Диаграмма фазовая тройная

Рис. 1.18. Политермический (а) и изотермический (б) разрезы диаграммы фазового равновесия тройной системы с неограниченной растворимостью в твердом состоянии

Рис. 1.14. Политермические разрезы диаграммы фазового равновесия тройной системы (см. рис. 1.13,6)

На рис. V. 48 приведены примеры обычных диаграмм фазового равновесия в системах, содержащих один и два бинарных азеотропа с минимумом температуры кипения и максимумом давления. На их проекциях хорошо видны лощины и хребты (штриховые линии), порождаемые на поверхностях температур кипения или давления бинарными азеотропами. При этом хребет на поверхности давлений соответствует впадине на поверхности температур кипения и, наоборот, впадина на поверхности давлений сопровождается наличием хребта на поверхности температур. Рис. V. 49 изображает фазовые равновесия в системе, имеющей тройной азеотроп с минимумом температуры кипения и максимумом давления пара. [c.325]

Система состоит из солей S, и S,, с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) S,20 S,i — 25 Н О — 55. Составы эвтектики S, HjO, S,i Н2О содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50 Зц — 25 НоО — 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

Рис. 1.15. Изотермические разрезы диаграммы фазового равновесия тройной системы, не образующей твердых растворов

Возможность образования в системах различных типов бинарных и тройных азеотропов порождает большое разнообразие типов диаграмм фазовых равновесий в тройных системах. [c.325]

Растворяющая способность. Количество растворенного вещества, которое может содержаться в фазе растворителя, является важнейшим фактором, определяющим необходимую интенсивность циркуляции растворителя на установке данной производительности. Поэтому экономический растворитель должен обладать высокой растворяющей способностью. В качестве количественного критерия растворяющей. способности можно принять величину, обратную коэффициенту активности растворенного вещества при бесконечном разбавлении. На основе грубо приближенной экстраполяции с использованием симметричной формы уравнения Ван-Лаара можно вычислить, что если эта растворяющая способность для бинарной системы меньше 0,12, то в ней существует двухфазная область. Следовательно, эту величину можно использовать для выяснения характера фазовой диаграммы для тройной системы (открытой или замкнутой, см. дальше). Для случая низших ароматических углеводородов в дальнейшем используется коэффициент активности толуола- [c.227]

Рис. 1.19. Диаграмма фазового равновесия тройной системы инден—изохинолин—нафталин с изотермами на поверхности ликвидуса

Диаграмма фазового состояния воды была приведена па рис. 1.1. Тройной точке отвечает равновесие льда, воды и паров воды (см. 1.1). На рис. 8.5 приведена диаграмма повышения температуры кипения и замерзания водных растворов. [c.248]

Х-2-9. Некоторое вещество существует в двух твердых модификациях а и р, а также в виде жидкости и пара. Под давлением 1 атм при низкой температуре а устойчивее, чем Р, а р при более высокой температуре переходит в жидкость а имеет плотность больше, а р меньше, чем жидкость. Метастабильного равновесия не наблюдается. Изобразите фазовую диаграмму давление — температура , указав значение каждой точки, линии и области. Включите в диаграмму каждую тройную точку, которая может наблюдаться. [c.95]

На основании изучения полных диаграмм состояния тройных систем Мо — Т1 — С и Мо — Н1 — С и анализа литературных данных о фазовых равновесиях в тройных системах Мо — Меху. у — С были установлены некоторые закономерности строения диаграмм состояния этих систем [1, 5]. Как и следовало ожидать, эти закономерности оказались справедливыми и для аналогичных систем с вольфрамом [3, 4]. [c.161]

Детально исследованы [24, 35] конструкция и расчет колонн для удаления окиси углерода абсорбцией жидким азотом. Поскольку разность температур кипения азота и окиси углерода равна всего 6 град, температурный градиент между верхом п низом колонны весьма невелик. Если пренебречь этой небольшой разностью температур и принять, что на каждую тарелку поступают равные объемы жидкости и пара (вследствие почти одинаковых скрытых теплот испарения азота и окиси углерода), то минимальное количество жидкого азота, необходимое для удаления окиси углерода, можно вычислить из диаграммы фазового равновесия для тройной системы окись углерода — водород — азот. Диаграмма, изображающая типичные рабочие условия в колоннах промышленных установок, представлена на рис. 14.10 [35]. В цитируемой работе [35] приводятся дополнительные диаграммы для температур—183 н —195° С и давлений 20, 26, [c.367]

Фазовая диаграмма для тройной системы параксилол—метаксилол — н-гептан, представленная на рис. 3, была построена на основании кривых начала кристаллизации, показанных на рис. 4, следующим образом. [c.57]

Рпс. 8. Фазовая диаграмма для тройной системы, в которой два компонента образуют молекулярное соединение. [c.60]

S, НаО, S,, H-jO содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50, 5ц — 25 НоО — 25 Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

Рис. 1Х-6. Диаграмма фазового равновесия пар жидкость в случае тройных смесей с неограниченной растворимостью компонентов.

