Равновесие синтеза мочевины

Равновесие синтеза мочевины [c.73]

Синтез мочевины протекает в жидкой фазе и равновесие реакций зависит от температуры, давления и концентрации компонентов (рис. 52). С увеличением температуры выход мочевины увеличивается (рис. 53) и для предотвращения перехода реагирующих веществ в газообразное состояние необходимо поддерживать высокое давление паров, которое смещает реакцию (188) в сторону образования карбамата. [c.239]

Г. Д. Ефремова и Г. Г. Леонтьева [31] изучили сжимаемость смесей аммиака и двуокиси углерода и провели термодинамический анализ реакции синтеза мочевины. В этой работе проанализированы следующие равновесия [c.114]

Равновесие реакции синтеза мочевины рассчитано в-[6993]. Термодинамике реакций газификации посвящена работа [7023]. [c.60]

Обе реакции обратимы, поэтому состояние равновесия их и, следовательно, выход мочевины зависят от условий синтеза— температуры, давления, соотношения аммиака и двуокиси углерода и ряда других факторов. В настоящее время влияние различных факторов на процесс синтеза мочевины изучено довольно хорошо, благодаря чему достигаются высокие технико-экономи-ческие показатели производства. [c.67]

В настоящее время высокие давления нашли широкое применение в различных химических и смежных с ними производствах (синтез аммиака, метилового спирта и мочевины, гидрогенизация угля и тяжелых нефтяных остатков, гидратация олефинов, многочисленные полимеризационные процессы, получение карбонилов некоторых металлов, гидротермальный синтез кварца и др.). Осуществление в промышленности процессов под давлением порядка сотен атмосфер стало обычным явлением. Оно, в свою очередь, обусловило проведение широкого круга научных исследований для выяснения основных термодинамических и кинетических параметров промышленных процессов при высоких давлениях (данные Р — V — Г, химические и фазовые равновесия, явления переноса, влияние давления на скорость и направление реакций и т. п.). [c.5]

Исследование этих веществ осложняется, помимо трудностей синтеза и очистки, еще и тем, что равновесие обеих стадий устанавливается при меньшей степени превращения, чем в случае мочевины. В таких условиях можно определить лишь кинетику первой стадии по измерениям начальной скорости. [c.310]

Изучение Роузом азотистого обмена у взрослых здоровых людей, находившихся на искусственном рационе, в котором белок был полностью заменен смесью чистых аминокислот, позволяет сделать ряд существенных выводов. Для сохранения азотистого равновесия и веса тела, а также трудоспособности (при умеренной физической нагрузке) и удовлетворительного самочувствия необходимы восемь незаменимых аминокислот и источники недифференцированного азота (в виде, например, мочевины или глицина) в количестве, обеспечивающем синтез заменимых аминокислот (см. табл. 24). [c.326]

Как видно, обе стадии реакции обратимы, следовательно, состояние их равновесия и выход мочевины зависят от условий синтеза температуры, давления, количественного соотношения аммиака и оксида (IV)СОг и некоторых других факторов. Увеличение давления в реакционной системе способствует образованию мочевины. Положительным также является и определенное повышение температуры. [c.145]

Опытным путем установлено, что гидролиз мочевины в присутствии свободного аммиака не только замедляется, но при этом создаются условия для ускорения реакции дегидратации карбамата. В процессе синтеза избыток аммиака оказывает действие, обратное действию воды снижая активность Н2О и связывая ее, аммиак как бы выводит воду из сферы реакции, благодаря чему равновесие смещается в сторону образования мочевины. [c.81]

Подобный результат был получен при изучении реакции NH+ -f NO" 0(NH2)2 классического синтеза мочевины [59] в смешанных растворителях. К сожалению, данные о скорости не позволяют однозначно сказать, образуется ли активированный комплекс при взаимодействии NH+-f + OGN" или, что более вероятно, NH3+ HN O [61]. Любая из этих пар дает одну и ту же зависимость скорости от D благодаря наличию быстро устанавливающегося равновесия между ними. [c.457]

Синтез мочевины имел важное историческое значение особенно потому, что в то время совершенно не 0жидг1ли столй легкого образования вне организмов таких веществ, которые встречаются в них, и полагали, что под влиянием сил, действующих в организмах, происходят такие вещества, которые вне их вовсе не образуются. Но и помимо разрушения этого предрассудка легкий переход NH O N в OiNH ) есть лучший пример перехода одного равновесия атомов в иное — более стойкое. [c.580]

Процесс синтеза мочевины протекает автокаталитически. Течение его характеризуется кривыми, изображенными на рис. 131. Эти кривые показывают, что вначале, пока карбамат аммония находится в твердом состоянии, реакция идет медленно. Затем, по мере образования жидкого плава наблюдается значительное ускорение процесса конверсии карбамата аммония в мочевину. После этого реакция замедляется (вследствие образования воды) и в конечном счете достигает равновесия. Одновременно эти кривые указывают на продолжительность процесса синтеза в зависимости от температуры. Чем выше температура, тем быстрее достигается равновесный выход мочевины и тем он значительнее. [c.238]

Дальнейшее повышение температуры приводит к увеличению выхода мочевины и к сокращению времени, в течение которого устанавливается равновесие. При 190° и избытке аммиака в количестве 100% от сте иометрического в течение одного часа достигается выход мочевины, составляющий 66%. При дальнейшем увеличении времени реакции выход мочевины возрастает незначительно. Так, если время реакции увеличить до трех часов, выход мочевины составит 67%. Практически синтез мочевины проводят в интервале 185—200°. При более высокой температуре значительно усиливается коррозия аппаратуры. [c.240]

Блох [67] установили, что лишь очень небольшое количество азота мочевины, введенной с пищей, включается в аммиак мочи и в белки. Однако в опытах с С -мочевиной было найдено, что мочевина быстро превращается в углекислоту [68, 69]. Расщепление мочевины до углекислоты и аммиака катализируется бактериями, присутствующими в желудке, кишечнике и других частях тела (например, в верхних дыхательных путях) [69]. Добавление заменимых аминокислот, ионов аммония или мочевины к рациону, состоящему из 10 незаменимых аминокислот, дает лучший эффект, чем повышение количества самих незаменимых аминокислот. Из этого можно заключить, что незаменимые аминокислоты в общем медленнее превращаются в продукты обмена, необходимые для роста [70] следовательно, возможны такие экспериментальные условия, при которых ионы аммония будут оказывать более благоприятное влияние на рост, чем смесь незаменимых аминокислот. Как упомянуто выше, некоторые аминокислоты, необходимые для обеспечения роста и азотистого равновесия, могут быть частично замещены заменимыми аминокислотами. Так, у молодых крыс цистин может покрывать от /е ДО /з потребности в метионине [30, 31], а тирозин может восполнить около половины потребности в фенилаланине [32]. Возможность замены метионина гомоци-стеином зависит от наличия в пище витамина В12 и фолевой кислоты или донаторов метильных групп. Возможно, что будут найдены такие условия, при которых рост будет поддерживаться и в отсутствие некоторых других незаменимых аминокислот. Результаты исследований, в которых определялись рост и азотистое равновесие, свидетельствуют лишь о том, что данные функции не обеспечиваются процессами синтеза in vivo. [c.127]

Шихан (1961) описал получение кислоторастворимого карбодиимида П1, применяемого в синтезе пептидов (см. 31.21). Конденсация этилизоцианата I с N-димeтил-1,3-пропандиамином приводит к получению производного мочевины П. Последнее под действием п-толуолсульфохлорида в хлористом метилене в присутствии триэтиламина отщепляет молекулу воды с образованием желаемого карбодиимида 1П. При обработке гидрохлоридом пиридина в хлористом метилене карбодиимид 1П дает хлорид IV, осаждающийся при добавлении эфира. Данные ИК-спектроскопии позволяют предположить, что линейная форма соли IV находится в равновесии с циклическими структурами V и VI [c.243]

В самом деле, энергия поступает в организм в форме пищевых веществ (белков, жиров, углеводов), носителей химической энергии высокого потенциала. Эти пищевые вещества, ассимилируясь, в результате обмена могут распадаться. Энергия распада используется организмом на синтез, механическую работу, на производство тепла. Следовательно, в конечном итоге, химическая энергия высокого потенциала после превращений покидает организм в виде теплоты или продуктов распада (мочевина и др.), обладающих низким химическим потенциалом (см. табл. на стр. 27, 28). Это не вызывает сомнений, и с этой точки зрения приложимость второго начала термо-дш1амики к органическому миру очевидна. Однако организмы—незамкнутые системы. Это системы открытые. Отсюда теоретически мыслимо, что, обесценивая общие запасы энергии в результате обмена, организмы сами заряжаются до более высокого потенциала и все более уходят от состояния равновесия, требуемого вторым началом термодинамики. На эту зарядку уходит непрерывно поступающая энергия пищи, подобно тол у как повышается потенциал аккумулятора при его зарядке (А. В. Нагорный). Зеленые растения при этом не являются исключением, ибо для повышения энергетического потенциала ими используется солнечная энергия. [c.33]

Изучение превращения белковых веществ в организмах человека и животных с образованием ряда азотистых веществ, среди которых больше всего мочевины. Изучая количество азота, поступающего в организм с белками, и количество азота выделяющихся из организма с мочой конечных продуктов азотистого обмена, можно установить баланс азота. Этот баланс указывает на состояние азотистого равновесия организма в случаях, когда количество азота, поступающего в организм в виде белков, равняется количеству азота, выделяюид,егося из организма в виде азотистых веш,еств. Понятно, что и в данном случае изучение азотистого баланса не может дать представления о превращениях белков в организме, т. е. об их распаде с образованием аминокислот и о многочисленных реакциях их распада и синтеза из них азотистых продуктов. [c.226]