Системы из трех компонентов

Диаграммы плавкости систем из трех компонентов, не образующих химических соединений и твердых растворов. Простейшая трехмерная диаграмма плавкости системы из трех компонентов, не образующих химических соединений и твердых растворов, приведена иа рис. 159. Фигуративные точки а, Ь, с соответствуют температурам плавления компонентов А, В, С при данном давлении. Каждая из боковых сторон призмы представляет собой диаграмму плавко- [c.423]

Для выражения состава системы из трех компонентов пользуются треугольником Гиббса (рис. 114, а). [c.228]

Для системы из трех компонентов — воды и двух солей с общим ионом — число независимых параметров, определяющих состояние системы, равно четырем две концентрации, давление и температура. Согласно правилу фаз Гиббса, наибольшее число фаз, которые могут одновременно существовать в одной системе, равно пяти. Так как Ф = К + 2 —С, то при К = 3 и С = 0, т. е. при условии нонвариантной системы, Ф = 5. Поскольку в водной системе одна из фаз — всегда пар, то при наличии жидкой фазы в системе могут одновременно присутствовать не более трех твердых фаз. [c.84]

В технологической практике, при расчетах процессов разделения смесей исследователь, как правило, встречается с многокомпонентными системами. Тройные системы тоже следует относить к многокомпонентным, и они выделены с заглавии с целью подчеркнуть их особое значение. В системах из трех компонентов проявляются все специфические свойства многокомпонентных систем, но они в то же время относительно проще при экспериментальном исследовании, фазовые диаграммы тройных систем удобны для графического представления. Для большого числа тройных систем имеются надежные экспериментальные данные о равновесиях жидкость — пар и жидкость — жидкость — пар, об азеотропных свойствах и т. п. Поэтому на примере тройных систем оказывается удобным иллюстрировать термодинамические закономерности, справедливые для многокомпонентных систем вообще, проверять надежность методов расчета равновесий в многокомпонентных системах. [c.79]

В системах такого рода оба вещества образуют соединение определенного состава М, температура плавления которого может оказаться выше температуры плавления каждого компонента. В результате получается система из трех компонентов А, В и соединения состава М, причем диаграмма представляет собой две сомкнутые друг с другом диаграммы типа а (рис. 120). Известны и такие вещества, смеси которых при всех соотношениях плавятся без понижения или повышения температуры плавления (рис. 120,в). В табл. 51 приведены температуры плавления некоторых из этих веществ и их смесей. [c.182]

При окислительно-восстановительных реакциях в системе возникают свободные радикалы, которые могут инициировать полимеризацию. Чаще всего в качестве окислительных агентов используют органические или неорганические перекисные соединения, а в качестве восстановительных агентов ионы металлов, находящихся в низшем валентном состоянии, либо неметаллические, легко окисляемые соединения (например, некоторые серосодержащие соединения). Можно использовать также системы из трех компонентов, а именно перекисного соединения, иона металла (например, Ре +) и другого восстановителя типа кислого сульфита. В последнем случае ионы трехвалентного железа, получаемые в результате окислительно-восстановительной реакции между Ре и перекисным соединением, вновь восстанавливаются кислым сульфитом до Ре2+, поэтому для реакции достаточно очень малого количества ионов Ре в системе. [c.133]

Данные по растворимости расположены в справочнике по возрастающему числу компонентов в системах и в той последовательности наименования электролитов, которая была указана выше для катионов и анионов. Вначале приводятся системы из трех компонентов, затем - системы из четырех компонентов и все остальные системы с числом компонентов более четырех (обычно без повторения данных по более простым системам в более сложных). [c.8]

Системы из трех компонентов [c.13]

Согласно правилу фаз, максимальное число степеней свободы для системы из трех компонентов, называемой тройной, равно четырем, что соответствует четырем параметрам давлению, температуре и двум относительным концентрациям компонентов. Следовательно, в общем виде, тройная система может быть представлена только как четырехмерная пространственная модель. [c.13]

Нанесение изобразительных точек на основную проекцию аналогично нанесению их на треугольник состава в случае системы из трех компонентов. Нанесение изобразительных точек на водную проекцию аналогично их нанесению на любую плоскую диаграмму, ориентированную относительно прямоугольных координат. При этом по одной из осей откладываются концентрации воды, а по другой — концентрация одной из солей, изобразительная точка состава которой находится в вершине одного из острых углов. [c.195]

При решении задач, относящихся к системам из трех компонентов, мы составили 16 материальных балансов, которые, при идеальной точности расчета, сошлись бы без каких-либо расхождений. В действительности, вследствие допущенных ошибок отсчетов и измерений по диаграмме и расчетов с помощью логарифмической линейки, материальные балансы сведены с ошибками, указанными в соответствующих таблицах. Рассматривая отдельные ошибки как случайные, мы находим, для 48 балансов отдельных солей и воды, среднюю квадратичную ошибку отдельного баланса, равную 0,7 отн. % (максимум 1,4%). [c.432]

Теперь исследуется количественно какое-нибудь свойство системы, состав которой изображен точками треугольника например, определяется растворимость полученного вещества, и эта величина помечается у соответствующей точки. Соединяют линией точки с одинаковой растворимостью и получают диаграмму растворимости системы из трех компонентов. Можно количественный признак отложить на перпендикулярах, восстановленных из точек, и через вершины, перпендикуляров провести поверхность — получится пространственная диаграмма растворимость—состав. Опыт ведется следующим образом берутся три компонента и всегда смешиваются так, чтобы сумма по весу в граммах, молях или по объему всегда была величиной постоянной, а отношение. А В С соответствовало составу точек треугольника. [c.279]