Диаграммы фазовых равновесий тройных оксидных систем строили с учетом того, что парциальное давление кислорода Ро2 = 212,8 гПа. На них выбирали фигуративные точки, отвечающие составам известных сложных хромсодержащих оксидных соединений магния, кальция и стронция, существующих при данных условиях. Триангуляцию осуществляли путем сопоставления энергии Гиббса, которой обладали конкурирующие при установлении равновесия пары реагентов, соединенных в реакции. Значения термодинамических характеристик (АЯ°298, 5°298) взяты ИЗ справочной литературы [2] или при отсутствии табличных данных рассчитаны методом подобия [3]. [c.89]

Рис. 1.20. Диаграммы фазового равновесия тройных систем с бинарным (а) и тройным (б) конгруэнтно плавящимся химическим соединением

С увеличением числа модификаций структура фазовых диаграмм усложняется. Так, шесть полиморфных модификаций льда вызывают появление на диаграмме фазового равновесия семи тройных точек. [c.11]

Для построения изобарических диаграмм фазового равновесия тройных систем обычно применяют трехгранную призму, основанием которой служит треугольник составов. По высоте же призмы откладывают температуру. При этом используют кривые охлаждения расплавов различной концентрации. Найденные по этим кривым температуры начала и конца фазовых превращений откладывают на перпендикулярах, восстановленных в фигуративных точках рассматриваемых расплавов. Совокупность полученных точек в пространстве образует поверхности ликвидуса, солидуса и других фазовых превращений. [c.33]

Рассекая диаграмму рядом параллельных плоскостей, проходящих через определенные температурные интервалы, и ортогонально проектируя получаемые изотермы на основание диаграммы, получают плоскую диаграмму фазового равновесия тройной системы с семейством изотерм. Подобные диаграммы дают наглядное представление о характере поверхностей ликвидуса. В качестве примера на рис. 1.16 приведена такая диаграмма для тройной смеси изомеров эвгенола. [c.37]

Рис. 1.17. Диаграмма фазового равновесия тройной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях

В качестве примера использования треугольника концентраций приведем один из возможных видов диаграммы растворимости тройных систем (рис. 9.13). Линия указывает предельную растворимость при Т = onst, фигуративные точки внутри области M/(N отвечают двухфазной системе, а точки, лежащие за пределами этой области, — неограниченной взаимной растворимости всех трех компонентов. С изменением температуры положение линии MKN и областей различного фазового состояния меняется. Влияние температуры на растворимость изображается рядом таких линий, каждая из которых отвечает определенной температуре. [c.173]

Выполнив ряд последовательных изотермических разрезов и спроектировав их ортогонально на горизонтальную плоскость, получают плоскую диаграмму с семейством изотерм, позволяющих судить о характере поверхностей ликвидуса и солидуса. Подобная диаграмма фазового равновесия для тройной системы инден — изохинолин — нафталин приведена на рис. 1.19. [c.40]

При исследовании равновесия жидкость — пар одним из основных вопросов является вопрос об азеотропных свойствах системы, поскольку этими свойствами определяется тип диаграммы фазового равновесия, а также характер протекания процессов дистилляции и ректификации многокомпонентных смесей. В связи с этим рассмотрим азеотропные свойства многокомпонентных систем на основе нелокальных, структурных закономерностей диаграмм состояния. Остановимся сначала на случае 4-компонентных систем, а далее в более краткой форме проведем обсуждение для 5- и га-компонентных систем. Такое изложение позволяет познакомиться со спецификой систем с четным или нечетным числом компонентов и дает иллюстрацию для общего случая. Подробное обсуждение аналогичных вопросов для тройных систем можно найти в монографии [3]. [c.75]

В связи со сказанным ранее, табл. IV, 1, в сущности, является классификационной таблицей типов диаграмм равновесия жидкость— пар в тройных системах. Для каждого типа нетрудно построить вид диаграммы фазового равновесия и таким образом определить все возможные виды диаграмм равновесия жидкость — пар (рис. IV, 17). [c.94]

Структура диаграммы фазового равновесия жидкость-пар ддя системы вода—муравьиная кислота—уксусная кислота представлена на рис. 4.16. В этой системе имеется один бинарный отрицательный азеотроп и один тройной седловой азеотроп, все концентрационное пространство делится на четыре области ректификации. [c.192]

Необходимо учитывать, что если в каждом из типов диаграмм изменить направление дистилляционных линий на обратное, то мы получим сочетания иных азеотропов. В частности, для системы 2 типа возможны сочетания бинарного и тройного азеотропов с максимумом и минимумом температур кипения. В качестве примера на рис. 142 приведены две системы, относящиеся к типу 3 и отличающиеся противоположным ходом дистилляционных линий. Аналогичные антиподы наблюдаются у всех типов диаграмм, за исключением типа 1, 9 и 10, а. Всего для тройных гомогенных смесей возможны 16 типов диаграмм фазового равновесия. Из правила азеотропии, в частности, следует, что смесей, у которых отсутствуют двойные, но имеются тройные азеотропы, в природе не существует. [c.198]

Система состоит из солей Si и Sn с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) Si 20 Sn 25 НгО 55. Составы эвтектики Si НгО S i НгС содержат 60% и 50% S соответственно. Состав тройной эвтектика Si 50 Sii 25 НгО 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры крис-таллизгции воды, но ниже температуры кристаллизации двойной энтектики соль— соль. Проследите процесс изотер ического испарения воды из системы. . [c.244]

Диаграммы фазового равновесия. В процессе экстракции участвуют по крайней мере три вещества смесь взаимно растворимых двух веществ, подлежащая разделению, и растворитель, не полностью смеигивающийся со смесью и способный растворять один компонент смеси. В данном случае имеет место тройная или трехкомпонентная система, общий состав которой всегда однозначно можно представить точкой в равностороннем треугольнике. [c.605]

Наиб, важная физ.-хим. характеристика М.с.-ее диаграмма состочнич (фазовая диаграмма), определяющая фазовое состояние системы при разл. брутто-еоставе. В случае тройной системы с эвтектикой на фазовой диаграмме имеются пов-сти кристаллизации отдельных твердых фаз, линии, отвечающие совместной кристаллизации двух твердых фаз, и ионвариантная точка, отвечающая равновесию расплава с тремя твердыми фазами. Диаграмма плавкости тройной системы описывает т-ру плавления смесей разл. состава она должна изображаться в трехмерном пространстве. На практике, однако, используют проекции изотермич. сечений этой диаграммы на плоскость концентрац. треугольника, а также сечения, отвечающие определенным соотношениям между концентрациями компонентов. В случае четверных и более М. с. приходится строить проекции изотермич. сечений не на все концентрац. пространство, а на нек-рые из его подпространств меньшей размерности. [c.98]

Точка Т фазовой диаграммы называется тройной точкой. В этой точке лед, жидкая вода и пары воды находятся в равновесии друг с другом. Этой точке соответствуют температура 273,16 К и давление 6,03 10 атм. Лишь при указанных значениях температуры и давления все три фазы воды могут существовать вместе, находясь в равяовесик друг с другом. [c.48]

На ряде эксперпментальных примеров показаны основные типы диаграмм фазового равновесия для трехкомпонентных систем с пекрнсталлизуюци1мся полимером. Кроме общих случаев равновесия, рассмотрены и частные. Так, показано, каким образом две порознь не растворяющие жидкости приобретают свойство растворять полимер. Это непосредствепно вытекает из топологического анализа тройной системы как следствие геометрии тела расслоения. Достаточно же убедительного теоретического объяснения этого явления до сих пор не дано. [c.146]

Отрицательные значения энергии Гиббса для реакций (6, 7) свидетельствуют об установлении равновесия оксида хрома СггОз как с хроматом, так и с дихроматом стронция. Равновесия ЗгСгаО —СггОз и 5гСг04—ЗгСг204 устанавливаются из-за отсутствия других возможных вариантов. Таким образом, диаграмма фазовых равновесий тройной оксидной системы 5гО— СггОз—СгОз в субсолидусной области включает четыре бинарных сечения и пять тройных вторичных систем (рис. 4). [c.91]

Диаграмма фазового равновесия рассматриваемых тройных систем изображена на рис. 1.13, а. Точки А, В и С представляют собой температуры плавления индивидуальных компонентов. На боковых гранях призмы нанесены кривые начала кристаллизации АЕ1В, ВЕ2С и СЕзА трех бинарных систем с соответствующими точками двойных эвтектик Ей Е и з- При добавлении третьего компонента к бинарной системе температура начала кристаллизации понижается, поэтому в тройной системе кроме двойных эвтектических точек появляется одна тройная эвтектическая точка Е. [c.33]

Задача разделения смеси муравьиная кислота — уксусная кислота — вода возникает при разделении продуктов окисления прямо пнного бспзппа и очистке кислых сточных вод производства синтетических жирных кислот. Структура диаграммы фазового равновесия смеси муравьиная кислота — уксусная кислота— вода показана на рис. УП-3,а. Система имеет один бинарный азеотроп муравьиная кислота — вода, один тройной седловой азеотроп и четыре области ректификации. Для разделения рассматриваемой смеси на чистые компоненты был предложен новый способ, основанный на перераспределении полей концентраций между областями ректификации путем варьирования давления, не требующий введения посторонних разделяющих агентов [181]. При этом узел разделения представляет собой единый трехколонный ректификационный комплекс с рециклом (рис. УИ-3,б). Фигуративная точка сырья / о располагается в области ректификации /. В первой колонне в качестве верхнего продукта при атмосферном давлении выделяют воду, являющуюся неустойчивым узлом области ректификации. Точка кубового продукта при давлении 267 ГПа попадает в область ректификации IV. Поэтому кубовый продукт первой колонны можно разделить во второй колонне при давлении 267 ГПа на муравьиную кислоту (неустойчивый узел) и кубовый продукт 2- Последний в свою очередь разделяется в третьей колонне при атмосферном давлении на уксусную кислоту (устойчивый узел области ректификации I) и дистиллят Оз, который в качестве рецикла возвращается в первую колонну. [c.287]

Первый строгий алгоритм синтеза структур диаграмм фазового равновесия жидкость-пар приведен в работах Л.А. Серафимова. В качестве инварианта класса эквивалентности фазового портрета использовалось взаимное расположение единичных / -многообразий, т. е. линий поверхностей, расположенных в концентрационном симплексе и обладающих тем свойством, что коэффициент распределения одного из компонентов между фазами равен единице k.=yjx = . Дальнейшее развитие этот алгоритм получил в работах Л.А. Серафимова, Т. М. Кушнер, С.В. Бабич для смесей, содержащих до 10 компонентов и имеющих бинарные и тройные азеотропы. Далее были разработаны Ф.Б. Петлюком, Л.А. Серафимовым алгоритмы для анализа структур диаграмм фазового равновесия с помощью ЭВМ. Составленные В.Я. Киевским и Ф.Б. Петлюком специальные программы позволили проводить синтез диаграмм фазового равновесия для сложных полиазеотропных смесей, содержащих до 40 компонентов и до двухсот азеотропов. [c.178]

На рис. XXIX. 10, б показана пространственная диаграмма плавкости тройной системы. Здесь АВС — координатный симплекс, который вместе с вертикальными гранями и ребрами трехгранной призмы образует координатный остов, и три пересекающиеся поверхности А- е Е ех, Вхе[Е[е и Схе Ехвх, которые вместе с линиями пересечения и эвтектикой представляют собой фазовый комплекс. [c.457]

На рис. XXIX.10, в изображена проекция диаграммы плавкости тройной системы на свой координатный симплекс. На этой проекции соединительные элементы сливаются с ограничением координатного симплекса АВС, а фазовый комплекс изображается в виде трех линий, исходящих из вершины Е, и заключенных между ними частей плоскости и точки Е. [c.457]

Учитывая правило Шрайнема-керса [156], из которого следует, что в системе всегда должно быть не менее двух узловых точек, а также то, что N1 и N2 могут принимать четыре значения 0,1, 2 и 3, можно выявить все типы диаграмм фазового равновесия тройных гомогенных смесей [161]. [c.195]

На основе изучения диаграммы фазовых превращений системы NH3—Н2О2—H. 0 показаны причины возникновения ошибочных заключений об образовании тройных соединений между аммиаком, перекисью водорода и водой. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология