этом останется в органической фазе [859, 860]. Дополнительные возможности дает раздельное изменение концентрации водородных ионов и галогенид-ионов, что достигается использованием смесей типа КВг — H2SO4 вместо соответствующих галогеноводородных кислот. При экстракции роданидов этот способ является обычным и фактически единственно применяемым. [c.296]

Описано несколько ионнообменных методов, некоторые Из них пригодны для отделения хлорида от других галогенидов. Катионообменные смолы используют для отделения хлоридов от тяжелых металлов. Анионообменные методы можно применить для разделения галогенидов. В работе [4] описано разделение смеси хлоридов, бромидов и иодидов, содержащей около 2,6 ммоль каждого галогенида для полного разделения требуется 3 ч. На колонке длиной 150 см, заполненной ионообменной смолой Вольфатит СБВ, разделили [5] смесь фторидов, хлоридов,. бромидов и иодидов, содержащую по 3 ммоль каждого иона. Галогениды вымываются из колонки последовательно, начиная с фторида и кончая иодидом. Для элюирования необходимо 2,6 л 1 М раствора NaNOs, элюирование галогенидов последовательно оксалатом натрия и NaNOa, как было найдено, является более эффективным для некоторых пар галогенидов. [c.288]

Наиболее часто делят анионы на группы путем проведения реакций с растворами AgNO. , Ba l,, a l.,. Смысл этого разделения состоит в следующем. Ион серебра имеет большую электроотрицательность и поэтому способен образовывать нерастворимые соединения с большим числом анионов, оттягивая к себе электроны последних, т. е. оказывает на ионы сильное поляризующее действие. Наоборот, ионы Ва + и Са +, в особенности первый из них, являются слабыми поляризаторами, образующими соединения либо с легко поляризуемыми анионами, либо осадки ионного характера. Таким образом, анионы можно разбить на три группы первая группа—анионы, трудно поляризуемые, дающие осадки с ионами серебра и не дающие осадков с ионами бария (галогенид-ионы, цианид, роданид, гипохлорит, ферро-и феррицианиды и некоторые другие анионы) вторая группа— легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами серебра [c.69]

Экстракционная хроматография. Для разделения миллиграммовых количеств галогенид-ионов применяли стеклянную колонку, заполненную силикагелем, импрегнированным формиатом три-к-юктиламмония. Элюирование осуществляли сначала раствором 0,005 М H OONH4. При этом последовательно вымывали ионы F и СГ. Затем раствором 5 М H OONH4 последовательно вымывали ионы Br и. J-. Продолжительность всего разделения 3 часа [865]. [c.134]

Описанный выше ионит типа змея в клетке (ретардион-II А8) более селективен к С1 - чем к ОН"-иону, что позволило Хатчу [128] почти полностью разделить за один цикл 3 н. растворы NaOH и Na l. Ретардион-Н А8. являющийся более селективным по отношению к иоду, чем к брому, с успехом применен Хатчем и для разделения галогенидов щелочных металлов. Ионит более селективен к i -иону, чем к 304 -иону, и т. д. [c.190]

Работ по ионообменной хроматографии анионов существенно меньше, чем работ по хроматографии катионов. Разделение анионов, как правило, проводят, используя различие в сродстве анионов к анионитам и реже — различие в силе кислот. Классическим примером может служить разделение галогенидов на сильноосновном анионите с нитратом натрия в качестве элюента [36]. Это разделение аедут на колонке (3,4 см= Х6,7 см), заполненной сильноосновным анионитом дауэкс 1-Х10 (0,07— 0,15 мм). Промывая колонку 0,5М раствором нитрата натрия, из нее удаляют хлорид-ионы. Суммарное содержание галогенидов в пробе должно быть не менее 6 мэкв., например по [c.288]

Некоторые опыты проводили для изучения возможностей использования различия в распределительных коэффициентах бромокомплексных ионов свинца, кадмия и висмута для разделения этих ионов на катионите КУ-2 в водородной форме. Для этого ионы висмута, кадмия и свинца адсорбировали на катионит из растворов нитратов, а потом по очереди элюировали растворами бромистоводородной кислоты разной нормальности. Использование такой схемы для отделения свинца от других ионов несколько более надежно, так как растворимость нитрата свинца заметно превышает растворимость галогенидов свинца. При анализе галенитов для получения раствора нитратов, галенит сперва растворяют в бромистоводородной кислоте, а после этого бро.м отделяют выпариванием с азотной кислотой. Схема для разделения ионов висмута, кадмия и свинца приведена в таблице 2. Висмут, образующий устойчивые комплексные анионы уже при незначительной концентрации бромистоводородной кислоты, элюируется первым с 0,2 н раствором бромистого водорода. Затем элюируется кадмий с 0,3 н раствором и свинец с 0,5 н раствором бромистого водорода. [c.125]

Хроматографический метод с успехом применялся рядом исследователей для разделения галогенидов [1—7], причем наиболее хорошее разделение было получено ступенчатым элюированием 3, 4, 7]. В качестве элюирующего иона применялся нитрат [1-—3, 5, 6], ацетат [4] и гидроксил [7]. Большинство работ по разделению галогенидов выполнено на анионитах иностранных образцов [1—3, 5—7], а анионит МГ-36, примененный в ра- [c.129]

Оптимальные условия разделения галогенидов выбраны в соответствии с теорией Глюкауфа [8]. Расчеты основывались на следующих данных поперечное сечение колонки 1,04 средний радиус зерна анионита 0,025 см объем раствора на единицу объема, занимаемого в колонке анионитом, 0,4 весовая емкость анионита АВ=17х84,8 мг-экв1г [9] коэффициенты диффузии галогенидов в растворе 2-10 см /сек [8, с. 404] коэффициенты диффузии в ионите взяты из работы [10]. Необходимые для расчетов значения коэффициентов разделения галогенида и элюирующего иона были получены на основании экспериментально определенных коэффициентов распределения галогенидов. [c.130]

Коэффициенты распределения галогенидов между анионитом и раствором определялись следующим образом 25 мл раствора, который содержал 1 мг-экв соответствующего галогенида и элюирующий анион (ЫОз , 504 - и Ас-) в концентрации 0,5 мг-экв мл, встряхивались с 1 г анионита АВ-17 в N0 , 804 или Ас -форме в течение 6 мин (это приблизительно соответствует времени контакта раствора с анионитом в опытах на колонке). Затем методом аргентометрии (Мора) определяли содержание галогенида в растворе и рассчитывали коэффициенты распределения. Полученные результаты представлены в табл. 1. На основании этих результатов были рассчитаны коэффициенты разделения галогенидов и элюирующего иона (см. табл. 1). [c.130]

Методика разделения галогенидов на хроматографической колонке состояла в следующем. Анионит АВ-17Х8 (фракция 1,0—0,25 мм) переводили в форму, соответствующую элюирующему иону, и загружали в колонку диаметром 1,0 см и высото/г [c.130]

Изучая разделение галогенидов с помощью нитрат-иона, мы более детально рассмотрели влияние различных факторов на результаты разделения галогенидов. Так, варьировалась концентрация элюирующего иона, длина колонки, концентрация галогенида в разделяемой смеси. [c.132]

Было установлено, что уменьшение концентрации элюирующего иона по сравнению с рассчитанной нежелательно, так как это приводит к расширению полос элюирования и увеличению объема элюата, а увеличение концентрации приводит к улучшению чистоты разделения галогенидов. Например, при вымывании хлорида 0,1 М раствором нитрата натрия вместо 0,06 М примесь бромида повышается с 0,6 до 1,8%, хотя объем элюата при этом уменьшается с 400 до 300 мл. Лишь при вымывании иодида оказалось выгоднее повысить концентрацию нитрата натрия с 2 до 3 Л1 (см. табл. 3). [c.132]

Разработка методов хроматографического разделения смесей неорганических веществ в каждый конкретный период диктовалась потребностями практического химического анализа, которые не могли быть удовлетворены соответствующими прямыми методами и собственными, внутренними возможностями хроматографических исследований, их научным и техническим уровнем. В 40-х годах — годах возрождения хроматографии — типичными нерешенными актуальными вопросами аналитической химии были анализ смесей весьма близких по своим свойствам щелочных металлов, галогенид-ионов, а также анализ сравнительно простых сплавов на основе железа (стали). Исследователи располагали в то время окисью алюминия, конденсационными и первыми образцами сополимеризационных катионитов и конденсационными низкоосновными анионитами. В большом числе работ (см. [2]) была показана возможность разделения смесей щелочных металлов на катионитах способом простого вытеснения — промывания колонки раствором кислот — и предложены соответствующие методики анализа разнообразных конкретных объектов [3]. [c.231]