Определение магния или общего содержания магния и кальция (в присутствии РЪ

Раздельное определение ионов кальция и магния при их совместном присутствии основано на предварительном определении общего содержания ионов кальция и магния титрованием аликвотной части анализируемого раствора стандартным раствором комплексона III в присутствии эриохром черного Т (или кислотного темно-синего) и последующем определении в отдельной пробе содержания ионов кальция титрованием аликвотной части в присутствии мурексида. [c.343]

Кроме общей концентрации раствора, для питания растения имеет значение и определенное соотношение в нем отдельных катионов и анионов, или его физиологическая уравновешенность . Избыток одного какого-либо катиона в растворе может отрицательно влиять на растения присутствие других катионов ослабляет или полностью устраняет это отрицательное действие (явление антагонизма ионов). Например, вредное действие кальция ослабляется магнием вредное действие кислотности (ионов Н и АГ") снижается присутствием кальция и т. д. Поступление ионов в растение также зависит от наличия в почвенном растворе других ионов. Так, поглощение калия растениями ослабляется при избыточном содержании кальция в растворе и т. д. [c.33]

Общее количество ионов Са + и М. + в титруемом растворе не должно превышать 5 мг-экв. При необходимости исследуемую пробу воды разбавляют. Титрованием воды в присутствии одного из названных выше индикаторов определяют содержание суммы мг-экв ионов Са + и М 2+. Содержание иона Са + определяют, титруя воду трилоном-Б в присутствии мурексида (аммониевой соли пурпуровой кислоты). Мурексид образует с ионами кальция малодиссоциированное соединение, прочное при pH = 10, окрашенное в малиновый цвет. Соли магния не дают окраски с мурексидом. Содержание Mg + вычисляют по разности между общим содержанием (Са2+-1-Мд2+) и содержанием Са +. Определению мешает наличие в исследуемой воде ионов окисного и за- [c.169]

Ниже приводятся методы определения общего содержания ЭДТА в сточных водах, свободного и связанного. Методы основаны на том, что в кислой среде (pH = 1—2) комплексонаты кальция и магния малоустойчивы, а висмут образует с ЭДТА очень прочное комплексное соединение, при этом кальций и магний вытесняются из комплексов. Для определения ЭДТА применяют прямое или обратное титрование в присутствии индикатора, по реакции которого устанавливают присутствие или отсутствие ионов висмута в кислой среде, — пирокатехиновый фиолетовый или тиО карбамид. [c.396]

Большинство составляющих алюминиевых сплавов легко определяется методом атомной абсорбции. В ранних работах Гидли и сотрудников [31, 53], а также других авторов содержатся методики определения некоторых составляющих сплавов алюминия. В работе Белла [325] дана общая методика исследования алюминиевых сплавов. Белл не обнаружил никаких помех от различных компонентов сплава при определении Си, Мп, Mg, 2п, Ре, Сг, d, N1. Медь, по-видимому, увеличивает абсорбцию цинка в присутствии алюминия, но в недавней работе [326] отмечается, что этот эффект отсутствует, если использовать пламя воздух — ацетилен и трехщелевую горелку, Содержание магния и кальция в алюминии следует определять в присутствии лантана, который добавляют в качестве буфера. Образцы весом I г растворяют в 50% (по объему) НС1. Полученный раствор затем разбавляют таким образом, чтобы определяемый металл находился в оптимальном диапазоне концентраций. Если в растворе присутствует медь, то в него в процессе нагревания добавляют несколько капель 30%-ной Н2О2. Кремний отфильтровывают, если его концентрация превышает 1 % или если требуется произвести очень точное определение магния или меди. Отфильтрованный кремний удаляют с помощью НР и НЫОз, а остаток вновь растворяют в НС и добавляют к анализируемому раствору. При определении магния содержание алюминия в исследуемых и эталонных растворах поддерживается на уровне 1000 мкг/мл. В работе Белла при использовании двухлучевого прибора величина коэффициента вариации при определении цинка в различные дни составляла 0,7%. [c.178]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Определенный интерес представляло выяснение возможности обессоливания воды с сравнительно высокой минерализацией — 8 г/л. Исходная вода имела соленый вкус, что определялось в основном присутствием хлористого натрия, высокую жесткость (35°), а также большое количество сульфатов (504 — до 1,5 г/л). После обработки воды в течение 20— 30 мин. таким Ж е количеством ионитов, как в двух первых опытах, содержание в ней солей равнял10сь 1,8 г/л. Кальций и магний отсутствовали, хотя в исходной воде содержание кальция было равно 95 мг]л, а магния— 86 лгг/л количество сульфатов по сравнению с исходным (1,5 г/л) уменьшилось в 5 раз и равнялось 0,3 г/л. Общий солевоя состав представлен, как и в первых опытах, хлористым натрием. Весьма существенно, что сульфаты, придающие воде совместно с другими ионами (магний, натрий) горькосоленый вкус (М 504, N32804), а также неблагоприятно влияющие при бадьших количествах в воде на некоторые функции организма, содержатся в опресненной воде в незначительных количествах. [c.403]

Определение жесткости сатурированного сока проводят обычно мыльными растворами различной концентрации (по Пеллету, Кларку, Бутрон-Будэ). Однако методы эти включают ряд методических ошибок. Расход мыла при титровании кальция зависит от концентрации сахара в растворе и других солей. Магний, присутствующий в большом количестве, также титруется мылом и искажает результаты определения кальция. Поэтому в Германии содержание кальция при титровании мыльным раствором определяют по эмпирическим таблицам, в которых учтены возможные неблагоприятные влияния. Однако более точным является комплексометрическое определение общей жесткости сока, на которое, как показали Сокье и Леметр [9], не влияет присутствие сахара (до 40 г/100 мл). [c.440]

Сточные воды, богатые солями определенного состава, разрушают бетон и другие строительные материалы, особенно железо. В случае присутствия сульфатов, концентрация которых превышает 300 мг л SO3, сульфитов и сульфидов, разрушительное действие можно отнести за счет т. н. гипсообразования и появления цементной бациллы (сульфоалюминат кальция). Сульфат железа в результате гидролитического расш,епления образует свободную серную кислоту, которая разрушает бетонные сооружения. Хлориды ш,елочных металлов и кальция безвредны, если их концентрация не превышает 5000 мг л. Напротив, хлористый магний в концентрациях выше 300 мг л MgO (и другие соли магния), а также хлорное железо растворяют известь бетона. Нитраты вредны только в том случае, если они присутствуют совместно с большими количествами аммонийных солей. Поэтому при спуске таких сточных вод в канализацию необходимо обращать особое внимание на соотношение количеств промышленных и городских вод, а также на общую концентрацию растворенных веществ. Если концентрация сульфатов превышает 500 мг/л, то общий выход газа прн загнивании шлама снижается, а содержание сероводорода повышается. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология