Алюминий кислорода

I. Уравнение реакции окисления алюминия кислородом. [c.144]

Окисление алюминия кислородом протекает по схеме А] + 02 —> АЬОз [c.147]

Достаточно лн для окисления 54 алюминия кислорода в количестве а) 50 г б) 3 моль в) 30 л (н. у.) [c.102]

Реакция окисления алюминия кислородом очень экзотермична [c.437]

Синтетические цеолиты — молекулярные сита представляют собой кристаллы, состоящие из атомов кремния, алюминия, кислорода и одно- или двухвалентного металла, причем природа последнего определяет радиус пор и, следовательно, сорбционные свойства цеолита. Диаметр пор используемых в газовой хроматографии молекулярных сит КА (ЗА), NaA (4А), СаА (5А), СаХ (10Х) и NaX (13X) составляет соответственно 3, 4, 5, 10 и 13 А. (Эффективный диаметр пор цеолитов СаХ и NaX несколько меньше — соответственно 8 и 9—10 А.) Путем ионного обмена можно получить молекулярные сита с самыми различными размерами пор. Наиболее широко в газовой хроматографии применяют сита 5А с их помощью можно полностью разделить смесь кислорода, азота и других газов. Хроматограмма, получен- [c.119]

Содержание алюминия, а также алюминия, кислорода и олова в сплавах является критическим фактором в определении чувствительности к КР. Это следует и из данных рис. 73 [177, 178], на котором сравниваются три обычных промышленных сплава. В итоге можно заключить, что наибольшее возрастание чувствительности к КР наблюдается в сплавах, содержащих —6 % А1, причем эта критическая концентрация может быть снижена при дополнительном введении кислорода или олова. Вредное влияние кислорода в серии (а + Р)-сплавов было показано в работах [174, 176]. Нужно подчеркнуть, что простые сравнения промышленных сплавов не реальны, поскольку объемные доли фаз а и р в каждом сплаве различны. Более того, и состав обеих фаз зависит от термообработки. [c.365]

Вершины заняты кремнием или алюминием, кислород находится вблизи ребер структуры. [c.88]

Стабильность отражает (или должна отражать) легкость разложения соединения на определенные более простые соединения. С другой стороны, реакционноспособность обусловлена легкостью взаимодействия с каким-либо другим веществом. Так, например триметил-алюминий при комнатной температуре вполне стабилен в отношении разложения, если сохранять его в атмосфере азота или аргона. С другой стороны, это соединение чрезвычайно реакционноспособно при действии воды (сразу гидролизуется с образованием метана и окиси алюминия), кислорода (самопроизвольно воспламеняется при контакте с кислородом) и многих других веществ. Ацетилхлорид реакционноспособен в отношении воды, но не кислорода. Тетрахлорид свинца значительно менее стабилен, чем триметилалюминий и ацетилхлорид при повышении температуры выше 0° он быстро разлагается на хлористый свинец и хлор. [c.184]

Было неоднократно показано, что для того, чтобы кислые галогениды проявляли каталитическую активность, должен присутствовать источник протонов, например галоидоводород или вода, часто в сравнительно небольших количествах [54а, 111, 134, 20, 265]. Источник протонов в некоторых случаях может образоваться за счет окисления субстрата, как, например, хлорным железом или йодом, или при промотировании галоидных соединений алюминия кислородом [219]. Их каталитическая активность основывается на способности принимать пару электронов и этим путем отщеплять протоны от их источника. [c.50]

Отсюда следует, что энергетическое различие между тетраэдрической и октаэдрической координациями алюминия в отношении кислорода относительно мало выбор зависит от деталей структуры. В кристаллических веществах длина связи алюминий — кислород [c.62]

Электрофильные свойства ионов алюминия связаны с поверхностью и электрической асимметрией групп А1 О Вероятно, что электронная пара в связи А1 О оттянута к обладающему более высоким зарядом иону кремния (стрелки на рис. 9). Связь алюминий — кислород делается более ионной, а ион алюминия более положительным, и, таким образом, последний становится способным отщепить ион водорода от молекулы воды с одновременным захватом гидроксильного иона. Возможно, что для присоединения добавочной воды (во время гидратации) к группе в соответствии с координационным числом необходимо определенное геометрическое расположение группы на поверхности. ]Иожно делать [c.65]

Инфракрасный спектр комплексов, образованных галогенидами алюминия. I. Комплексы ацетофенона и бензофенона сравнение со спектрами различных органических соединений, имеющих связь алюминий—кислород. [c.228]

Если в восстановительное воздушно-ацетиленовое пламя вводить водный раствор алюминия, то абсорбция будет очень мала. Однако Дэвид сообщает [75], что кислые водные 8-оксихинолиновые растворы алюминия обеспечивают в воздушно-ацетиленовом пламени сильный абсорбционный сигнал. Вероятно, это объясняется тем, что органический комплекс препятствует образованию связи алюминий-кислород в частицах аэрозоля, поступающих в пламя, асам комплекс легко диссоциирует при температуре пламени. Амос и Томас [76] отметили, что при обогащении воздушно-ацетиленового пламени кислородом даже водные растворы алюминия дают сильную абсорбцию. [c.36]

Алюминий, кислород и азот повышают температуру аллотропического превращения всех трех рассматриваемых металлов. Большинство металлов понижает температуру превращения и является бета-стабилизаторами. В сплавах титана с бета-стабилизаторами, за небольшими исключениями, путем закалки можно зафиксировать бета-структуру при комнатной температуре. В сплавах же на основе циркония этого сделать не удается и, несмотря на понижение температуры превращения, оно проходит до конца. Поэтому в отношении циркония термин бета-стабилизатор является условным и обозначает лишь понижение температуры превращения высокотемпературной модификации в низкотемпературную. Для гафния сведений [c.125]

Кристаллическая рещетка глинистых минералов построена из одних и тех же элементарных структурных единиц, состоящих из атомов кремния и кислорода или из атомов алюминия, кислорода и водорода, расположенных относительно друг друга в определенном порядке. Атомы кремния, присоединяя по четыре атома кислорода, образуют прочно связанные группы 8104, имеющие правильную четырехгранную или тетраэдрическую форму (кремнекислородный тетраэдр). Ионы кремния и кислорода в кремнекислородном тетраэдре расположены следующим образом (рис. 18) в плоскости три больших иона кислорода (радиус— 1,32А), и четвертый ион над ними, а в промежутке маленький ион кремния (радиус — 0,39 А). [c.95]

Для использования такого равновесного процесса в качестве практического метода восстановления должны весьма тщательно соблюдаться точно определенные условия. Прежде всего многие карбонильные соединения, особенно альдегиды, чувствительны к действию алкоголят-ионов в присутствии последних они превращаются в интенсивно окрашенные полимерные продукты. Далее, важно иметь возможность достичь глубины превращения, достаточной для получения значительного выхода продукта восстановления. Если использование алкоголята натрия в качестве восстанавливающего агента исключено, то хорошие результаты обычно удается получить с помощью соответствующих алкоголятов алюминия, также обладающих достаточной активностью. Алкоголяты алюминия значительно менее полярны, чем алкоголяты щелочных металлов связи алюминий — кислород близки к ковалентным, тенденция их к диссоциации с образованием свободных алкоголят-ионов невелика. Обычно используемый в качестве восстановителя изопропилат алюминия представляет собой относительно низкоплавкое твердое вещество (т. пл. П8°С), перегоняющееся при 140— 150 °С (12 мм). Применение изопропилата алюминия дает также возможность сдвигать равновесия вплоть до практически полного завершения восстановления путем отгонки образующегося ацетона. Суммарная реакция выражается следующим уравнением [c.495]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ РАВНОВЕСНЫХ СОСТАВОВ В СИСТЕМАХ АЛЮМИНИЙ - КИСЛОРОД-ХЛОР-ВОДОРОД-УГЛЕРОД ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.130]

В химическом машиностроенип в основном нашли применение технически чистый титан ВТ и титановые сплавы 0Т4 и 0Т4-1. Из числа легирующих добавок и примесей, присутствующих в титане ВТ и его сплавах, алюминий, кислород, азот и уг- [c.278]

Кристаллическая решетка различных глинистых минералов построена из одних и тех же элементарных структурных единиц, состоящих из атомов кремния и кислорода, а также из атомов алюминия, кислорода и водорода. Кроме перечисленных выше элементов в состав глинистых минералов могут входить Ре, М , К, Мп и др. В подавляющем большинстве глинистые минералы имеют слоистое строение и относятся к слоистым силикатам. Как показали новейшие рентгенографические и электронографические исследования, слои глинистых минералов состоят из сочетания кремнекислородных и кислород-гидроксилалюминиевых соединений. [c.37]

В качестве примера рассмотрим реакцию окисления алюминия кислородом (соблюдая инжеприведенную последовательность) [c.116]

НЕКОТОРЫЕ СПЕЦИАЛЬНЫЕ ТИПЫ ЭХГ ГАЛЛИЙ-КИСЛОРОЛ ЦИНК-КИСЛОРОД, ЦИНК-ХЛОР, АЛЮМИНИЙ-КИСЛОРОД, ВОДОРОД-ХЛОР (БРОМ) и ДРУГИЕ [c.344]

Природа адсорбированных гидроксильных групп широко исследовалась как методом ИК-спектроскопии [67—75], так и химическими методами [76—82]. Установлено, что на поверхности порошкообразного рутила имеется два типа гидроксильных групп, и их природу разумно объясняют, исходя из представлений о поверхностных структурах [18, 73, 75, 83]. Как известно, рутил кристаллизуется таким образом, что на поверхность кристалла в основном выходят три тина граней (ПО), (100) и (101), причем грань (ПО) преобладает (- 60%). Поверхность дисперсных порошков рутила, если они достаточно окристаллизованы, по-видимому, имеет аналогичную структуру. В объеме рутила ионы титана координированы шестью ионами кислорода. На гранях (100) и (101) находятся нятикоординационные ионы титана, а на грани (ПО) — равное количество пяти- и четырехкоординационных ионов (см. Л и на рис. 9). Поэтому можно предположить, что на грани (ПО) при диссоциативной хемосорбции воды образуются два типа гидроксильных групп этот процесс в основном аналогичен рассмотренному для двуокиси кремния и окиси алюминия. Кислород адсорбируемой молекулы воды локализуется в вакантном координационном положении поверхностного нятпкоордина- [c.67]

Система алюминий — кислород представлена в Справочнике соединениями AI2O3 (крист., жидк.), АЮ (газ) и AI.2O (газ). Помимо хорошо изученной кристаллической модификации окиси алюминия — корунда, известны еще несколько модификаций (см. стр. 769), однако они термодинамически не стабильны, по крайней мере при обычных давлениях. В литературе есть сведения [20891 о существовании в определенных условиях в конденсированном состоянии, помимо AI2O3, субокислов алюминия АЮ и AljO. Однако отсутствие необходимых данных по этим соединениям не позволило вычислить таблицы их термодинамических функций. Поэтому расчеты составов и термодинамических свойств веществ в конденсированном состоянии, образующихся в системе алюминий — кислород, в определенных условиях (восстановительная среда, температуры 1050—1500° С и выше) могут оказаться ошибочными. [c.750]

Галоид реагирует затем с насыщенным углеводородом с образованием галоидалкила. Подтверждением этому объяснению служит наблюдение, что бромистый алюмини11 выделяет бром при обработке кислородом в течение одного часа при 100° [219]. Предварительной обработкой бромистого алюминия кислородом при 20—25° в течение нескольких дней с последующим удалением избытка кислорода получен продукт с которым изомеризация и-бу-тана протекала почти так же быстро, как и в присутствии бромистого алюминия, промотированного кислородом [219]. [c.63]

Грунер определил моноклинную структуру каолинита. Она характеризуется такими же кремне-кислородными слоями , как и слюда (см. А. I, 64 и ниже), построенными из тетраэдров [8104] с суммарной формулой состава [81205] . С этими сетчатыми компонентами структуры тесно связаны другие, которые состоят из ионов алюминия, кислорода и гидроксила, с общей формулой [А12(ОН)4]. Они построены из октаэдрических групп [А1(0,0Н)б]. Обе сетчатые части структуры соединены мостиками из кислородных ионов, связанных химической валентной связью. Таким образом, получаются компактные пакеты слоев, которые, однако, связаны друг с другом не очень прочно. Совершенная базальная спайность объясняется так же, как и в структурах слюд. [c.72]

Окисление алюминия кислородом протекает по схеме А1 Ц- Оз —> А12О3 [c.147]

Вторичные алюмосиликатные минералы состоят главным образом из кремния, алюминия, кислорода и водорода, в небольшом количестве в них содержатся кальций, магний, калий, железо. По химической природе они относятся к гидроалюмосиликатам. [c.94]

Многие исследователи пытались объяснить кислотность катализаторов крекинга, исходя из их химического строения и кристаллической структуры. Особого внимания заслуживают работы Томаса [148, 153], а также работы Облада, Милликена и Миллса [151, 154]. В состав катализаторов крекинга входят кремний, алюминий, кислород и небольшие количества атомов водорода. Полинг [155] первоначально предположил, что в любой кристаллической решетке, содержаш ей как отрицательные, так и положительные ионы, суммарный отрицательный заряд может создаваться путем изоморфного замещения положительного иона, валентность которого меньше валентности замещаемого положительного иона. Во многих природных алюмосиликатах ион кремния в решетке двуокиси кремния, состоящей из кремнийкислород-ных тетраэдров, замещен на ион алюминия, и поэтому такая структура характеризуется недостатком положительной валентности. Этот недостаток валентности компенсируется наличием вблизи от того места, где происходит замещение иона, положительного иона, который, следовательно, проявляет тенденцию стабилизировать данную структуру. [c.369]

Фрейденберг и сотр. [107] показали, что основной лакказный компонент гомогената из Psalliota можно отделить от пероксидазы и каталазы при помощи адсорбции на гелях фосфата кальция или гидроокиси алюминия. Кислород или кислород в присутствии сернокислой меди в отсутствие фермента приводит к образованию тех же продуктов, что и с ферментом, но более медленно. Однако эти же авторы сообщили, что основным конденсирующим ферментом ели является лакказа с незначительной примесью пероксидазы (но ср. Фрейденберг и сотр. [82]). [c.303]

Например, в химическом составе ортоклаза отношение кремний калий алюминий кислород = 3 1 1 8. Это отношение может быть использовано, чтобы сформулировать структуру ортоклаза обычно сокращаемую до 1 Ог) в виде К-Ala-(8102)3, К.2ОХ xAIjOg-eSiOa или V3 (SisOg-AlK). П. Ниггли условно изобразил эти возможности, обобщив нормативную молекулу так, чтобы она содержала эквивалентные числа атомов кремния, алюминия, железа, марганца, магния, кальция, натрия, калия, титана, фосфора, циркония, серы и т. д. Он назвал эти числа согласованными формульными единицами и для практических целей сумму указанных элементов приравнял единице. Это заключение было основано на том геохимическом факте, что все электроположительные элементы (катионы), содержащиеся в породообразующих минералах, имеют сравнительно малую атомную массу и что их значения близки друг другу. [c.18]

Второй участок облагораживания потенциала СОП увеличивается для алюминия и остается неизменным для железа. И наоборот, скорость облагораживания потенциала повышается для железа и не меняется для алюминия. Кислород, как и в выше рассмотренных случаях ингибирования СОП, в большей степени защищает СОП железа, чем алюминия. При увеличении давления кислорода над раствором на СОП могут формироваться пассивные пленки, превосходящие по своим защитным свойствам стационарные. Так потенциал СОП железа при времени экспозиции 10 с положительнее стационарного значения (так же, как и в црисутствии щелочи в.растворе). [c.26]

Для второго важного компонента силикатных соединений, А1, отношение ионных радиусов алюминий—кислород является пограничным, когда возникают четверная и шестерная координации. Поэтому в структурах алюмосиликатов мы встречаем как группы AIO4, так и АЮв, а в более редких случаях и координацию AlOj. [c.26]

В алкоксильных же производных смещение электронной плотности нооит противоположный характер (от алюминия кислороду), что облегчает образование донорно-акцепторной связи с молекулой воды. Поэтому в группировке Л1—О—С связь А1—О обладает заметной реакционной способностью. Кроме того, как указывае1тся в работе [118], одновременно с протонным расщеплением свяэи А1- — 51 при гидролизе в системе протекает реакция [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология