Хроматографическое разделение ионов

Кроме хроматографического разделения ионов одного и того же знака заряда методом ионного обмена в динамических условиях можно отделять ионы одного знака от ионов другого знака. Примером такого разделения является отделение на катионите катионов железа(1И), алюминия(П1), кальция (И) и магния (И), мешающих определению фосфат-ионов при анализе природных фосфатов. [c.322]

Простым, экспрессным и точным методом является метод количественного определения по высоте пика (зоны), образуемого при хроматографическом разделении ионов на бумаге, импрегнированной осадителем. Определение проводят методом градуировочного графика. Для построения последнего на импрегнированную осадителем бумагу наносят с помощью капилляра вместимостью 0,002—0,005 мл стандартные растворы такие же объемы анализируемых растворов. [c.341]

Хроматографическое разделение ионов. Демонстрацию хроматографического разделения ионов можно проводить, используя окись алюминия (для хроматографии) и растворы азотнокислых солей меди и кобальта. [c.318]

Элюентный метод хроматографического разделения ионов может быть рекомендован для разделения малых количеств веществ. [c.121]

ВЫБОР ОПТИМАЛЬНОГО РЕЖИМА ХРОМАТОГРАФИЧЕСКОГО РАЗДЕЛЕНИЯ ИОНОВ [c.125]

При хроматографическом разделении ионы анализируемого вещества конкурируют с ионами, содержащимися в элюенте, стремясь вступать во взаимодействие с противоположно заряженными группами сорбента. Отсюда следует, что ионообменную хроматографию можно применять для разделения любых соединений, которые могут быть каким-либо образом ионизированы. Можно провести анализ даже нейтральных молекул сахаров в виде их комплексов с борат-ионом [c.31]

Хроматографическое разделение ионов натрия и калия методом вытеснения проводят в колонках, в которые помещают катионит КУ-2 в Н-форме (с содержанием дивинилбензола от 2 до 16%). В качестве вытесняющего раствора применяют 0,1 н. раствор соляной кислоты. Взвещивают 10 г смолы КУ-2 (в пересчете на сухое вещество) в Н-форме, заливают в стакане водой и переносят в калиброванную хроматографическую колонку. Спускают воду до верхнего уровня смолы. В верхнюю часть осторожно вносят 3 мл раствора, содержащего 100 мг смеси хлоридов калия и натрия (в расчете на К" "- и Ма -ионы в эквимолекулярных отношениях). Этот раствор пропускают через сорбент со скоростью [c.93]

Прогнозирование условий хроматографического разделения ионов по константам ионного обмена [c.133]

Возможность прогнозирования ус ловий хроматографического разделе ния анионов и катионов по концентрационным константам обмена показана И. К. Цитовичем и Ж. Н. Гончаренко [74] на примере ионообменной сорбции переходных металлов четвертого периода на катионите КУ-2 в Н-форме. В качестве элюирующих растворов применялись водно-спиртовые среды, 1 н. по соляной кислоте и содержащие различные количества метанола или этанола (50 и 80%). Для иллюстрации возможности расчета оптимальных условий элюирования при хроматографическом разделении ионов приведем основные результаты, полученные в исследованиях указанных авторов. [c.134]

Следовательно, теоретическая концепция В. В. Рачинского и А. А. Лурье приводит к заключению, что в конкретных условиях осадочно-хроматографического разделения ионов возможности инверсии порядка расположения зон весьма ограничены это обстоятельство весьма ценно с практической точки зрения. [c.203]

Работа 7. Хроматографическое разделение ионов тяжелых металлов [c.703]

Рис. 41. Хроматографические колонки а — для качественного анализа индивидуальных веществ б — для хроматографического разделения ионов

Хроматографическое разделение ионов натрия и калия методом вытеснения проводят в трех колонках, заполненных образцами катионита КУ-2 в Н-форме с содержанием дивинилбензола соответственно 2, 9, 16%. В качестве вытесняющего раствора применяют 0,1 и. раствор НС1. [c.227]

Значения при хроматографическом разделении ионов на бумаге в среде бутанола, насыщенного 2 М НС1, составляют са — 0,6 гп — 0,6 В1 — 0,5 А1 — 0,1 Со — 0,1, Са — 0,0. Какие из ионов не могут быть четко идентифицированы из смеси а) Ъп, А1, Со б) С(1, 2п, Со в) В1, А1, Са [c.278]

Для нахождения оптимальных условий хроматографического разделения ионов обычно определяют сорбцию ионов ионообменными смолами из тех или иных растворов. Из применяемых в хроматографии методов определения сорбируемости ионов наиболее простым является метод определения коэффициента распределения того или иного иона между ионообменной смолой п растворами. [c.228]

Опыт 2. Хроматографическое разделение ионов [c.268]

В этой работе проводятся опыты по получению дисперсных систем, коагуляции и седиментации золей, адсорбции из газовой и жидкой фаз, хроматографическому разделению ионов и флотации. [c.101]

Для выявления оптимальных условий хроматографического разделения ионов большую роль играет коэффициент распределения Кр. Коэффициент распределения определяется отношением количества ионов в ионите к количеству их в равновесном растворе. Отношение коэффициентов распределения двух разделяемых ионов, найденных в одних и тех же условиях эксперимента, называют коэффициентом распределения обмена ионов. [c.335]

Для хроматографического разделения ионов, содержащихся в очень малых объемах растворов, используют колонки соответствующих размеров. Автор метода М. С. Цвет [141] при работах с очень малыми объемами жидкостей пользовался колонкой диаметром 1—2 мм и длиной 20—30 мм. На рис. 57 показаны трубки для хроматографических колонок [51, 144]. [c.62]

Константа обмена позволяет количественно характеризовать равновесие ионного обмена. Статика ионообменного равновесия имеет большой теоретический и практический интерес. Предложено несколько эмпирических уравнений для описания статики ионного обмена. Наиболее удовлетворительным считается уравнение Б.П. Никольского, используемое для прогнозирования условий хроматографического разделения ионов (см. 8). [c.423]

Более сложна теория динамики хроматографического разделения смесей ионов на колонках ионитов. Методы определения констант обмена ионов по результатам опытов в динамических условиях также используют для прогнозирования условий хроматографического разделения ионов (см. 8). [c.423]

Прогнозирование условий хроматографического разделения ионов по данным статических и динамических опытов имеет свои преимущества и ограничения. [c.423]

Описанная методика прогнозирования условий хроматографического разделения ионов используется и в анализе пестицидных органических соединений. [c.430]

Другие примеры хроматографического разделения ионов смотрите в литературе [c.83]

Бойд Г., в сб. Хроматографическое разделение ионов , Издатинлит, 1949. [c.90]

Элюирование поглощенных ионов из анионитов может производиться щелочными, нейтральными или кислыми растворами, например, едким натром, карбонатом натрия, хлоридом натрия или со.ляной кислотой. Если не преследуется цель хроматографического разделения ионов во время элюирования, то обычно применяют концентрированные (1М И.ЛИ выше) растворы. Чем мельче зерна анионита, тем быстрее протекает регенерация. Нормальная скорость протекания при регенерации 2—5 мл1 см мин). В тех случаях, когда происходит выделение газа, регенерацию ионита лучше производить статическим методом, так как пузырьки газа приводят к каналообразованию в колонке. Это относится к анионитам, содержащим, например, карбонаты, сульфиды и сульфиты [11 ]. [c.171]

Хроматографическое разделение ионов успешно применяют в весьма широкой области концентраций от микроконцентраций (10- —10- г/ л) до граммовых концентраций. Особо ценные результаты получены хроматографией при микроколичествах разделяемых веществ. [c.187]

Хроматографическое разделение ионов железа и кобальта на катионите СМ-12 [c.92]

В области же pH, где движение фронта достаточно велико, т. е. при pH = 3,5 — 4,0, отношение коэффициентов распределения уже меньше 2, и, следовательно, условия для разделения недостаточно хороши. Поэтому для полного хроматографического разделения ионов железа и кобальта с помощью лимонной кислоты следует использовать систему РеЗ+ Со2+. [c.96]

Нам кажется, что полученные иониты могут найти в будущем практическое применение как в лабораторных, так и в технологических процессах. Их использование, по-видимому, перспективно для целей хроматографического разделения ионов, для деионизации растворов с низким [c.170]

Контроль разделения. При проведении хроматографических разделений ионов, содержащих радиоактивные изотопы, можно осуществить непрерывную автоматическую регистрацию активности элюата. Для этого рядом с хроматографической колонкой, ниже слоя смолы, устанавливают детектор радиоактивного излучения, и активность элюата по выходе из слоя смолы непрерывно записывают на ленте самописца. [c.192]

При хроматографическом разделении ионов широко используется различная их склонность к образованию комплексных соединений. Например, кобальт и медь могут быть разделены в колонке с сульфока-тионитом при помощи дееорбента — раствора цитрата калия. [c.53]

Для проведения хроматографического разделения ионов используют их избирательную сорбируемость на окиси алюминия для-хроматографии . Если вещества обладают различной способностью к сорбции (различными константами ионообмена), то они могут быть разделены на хроматографической колонке и обнаружены в зоне их расположения непосредственно либо после проявления хроматограммы. [c.305]

Изложенные соображения позволяют предсказывать условия наилучшей сорбции ионов из растворов, с образованием резкой границы зон ионов, когда размывание переднего фронта сорбируемого вещества минимально. Задача нахождения условий обострения границ зон ионов была решена Г. В. Самсоновым [10] для большого количества практически важных случаев хроматографического разделения ионов вытеснительным методом. [c.124]

При хроматографическом разделении ионы анализируемого вещества конкурируют с ионами, содержащимися в элюенте, стремясь вступать во взаимодействие с протавогюложтю заряжетыми группами сорбента. Отсюда следует, что ионообменную хромато - [c.53]

Кроме того, для хроматографического разделения ионов может быть использована их амфотерность. Это возможно в тех случаях, когда раствор содержит смесь амфотерных и неамфотерных катионов. Такой раствор пропускают через Н-катионит, задерживающий все катионы. Затем промывают колонку раствором гидроксида натрия или калия, в результате чего поглощенные катионы вытесняются из катионита. При этом действием избытка щелочи амфотерные катионы переходят в анионы, которые не задерживаются катионитом и проходят в фильтрат. Катионы неамфотерных металлов образуют со щелочью нерастворимые гидроксиды, осаждающиеся в колонке на зернах катионита. Например, если колонку катионита КУ-2, поглотившего ионы Fe и Си , промывать концентрированным раствором NaOH, то [c.426]

Хроматографическое разделение ионов металлов на бумаге, обработанной тр иоктилфосф атом. [c.515]

Барстсэл и сотр. [50 °] после хроматографического разделения ионов Си +, РЬ +, В , Сс и Н + а также Аз , и 5п2+ на бумаге окрашивали места распределения ионов разбрызгиванием раствора дитизона в хлороформе. Аналогичным образом Арден с сотр. [48 3] окрашивали ионы кг, и Н -. Также Тевари [54-] окрашивал выделенные ионы РЬ2+ раствором дитизона в хлороформе. Пфейфер и Дилер [56 ] использовали в качестве проявителя для ионов Си +, Аз +, 70 +, 5п + Сс12+, Hg +, Т1+ и 5Ь + раствор дитизона в четыреххлористом углероде. [c.372]

Для сходных ионов с равным числом зарядов при отсутствии комплексообразовапия отношение коэффициентов распределения может быть весьма близким к единице. При этом хроматографическое разделение ионов в равновесных условиях оказывается невозможным или, по крайней мере, очень трудным. Часто константы равновесия реакций комплексообразования для сходных ионов различаются между собой больше, чем коэффхщиенты распределения простых (некомплексных) ионов. Следовательно, в этих случаях для улучшения разделения могут быть использованы комплексо-образователи. Именно таким путем был достигнут решающий успех в разделении редкоземельных элементов (раздел 15. 6). Редкие аемли элюировались из катионита буферными растворами лимонной кислоты и цитрата аммония. Теория равновесного распределения ионов редкоземельных элементов между катионитом и цитрат-нымп растворами была развита Кетеле и Бойдом [63]. [c.77]

Элюирование малых количеств имеет бо-ньшое значение при аналитических разделениях родственных ионов. В этом случае тарелочная теория оказывается более удобной, чем другие теоретические представления. Простые расчеты, выполняемые на основе тарелочной теории, дают ценную информацию для химика-аналитика, желающего применять или улучшать уже известные хроматографические методы или разрабатывать новые применения этих методов. Поэтому тарелочной теории в хроматографических разделениях посвящена отдельная глава (гл. 6). Для надлежащего использования простых ионообменных методов и для выполнения хроматографических разделений ионов, сильно различающихся по своей склонности к поглощению, вполне достаточно общих правил и эмпирических сведений, приведенных в соответствующих разделах этой книги. [c.111]

При разработке новых методов ионообменного разделения аналитик должен выяснить, какие иониты наиболее пригодны для его целей. Некоторые задачи аналитического разделения могут быть решены с помощью как катионитов, так и анионнтов нередко вопрос о иредиочтении того или иного материала является чисто вкусовым. Простым примером может служить отделение щелочных металлов от фосфат-иона. Следует отметить, что даже хроматографическое разделение ионов одного знака часто может быть выполнено с помощью ионитов обоих типов. Например, для разделения некоторых металлов могут с успехом применяться катиониты однако применение для этой же цели анионитов, основанное на разделении комплексов этих металлов, часто бывает проще и быстрее. В этой главе мы не будем, однако, углубляться в рассмотрение подобных вопросов разнообразные примеры такого тина будут разобраны главах 10, 11 и 15. Цель настоящей главы — дать информадшо о свойствах ионитов наиболее важных типов для облегчения выбора подходящего ионита. [c.143]

Как указывалось в главе 5. 4 (стр. 102) и 5. 7 (стр. 112), размер зерен ионита оказывает очень большое влияние как на поглощение ионов, так и на регенерацию ионита. Во-первых, рабочая емкость колонки сильно возрастает при уменьшении величины зерен. Во-вторых, даже в малом количестве они оказывают вредное действие на регенерацию ионита. Поэтому крупные зерна следует удалять. При хроматографическом разделении ионов с близкими свойствами размер зерен является решающим фактором, и для получения удовлетворительного разделения следует пользоваться только мелкозернистыми ионитами. Нужно, однако, помнить, что слишком мелвдне зерна могут оказывать чрезмерное сопротивление протеканию жидкости. [c.151]

Проведено хроматографическое разделение ионов Ре " и Со , а также Ре + и Со " " цитратнымн растворами при различных pH. [c.96]