Метан бромирование

Помещают в сухую пробирку несколько граммов тщательно растертой в ступке смеси из. 1 вес. ч. какоГо-либо безводного ацетата и 2 вес. ч. натронной извести. Затем укрепляют пробирку го1ризонтально и, присоединив газоотводную трубку, нагревают смесь в пробирке голым пламенем сначала осторожно, затем сильно. Опуская газоотводную трубку в отдельные пробирки с бромной водой и с раствором марганцовокислого калия, устанавливают, изменяется ли окраска этих реактивов выделяющимися пузырьками газообразного углеводорода, т. е, происходит ли бромирование метана или его окисление. Затем, не прекращая нагревания, собирают метан в наполненную водой пробирку, опрокинутую в стакан или ванну с водой, после чего вынимают газоотводную трубку из воды. и прекращают нагревание. Закрыв пробирку пальцем, подносят ее к пламени горелки и открывают. Метан спокойно сгорает голубоватым пламенем. После этого можно поджечь метан и у конца газоотводной трубки. При внесении в пламя горящего метана фарфоровой пластинки (чашки, крышки от тигля) на ней не образуется черного пятна сажи (ср. опыт 24).. [c.84]

Каждая стадия фторирования после инициирования реакции является сильно экзотермической и, если только не принять каких-либо мер, чтобы реакция не развивалась слишком бурно, то фторирование в газовой фазе может привести к полному разрушению алкана, поскольку энергия, освобождающаяся ири замещении водородного атома на фтор, достаточно велика для разрыва одинарных углерод-углеродных связей. Прямое фторирование метана всегда приводит к образованию некоторых количеств чистого углерода. По этой причине прямое фторирование алканов имеет очень ограниченное применение. Тем не менее, водород может быть замещен на фтор при использовании менее реакционноспособных фторирующих агентов, таких как фторид кобальта (П1). Когда метан пропускают над фторидом кобальта (П1) образуется метил-фторид, а фторид кобальта (П1) восстанавливается до фторида кобальта (II). Бромирование алканов значительно менее экзотермич-но, чем фторирование и хлорирование, хотя реакция, по-видимому, следует тем же самым путем как при высоких температурах, так и ири активации светом. Иод не реакционноспособен. [c.151]

Свободнорадикальное бромирование осуществляется с еще меньшей легкостью, чем хлорирование. Так как энергия связи Н—Вг составляет всего 87 ккал/ моль, Вг может атаковать только очень слабые связи С—Н. Как было показано, взаимодействие брома с метаном сопровождается поглощением 15 ккал/моль, однако отрыв водорода от толуола — экзотермический процесс (ср. табл. 18) [c.257]

Бромирование метана на стадии инициирования характеризуется величиной АЯ, находяш ейся между АЯ для фторирования и АЯ для хлорирования. Определяюш ей стадией этого четырехстадийного процесса является первая стадия роста цепи (АЯ = + 15 ккал/моль). Как и следует ожидать (кривая В на рис. 3-8), Для этого процесса высока (18 ккал/моль). Следовательно, только атом брома с высокой энергией сможет преодолеть этот барьер и прореагировать с молекулой метана. При умеренных температурах бромирование метана протекает медленно, поскольку в этих условиях невелико число атомов брома с высокой энергией. Бром менее реакционно-способен по отношению к метану, чем хлор, хотя все же процесс бромирова-ния в целом несколько экзотермичен. [c.106]

В молекуле непредельного углеводорода этилена имеется двойная связь, которая легко разрывается, в связи с чем этилен легко вступает в реакцию присоединения брома и окисления перманганатом калия. Метан как предельный углеводород двойных связей не имеет и в указанные реакции не вступает. Уравнение бромирования этилена см. стр. 89, уравнение 2. [c.152]

При работе с водой, насыщенно бромом (с незнач тельным избытком свободного брома), поглотительные иипетки должны быть тщательно защищены от действия на них рассеянного света. Потоловский показал, что при бромировании газообразных метановых углеводородов в условиях рассеянного дневного света бром существенно не влияет на метан и этап, но уже заметно сказывается па пропане за каждые 5 мин. контакта объем пропана уменьшается на 0,4 мл. Еще значительнее в этих условиях бром действует на к-бутан и 13обутан. Уменьшение объема газа соответствует приблизительно 1 мл за 5 мин. конта та брома с к-бу-таном и 1,2—1,3 мл прп действии брома па изобутан. [c.120]

Мы начали это обсуждение с замечания о том, что скорость реакции галогенов с метаном обусловлена суммарным значением ДЯ данной реакции. Правильнее будет сказать, что скорость галогенирования определяется скоростью первой стадии роста цепи, поскольку именно на этой стадии мы сталкиваемся с энергетическими барьерами (высокие значения акт) которые затрудняют бромирование и препятствуют иодированию. [c.106]

Упражнение 3-11. Метан медленно реагирует с атомарным бромом из величины температурного коэффициента скорости бромирования метана было получено значение АЯ приведенной ниже реакции, составляющее 13 ккал. [c.98]

Четыреххлористый углерод — наиболее широко применяемый в промышленности растворитель для самых различных органических продуктов. Большое количество четыреххлористого углерода применяется как негорючее очищающее средство в прачечных и в предприятиях химической чистки (азордин). Оп служит растворителем в различных процессах хлорирования. Из него получают также смешапный хлорированно-бромированный метан, являющийся исключительно эффективным огнегасящим средством. [c.119]

Определение углеводородов и водорода. При анализе многокомпонентных газовых смесей, содержащих наряду с СО,, СО и О,, также предельные и непредельные углеводороды (например метан СН , этилен С2Н4) и водород, поступают следующим образом. Для поглощения непредельных углеводородов служит раствор бромистого калия, насыщенный бромом при пропускании газовой смеси через такой раствор происходит бромирование непредельных углеводородов с образованием жидких бромпроиз-водных, например [c.448]

ТЕТРАБРОМ МЕТАН (четырехбромистый углерод) СВг<. Для а-формы и 3-формы л соотв. 48,4 и 92,5 °С, и,т 189,5 С (с разл.) 2,9609, = 1,59419 раств. в сп., эф., хлороформе, плохо — в воде (0,024 г в 100 мл при 30 °С). Получ. из ацетона (или бромоформа) и ЫаВгО. Бромирующий агент. Раздражает кожу, дыхат. пути, слизистые оболочки, обладает наркотич. действием. ТЕТРАБРОМФТАЛЕВЫЙ АНГИДРИД (ТБФА), желтоватые крист. л 279,5—280,5 °С не раств. в воде, аром, углеводородах, раств. в ДМФА, ди-бромбензоле, ограниченно — в толуоле, диоксане. Получ. каталитич. бромированием фталевого ангидрида в олеуме. [c.570]

Для получения дибензоилметана или замещенных дибензоил-метанов [65] применяется косвенный метод ацилирования, состоящий в альдольной конденсации ароматического альдегида с ацетофеноном с последующим бромированием, обработкой щелочью и гидролизом. [c.137]

Day 1 заставлял зтилен циркулировать через нагретую стеклянную трубку, и нашел, что при 350—355° имеет место разложение, сопровождаемое уменьшением объема газа, тогда как при 400—408° уже ясно было наличие процессов полимеризации. В реакционном газе, образовавшемся при этой температуре, присутствовали этан и метан, но водорода в нем не содержалось. В том же году Norton и Noyes i пропускали этилен через нагретую до температуры красного каления стеклянную трубку и подвергл1И полученные продукты реакции тщательному исследованию. Оказалось, что твердый осадок состоял из угля, а из жидкого конденсата были выделены бензол, нафталин п, вероятно, антрацен. Ацетилена получились лишь следы бромированием же газообразных продуктов реакции удалось выделить дибромиды пропилена и бутилена, а также тетрабро-М ид бутадиена. Образование бутадиена объяснялось следующей реакцией [c.80]

Реакции обмена. Наиболее важными фотохимическ1Ши реакциями типа обменных являются разнообразные процессы хлорирования и бромирования насыщенных и ненасыщенных углеводородов и их производных. В качестве примеров можно упомянуть образование фосгена из формальдегида и хлора, хлоруксусных кислот из уксусной кислоты и хлора, хлористого этилена из этилена и хлора и т..д. Метан в темноте лишь медленно реагирует с хлором, но на солнце происходит взрыв [c.492]

Если заместитель находится у того же атома улерода, от которого отш,епля-ется атом водорода, то индуктивный эффект не всегда оказывается преобла-даюш,им. Например, хлористый метил хлорируется быстрее, чем метан. В качестве еш е одного примера можно привести данные Теддера [254] по гало-генировапию 1-фторбутана (табл. 128). Бромирование (наиболее селективный [c.485]

Чистый формальдегид очень трудно предохранить от полимеризации. Поэтому, во многих реакциях, таких, как синтез первичных спиртов по реакции Гриньяра, формальдегид получается путем деполимеризации параформальдегида газообразный продукт расходуется по мере надобности. Для этой цели, параформальдегид, высушенный в течение двух дней над PgOs помещается в колбу и нагревается на масляной бане до 160— 200°. При этом альдегид выделяется из колбы равномерным током. Практическим приложением этой пирогенной деполимеризации является формальдегидная свеча. Метальдегид полностью деполимеризуется в ацетальдегид нагреванием в запаянной трубке до 200 . Полимер возгоняется при нагревании в открытой трубке. Однако, при пропускании паров метальдегида через горячую трубку, образуется ацетальдегид, который затем частично разлагается на метан и окись углерода. В результате бромирования паральдегида при — 15°, —10°, получается 60—87% дибромпаральдегида, темп. кип. (10 мм) 126°. При 155° это вещество распадается на СНдСНО2СН2ВГ —СНО. [c.745]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология