Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов

Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов образуются при растворении их окислов в воде, а также, при непосредственном взаимодействии этих металлов с водой [c.114]

Гипофосфиты щелочных и щелочноземельных металлов могут быть получены окислением фосфора в присутствии гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов [2], Гипофосфиты щелочных металлов могут ()ыть получены обменным путем из гипофосфитов кальция или бария [3]. [c.97]

Как было указано ранее (см. гл. I), гидроокись лития можно получить по обменным реакциям между сульфатом лития и гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов — КОН, [c.273]

Гидроокиси щелочных (и щелочноземельных) металлов и аммиак осаждают из растворов солей висмута белые осадки, представляющие смесь гидроокиси висмута и соответствующих основных солей. [c.16]

В действительности, конечно, протон переходит к основанию.) В этих уравнениях двухэлектронная связь изображается, как обычно, черточкой. Если М обладает заметной тенденцией отдавать электроны, то превалирует ионизация по типу основания, а если М охотно присоединяет электроны, более благоприятна ионизация по типу кислоты. В соответствии с этим сильно электроположительные металлы образуют гидроокиси, которые являются исключительно основаниями гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов полностью или почти полностью диссоциированы в растворах. В случае менее электроположительных металлов возможна диссоциация как по типу основания, так и по типу кислоты. Такие амфотерные гидроокиси обычно нерастворимы в воде, но растворяются в кислотах и щелочах. (Однако образуют- [c.208]

Ацилирование надбензойной кислоты ускоряется сильными минеральными кислотами (серная, хлорная), пиридином, солями щелочных металлов и гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов. Кроме сильных минеральных и некоторых органических кислот все перечисленные вещества являются хорошими катализаторами окисления бензальдегида в перекись ацетилбензоила. [c.97]

Сильными основаниями прежде всего являются гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов. Одним из важнейших слабых оснований является гидрат аммиака КНз-НгО (см. также стр. 658), который в водном растворе диссоциирует в незначительной степени по уравнению [c.82]

Аммонийные соли по растворимости и другим свойствам, обладают большим сходством с солями щелочных металлов. Они отличаются от солей щелочных металлов своей летучестью при нагревании и, кроме того, тем, что сильные основания (гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов) вновь вытесняют из них свободный аммиак [см. уравнение (27), стр. 656]. [c.659]

Получить гидраты окисей стронция и бария, исходя из раство ров солей этих металлов. Какова растворимость гидроокисей кальция, стронция и бария в воде Сравнить физические и химические свойства гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов. [c.177]

Щелочами называют растворимые в воде гидроокиси металлов и гидроокиси сложных радикалов, например аммония (водные растворы аммиака). На практике к щелочам относят более широкий круг химических товаров—окиси и гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов и сложных радикалов, а также углекислые соли щелочных металлов, поскольку растворы последних вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию. [c.105]

К нерастворимым в воде соединениям принадлежат очень многие соли, гидроокиси всех катионов, за исключением гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония, окислы тяжелых металлов, многие природные продукты и др. К нерастворимым в кислотах соединениям принадлежат многие соли (см. приложение 3), оловянная и сурьмяная кислоты, сильно прокаленные окислы железа, алюминия, хрома и др. [c.410]

Основания классифицируют по растворимости в воде и по их силе (степени диссоциации). Сильные основания — гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов (кроме гидроокиси аммония), растворимы в воде. Большинство оснований почти нерастворимы в воде. [c.76]

Гидролиз галогеноалкилов, катализируемый основаниями (например, гидроокисью щелочных и щелочноземельных металлов), приводит к замещению галогена гидроксильной группой [c.122]

Щелочные растворы Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов [c.328]

Большинство неорганических и органических солей можно рассматривать как сильные электролиты. К этому же классу принадлежат галогеноводородные кислоты, азотная, хлорная и у серная кислоты и гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов. К слабым электролитам принадлежит большинство органических кислот и оснований, некоторые неорганические -кислоты и основания и очень немногие соли. Слабые электролиты не полностью ионизированы в водных растворах. [c.11]

Ионизация иитросоединений усиливается в присутствии катализаторов. В качестве катализаторов при конденсации моно- и гем-динитропроизводных с карбонильными соединениями используются различные вещества основного характера амины, карбонаты, бикарбонаты, окиси и гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, алкоголяты натрия, щелочные соли карбоновых кислот. [c.63]

Единственное широко распространенное слабое основание — гидроокись аммония. Константа диссоциации гидроокиси аммония имеет величину 1,81 10" при 25 °С. Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов — сильные основания. [c.435]

Комплексы алкильных производных бора с эфирами образуются при низких температурах эфираты, стабильные при комнатной температуре, неизвестны. В этом резкое отличие этих соединений от алюминийалкилов. Алкильные соединения бора, однако, образуют с гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов стабильные комплексы, как, например, (СНз)зВ КОН или К В(ОН) (СНз)з. растворимые в воде и не особенно чувствительные к кислороду воздуха [26]. [c.152]

Иногда для связывания выделяющегося хлористого водорода используют основные реагенты (аммиак или амины), взятые в избытке, или специальные добавки (карбонаты или гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов и др.). [c.107]

Разрушение гидроперекисей может происходить под каталитическим влиянием кислот и оснований [289]. Известно, например, что окисление эфиров целлюлозы тормозится добавками гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов [317]. [c.119]

Для получения диола (II) из дихлорбутена (I) в качестве омыляющего агента нами были исследованы водные растворы гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и сильных оснований, а также вода. Полученные экспериментальные данные представлены в табл 1 и 2. Омыление дихлорбутена (I) даже 1% раствором гидроокиси натрия приводит к образованию твердого полимера. Однако, если раствор гидроокиси натрия вводить постепенно и, что особенно важно, поддерживая в системе значение pH постоянным и равным 7, можно получить изомерные бутендиолы с выходом 40% при полной конверсии исходного дихлорбутена. При омылении 1,4-дихлор-2-бутена водными [c.39]

Это представление, справедливое для гидроксосоединений тяжелых металлов, было соверщенно произвольно обобщено Вернером и распространено на гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, хотя между гидроксосоединениями металлов восьмой группы и гидроокисями МОН и М(0Н)2 (где М — щелочной или щелочноземельный металл) существует принципиальная разница. В силу этого, а также некоторых других обстоятельств положения Вернера об ангидрокислотах, аквакислотах, ангидро- и акваоснованиях вскоре было оставлено. [c.282]

Механизм катализируемой основаниями альдольной конденсации соответствует схеме (Г.7.100). (Напишите реакцию для пропионового альдегида.) В качестве оснований используются преимущественно гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов. Реакция, изображенная на схеме (Г.7.102) (под действием кислотных катализаторов), не имеет большого значения. [c.139]

Ароматические и неенолизующиеся алифатические альдегиды под действием основных катализаторов (гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов) диспропорционируют с образованием карбоновых кислот и спиртов (реакция Канниццаро). [c.183]

Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, а также соли органических кислот мешают количественному определению в этом методе так же, как сильные минеральные кислоты. Кроме того, помехи могут возникать от первичных и вторичных аминов, которые не ацетилируются количественно, наиример этнленамины. [c.61]

При дегидрировании коротких боковых цепей алкилароматических углеводородов окиси щелочных и щелочноземельных металлов также применяются главным образом в составе сложных катализаторов, играя роль активаторов или носителей. Однако имеются некоторые сведения о дегидрирующей способности индивидуальных окисей этой группы. Так, при исследовании каталитической активности индивидуальных окислов различных металлов в реакции дегидрирования этилбензола найдено [71], что для MgO и СаО характерна достаточно высокая селективность при высоких температурах, но низкая активность. Запатентован также сложный катализатор, состоящий из окислов (или гидроокисей) щелочных и щелочноземельных металлов, нанесенных на AljOg Ва(ОН)а (4—6%) — MgO (2—4%) — КОН (4— 6%)—AI2O3 (90—84%). Отмечается, что при температурах 593—704° С на этом контакте этилбензол превращается с хорошим выходом. [c.159]

Для отверждения феноло-, мочевино- и меламино-формальдегидных смол применяют к-ты (сульфокислоты, серную, соляную, щавелевую и др.), реже — основания (аммиак, гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов). Основаниями и к-тами катализируются также реакции отверждения олигомеров с изоцианатными группами. Катализаторами отверждения кремнийорганич. олигомеров служат олово-и титанор-ганич. соединения, амины и их комплексы, органич. соли щелочных металлов, свинца, железа, кобальта. [c.266]

При достаточно жестких условиях действием водных растворов гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов гладко отщепляются алкилы и у соединений, не содержащих нитрогрупп э . Практически интересно применение этой реакции для получения из дианизидина 3,3 -диоксибензидина действием, например, избытка 20%-ного раствора едкого кали в течение 16 час. нрл 230—240° и 30—40 ат. Выход 75—80%. [c.561]

Вернер чрезвычайно обобщил это представление, распространив его не только на гидроксо-соединения, но также и на гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов. Он считал, что щелочная реакция даже таких соединений как NaOH, КОН, Са(0Н)2, обусловлена не днссоциацией их с отщеплением нона гидроксила, а присоединением иона водорода к педиссоциированным молекулам NaOH, КОН и других согласно схеме [c.373]

Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

Взаимодействие пирролалкалисоединений с винил-галоидопроизводными Другой путь получения винилпирролов основан на взаимодействии исходных продуктов с винил-галоидопроизводными или дигалоидопроизводными этана В присутствии гидроокисей щелочных и щелочноземельных металлов. Реакцию целесообразно проводить в присутствии растворителей или суспендирующего вещества. Например, при 180—190° без доступа воздуха перемешивают 60 ч. калийкарбазола и 16 ч. винилхлорида. Образуется винилкарбазол . [c.169]

Наконец, из 1 моля диацетоноспирта и 3 молей СН2О в присутствии ничтожного количества щелочи (гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, Mg(0H)2, карбонаты или фосфаты) при pH не выше 7,1 получаются смолы, растворимые в эфирах и кетонах и совмести.мые с нитроцеллюлозой [c.259]

Соли Х.к. — хлориты — образуются при взаимодействии двуокиси хлора с гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов. Большинство хлоритов в р-ре подвержены гидролизу, показывая слабощелочную реакцию. Хлориты в водных р-рах устойчивы, причем стойкость водных р-ров хлоритов повышается в присутствии небольших количеств свободной щелочи. Хлориты хорошо растворимы [кроме Ag 102 и РЬ (0102)2, растворимость к-рых составляет 1,7 и 0,35 г/л при 0°]. Хлориты бесцветны или имеют слабо-желтый оттенок, исключая хлориты серебра и свинца (желтого цвета) и хлорит ртути Н (0102)2 (красного цвета). По основным химич. свойствам и окислительной активности X. к. (и хлориты) занимают промежуточное положение между хлорноватистой и хлорноватой к-тамп (и их солями). Хлориты характеризуются сильно выраженными окислительными свойствами только в кислой среде (в отличие от гипохлоритов). С другой стороны, хлор, КМПО4 и нек-рые другие окислители окисляют X. к. и хлориты до хлорноватой к-ты и хлоратов. Промышленное значение имеет только хлорит натрия. [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология