Ионная перезарядка

Реакции электрического окисления и восстановления включают в себя широкий круг процессов от простейшей ионной перезарядки до сложных превращений, лежащих в основе органического электросинтеза. Процессы электрохимического восстановления и окис- [c.428]

Полагают, что уже в простых редокси-реакциях (ионная перезарядка) адсорбционные явления влияют на электродную кинетику. Действительно, в ходе реакции электровосстановления из ионов высшей валентности М (первичные ионы) получаются ионы низшей валентности М" (вторичные ноны), которые при выбранном режиме электролиза не подвергаются дальнейшему восстановлению. Ионы М" возникают на том же месте, где находились ранее ионы М . Если они не будут затем беспрепятственно удаляться с поверхности электрода, то скорость процесса восстановления упадет, поскольку затруднится подход способных к восстановлению частиц и уменьшится их поверхностная концентрация. Чтобы покинуть поверхность электрода, вторичные ионы должны преодолеть [c.445]

Радиационно-химические газофазные процессы. Действие ионизирующих излучений на газы приводит к таким процессам, как ионизация, образование отрицательного иона, перезарядка частиц, мономолекулярные превращения первичных ионов, бимолекулярные ион-мо-лекулярные реакции и нейтрализация ионов [17]. Подобные же элементарные процессы могут протекать и под воздействием электрического разряда, коротковолнового ультрафиолетового излучения и др. Однако радиационное воздействие имеет особенности, позволяющие создать промышленные технологические процессы. [c.182]

Прн увеличении числа атомов в молекуле становится возможным случайный резонанс , когда молекула имеет возбужденное состояние, совпадающее по энергии с состоянием иона. Перезарядка с участием многоатомных молекул происходит в осн. с возбуждением образующего иона и послед, релаксацией энергии возбуждения либо диссоциацией молекулы (если энергии возбуждения хватает на разрыв связи). [c.259]

Реакции электрохимического окисления и восстановления включают в себя широкий круг процессов, от простейшей ионной перезарядки до сложных превращений, лежащих в основе органического электросинтеза. Процессы электрохимического восстановления и окисления используются при промышленном получении перекиси водорода, двуокиси марганца, перманганата калия, гидросульфита натрия, р-аминофенола, салицилового альдегида и ряда других веществ. На этих процессах основана работа большинства химических источников тока. [c.392]

Присоединение электронов как стадия, определяющая кинетику электровосстановления. Подобный случай отвечает концепции замедленного разряда и осуществляется, по-видимому, на любых электродах. Акт разряда с присоединением одного или двух электронов часто исчерпывает собой суммарную электрохимическую реакцию. Примером этого служат процессы ионной перезарядки [c.401]

Полагают, что уже в случае простых редокси-реакций (ионная перезарядка) адсорбционные явления влияют на электродную кинетику. действительно, в ходе реакции электровосстановления из ионов высшей валентности М (назовем их первичными ионами) получаются ионы низшей валентности М" (вторичные ионы), которые при выбранном режиме электролиза не подвергаются дальнейшему восстановлению. Ионы М возникают практически на том же самом месте, где находились ранее ионы М . Если они не будут затем беспрепятственно удаляться с поверхности электрода, то скорость процесса восстановления упадет, поскольку затруднится подход способных к восстановлению частиц и уменьшится их поверхностная концентрация. Чтобы покинуть поверхность электрода,, вторичные ионы должны преодолеть некоторый барьер, связанный с различием их энергетических уровней в глубине раствора и у поверхности раздела. Но поскольку на их место могут придти первичные ионы, фактический энергетический барьер будет зависеть от вероятности обмена и выигрыша энергии при адсорбции первичных ионов, т. е. в конечном итоге — от потенциала и заряда электрода, а также от концентрации и природы ионов. Если положительный заряд первичных (восстанавливающихся) ионов выше, чем вторичных, то смещение потенциала в отрицательную сторону должно в большей степени благоприятствовать адсорбции первичных ионов, что облегчает уход продуктов реакции. Эти соотношения реализуются, например, при перезарядке ионов железа Ре +/Ре + и таллия Т1 +/Т1+, где затруднения, связанные с десорбцией ионов Ре + или Т1+ при электровосстановлении не велики. Напротив, если при реакции электровосстановления положительный заряд первичных ионов меньше, чем вторичных, то трудности, вызванные необходимостью десорбции последних, должны быть большими. Это, например, наблюдается при восстановлении ионов СеО + до Се +. Наибольших торможений следует ожидать в том случае, когда первичные ионы при электровосстановлении заряжены отрица- [c.409]

Полагают, что уже в случае простых редокси-реакций (ионная перезарядка) адсорбционные явления влияют на электродную кинетику. Действительно, в ходе реакции электровосстановления из ионов высшей валентности М (назовем их первичными ионами) получаются ионы низшей валентности М" (вторичные ионы), которые при выбранном режиме электролиза не подвергаются дальнейшему восстановлению. Ионы М возникают на том же самом месте, [c.408]

Полагают, что уже в случае простых редокси-реакций (ионная перезарядка) адсорбционные явления влияют на электродную кинетику. Действительно, в- ходе реакции электровосстановления из ионов высшей валентности М (первичные ионы) получаются ионы низшей валентности М (вторичные ионы), которые при выбранном режиме электролиза не подвергаются дальнейшему восстановлению. Ионы М" возникают на том же самом месте, где находились ранее ионы М . Если-они не будут затем беспрепятственно удалять-са с поверхности электрода, то скорость процесса восстановления упадет, поскольку затруднится подход способных к восстановлению частиц и уменьшится их поверхностная концентрация. Чтобы покинуть поверхность электрода, вторичные ионы должны преодолеть некоторый барьер, связанный с различием их энергетических уровней в глубине раствора и у поверхности раздела. Но так как на их место могут прийти первичные ионы, фактический энергетический барьер будет зависеть от вероятности обмена и от выигрыша энергии при адсорбции первичных ионов, т. е. в конечном итоге от по- [c.476]

В настоящей работе сравниваются описанные в литературе масс-спектры, полученные в процессах столкновения молекул с электронами (МС), с фотонами (ФМС), с медленными ионами (перезарядка) (ПМС), столкновения ионов с атомами и молекулами (ДМС). Были проведены оценочные вычисления возбуждения ионов в различных процессах. [c.26]

Следует отметить, что создание общей теории механизма действия катализаторов-переносчиков — дело весьма сложное. Процессы ионной перезарядки сложны сами по себе [307, 308]. Здесь же приходится рассматривать процессы в условиях адсорбции гидрируемого органического соединения и продуктов его восстановления на поверхности электрода. [c.562]

Если бы с углеродом реагировали ионы СО2, то увеличение их концентрации в присутствии Не и Кг повышало бы скорость реакции, а уменьшение в присутствии Хе—тормозило бы реакцию. В действительности же наблюдается обратная картина [108] в присутствии Не и Кг скорость реакции падает, а в присутствии Хе — возрастает. Следовательно, ионная перезарядка не влияет на скорость реакции. [c.146]

Процессы ионной перезарядки имеют существенное значение в радиационно-химических реакциях. Образующиеся в результате этих процессов молекулярные ионы либо вступают в химические реакции с молекулами, либо диссоциируют с образованием атомарных ионов, атомов и радикалов. [c.152]

Действие благородных газов, по-видимому, должно быть связано с ионной перезарядкой [c.154]

Рекомбинация противоположно заряженных ионов Ионная перезарядка. .............. [c.3]

Процессы ионной перезарядки, так же как и рекомбинация, проявляются в радиационно-химических реакциях. В результате этих процессов образуются молекулярные ионы, которые либо вступают в химические реакции с молекулами, либо диссоциируют с образованием атомных ионов, атомов и радикалов. Благодаря возможности образования молекулярного иона в электронно- или колебательно-возбужденном состоянии, процессы перезарядки, происходящие с выделением энергии, имеют значительные эффективные сечения. [c.185]

Регистрируемый спектр масс помимо однозарядных ионов содержит в своем составе группы многозарядных и однозарядных полиатомных образований в нем также содержатся ионы перезарядки, фиксируемые в виде размытых линий и полос. Таблицы искровых масс-спектров [1] позволяют для каждого простого исследуемого образца заранее знать полную картину регистрируемых масс. Сравнительно несложный спектр образуется при масс-спектрометрическом анализе веществ высокой чистоты металлов и полупроводников. По мере увеличения числа составляющих пробы масс-спектры становятся более сложными, а для многокомпонентных сплавов, жидкостей и особенно образцов геологического происхождения количество регистрируемых линий может составлять многие сотни. [c.70]

Горение положительного коронного разряда в водороде-поддерживается за счет вторичной эмиссии электронов из. катода и фотоионизации, причем основную роль играет вторичная эмиссия. При введении органических примесей в положительный коронный разряд вследствие процесса перезарядки условия горения изменятся. Процесс перезарядки состоит в захвате электрона нейтральной молекулой при столкновении ее с водородным ионом. Перезарядка имеет тем большую вероятность, чем ближе потенциалы ионизации иона и молекулы. Вместо быстрых водородных ионов образуются медленно движущиеся органические ионы, не вызывающие заметной вторичной эмиссии из катода. Это связанО с тем, что сложные молекулы стремятся диссоциировать после приобретения энергии возбуждения, полученной в результате нейтрализации органического иона. Время жизни такого иона невелико. В процессе диссоциации образуются свободные радикалы, которые могут захватывать электроны,, возникающие у катода. [c.47]

Реакции электрохимического окисления и восстановления включают в себя широкий круг процессов — от простейшей ионной перезарядки до сложных превращений, лежащих в основе органического синтеза. [c.140]

Электрохимическая деструкция основана на окислении и восстановлении как органических, так и неорганических соединений. Причем эти реакции включают в себя широкий круг процессов от простейшей ионной перезарядки до сложных преврашений, лежащих в основе органического синтеза. [c.134]

Еще большее несоответствие с указанным будет в случае принятия энергии тройной связи в 230 ккал (Ос-н = 86,9 ккал). Эта величина дана в справочниках [20, 25] и рассчитана по термохимическим данным. Там же приведена энергия разрыва связи <С—Н) в ацетилене, определенная двумя различными методами фотодиссоциацией получена величина меньше 121 ккал, а ионной перезарядкой больше 116. Если принять энергию разрыва связи. (С—Н) в ацетилене, равной 116 ккал (АЯат,=391,9 ккал), то на долю тройной связи остается 391,9-2-116 = 159,60 ккал. [c.21]

Здесь первое слагаемое в числителе равно числу фотоионов целевого изотопа, второе слагаемое соответствует числу рассеянных атомов и паразитных ионов целевого изотопа, образованных электронным ударом и попавших на коллектор. Первое слагаемое в знаменателе есть полное число рассеянных атомов и ионов, образованных электронным ударом и достигших коллектора второе слагаемое соответствует числу фотоионов других изотопов (гудр.из. — вероятность фотоионизации других изотопов) третье — числу ионов целевого изотопа с учётом ионов перезарядки. Концентрация целевого изотопа, образованная собственно лазерным излучением, Сф равна [c.419]

Примером катодного процесса восстановления без выделения самостоятельной фазы может служить процесс ионной перезарядки металлов и их оксидов. При этом разряд ионов на катоде сопровождается актом присоединения электронов с изменением только лишь валентности элементов Мп + + е- Мп +, Мп04 + + е- Мп04 --, РеЗ+—е- ре + и т. д. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология