Пробирка для реактивов

Опыт. Приготавливают в пробирке реактив Фелинга, сливая по 1 мл исходных растворов, и прибавляют 2 мл 1%-ного раствора глюкозы. Верхнюю часть содержимого пробирки нагревают в пламени горелки до начала кипения и наблюдают появление желтого или красного осадка закиси меди. Параллельно проводят реакцию с формалином и бензальдегидом, прибавляя к 2 мл реактива Фелинга (по отдельности) по 2—3 капли формалина и 1—2 капли бензальдегида. Наблюдают происходящие изменения. [c.252]

Опыт. Приготавливают в пробирке реактив Фелинга, слипая по 1 мл исходных растворов, и прибавляют 2 1 %-ного раствора глю- [c.235]

Опыт. Приготавливают в пробирке реактив Фелинга, сливая по [c.235]

Когда весь осадок переведен на фильтр, дают стечь воде. Если уровень осадка окажется выше допустимого (см. стр. 119), его нужно смыть струей воды из промывалки к центру фильтра, т. е. в нижнюю часть его конуса. Когда вода полностью стечет, к осадку добавляют небольшую порцию воды, предпочтительно горячей, так, чтобы она полностью покрыла осадок. После удаления промывной воды вносят новую порцию ее. Так делают несколько раз. Затем проверяют полноту отмывания примеси от осадка. Для этого в пробирку или на часовое стекло помещают несколько капель промывной воды или фильтрата из конца воронки из последних порций стекающей жидкости. К отобранной пробе добавляют реактив, который дает характерную реакцию с отмываемым ионом или примесью. [c.125]

Добавьте в эту пробирку три капли раствора (реактив). Постарайтесь, чтобы этот раствор не попадал на кожу. [c.48]

В пробирки 1 и 3 осторожно, по стенке пробирки, добавьте по 2 мл реактива Молиша и затем по 15 капель концентрированной серной кислоты. (Осторожно Концентрированная серная кислота крайне сильно разъедает кожу, одежду, книги и другие предметы. Не разбрызгивайте ее Если серная кислота попала на кожу, промойте этот участок кожи водопроводной водой.) В чем разница между пробирками 1 и 3 Реактив Молиша при наличии углеводов и концентрированной кислоты дает красную окраску на дне пробирки. В какой пробирке содержание углеводов выше [c.266]

Опыт 1. В пробирку наливают несколько миллилитров воды, бросают кусочек карбида кальция и закрывают пробкой с Г-образ-ной трубкой. Выделяющийся газ пропускают в аммиачный раствор полухлористой меди. Опыт повторяют, пропуская ацетилен в реактив Несслера. (Ацетилениды меди в сухом виде взрывчаты.) [c.232]

Опыт 2. В две пробирки наливают по 2—3 мл Ъ%-по о раствора фенилацетилена (или другого арил- или алкилацетилена) в спирте и прибавляют в одну из них аммиачный раствор полухлористой меди, в другую — реактив Несслера. Наблюдают происходящие изменения. [c.232]

Выполнение работы. В Две пробирки внести по 1—2 капли раствора хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия Кз[Ре(СЫ)в1 (реактив на ион Ре " ). В обе пробирки добавить воды. Отметить окраску полученных растворов. Одну пробирку сохранить для сравнения, в другую добавить 2—3 капли раствора хлорида олова (II) и наблюдать в ней появление синей окраски вследствие образования Feз[Fe( N)в ]г. Почему нет синей окраски в первой пробирке [c.173]

Следует учитывать также, что Ыа,з [Со(N0 2)б1 в растворе неустойчив и при хранении постепенно разлагается. Рекомендуется поэтому хранить реактив в сухом виде и по мере надобности готовить в отдельной пробирке небольшие количества свежего раствора. [c.239]

После того как реактив перенесен в рабочую пробирку, микрошпатель или пипетку следует опустить обратно в пробирку с соот- [c.17]

Чтобы избежать загрязнения реактивов, не следует оставлять склянки незакрытыми, переставлять пробки и пипетки из одной склянки в другую, касаться пипеткой стенок пробирки, в которую выливают раствор. Нельзя высыпать или выливать обратно в склянку оставшийся неиспользованным реактив. Для выполнения опыта берут возможно меньшее количество реактива, если оно не указано при описании работы. [c.10]

I. Осаждение. Осаждение обычно проводят в конических пробирках для центрифугирования (см. рис. 5, а). В пробирку наливают определенное количество исследуемого раствора и пипеткой приливают соответствующий реактив до полного осаждения, которое считается достигнутым, если после непродолжительного отстаивания ИЛИ центрифугирования от прибавления капли реактива не происходит помутнения прозрачного раствора над осадком. [c.15]

Опыт 35.5. В пробирку поместить 1 каплю раствора соли аммония и прибавить 3 капли реактива Несслера (реактив всегда брать в избытке). Наблюдать выпадение красно-бурого осадка. [c.280]

В коническую пробирку наливают необходимое количество исследуемого раствора и с помощью пипетки добавляют по каплям соответствующий реактив до полного осаждения. Последнее считается достигнутым, если [c.14]

Окраску анализируемого раствора, приготовленного точно так же, как каждый из стандартных растворов, сравнивают с окраской серии стандартных растворов. Устанавливают, в какой пробирке стандартной серии окраска ближе всего к анализируемому раствору. Окраска может быть промежуточной между окрасками двух стандартных растворов. Тогда сумму двух их концентраций делят пополам и результат принимают за концентрацию анализируемого раствора. Для применения метода стандартных серий нет необходимости, чтобы раствор точно следовал закону Бугера — Ламберта — Бера. Правильнее всего применять серию стандартных растворов, концентрация вещества в которых изменяется в геометрической прогрессии. Тогда соседние стандарты отличаются по концентрации в 1,2—1,5 раза. Если стандарты отличаются меньше, чем на 10—20%, то сравнение окраски ненадежно. Если окрашен сам реактив, то концентрацию стандартов можно увеличивать в арифметической прогрессии, например готовить ( 1 0,2 0,3 0,4%-ный и т. д. раствор определяемого компонента или готовить растворы, содержащие 0,1 0,2 0,3 0,4 мг и т. д. Крайние растворы серии стандартов не должны отличаться по количеству ве- [c.463]

Оборудование и реактивы. Технохимические весы. Горелка, тренога, асбестовая сетка. Штатив с пробирками. Стакан на 250 мл, стеклянная палочка но величине, стакана, цилиндр на 100 мл, воронка Бюхнера с колбой Бунзена и насосом, бюкс на 30—50 мл. Ареометры на 700—1000 и 1000—1800 кг/м . Фильтровальная бумага. Реактивы сухие гидрофосфат натрия, хромоген черный. Растворы хлорид магния (10%-ный), соляная кислота (2 н.), гидроксид аммония (10%-ный и 957 кг/м ), уксусная кислота ( 2 н.), серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), нитрат серебра (0,01 н.). Реактив Несслера. Молибденовая жидкость. Фенолфталеин. рН-индикаторная бумага и красная лакмусовая бумага. [c.223]

Загружают в пробирку реактив или отделяют раствор от осадка кацельными пипетками (рис. 6). [c.22]

Добавьте в пробирку три капли раствора тиоцианата калия KS N (реактив). [c.47]

Добавьте в пробирку 3 капли раствора оксалата натрия (Ыа2С204> (реактив). [c.48]

Добавьте в эту пробирку три капли раствора ВаС12 реактив). [c.48]

Предлагается еще один метод количественного определения в зеактивном топливе противообледенительных присадок и спиртов. Три подаче в пробирку, заполненную наполнителем, который пропитан ванадатом натрия, подкисленного раствора 8-оксихинолина в органическом растворителе, содерн ащем свободные группы —ОН, образуется реактив. При пропускании через него замеренного количества реактивного топлива, содержащего присадку или спирты, реактив изменяет свой цвет. Сравнивая окрашенную зону с калиброванным эталоном, определяют содержание в реактивном топливе присадки или спирта. [c.194]

В пробирку налейте 4—5 капель щелочного раствора K2HgI4 (реактив Несслера) и 1—2 капли раствора соли аммония. Наблюдайте выпадение окрашенного осадка. [c.166]

В две пробирки внесите по 2—3 капли раствора РеС1з, в каждую из них добавьте по нескольку капель раствора Кз[Ре(СЫ)б] (реактив на ионы Fe +). Растворы пробирок разбавьте в 2—3 раза дистиллированной водой. В одну пробирку добавьте 3—4 капли раствора ЗпСЬ и наблю- [c.218]

Исследование комплексного соединения l u( N113)4] SO4. Внести по несколько кристаллов полученной соли в 4 пробирки и растворить в небольшом количестве воды. Определить в одной из них наличие сульфат-иона, добавив соответствующий реактив. Исследовать прочность полученного комплексного иона для этого во вторую пробирку поместить железный гвоздь. Выделяется. ли медь на железе из раствора медного купороса На раствор в третьей пробирке подействовать раствором оксалата аммония. Выпадает ли осадок оксалата меди В четвертую пробирку добавить раствор сульфида аммония. Что наблюдается Поместить несколько кристаллов соли в сухую пробирку и слегка нагреть [c.129]

Бертолетова соль и дихромат калия — окислители. Они окисляют НС1, и в результате этих реакций выделяется хлор (уравнения 2 и 3). На основании расчетов с использованием условий задачи и в соответствии с уравнениями (1), (2) и (3) можно определить исходное количество нитрата серебра, бертолетовой соли и дихромата калия в пробирках. Оно составляет 68 г AgNOa 24,5 г КСЮз 58,8 г КаСгаО . Использованный реактив — НС1. [c.61]

В пробирке а (см. рис. 16) приготовьте аммиачны й раствор гидроксида серебра — реактив для открытия альдегидной группы. Для этого возьмите 1 каплю 0,2 и. AgNOj(7) и 1 каплю 2 н. NaOH(2). Образовавшийся осадок оксида серебра растворите, прибавив 2 капли 2 н. NH OH (3) и 2 капли воды (1). В пробирку б поместите 1 каплю хлороформа (17) и 3 капли 2 н. NaOH (2). Нагревайте осторожно на пламени горелки, пока не исчезнет капля хлороформа. Для открытия образовавшегося формиата натрия влейте в пробирку б заготовленный реактив. Серебро немедленно восстанавливается и выделяется в виде черного осадка [c.58]

Поместите в пробирку Свпомощью пинцета небольшой кусочек гигроскопической ваты и добавьте 6—8 капель насыщенного аммиачного раствора оксида меди — реактив Швейцера (54). Энергично встряхивайте до полного растворения ваты, которое происходит постепенно, причем вязкость раствора резко повышается. Не следует брать слишком большой кусочек, так как это удлиняет продолжительность растворения. К полученному вязкому раствору добавьте 4 капли воды (1) и взболтайте. Затем добавьте одну, а в случае необходимости 2 капли концентрированной соляной кислоты до выделения клетчатки. Обратите внимание на то, что выделившаяся клетчатка потеряла волокнистое строение и имеет вид гомогенного студня. [c.91]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

В некоторых случаях пропаренных пробирках (рис. 22). Для этого небольшое количество испытуемого раствора помещают в пробирку и по каплям добавляют к нему нужный реактив. Приведенные ранее реакции открытия Fe -ионов при помощи K4iFe( N)el, ионов NH посредством NaOH, S -ионов посредством НС1 и ионов Ре при помощи KalPei N),] представляют собой примеры анализа мокрым путем. [c.50]

В одной канцелярской скрепке укрепите маленький кусочек медной, а в другой — цинковой фольги. В 2 пробирки налейте по 2—3 мл Ш раствора серной кислоты, добавьте по 2 капли раствора красной кровяной соли Кз[Ре(СЫ)в1 (реактив на ион Ре " ") и опустите в каждую пробирку по скрепке. В какой из пробирок происходит посинение Почему в другой пробирке не образуется турнбуллевой сини Составьте уравнение реакции. [c.121]

Опыт 4. К 1 мл анализируемого вещества прибавляют 6 мл насыщенного раствора безводного хлорида цинка в концентрированной соляной кислоте (реактив Лукаса). Пробирку закрывают пробкой, встряхивают и оставляют стоять на 10 мни. Первичные снир-ты образуют гомогенный раствор, который часто темнеет, но остается прозрачным (реакция не идет). Растворы вторичных спиртов мутнеют в течение 10 мии за счет образования нерастворимого га-логенопроизводиого. Третичные спирты образуют хлорнстые алкилы в виде несмешивающегося и оседающего на дио слоя уже в течение первых 5 мнн. [c.97]

Качественные реакции (общие рег реакции осаждения). Извлечение А разливают в пробирки по 1 мл и е дую пробирку осторожно, по капля бавляют соответствующий реактив "калоиды. При наличии алкалоидов или через некоторое время долже1г зоваться осадок. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология