Ионы щелочноземельных металлов

Анализ полученных данных показывает (рис. 58), что при прочих равных условиях толщина граничного слоя зависит от природы твердой подложки. Толщина граничного слоя нефти на доломите и керамике значительно больше, чем на кварце. Это, по-видимому, можно объяснить тем, что наличие ионов щелочноземельных металлов в доломите и керамике обусловливает наряду с физиче-, ской и химическую адсорбцию, способствующую формированию граничных слоев большей прочности. [c.115]

Почему ионы щелочноземельных металлов проявляют меньшую склонность к образованию комплексов, чем ионы элементов подгруппы цинка [c.254]

Могут ли ионы щелочноземельных металлов при каких-либо реакциях играть роль восстановителей [c.154]

Изменение коагулирующего действия в лиотропном ряду ионов щелочноземельных металлов выражается в более слабой форме, чем изменение действия в ряду одновалентных катионов. При коагуляции золей с положительно заряженными частицами с помощью анионов изменение коагулирующего действия анионов в лиотропном ряду выражено менее заметно. [c.288]

Между слоем геля и граничащим с ним раствором идут реакции ионного обмена, в которых наряду с протонами принимают участие и другие однозарядные катионы. В зависимости от состава стекла эти катионы участвуют в ионном обмене по-разному [42, 43] стеклянный электрод ведет себя различно по отношению к таким однозарядным катионам, как К" ", На" [34—37], Ag+ [36], или двухзарядным катионам, особенно ионам щелочноземельных металлов [38—40]. [c.117]

Вторая аналитическая группа катионов содержит ионы щелочноземельных металлов. Они составляют главную подгруппу 2-й группы таблицы Д. И. Менделеева. У всех у них на внешнем энергетическом уровне по два электрона (...5 ). Они осаждаются карбонатом аммония в присутствии буферного раствора (смесь гидроокиси и хлорида аммония), обеспечивающего pH 9. [c.28]

Наиболее простой способ маскирования заключается в установлении соответствующей кислотности титруемого раствора. Так, например, ионы железа (III), галлия (III), индия (III), таллия (III), висмута (III), циркония (IV), тория (IV), комплексонаты которых имеют 1 /( >20, можно титровать в сравнительно кислой среде (рН 2), в которой реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов еще достаточно велики. Двухзарядные ионы металлов при этом практически не мешают (см. рис. 45). Аналогично при pH 5 раствором комплексона III можно титровать такие ионы, как А1 +, Со +, N 2+, Си +, 2п +, С(12+, в присутствии ионов щелочноземельных металлов. [c.225]

Ионы других металлов, присутствующие в растворе примерно в такой же концентрации, как титруемые ионы железа (III), практически не мешают, если в комплексонаты превращаются не более 0,1% этих ионов. Следовательно, реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов не должны превышать 0,1 X X0,001/0,1 10- 2= 1Q3.2 или Ig /( = <3,2. Из рис. 45 видно, что, если ионы железа (III) титруют при pH 2, реагент по отношению к ионам щелочноземельных металлов (Mg +, Ba +) замаскирован. [c.237]

Ионы щелочноземельных металлов встречаются в природе в виде малорастворимых соединений [c.285]

Ко II аналитической группе катионов относятся ионы щелочноземельных металлов и Ва" . Катионы [c.163]

Проследим влияние, указанных факторов на свойства гидроокисей на примере двухзарядных положительных ионов щелочноземельных металлов. [c.203]

Ai—вторичная щелочность — сумма процент-эквивалентов ионов щелочноземельных металлов, оставшихся в избытке после соединения их с избытком ионов сильных кислот, с равным количеством процент-эквивалентов слабых кислот (НСОГ). Этот показатель характеризует временную жесткость воды показатель Лг вычисляется для вод II и III классов [c.174]

Одним из простейших примеров конденсаций [2 + 2) является взаимодействие DAP или DFP с гидразином Сначала было обнаружено, что реакция проходит в присутствии Fe + [326] Далее показано, чго темплатными ионами могут выступать также Zn +, S +, La +, РЬ" + и ионы щелочноземельных металлов, включая магний (см методику 11, с. 136) [327—329] [c.126]

ЛОВ, А -, Т1+, ХН4+ н Т. д.) НЛП Д2+ (ионы щелочноземельных металлов и др.). При значениях п, не превышающих 6. возможны следующие типы комплексных галогенидов [c.134]

Наилучший метод определения индия основан на титровании раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии эриохром черного Т в аммиачно-тартратном растворе, содержащем цианид, при pH 8—10. Не мешают Hg, Си, d, Со, Ni, Zn, ионы щелочных металлов, ТГ, Ag, As,Sb, Sn . Мешают ионы щелочноземельных металлов, Мп, РЬ, А1, Ti, Bi. Точку эквивалентности можно определять по исчезновению флуоресценции моринового комплекса индия. Большого внимания заслуживает метод титрования индия при pH 2,3—2,S в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола. [c.14]

Ионы щелочных металлов и аммония не мешают определению молибдена. Ионы щелочноземельных металлов, Ь g, 2п, N1, Со, Мп, УОз и А1 маскируют добавлением комплексона П1. Ион алюминия можно также маскировать тартратом аммония. В присутствии ионов Ре и Си к раствору прибавляют небольшой избыток цианида калия. Ионы Мп, Со и 2п можно блокировать также в форме их цианидных соединений. Вольфраматы маскируют добавлением тартрата аммония. [c.163]

Карбоксильные катиониты имеют высокое сродство к ионам щелочноземельных металлов. Установлен следующий ряд поглощения при pH = 7 [c.109]

Характерным свойством ионообменников являются высокая селективность к ионам Н+ и относительно высокое сродство к ионам щелочноземельных металлов. Ряды селективности для ионов металлов имеют обратный порядок по сравнению с сильнокислотными ионообменниками. [c.34]

РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСИ ИОНОВ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ а-ОКСИИЗОБУТИРАТОМ АММОНИЯ [40] [c.183]

Катодное восстановление в органических растворителях ионов щелочноземельных металлов до металлического состояния происходит, судя по полярографическим данным [988, 1022, 1052, 904, 743, 1233, 888, 837, 921], в основном необратимо в результате одноступенчатого двухэлектронного процесса. Необратимость уменьшается в ряду Mg2+—Ва + [925, 1005]. Обратимое восстановление чаще всего наблюдается для иона бария (теоретическая величина коэффициента Ь для двухэлектронного обратимого восстановления при комнатной температуре составляет 29,5 мВ). Имеются отдельные указания о двухступенчатом механизме разряда некоторых ионов щелочноземельных металлов, например кальция [441] и магния [837]. [c.84]

В отдельных растворителях наблюдается большее по сравнению с водой расстояние между потенциалами полуволн восстановления ионов щелочноземельных металлов [1153, 1197], что может быть использовано для их аналитического определения и разделения. [c.84]

Комплексные соединения. Меньший радиус ионов щелочноземельных металлов и больший заряд в сравнении с ионами щелочных металлов ( бусловливают большую способность их к комплексообразованию. Однако только бериллий дает относительно устойчивые и разнообразные по составу комплексные соединения, существующие в водных растворах, хотя некоторые из них частично разлагаются водой. В них ион Ве проявляет координационное число 4. Отметим в порядке снижения устойчивости следующие комплексы, образуемые бериллием [c.53]

По другому варианту сероводородного метода ионы щелочноземельных металлов осаждают серной кислотой в присутствии этанола (этанол уменьшает растворимость сульфата кальция) в виде сульфатов. Эту группу выделяют до осаждения группы сульфида аммония, что позволяет снизить потери щелочноземельных металлов (они в значительных количествах соосаждаются при осаяс-дении группы сульфида аммония). [c.20]

Вторичная щелочность вычисляется подобным же образом. Число процент-эквивалентов ионов щелочноземельных металлов, оставщихся в избытке соединения их с ионами сильных кислот, равно (3,83+0,95) —4,42 = = 0,36. [c.175]

При взаимодействии с лигандами ионов щелочноземельных металлов из-за более высоких потенциалов ионизации 5-электронов восмо-жен частичный перенос электронной плотности с лиганда на нон-комплексообразователь (особенно в случае Mg +) Координационные числа здесь также возрастают с увеличением размеров ионов (6 для Mg +, 7—8 для Са-+ и т. д ) В случае Са-+, 8г +, Ва + возможно участие в образовании донорно-акцепторных связей вакантных -орбиталей. [c.18]

Координационные числа в ряду ионов Zn +, Сс12+, Hg + возрастают вследствие увеличения размеров катионов комплексообразователен В случае ионов кадмия и ртути возможна координация в экваториальной плоскости пяти и даже шести донорных атомов Если учесть аксиальные лиганды, то координационное число оказывается равным 7 (пентагональная бипирамида) пли 8 (гексагональная бипирамида). Сродство к донорному атому серы особенно высоко у ионов ртчти (И) Ионы типа 1 (я + 1) 5 по отношению возможности образования ковалентных донорно-акцепторных связей занимают промежуточное положение между ионами подгрупп 1 1 и 1 2 Они не имеют вакантных 5-орбиталей и перенос электронной плотности с донорных атомов возможен только на вакантные /о-орбитали, расположенные по энергии довольно высоко Поэтому ионы Т1+ могут быть использованы при замещении в макроциклах ионов щелочных металлов, а ионы РЬ- в некоторых отношениях напоминают ионы щелочноземельных металлов Вследствие больших размеров этих ионов их координационные числа могут быть достаточно высокими [c.18]

Ионы переходных металлов с полностью или наполовину заполненными -уровнями, а также ионы щелочноземельных металлов эффективны при синтезе макроциклов, содержащих более чем четыре донорных атома, и широко используются прн синтезе макроциклических производных диацетилпиридина Ионы щелочных металлов, для которых не характерно образование направленных координационных связен, проявляют темплатное действие в реакциях образования гибких по-лндентатных краун-эфиров Здесь в определенной степени сказывается также и склонность жестких (в терминах теории жестких и мягких кислот и оснований [841) ионов щелочных металлов к комплексообра-зованию с жесткими атомами кислорода Однако влияние данного фактора не следует переоценивать Ион цезия, занимающий промежуточное положение в шкале жесткость — мягкость , может быть превос- [c.30]

Алифатические диамины конденсируются по типу [2 -- 2] с DAP, DFP и DFF в присутствии ионов щелочноземельных металлов и лан-танидов, давая комплексы, образованные лигандами L233 — L236 [336—341] [c.127]

Во многих случаях количество атомов металла, приходящееся на одну молекулу лиганда, не равно в исходном и конечном комплексах. При замещении ионов свинца в [Pb2(L222)](S N)4 на ионы переходных металлов образуются [M(L222)](0164)2 [313]. В других случаях, особенно тогда, когда ионы щелочноземельных металлов замещаются ионами меди или кобальта, из комплексов ML образуются комплексы MjL [336, 346, 347]. [c.129]

Особенно легко процессы такого рода происходят, когда в образующемся соединении содержатся NH-или ОН-группы. Например, при конденсации DAP или DFP с dien в присутствии ионов щелочноземельных металлов выделяется комплекс с 18-членными макроциклическими лигандами L240, L241 [298, 348] [c.129]

Темплатное действие ионов щелочноземельных металлов в реакциях конденсации дикарбонильных соединений с полиаминами / В А Бидзиля, Л П Олек-сенко, В Г Головатый и др //Журн неорган. химии — 1984.— 29, №6 — С 1406—1410 [c.222]

Раствор нельзя нейтрализовать карбонатами щелочноземельных металлов во избежание превращения глюкозы в маннозу, которое возможно вследствие образования комплексов ионов щелочноземельных металлов с маннозой. [c.251]

Бериллий занимает особое место в этом ряду. Он легко сорбируется на катионообменниках из разбавленных растворов минеральных кислот поглощение Ве " уменьшается с увеличением концентрации кислоты. Кроме тогр, сорбция, особенно в области более низких концентраций кислоты, зависит от природы кислоты и возрастает в ряду НС1 < HNO3 < H2SO4. Таким образом, в 1,5 М растворе соляной кислоты бериллий отделяется от ионов щелочноземельных металлов, которые сорбируются на смоле Dowex 50. [c.176]

Методика. Смесь ионов щелочноземельных металлов сорбируют на сильнокислотном катионообменнике в ЫН4-форме. Колонку промывают водой и элюируют элементы растворами а-оксиизомасляной кислоты различной концентрации, нейтрализованными NH4OH до указанных выше значений pH Mg — 0,8 М раствором с pH 4,15 Са — 1,0 М раствором с pH 5,00 Ва — 2,0 М раствором с pH 6,20. [c.183]

Как и для ионов щелочных металлов, с увеличением сольвати-рующей способности растворителя потенциалы полуволн восстановления щелочноземельных металлов сдвигаются в отрицательную сторону. Имеются данные о корреляции между ионов щелочноземельных металлов и донорным числом, а также диэлектрической постоянной растворителя [1123, 164]. Прослеживается качественная тенденция сдвига Е,/г с увеличением донорного числа растворителя в отрицательную сторону. [c.84]

Восстановление ионов щелочноземельных металлов существенно зависит от катиона фона [950, 742, 780, 1175, 953, 888, 837]. Меняются не только количественные параметры электродных процессов, но и механизм при замене одного фона на другой. Так, восстановление ионов Са +, 8г2+ и Ва + в диметилацетамидных растворах в присутствии перхлората тетраэтиламмония или вовсе не происходит, или же происходит с малым предельным током и контролем предшествующим процессом. В присутствии перхлората тетрабутиламмония восстановление происходит почти обратимо [c.84]