Такие диаграммы состава тройной системы (системы из трех компонентов) можно применять к закрытым системам, т. е. системам с постоянным числом частиц. Их можно также применить и к взаимно превращающимся химическим системам, в которых соблюдается материальный баланс между реагентами [8]. Аналогичный подход к рассмотрению процессов поликондепсации (но в аналитической форме) рассмотрен в работе [9]. [c.13]

В системе из трех компонентов поверхностно-активное вещество — углеводород — вода, как мы уже отмечали, мицеллообразование наступает при меньшей концентрации ПАВ, чем в двойной системе ПАВ — вода. При этом в состав мицелл в первой системе входят и молекулы углеводородов. Увеличение размеров углеводородного ядра мицелл и уменьшение границы контактов воды с углеводородом приводит к понижению степени структурирования жидкой воды и, следовательно, к росту энтропии системы в целом. Диспергирование углеводорода в неполярных ядрах мицелл ПАВ также приводит к увеличению энтропии, что поясняет термодинамическую вероятность самопроизвольного диспергирования до отдельных молекул жидких и твердых углеводородов в мицеллярных растворах ПАВ. [c.12]

Точки на сторонах треугольника дают составы двухкомпонентных смесей, а точки внутри треугольника определяют состав системы из трех компонентов. [c.79]

В вершинах равностороннего треугольника АВС (рис. 9,/) находятся фигуративные точки чистых компонентов системы А, В и С. Точки на сторонах треугольника дают составы двухкомпонентных смесей. Точки внутри треугольника определяют состав системы из трех компонентов. [c.61]

Подсчитаем число концентрационных переменных. Допустим, что каждый компонент входит в каждую фазу системы. Тогда, если в первой фазе имеется п компонентов с молярными долями N1, N2, Л з. .. то мы имеем в ней п—1 концентрационных переменных, так как сумма всех молярных долей равна единице и одна из концентраций может быть вычислена, если известны остальные. Например, в системе из трех компонентов для вычисления молярной доли третьего компонента N3 достаточно задать концентрации двух компонентов N1 и N2, так как N3 = 1—Л/ 1— —N2. [c.165]

Система из трех компонентов А, В, С я двух внешних факторов равновесия является пятерной следовательно, для ее изображения требуется четырехмерная фигура. Но оба внешних фактора — температура и время — качественно отличны от таких факторов, как концентрации компонентов. [c.64]

Теорию Ван-Лаара для систем из двух компонентов можно легко распространить на системы из трех компонентов, которые обозначаются буквами А, В и8. Поступая, как и в случае бинарной системы, выражают потенциальную энергию тройной системы через числа молекул N и энергии взаимодействия ф ближайших соседних молекул [c.203]

Для выражения состава системы из трех компонентов можно воспользоваться равносторонним треугольником, показанным на рис. XI-39. Вершины треугольника представляют чистые вещества А, Б к В. Каждая высота принимается за 100, причем доли ее выражают процентное содержание данного компонента в системе. Так как сумма длин всех трех перпендикуляров, опущенных на стороны из любой точки [c.215]

Для выражения состава системы из трех компонентов можно воспользоваться равносторонним треугольником, показанным иа рис. Х1-39. Вершины треуголь- [c.58]

В системе из трех компонентов кроме этих двух видов равновесия возможно еще четырехфазное равновесие, поскольку в этом случае Р — п+ + 1 — г = 4 — , и при Е = О г = к. [c.160]

Рис. 159. Диаграмма плавкости системы из трех компонентов, не образующих химических соединений и твердых растворов, при Р = onst

Сушествование трехфазной области в системе из трех компонентов, два из которых смециваются (см. рис. 64), Вриланд и Данлэп [6631 рассматривали как аномалию, несмотря на то что диаграммы такого типа были опубликованы ранее [194, стр. 253 195, стр. 1015, 1029, 1035 217, стр. 2081. В действительности, по-видимому, это не является аномальным, так как почти для всех из 13 описанных до 1953 г. систем характерны именно такие диаграммы. [c.57]

В качестве примера на рис. 5 показано изображение системы из трех компонентов с двумя гидратами одной и той же соли ХтНгО и Хг /иНгО и гидратом двойной соли 1 рЗт. НгО. [c.14]

Система аммиак — углекислый газ и вода. Эта система из трех компонентов — аммиак, углекислый газ и вода — исследовалась Терресом и Вейзером при темпеартуре между О и 60°, а Терресом и Беренсоммежду 60 и 135°, причем при последней температуре начинается образование мочевины. [c.292]

В 90-х годах прошлого столетия ряд работ был посвящен расширению применения правила фаз ко все более и более сложным системам. Сюда относились работы Схрейнемакерса над равновесиями в системах из трех компонентов. Схрейнемакерсом были в 1893—1898 гг. исследованы с теоретической и практической стороны равновесия в системах, построенных из трех веществ при условии появления двух жидких фаз . Схрейнемакерс применил для определения состава существующих фаз метод остатка , который дал возможность определять состав твердого осадка, не отделенного вполне от маточного раствора. [c.83]

Г. Г. Уразов и В. Н. Лодочников разработали в этот период графические методы изображения равновесий в многокомпонентных системах. Г. Г. Уразовым были разработаны способы графического анализа равновесий в системах из трех компонентов, характеризующихся существованием или устойчивого химического соединения или же соединения, плавящегося с разложением. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология