Кальций оксо-соли

В результате сернокислотной обработки шлама, содержащего гидроксид алюминия, образуется раствор, в котором присутствуют в основном хорошо растворимые в воде сульфат и окси-сульфаты алюминия. После растворения шлама остается твердый вторичный осадок. Твердая фаза — это нерастворимые в кислоте органические и минеральные вещества, а также сульфат кальция, образующийся при взаимодействии серной кислоты и солей кальция [32]. Как правило, во вторичном осадке содержание органических веществ больше, чем в исходном осадке. [c.29]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты-, некоторые из них, однако, легко растворимы к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Ве, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и СОа уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [c.267]

Выполнение работы. В двух пробирках получить осадок окса лата кальция взаимодействием растворов соли кальция и оксалата аммония (2—3 капли). Добавить в одну пробирку несколько капель 2 и. раствора соляной кислоты до полного растворения осадка. В другую пробирку столько же 2 н. раствора уксусной кислоты. Отметить практическую нерастворимость оксалата кальция в последнем случае. [c.97]

Отделение щелочноземельных металлов. Отделение лития от кальция, стронция и бария проводят осаждением последних карбонатом аммония (при нагревании в аммиачной среде) в присутствии достаточного количества хлорида аммония. Отделение лития карбонатом аммония от щелочноземельных металлов из-за необходимости добавления аммонийных солей не бывает полным. В то же время в большинстве методов количественного определения лития кальций мешает, поэтому кальций необходимо дополнительно отделять. Для этого фильтрат, полученный после отделения осадка карбонатов щелочноземельных металлов, выпаривают и удаляют аммонийные соли осторожным прокаливанием или разрушают нагреванием со смесью азотной и соляной кислот, которые затем удаляют выпариванием досуха на водяной бане. Образовавшийся остаток растворяют в разбавленной соляной кислоте и осаждают кальций окса-латом аммония из слабоуксуснокислого раствора. Осадок отфильтровывают, фильтрат выпаривают досуха и остаток прокаливают. К прокаленному остатку добавляют соляную кислоту и выпаривают. В остатке получают хлорид лития. [c.48]

К гетерогенным мембранным электродам относятся так называемые осадочные и мембраны на основе ионообменников. Впервые стабильные в работе осадочные электроды на основе солей серебра получены венгерским исследователем Пунгором. Матрицей служил силиконовый каучук. Осадочные мембраны изготовляются из малорастворимых солей металлов и некоторых хелатных соединений. Так, Са " -селективный электрод может быть получен, если в качестве активного вещества взять окса-лат или стеарат кальция, Ва2+- или 50/ -селективные элект [c.54]

Образующийся в бюретке пермутит кальция регенерируют. Для этого бюретку заполняют через воронку 10-15 мл раствора карбоната натрия и включают водоструйный насос. Последние капли промывной жидкости испытывают действием раствора оксала -та аммония на наличие ионов Са . Сравнить отношение каждого из растворов к раствору оксалата аммония. Написать молекулярное и ионное уравнения реакций взаимодействия растворов соли кальция с оксалатом аммония и с пермутитом натрия Ка Н А1 511 0,д, имея в виду, что в [c.101]

Для получения медленносхватывающейся эмульсии предложены соли, полученные в результате взаимодействия тетраэтиленпентамина и гидрохлорида [288], иоли-этоксилированные жирные амины —С)8 [536] для быстрораспадающихся эмульсин — водный раствор гидрата окиси лития, карбонат либо хлорид кальция [438] для стабильных эмульсий — этиленоксиэтанол с 30 окси-этиленовыми группами [467], полиоксиэтиленовые производные, содержащие две и более этиленоксигрупп [289], гидрат окиси натрия или кальция для эмульсий с большой стойкостью к атмосферным воздействиям — дву- [c.300]

З-окси-2-нафтойной кислоты с аммиаком под давлением в присутствии катализаторов. Катализаторы содержат хлористый цинк или хлористый кальций как без добавки, так и с добавкой хлористого алюминия . Применялись также окись цинка, или углекислый цинк и хлористый аммоний или железо-алдаиачные соли, to. Если нагревать натриевую соль оксинафтойной кислоты с 35%-пым водным аммиаком при 260—280", то полученный препарат будет содержать значительные количества -нафтола и -наф-тиламина в качестве примесей . [c.54]

Техническим методом получения хлористоводородного гидроксиламина является электролитическое восстановление азотной кислоты и взаимодействие нитрита натрия с бисульфитом натрия. Последний способ был открыт Рашигом для получения сернокислого гидроксиламина Рашиг предложил применять н11трит кальция и бисульфит с тем, чтобы большая часть минеральных солей отделялась в виде сернокислого кальция. Рашиг показал также, что при действии ацетона на натрийгидроксиламиндисульфонат образуется оксим ацетона уже давно было известно, что при обработке оксима ацетона соляной кислотой легко образуется солянокислый гидроксиламин . Однако лишь значительно позднее было выяснено преимущество комбинирования этих двух фактов. Имеются указания на то, что прекрасные выходы хлористоводородного гидроксиламина получаются при взаимодействии ацетона и нитрита натрия с цинковой пылью . [c.166]

Эриохром красный В [4 -(2-окси-4-сульфонафтил-азо)-Г-фенил-3 -метилпиразолон-5-он-натриевая соль] [1065, 1618, 1621] и однохром бордоС [289] применяют при комилек-сонометрическом определении кальция в аммиачной среде. Вблизи точки эквивалентности у них соответственно наблюдается переход окраски из желтой в фиолетовую или кроваво-красную. Однако определению мешает магний. [c.67]

Определение оксала т-и онов в осадке оксалата кальция метод о м отдельных навесок. Рассчитывают навеску соли кальция (например, СаСОд), соответствующую [c.205]

Определение избытка оксала т-и онов в растворе (титрование по остатку) методом пипетирования. Рассчитанную навеску соли кальция для приготовления 250 мл 1 н. раствора растворяют в разбавленной азотной кислоте, переносят раствор в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят объем водой до метки. Для анализа отбирают в стакан аликвотную часть полученного раствора. [c.206]

Цианамид кальция Цианбензальдёгида оксим, натриевая соль [c.439]

Щавелевая кислота. Эта кислота известна еще с XVII столетия. Она чрезвычайно распространена в природе. В виде щавелевокислого кальция (оксалата кальция) она содержится во всех растениях. Много кислой калиевой соли щавелевой кислоты находится в щавеле и кислице. В ничтожных количествах щавелевая кислота встречается и в животных организмах. Окса-лат кальция содержится в виде осадка в моче человека при некоторых нарушениях обмена веществ. [c.519]

Для определения кальция в нейтрализатах можно рекомендовать окса-латный метод, который заключается в осаждении щавелевокальциевой соли в уксуснокислой среде. Уксуснокислая среда растворения щавелевомагниевой соли. [c.117]

Явление защиты имеет большое значение в биологии. В организме в большом количестве содержатся различные растворы ВС, и одно из проявлений их защитного действия, оказывается, удержание в растворе карбонатов и фосфатов кальция. Протеины сыворотки крови увеличивают растворимость карбоната кальция почти в пять раз, и эти соли находятся в крови в значительной мере в форме защитного вещества. Патологическое образование в организме различных твердых тел, например почечных и желчных камней, связано с недостатком защитных коллоидов — муцина, урохрома, оксала-тов. Нарушением защитного действия коллоидов объясняется патологическое отложение солей при подагре и артериосклерозе. [c.363]

Продукты конденсации фенольных соединений бензоксикарбо-новых кислот, в которых ОН-группы находятся главным образом-в орто- или мета-лоложетш к кислотному остатку, могут быть модифицированы солями цинка, кальция, марганца и др. [126]. Особенно эффективны соли цинка и кадмия. При получении клеев на основе фенольных смол соли действуют как ускорители процесса отверждения клеев и одновременно повышают адгезионную прочность. Наиболее часто используют салициловую, л-окси-бензойную, у-резорциновую, 2-окси-З-нафтойную кислоты, а также ненасыщенные кислоты, например коричную. [c.80]

Ароматические азосоединения, имеющие в бензольном ядре в ортоположении к азо-группе гидроксил, придают ПО высокую светостойкость в смеси со щелочными или щелочноземельными солями жирных кислот. Так, ПП, содержащий 0,5 вес.% 2-окси-4-метилазобензол и 0,4 вес.% стеарата кальция, становился хрупким после II50 час. экспонирования под ртутной лампой, стабилизированный только азосоединением -после 450 час., а без стабилизаторов разрушался через 60 часов [556]. [c.77]

Известны средние и кислые соли щавелевой кислоты. Только соли щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Нерастворимый щавелевокислый кальций Са04Са Н2О применяется, как известно, в аналитической химии. Оксалат железа чувствителен к действию света и применяется для получения голубой копировальной бумаги. Окса-латы серебра и ртути взрывают при нагревании, разлагаясь на металл и двуокись углерода. [c.725]

Количественное определение магния обычно производят осаждением его в виде двойного фосфата магния и аммония, который затем прокаливанием переводится в пирофосфат магния Mg2P207, являющийся его весовой формой. При количественном анализе кальций обычно отделяют в виде окса-лата СаС204"Н20, так как последний наиболее труднорастворимая соль кальция. Высушенный при 110° оксалат кальция взвешивают непосредственно в виде соли или в виде окиси, которую получают после прокаливания соли в окислительном пламени. Стронций иногда осаждают также в виде оксалата, но лучше его осаждать в виде карбоната взвешивание в обоих случаях производят в виде окиси. Стронций можно также определять весовым путем в виде сульфата. Барий обычно определяют в виде сульфата. [c.286]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальций оксо-соли: [c.340] [c.274] [c.340] [c.14] [c.436] [c.78] [c.166] [c.106] [c.44] [c.63] [c.30] [c.30] [c.79] [c.65] [c.146] [c.130] [c.1503] [c.1503] [c.456] [c.41] [c.66] [c.399] [c.348] [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология