Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Таблица стандартных потенциалов

    Возрастание величин стандартных потенциалов соответствует увеличению силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, поэтому самые сильные окислители помещены в начале первой графы, й наиболее сильные восстановители — в конце третьей графы таблицы стандартных потенциалов. Например, сильнейшим из всех окислителей является фтор, которому соответствует наибольшая величина (+2,87 в). К числу весьма сильных окислителей принадлежат также МпО в кислой среде ( = +1,51 в). СггО/  [c.347]


    Рассматриваемое правило дает возможность, пользуясь таблицей стандартных потенциалов, предвидеть направление течения различных окислительно-восстановительных реакций, выбирать подходящие окислители и восстановители и решать ряд других важных для аналитической практики вопросов. [c.350]

    Следовательно, и направление реакции между такими парами станет обратным тому, которое ожидается на основании их положения в таблице стандартных потенциалов. [c.353]

    Только первый тип записи (А) приводит к тем знакам величин ф, которые соответствуют электродным потенциалам. Величины, соответствующие записи (Б), не следует называть электродными потенциалами. Но записями (А) и (Б) можно пользоваться при подсчете э. д. с. элемента или цепи, составленных из нескольких электродов. Если электрод в схеме цепи расположен так же, как в сочетании с водородным, в соответствии с правилом для определения электродного потенциала, приведенным выше (стр. 542), то берется величина его электродного потенциала по таблицам стандартных потенциалов с указанным там знаком. [c.543]

    Сравнение элементов, далеко отстоящих один от другого в таблице стандартных потенциалов, показывает, что обращение реакции вытеснения часто практически невозможно. Так, для пары Си(ф2) и Н2(ф = 0) имеем  [c.552]

    В таблице стандартных потенциалов (табл, XX, 1, стр. 551) находим  [c.589]

    Предельное значение этой величины для определенных условий (активность соответствующих ионов должна быть известна) может быть вычислено при помощи таблицы стандартных потенциалов, соответствующих возникающим электродным процессам, и уравнения Нернста  [c.614]

    С, помощью таблицы стандартных потенциалов (табл. В.15) и уравнения Нернста, пользуясь аддитивностью потенциалов полуэлементов, можно рассчитать э. д. с. практически любой комбинации электродов в электрохимической ячейке. [c.314]

    Если электрод в схеме цепи расположен так же, как в сочетании с водородным, то при вычислении э. д. с. элемента величина потенциала данного электрода берется по таблицам стандартных потенциалов с указанным там знаком. В качестве примера рассмотрим гальванический элемент [c.429]

    По таблице стандартных потенциалов нетрудно установить знак заряда и характер электродных реакций для электродов произвольного электрохимического элемента. [c.242]

    Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25°С представлены в табл. 11 . При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос [c.117]


    Значительно более полная таблица стандартных потенциалов (для 674 электродных процессов) приведена в Справочнике химика , т. Ill, Химия , 1964. При помощи ее можно рассчитать э. д. с. для 674-673/2=226 801 электрохимической реакции. [c.117]

    К настоящему времени составлены таблицы стандартных потенциалов почти для семи сотен электродных процессов. Поскольку попарные комбинации N электродных процессов дают N (А/ — 1)/2 различных химических реакций, то, следовательно, с помощью этих таблиц можно получить данные более чем для двухсот тысяч электрохимических цепей и протекающих в них химических реакций. [c.91]

    Аналогичным образом можно анализировать и другие реакции. В частности, можно установить, какие компоненты являются неустойчивыми в водных растворах, разлагая воду с выделением водорода или кислорода (рис. VI.5). Однако таблица стандартных потенциалов дает информацию лишь о возможности тех или иных процессов, тогда как в реальных условиях эти процессы могут ие наблюдаться из-за чрезвычайно малой скорости их протекания. [c.130]

    Таким образом, таблица стандартных потенциалов ( в) — это по существу таблица э. д. с. элементов, состоящих из данного электрода в растворе его соли с активностью, равной единице, и стандартного водородного электрода (т. е. такого, в котором ан+ = 1 и Рн, 1 атм). [c.179]

    В таблице стандартных потенциалов найдите наиболь-щее и наименьшее значения потенциалов. Объясните, почему неизвестны более высокие и низкие значения потенциалов  [c.244]

    Из таблицы стандартных потенциалов (табл. 20) можно заключить, что положительным в элементе будет серебряный, а отрицательным — цинковый электрод. Реакции на электродах можно представить в виде [c.397]

    Для примера вычислим ПР каломели при 25 °С. Из таблиц стандартных потенциалов можно найти, что стандартный потенциал ртутного электрода [c.519]

    Найдите в таблице стандартных потенциалов самый сильный окислитель и самый сильный восстановитель. Выпишите электродные реакции и отвечающие им потенциалы. [c.132]

    Небезынтересно отметить, что хотя формально и в уравнении Лютера, и в приведенном только что выводе, и во всех таблицах стандартных потенциалов потенциалы и для различных реакций вполне равноправны, однако на практике более положительный из них всегда оказывается фиктивной величиной и не отвечает реальному протеканию процесса. Он не поддается непосредственному экспериментальному измерению. Его находят расчетом по правилу Лютера, исходя из реально замеренного потенциала образования ионов, преобладающей валентности и реально замеренного потенциала окислительно-восстановительной реакции [c.170]

    Положительный знак потенциала для определенной сопряженной пары говорит о том, что в нее входит окислитель, более сильный, чем водородный ион, а отрицательный - что в нее входит восстановитель, более сильный, чем водород. В частности, из таблицы стандартных потенциалов видно, что газообразный фтор, характеризуемый максимальным потенциалом 2,87 В, - самый сильный окислитель из перечисленных веществ, а металлический литий, имеющий минимальный потенциал -3,04 В, - самый сильный восстановитель. [c.211]

    Водородные или гидроксидные ионы часто принимают участие в окислительно-восстановительных реакциях, и в этих случаях разность восстановительных потенциалов зависит от концентрации этих ионов. Из таблицы стандартных потенциалов видно, что, если водородные ионы принимают участие в реакции, то они входят в состав окисленной формы. [c.213]

    Пользуясь таблицей стандартных потенциалов, можно предвидеть Направление окислительно-восстановительных реакций, а также иметь возможность выбирать соответствующие окислители и восстановители для проведения любого окислительно-восстановительного процесса. При этом необходимо учитывать влияние концентраций отдельных компонентов соответствующих пар на окислительно-восстановительный потенциал. Если не учитывать это влияние, то можно прийти к ошибочным результатам анализа. [c.147]

    Мы не ставили перед собой задачу составить полную таблицу стандартных потенциалов и приводим лишь те значения Е , которые имеют непосредственное отношение к рассматриваемым вопросам. Таблицы стандартных свободных энергий ионов и энтропий нами не приводятся вовсе. [c.292]

    Таким образом, ртутный, платиновый и графитовый электроды, взаимно дополняя друг друга, дают возможность применять электрохимические реакции практически для всех случаев окислительно-восстановительных процессов. Для того чтобы произвести амперометрическое титрование, основанное на той или иной электрохимической реакции, следует установить по таблицам стандартных потенциалов, к какой области потенциалов — положительной или отрицательной — относится данная реакция. В соответствии с этим потенциалом выбрать материал индикаторного электрода (ртуть, платину или графит) и уже после этого выбрать потенциал индикаторного электрода, при котором следует проводить титрование (вопрос о выборе потенциала индикаторного электрода подробно рассматривается в гл. III), [c.47]

    Значения стандартных потенциалов используются для различных типов термодинамических расчетов. В случаях, когда имеют место, процессы. восстановления,. можно использовать эти эначения непосредственно так, как они предста влены в таблице стандартных потенциалов. Например, для воостановления бихромата до х.рО ма(1П) получим из таблицы [c.281]


    Из таблицы стандартных потенциалов [c.318]

    Как правило, восстановительная способность амальгамированного металла такова, что при контакте этого металла с 1 М раствором иона этого же металла потенциал этой пары примерно на 0,05 В более положителен, чем потенциал системы, состоящей из чистого металла и его иона. Для чистого металлического цинка, согласно таблице стандартных потенциалов, имеем [c.318]

    При составлении таблиц стандартных потенциалов многих ячеек желательно включать в них возможно меньшее число деталей, какое только допустимо без ущерба для ясности. Если [c.69]

    В чем заключается сущность иодометрии Охарактеризуйте пару Ь/21" в соответствии с ее положением в таблице стандартных потенциалов и возмож-Еюсть применения ее в анализе. [c.418]

    Таким образом, таблица стандартных потенциалов металлов является количественным выражением ряда вытеснения металлов. Каждый металл вытесняет из растворов металлы, расположенные ниже него в таблице. Для неметаллов порядок н1,ггесне-ния обратный ниже расположенный неметалл вытесняет из раствора выше расположенный. Следует пом ник,, что табличные величины относятся к растворам с а+=1 голько для таких растворов таблица является рядом вытеснения. Если же берутся растворы иных концентраций, то металлы с близки.мн по величине ф° могут изменить свое относительное положение в ряде вытеснения. Уравнения типа (XX, 15) и (XX, 24) но шоляюг предвидеть это количественно. [c.551]

    Э.д.с. свинцового аккумулятора можно вычислить, пользуясь таблицами стандартных потенциалов (XX, I и XX, 2). Однако точный расчет затруднен тем, что растворимости РЬОг и РЬ504 очень малы. [c.599]

    Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 °С представлены в табл. VI. 1. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп + при помощи висмутата натрия. Катион Мп + при реакции с BiOa- окисляется до аниона перманганата МПО4", который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. Из таблицы стандартных потенциалов имеем [c.128]

    Система с более положительным стандартным потенциалом окисляет систему с менее положительным стандартным потенциалом. При этом полнота окисления тем больгне, чем дальше эти системы отстоят друг от друга в таблице стандартных потенциалов. Наоборот, система с менее положительным стандартным потенциалом восстанавливает систему с более положительным потенциалом. В связи с этим необходимо отметить, что термины окислительный и восстановительный агент должны рассматри-риваться как относительные, что видно из приведенных в табл. 3 стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. [c.31]

    Пользуясь таблицами стандартных потенциалов, устано-Еить, в каком направлении идет химическая реакция в гальваническом элементе, составленном из следующих электродов  [c.206]

    Для получения ХИЭЭ с наибольшей э. д. с. следовало бы взять электроды, наиболее далеко отстоящие друг от друга в таблице стандартных потенциалов. [c.467]

    Скорость электрохимической коррозии определяется двумя факторами степенью термодинамической неустойчивости металла в данном аг1ектролите и величиной общего кинетического торможения данной коррозионной системы. Термодинамическую неустойчивость металла можно приближенно оценить по таблице стандартных потенциалов. [c.16]

    Приведенные в таблице стандартные потенциалы следует использовать с осторожностью, так как они включают потенциал Е. жидкостного соединения, относящийся к некоторым средним условиям. Если ионная сила больше 0,2, pH < 2 или больше 12, а раствор содфжит спирт или другое органическое соединение, то Е варьирует в широких пределах, что вызвано изменениями чисел переноса и активностей ионов, фигурирующих в уравнении (33). [c.33]

    Поскольку цинк имеет отрицательный потенциал, его нельзя считать селективным восстановителем. Просмотр таблицы стандартных потенциалов показывает, что можно ожидать восстановления следующих наиболее распространенных металлов Fein Fe r — r Ti v Ti -> V . Восстановление до U He заканчивается полностью, как и следовало ожидать в связи с сильными восстановительными свойствами пары и ( 0 = —0,61 в). Обычно перед титрованием до U проводится окисление воздухом до Из величин стандарт- [c.386]

    Таблица стандартных потенциалов. В табл. 9-1 представлены стандартные потенциалы и полуреакции, к которым о ни относятся. Более полная таблица имеется в Приложении 4. Все полуреакции написаны как процессы воостанавлення. Такой способ написания следует из рекомендаций Международного Союза по чистой и прикладной химии (ШРАС), принятых в 1953 г. Каждая полуреакция в таблице стандартных потенциалов является слагаемым суммарной реакции в элементе, в котором интересующая нас полуреакция (написанная как восстановление) находится в сочетании с полуреакцией газообразный водород —ион водорода. Хотя в таблице даны только полуреакции, стандартные потенциалы относятся к гальваническому элементу, который состоит из стандартного водородного электрода и электрода, на котором происходит интересующая нас полуреакция в стандартных условиях. Напри.мер, полуреакцию [c.279]

    Из таблицы стандартных потенциалов видно, что существующие вещества имеют широкий диапазон окислительно-восстановительной силы, однако лишь некоторые вещества пригодны в качестве редокс титрантов. Титрант должен удовлетворять нескольким требованиям. Во-первых, он должен быть достаточно сильным окислителем или восстановителем, чтобы реагировать практически до конца с титруемым веществом. Как уже отмечалось в гл. 9, это требование означает, что стандартные потенциалы полуреакций титрантов должны быть по крайней мере на 0,2 В более положительными для окислителей и соответственно более отрицательными для восстановителей, чем стандартные потенциалы полуреакций титруемых компонентов. Во-вторых, титрант не должен быть настолько сильным, чтобы реагировать с некоторыми другими компонентами раствора, помимо определяемого. Иначе говоря, во всех случаях окислительно-восстановительная реакция должна протекать стехиометрично. Например, такие сильные окислители, как се-ребро(П) и кобальт(1П), легко удовлетворяют первому, но не второму требованию, поскольку они легко окисляют растворитель (воду), в которой они растворяются. [c.315]

    Б"основу раздела о кинетических параметрах электродных реакций положена прекрасная сводка Тамамуши, расширенная за счет нового, в том числе отечественного материала. В разделе Потенциалы полуволн в значительной мере воспроизведены известные таблицы Влчека, дополненные данными последних лет. Таблица стандартных потенциалов является самой обширной из существующих. Тем не менее она не включает многих окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участием оксидов, гидроксидов и других твердых фаз. [c.7]


Смотреть страницы где упоминается термин Таблица стандартных потенциалов: [c.117]    [c.118]   
Смотреть главы в:

Введение в электрохимию -> Таблица стандартных потенциалов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциал стандартны



© 2025 chem21.info Реклама на сайте