Взаимодействие металлов с электролитами

Одним из существенных факторов является скорость пассивирования катода в процессе электроосаждения металлов. Причиной пассивирования катода является адсорбция на активных участках его поверхности посторонних молекул органических и неорганических веществ, гидроокисей металлов (в виде золя), образование продуктов взаимодействия металла с электролитом, кислородом воздуха и т. д. [c.337]

Изложенные представления о росте кристалла весьма упрощенны. В реальных условиях электролиза мы сталкиваемся с торможением или даже- полным прекращением роста кристаллов в результате катодного пассивирования. Пассивирующим фактором может быть, например, адсорбция на поверхности грани Поверхностно-активных веществ, находящихся в электролите. Пассивация может иметь место также в результате химического взаимодействия металла с электролитом, приводящего к образованию окисных, сульфидных и других пленок. [c.126]

Таким образом, рис. 119, а, б, в схематически показывает все случаи взаимодействия металла с электролитом, включая и равновесное состояние. Если электролит водный, то на процесс растворения металла будет оказывать влияние гидратация ионов, зависящая от концентрации электролита [c.231]

Теория взаимодействия металла с электролитами, в силу большой сложности этих процессов, создавалась многими поколениями ученых. Причиной возникновения электрохимических явлений может служить переход электронов или изменение степени окисления атомов веществ, участвующих в электрохимических процессах. [c.268]

Значения производных dVa/dT приводятся в таблицах и составляют для хрома -1-0,46, железа 4-0,052, титана —1,32, меди — 0,058 мВ/К [8-1]. Обратимые электродные потенциалы распространяются на ограниченное число случаев взаимодействия металла с электролитом, содержащим только ионы этого металла. [c.231]

I. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ЭЛЕКТРОЛИТАМИ [c.7]

Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости двух сопряженных электрохимических реакций анодной, заключающейся в переходе ион-атомов металла из решетки в раствор и сопровождающейся освобождением электронов, и катодной, заключающейся в ассимиляции освобождающихся при анодной реакции электронов. В последнем можно убедиться, если проследить за тем, что происходит на границе фаз при взаимодействии металлов с электролитами. [c.7]

В ряде случаев уравнения (12.63) и (12.64) хорошо согласуются с опытными данными. Но иногда количественное согласие хуже, что связано с приближенным характером сделанного допущения. Поэтому, сопоставляя расчет с опытом, можно сделать определенные заключения о характере изменения значений поверхностных потенциалов, т. е. о характере взаимодействия металла с электролитом. [c.261]

Рис. 2. Схема взаимодействия металла с электролитом.

Причиной коррозии металлов является их термодинамическая неустойчивость в коррозионной среде. Мерой термодинамической неустойчивости служит изменение энергии Гиббса, наблюдаемое при взаимодействии металла с электролитом [c.14]

Механизм процесса низкотемпературной коррозии металлических поверхностей нагрева представляется как растворение окисной пленки металла кислотой, т. е. протеканием электрохимической коррозии. Наряду с этим происходит взаимодействие металла с электролитом. Таким образом, имеет место многостадийный процесс, который для поверхности, изготовленной из стали, можно описать следующими уравнениями [c.166]

Теория взаимодействия металла с электролитами, в силу большой сложности этих процессов, создавалась многими поколениями ученых. [c.250]

Неоднократно уже говорилось, что у большинства металлов появляется оксидная пленка, образующаяся под действием кислорода воздуха. Вследствие этого наиболее химически активные металлы хранят в условиях полного изолирования от воздуха. Наиболее общеизвестный пример коррозии — ржавление железа. Ржавчина РегОз-НгО — бурый, рыхлый порошок-. Железо в нем находится в состоянии окисления. Такой процесс коррозии относится к виду электрохимической коррозии. Так называется взаимодействие металлов с электролитами, агрессивно действующими на металл. Большим коррозионным действием на металлы обладают водные растворы кислот, щелочей, солей, природная вода. [c.286]

Металл, находящийся в растворе, стремится посылать в него свои ионы, подвергающиеся при этом гидратации. Взаимодействие металла с электролитом обусловливает появление электрохимического потенциала, который называют также электродным потенциалом. Когда стремление металла, погруженного в раствор, посылать свои ионы полностью уравновешивается электродным потенциалом, такой потенциал называют равновесным. [c.31]

Существенным фактором, определяющим характер образования и роста кристаллов в процессе электроосаждения металлов, является скорость пассивации катода. Причиной пассивирования является адсорбция активными участками поверхности катода посторонних молекул органических и неорганических веществ, гидроксидов металлов, водорода, образующихся продуктов взаимодействия металла с электролитом, кислорода воздуха и т. п. Блокирование некоторой части поверхности катода чужеродными веществами приводит к увеличению истинной плотности тока, а следовательно, и потенциала катода, достигающего таких значений, при которых возможно образование новых кристалли- [c.240]

Электродный потенциал есть изменение термоионной рабочей функции под влиянием взаимодействия металла с электролитом. Термоионная рабочая функция представляет скачок потенциала на границе металл — вакуум. [c.20]

Электрохимическая коррозия — процесс взаимодействия металлов с электролитами (водой или водными растворами кислот, щелочей и солей, а также с неводными электролитами). [c.7]

Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами (в виде водных растворов, реже с неводными электролитами, напр, с нек-рыми органич. электропроводными соединениями или безводными расплавами солей при повышенных темп-рах). Процессы электрохимич. коррозии протекают по законам электрохимич. кинетики, когда общая реакция взаимодействия может быть разделена на след., в значительной степени самостоятельные, электродные процессы а) Анодный процесс — переход металла в раствор в виде ионов (в водных р-рах, обычно гидратированных) с оставлением эквивалентного количества электронов в металле. б) Катодный процесс — ассимиляция появившихся в металле избыточных электронов к.-л. деполяризаторами. На рис. 2 приведена схема химич. (А) и электрохимич. (Б) коррозионного процесса. [c.362]

Если при взаимодействии металла с электролитом (водным раствором) фазовую границу пересекают только ионы металла, то, по представлениям А. Н. Фрумкина и его школы, протекают два процесса [c.105]

Под электрохимическим потенциалом металлического электрода, опущенного в электролит, или, сокращено, под электродным потенциалом мы будем понимать такое смещение потенциала металла при переходе его из вакуума в электролит, которое определяется процессом переноса зарядов из металла в раствор йли обратно. Следовательно, электродный потенциал представляет собой не общий скачок потенциала на металле (т. е. не представляет рабочей функции), но только изменение этого скачка под влиянием взаимодействия металла с электролитом. [c.76]

Таким образом, если при взаимодействии металла с электролитом (водным или другим раствором) фазовую границу пересекают только ионы металла, то, по представлениям А. Н. Фрум-кина и его школы, протекают два сопряженных процесса [c.152]

Известно, что от К. м. безвозвратно теряется около 10% ежегодной доСычи металла, кроме дополнительных потерь, связанных с антикоррозионными мероприятиями и ликвидацией последствий от коррозии. По механизму коррозионного процесса различают К- м. химическую и электрохимическую. Под химической коррозией подразумевают взаимодействие металлов с жидкими или газообразными веществами на поверхности металла, не сопровождающееся возникновением электродных процессов на границе раздела фаз. Напрнмер, реакции нри высоких темперагурах с кислородом, галогенами, сероводородом, сернистым газом, диоксидом углерода или водяным паром. Под электрохимической коррозией подразумевают процессы взаимодействия металлов с электролитами в водных растворах или в расплавах. Для защиты от коррозии поверхность металла покрывают тонким слоем масляной краски, лаков, эмали, другого металла, используют ингибиторы коррозии, электрохимическую защиту металлов, вводят в сплавы новые элементы, сильно повышающие коррозионную устойчивость, такие как хром, марганец, кремний и др. [c.136]

Электрохимическая коррозия наблюдается при взаимодействии металла с электролитом. Это наиболее распространенный вид коррозионного разрушения. Электрохимическая коррозия протекает по двум самостоятельным, но сопряженным процессам, анодному и катодному. Анодный процесс состоит в непосредственном переходе атсмов металла в раствор в виде гидратированных ионов и оставлении эквивалентного количества электронов в металле. Катодный процесс — в ассимиляции оставшихся в металле элек- [c.7]

Во многих экспериментах критерием активности хрома служило выделение водорода при взаимодействии металла с электролитом — соляной или серной кислотой. Мотохими-ческие процессы на хромовых электродах протекали лишь в присутствии достаточного количества хромовой кислоты, что явилось специфической особенностью хрома. [c.429]

Электрохимическая коррозия связана с процессами взаимодействия металлов с электролитами, как правило, в виде водных растворов. Процессы электрохимичеакой коррозии протекают по законам электрохимической кинетики и подразделяются яа анодный и катодный. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология