Энтальпии растворения, разбавления, смешения

ЭНТАЛЬПИИ РАСТВОРЕНИЯ, РАЗБАВЛЕНИЯ, СМЕШЕНИЯ [c.194]

ЗАДАЧИ, ДЛЯ РЕШЕНИЯ КОТОРЫХ ИСПОЛЬЗУЮТ ЭНТАЛЬПИИ РАСТВОРЕНИЯ, РАЗБАВЛЕНИЯ И СМЕШЕНИЯ [c.201]

Термохимические измерения теплот растворения, смешения, разбавления и теплоемкости широко применяются при исследовании растворов углеводов. Методы и особенности постановки калориметрического эксперимента при работе с указанными веществами, а также приемы, используемые для обработки экспериментальных данных, подробно рассматривались ранее [1, 9] и в разделе 2.1. Поэтому здесь основное внимание будет уделено обсуждению полученных нами и другими авторами термохимических характеристик растворения и гидратации. Сопоставление приведенных в [33] данных по молярным энтальпиям образования пентоз и гексоз в кристаллическом состоянии и в бесконечно разбавленном растворе позволяет сделать вывод, что энтальпии кристаллической решетки, по крайней мере в пределах каждого из семейства моносахаридов, отличаются незначительно. Это позволяет рассматривать относительные изменения энтальпий растворения как изменения энтальпий гидратации. [c.83]

В десятой главе изложены методы измерения энтальпий растворения, разбавления, смешения, а также описана аппаратура, используемая при этих измерениях. В тексте этой главы рассмотрены соотношения между интегральными и дифференциальными энтальпиями растворения и разбавления. [c.5]

Величины энтальпии растворения, разбавления и смешения так же, как энтальпии других процессов, зависят от температуры. Поэтому помимо концентраций раствора в конкретных случаях в тексте, поясняющем уравнение, необходимо указывать и температуру, к которой относится данная величина. [c.194]

Количество экспериментальных работ по из.мерению энтальпий растворения, разбавления и смешения очень велико. Цели, которые ставили перед собой авторы этих работ, весьма разнообразны. [c.201]

В настоящем параграфе даны некоторые примеры использования данных по энтальпиям растворения веществ, смешения и разбавления растворов. Прежде всего следует сказать, что эти вели- [c.201]

Тепловые эффекты в растворах определены в [3588—3684, 3686—3727]. В их число входят главным образом работы по теплотам растворения (разбавления) солей и некоторых других веществ в водных [3171, 3590—3629], неводных и смешанных [3147, 3602, 3611, 3630—3659] растворителях, по теплотам растворения солей в водных растворах различных веществ [3603, 3660—3664], теплотам смешения двух или трех жидкостей [3665—3684, 3686—37021, теплотам смешения водных растворов солей [3703—37131, жидких металлов 13714— 3719], расплавов солей [3720, 3721] и некоторых других систем [3722—3726]. В [3626—2628] изучались пересыщенные растворы. В 136901 рекомендован метод, -непосредственно определены относительные парциальные мольные энтальпии. [c.41]

Величины энтальпий растворения веществ в различных растворителях и энтальпий смешения и разбавления находят широкое использование в основном в двух направлениях. Во-первых, эти величины часто оказываются существенными для развития некоторых представлений в теории строения и химической термодинамике растворов. Во-вторых, очень часто приходится использовать эти величины при расчете энтальпий реакций на основе закона Гесса. [c.194]

Термин энтальпия смешения часто употребляют для обозначения энтальпий процессов смешения двух жидкостей, взятых, как правило, в соизмеримых количествах, Для большей части случаев этот термин самостоятельного значения не имеет, он эквивалентен энтальпии растворения одной жидкости в другой или энтальпии разбавления раствора чистым растворителем. Иногда, например в случае процесса взаимодействия растворов вещества в разных растворителях (энтальпия смешения растворов КС1 в воде и метаноле), этот термин наиболее удобен. [c.197]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ РАСТВОРЕНИИ, РАЗБАВЛЕНИИ И СМЕШЕНИИ [c.400]

Энтальпия смешения НГЦ с НЦ рассчитали по закону Гесса из величин энтальпий растворения НЦ, пластифицированной НГЦ, в ацетоне (концентрация конечного раствора составляла 1 —1,5 мол. % компонента в ацетоне) и энтальпий смешения НЦ и НГЦ с ацетоном при соответствующих концентрациях. При этом принималось, что энтальпия смешения разбавленных ацетоновых растворов НЦ и НГЦ мала и находится в пределах ошибки измерений. [c.58]

В разбавленных растворах молекулы растворенного вещества отделены друг от друга большим числом молекул растворителя. Поэтому в таких растворах наблюдается только взаимодействие молекул растворителя между собой (такое же, как в чистом веществе) и молекул растворителя с молекулами растворенного вещества, но практически полностью отсутствует взаимодействие молекул растворенного вещества друг с другом. Исходя из этого, найдем энтальпию смешения для разбавленного раствора [c.204]

Термохимия растворов представляет собой очень большой и важный раздел термохимии. Выше кратко рассмотрены определения теплот реакций в растворах лишь в той мере, в какой они связаны с определением энтальпий образования соединений. Этот способ определения энтальпий образования очень распространен, но, пожалуй, не менее часто термохимические исследования в растворах бывают направлены непосредственно на изучение свойств растворов. В этих случаях обычно определение термохимических свойств (теплоты растворения, смешения, разбавления, теплоемкости растворов разных концентраций и т. д., а также термохимические свойства в неводных растворителях) является лишь одним из методов и проводится параллельно с изучением растворов другими физико-химическими методами. [c.325]

Для представления свойств сильно разбавленных растворов наиболее удобны и важны термодинамические функции, характеризующие бесконечно разбавленный раствор, так называемые предельные парциальные термодинамические функции смешения. Эти величины имеют вполне ясный физический смысл, могут быть определены во многих случаях с высокой точностью из данных эксперимента. Для изучения предельно разбавленных растворов, исследования взаимодействий растворителя и растворенного вещества интересны различные функции растворения — энтальпия, энтропия, объем, энергия Гиббса и др. Особенно интересно иметь данные о разных термодинамических функциях растворения и иметь возможность сопоставить сведения о термодинамических свойствах с результатами исследований раствора физическими методами. [c.5]

Не вызывает сомнения тот факт, что в большом классе тройных водно-электролитных систем, в кото шх отсутствуют сложные процессы комплексообразования, гидролиза или какого-либо другого рода ассоциации ионов электролитов, большую роль играет характер распределения воды между ксшпонентами и ее перераспределение при изменении условий (и прежде всего концентрации и температуры). Такие свойства, например, как некоторые термодинамические функции (энтальпии растворения, разбавления, смешения в тройных растворах, энтропийные характеристики), вязкость тройных растворов, не говоря уже о растворимости, - во многом определяются состоянием вода и перераспределением ее по сферам влияния отдельных электролитов. Поэтому решение вопроса о расчете распределения воды между электролитами в водных растворах во многом облегчил бы понимание сущности процессов в этих сложньк системах. Некоторые авторы ставят задачм такого рода, в вязи е этим прежде всего следует отметить работы школы 0.Я. Самойлова [1-3 , в которых успешно развивается молекулярно-кинетическая теория высаливания. Авторы пытались выяснить молекулярный механизм изменения ближней гидрат ии высаливаемого иона и связь ее с характеристиками высаливателя. Однако переход к количественной интерпретации привел авторов к необходимости введения сложных функций разделения [4-бЗ, при этом, на нам взгляд, утратился ранее достаточно ясный физический смысл явлений. Вопросу перераспределения воды в тройных растворах посвящен ряд работ В.И.Ахумова [7-8]. [c.66]

Рассмотренный материал по энтальпиям растворения, разбавления и смешения дает общее представление о задачах, решаемых при помощи этих величин, об устройстве аппаратуры и методиче- [c.210]

В этой связи рассмотрим имеюшиеся данные об энтальпиях растворения спиртов в воде для области О < airoh С 0,2. В большинстве работ, где специально изучались энтальпии растворения (AHs2 = Q/n.2 = H lx2) измерения проводились для очень разбавленных растворов т 10 (хг 2-10 ). В работах, в которых определяли энтальпии смешения, наименьшие концентрации спирта составляли обычно 1—3% (мол.). Иными словами интервал составов от 0,1 до 2—3% (мол.) почти неизучен. [c.110]

Измерение энтальпий растворения веществ, а также энтальпий разбавления и смешения их растворов помимо определения энтальпий образования соединений позволяет решать много других задач. Нередко термохимические измерения могут быть использованы для выяснения вопроса о существовании тех или иных комплексов в растворах. Например, в работе Мартина и Уайта [98] путем измерения энтальпий растворения трихлорида плутония в водных растворах хлорной кислоты различной ионной силы и в водных растворах системы H IO4—Li 104 постоянной ионной силы было доказано существование в растворе комплекса РиСР+ и рассчитана энтальпия реакции [c.204]