Диффузия газов в жидкостях

Пересчет коэффициента диффузии газа в жидкости от одной температуры к другой ведется по уравнению [c.69]

Приведенные уравнения позволяют проанализировать влияние внешних факторов (давления и температуры) на диффузию. В частности, повышение температуры приводит к увеличению коэффициента дифс )узии как газов, так и жидкостей. Увеличение давления в системе уменьшает скорость диффузии в газах, а повышение вязкости жидкости снижает скорость диффузии газа в жидкости. [c.26]

Коэффициенты диффузии газов в жидкостях при температуре г=20 для приближенных расчетов можно определить по формуле [c.459]

Газожидкостные реакции, рассматриваемые в этой книге, могут протекать лишь по мере абсорбции газа жидкостью, которая связана с диффузией газа в жидкость от поверхности фазового раздела. Поэтому процесс диффузии является центральным при рассмотрении газожидкостных реакций. [c.21]

При диффузии газа в жидкость, с которой он химически взаимодействует, может происходить повышение температуры вблизи поверхности абсорбента, во-первых, из-за экзотермичности физической абсорбции, а во-вторых (в еще большей степени), вследствие экзотермичности химической реакции. При достаточно большом увеличении температуры это может отразиться на скорости абсорбции вследствие воздействия на растворимость, коэффициент диффузии и скорость реакции. В последующих расчетах принимается, что потери тепла с поверхности жидкости в газовую фазу отсутствуют. Разумеется, при наличии таких потерь повышение температуры поверхности будет менее значительным, поэтому полученный результат дает завышенное, по сравнению с действительным, значение температурного роста. [c.61]

Таким образом, зная как со временем изменяете радиус всплывающего пузырька, можно найти коэффициент диффузии газа в жидкости по формуле [c.24]

В общем случае процесс фазового перехода в системе жидкость — пузырьки газа имеет нестационарный характер, так как концентрация газа, растворенного в жидкости, изменяется во времени при дегазации под вакуумом (или растворении пузырьков под давлением) и, прежде всего, в слое, прилегающем к границе раздела фаз [28, 35, 162]. Поэтому кинетику массообмена описывают с использованием второго закона Фика (1.32). При малой растворимости и относительно низких значениях коэффициента диффузии газа в жидкости нелинейность кинетической зависимости выражена слабо [24] и для упрощения описания процесса фазового перехода в таких системах используют уравнение (1.36). [c.133]

Для диффузии газа в жидкости [c.30]

Диффузия В жидкостях. Коэффициенты диффузии газов в жидкостях по порядку величин в 10 ООО раз меньше, чем коэффициенты диффузии в газах. Имеющиеся опытные данные по коэффициентам диффузии в жидкостях довольно ограниченны [4а]. Некоторые значения приведены в табл. 17. Для приближенного определения коэффициентов диффузии в жидкостях пользуются различными формулами. [c.97]

Коэффициент диффузии газа в жидкости Д/ при температуре t связан с коэффициентом диффузии Й2о при температуре 20 °С следующей приближенной зависимостью [c.24]

Коэффициент диффузии газа в жидкости может быть определен по формуле [c.25]

Уравнение движения границы газового пузырька может быть получено из уравнения конвективной диффузии газа в жидкости [27] [c.102]

Для расчета процессов фазовых переходов в системах жидкость — газ необходимы значения коэффициентов диффузии газов в жидкостях некоторые из них см. в табл.1.13. Следует иметь в виду, что значения О для различных жидкостей определены приближенно и в отдельных работах приводятся несколько различающиеся, но близкие значения. О коэффициентах диффузии [c.35]

Коэффициенты диффузии газов в жидкостях [8, 9, 15, 40. 79, 93, 94] [c.36]

Коэффициент диффузии газа в жидкости. ... 1,16-10 м7ч Параметры ограничения системы [c.152]

С понижением температуры уменьшается коэффициент внутренней диффузии, При этих условиях диффузия газа в жидкость может стать лимитируюш,ей стадией массообмена, что приводит к заметному расширению полосы пика. [c.133]

Основные уравнения для расчета коэффициента молекулярной диффузии газов в жидкостях [c.788]

Внутренняя диффузионная область. Закономерности протекания процесса во внутренней диффузионной области для газофазных и жидкофазных процессов одни и те же, однако для последних возможность внутридиффузионных затруднений значительно больше, поскольку коэффициенты молекулярной диффузии газов в жидкостях по порядку величины в 10 раз меньше, чем в газах. Поэтому можно ожидать, что при использовании катализаторов даже с крупными порами (10 — —10 см) глубина проникновения реакции в зерно будет очень мала. [c.425]

Известны методы расчета коэффициентов диффузии для бинарных газовых систем. Методом аппроксимации получают формулы для многокомпонентных газовых систем [6, 10]. Сравнительно удовлетворительные результаты расчетов получают для давлений ниже 15 ат. Для более высоких давлений точность расчетных результатов резко падает. Отсутствуют удовлетворительные методы расчета коэффициента диффузии газов в жидкости, в том числе кислорода в жидкие углеводороды, хотя эта величина составила бы важную эксплуатационную характеристику топлива. [c.202]

В большинстве случаев в газо-жидкостной хроматографии проводят работу в области скоростей потока на выходе выше оптимальных, т. е. в условиях, когда влияние продольной диффузии не является лимитирующим, хотя в этом случае часть колонки у выхода работает при недостаточно установившемся равновесии (медленная диффузия газа в жидкость). Работа при больших скоростях потока сильно сокращает время, необходимое на анализ, что особенно важно на практике. [c.196]

Диффузия газов в жидкостях [c.788]

Впервые метод абсорбции с капилляром применял Стефан с целью продемонстрировать применимость закона Фика ддя диффузии газов в жидкостях. Метод предусматривает проведение диффузионного процесса в тонкой (порядка 1 10 м) капиллярной трубке, что [c.802]

Полярографический метод определения коэффициентов молекулярной диффузии газов в жидкости [c.810]

Рассмотренные выше методы являются наиболее распространенными в практической работе по изучению молекулярной диффузии газов в жидкостях. Надо отметить, что постоянно разрабатываются новые методы экспериментального определения >ав- Так, напри- [c.813]

Как и для случая диффузии газов в жидкость уравнение Арнольда (1.1.7) позволяет оценивать Z)ju, в бинарных жидких смесях при бесконечном разбавлении только для Г = 293 К, что существенно ограничивает его использование. Кроме того, Арнольд не предложил [c.826]

С1ьирость процесса зависит JпmlT от скорости диффузии газа в жидкость, которая относительно медленно уменьшается с понижением температуры. [c.232]

Коалесценция пузырьков 48, 89 Коэффициенты диффузии газов в жидкостях 35, 36 Критерий Вебера 52 Критерий Рейнольдса при движении иузырьков 94 [c.194]

Реакторы для проведения гетерогенных реакций в системе газ — жидкость. Гетерогенные реакции в системе газ — жидкость происходят только в жидкой фазе, при этом для осугцествления реакции необходимо, чтобы газообразный реагент был растворен в жидкой фазе. Поэтому собственно химическому взаимодействию всегда предшествует физический процесс диффузии газа в жидкость. Реакторы для проведения процессов в системе газ — жидкость по конструкции похожи на абсорбционные аппараты, имеют большой объем и сравнительно просты в эксплуатации. [c.247]

Диффузия водорода в тяжелые углеводороды представляет собой крайне медленный процесс, в результате которого полное насыщение достигается лишь в течение многих часов. Привысокомдавлении диффузия газа в жидкости уменьшается ввиду повышения вязкости жидкости. Так, при давлении 100 кгс/см у некоторых масел вязкость увеличивается в 1,5 раза, при 300 кгс/см — почти в 4 раза. [c.122]

Арнольд [50], используя классическую кинетическую теорию диффузии г азов, применил ее к определению коэффициента молекулярной диффузии газов в жидкостях. Рассматривая (в системе газ— газ) взаимодействие молекул диффундирзтощего вещества и растворителя в ограниченном пространстве, Арнольд сделал три основных допущения [c.788]

Метод определения коэффициентов молекулярной диффузии газов в жидкостях при помощи кольцевой Сфуи был разработан Бердом и Дэвидсоном [53] и отличается лишь формой поверхности сфуи жидкости, которая попющает газ. Усфойство для получения кольцевых сфуй, их динамика подробно описаны в [52]. [c.798]

Сшционарный процесс диффузии газа в жидкости, находящейся в капилляре, в техническом исполнении, как это видно из вышеизложенного, несложен и практически исключает конвекцию в жидкости. Однако искривленная межфазная поверхность, необходимость точных замеров диаметра капилляра по длине, допущение о неподвижности границ диффузионного потока и большая продолжительность эксперршента усложняют относительно простые расчеты и гфоведение эксперимента. [c.805]

Главным отличием диффузии молекул одной жидкости (диффундирующее вещество) в другой (растворителе) от диффузии газов в жидкостях является существенное влияние концешрации образуемо раствора на величину. Если при диффузии газа в жидкость влиянием концентрации в основном пренебрегают (кроме хорошо растворимых газов), то при диффузии жидкостей пренебрежете накоплением растворенного вещества в растворе может привести к существенным ошибкам при расчете. Все разработанные к настоящему времени корреляции разделены па две группы зависимости для определения при бесконечном разбавлении (когда влияние концентрации на отсутствует) и зависимости, учитывающие влияние изменения концентрации раствора, В свою очередь нри определении экспериментальных значений в растворах, где концентрация оказывает существенное влияние, пользуются понятиями дифференциального коэффициента молекулярной диффузии и интегрального —. Ввиду того, что при проведении эксперимента определение изменения с изменением С А является сложной задачей, то часто скорость диффузии находят при такой разности концентраций, при которой существенного влияния ее на не происходит, В этом случае определяется интегральный коэффициент молекулярной диффузии вещества А, диффундирующего в растворителе В. В этом диапазоне концентраций равно дифференциальному коэффициенту молекулярной диффузии >дв, определенному для средней концентрации, равной полусумме концентраций, онределяющих интервал определения. Следовательно, определяя коэффициенты молекулярной диффузии для данного раствора при различных его концентрациях, находят зависимость от Сд в необходимом диапазоне. [c.824]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология