Процессы в растворах обменного взаимодействия

В студнях так же, как и в растворах могут протекать различные реакции. Отсутствие конвекционных потоков, а также отсутствие перемешивания придает реакции в студнях своеобразный характер в различных участках студня реакции могут идти независимо одна от другой. Если один из продуктов происходящей в студне реакции— твердое нерастворимое вещество, то в студне наблюдается явление периодического осаждения (так называемые кольца Лизеганга) вместо образования осадка по всему объему. Получить периодические осадки в гелях довольно просто. Надо приготовить гель на растворе соли, которая затем при взаимодействии с другой солью в процессе реакции обменного разложения приведет к образованию осадка (опыты 125—126). [c.230]

Ионообменная хроматография основана на применении ионообменников (ионитов) в колоночном процессе. Ионный обмен — это взаимодействие активных групп твердой фазы с ионами в растворе. [c.177]

Следует отметить, что потенциометрический метод титрования дает достоверные результаты только в том случае, когда кроме обменного взаимодействия между ионитом и раствором не происходит других процессов, ведущих к изменению pH раствора (например, растворения ионита). [c.696]

Процесс растворения кристалла заключается в отрыве частиц под действием силового поля растворителя (электростатического, обменного взаимодействия и т. п.) с последующим распределением их в объеме растворителя. В начальный момент времени процесс растворения идет с большой скоростью. По мере увеличения концентрации растворенного вещества возрастает скорость обратного процесса — выделения вещества из раствора и осаждения его на исходном кристалле. Если количество растворяемого вещества достаточно велико, то наступит момент динамического равновесия, когда скорости растворения и осаждения станут одинаковыми и дальнейшее увеличение концентрации раствора при данных условиях окажется невозможным. Раствор, в котором при данных условиях невозможно дальнейшее растворение вещества, называется насыщенным относительно данного вещества. Таким образом, насыщенный раствор можно определить как раствор, находящийся в равновесии с осадком растворяемого вещества. Концентрация насыщенного раствора определяет растворимость вещества при данной температуре. Растворы с меньшей концентрацией называются ненасыщенными. [c.245]

Но статическая модель действия спинового катализатора не применима для рекомбинации радикальных пар в растворах, т.е. для систем, в которых диффузия молекул случайным образом изменяет расстояние между катализатором и партнерами РП. В этой ситуации надо решать кинетические уравнения для спиновой матрицы плотности трех частиц с учетом спиновой, химической и молекулярной динамики. Анализ ситуации упрощается, если принять к сведению близкодействующий характер обменного взаимодействия. Обменный интеграл экспоненциально быстро уменьшается с ростом расстояния между частицами. Обменный интеграл уменьшается на порядок при увеличении расстояния на 0.05 нанометра. В процессе случайных блужданий спин-катализатор то сближается с радикалами, сталкивается с ними, то отдаляется. Учитывая бы- [c.69]

Природные цеолиты представляют собой водные алюмосиликаты Са, Ма и других металлов. В их состав входят 81, А1 и другие металлы. Образование алюмосиликатов — сложный геохимический процесс. Одним из свойств цеолитов является ионный обмен— взаимодействие их с подземными водами, в которых растворены различные соли. Поэтому в цеолитах сочетаются различные ионы металлов, анионы кремниевых кислот и молекулы кристаллизационной воды. [c.108]

Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения это свойство образованного трезвого ума и большого опыта, который приобретается только практикой , — писал немецкий химик Юстус Либих в 1865 г. Реакции гидролиза были в числе первых химических процессов, которые мог наблюдать человек. Гидролизом называют обменное взаимодействие вещества с водой, причем в результате реакции меняется концентрация катионов оксония и гидроксид-ионов в растворе. Степени окисления атомов при гидролизе не меняются. Ковалентные соединения при гидролизе непосредственно взаимодействуют с водой. Те из солей, которые подвержены гидролизу, сначала диссоциируют на ионы, а полученные при этом ионы-протолиты (среди которых могут быть как слабые основания, так и слабые кислоты) обмениваются протонами с молекулами воды. [c.153]

Все рассмотренные выше основные характеристики ионообменных процессов относятся к взаимодействиям, протекающим в водной среде. Практическое использование смеси катионитов и анионитов для очистки смешанных водно-органических растворов обусловливает необходимость выявления особенностей и установления некоторых зависимостей при обмене ионов в этих растворах. Однако ограниченность теоретического и экспериментального материала позволяет установить только качественную связь между некоторыми константами растворителя, кинетикой процесса и равновесным распределением ионов. Иониты в смешанном слое до сих [c.27]

Сборник наряду с обзорами содержит материалы теоретического и экспериментального исследования химических взаимодействий, протекающих в окислительно-восстановительных системах различного типа (растворы ионов металла в двух степенях окисления, органические и металлоорганические окислительно-восстановительные системы, ион металла — металл, твердые и жидкие редокситы). Основное внимание уделяется термодинамике и кинетике комплексообразования, протолитическим процессам, ионному обмену. [c.376]

Если концентрация в растворе достаточно велика, то соседние пары электронных спинов взаимодействует друг с другом и линии уширяются вследствие нескольких различных процессов. Кроме прямого дипольного взаимодействия магнитных моментов, между радикалами, электронные волновые функции которых перекрываются, существует гораздо более сильное обменное взаимодействие типа /гУЗ -Зг. Поэтому для большинства экспериментов ЭПР рекомендуется использовать разбавленные растворы. [c.258]

Измерение энтальпий реакций, протекающих в жидкой среде, занимает в термохимии неорганических соединений очень большое место, причем по мере развития экспериментальных исследований число работ в этой области все более возрастает. Это вызывается несколькими причинами. Одна из них состоит в том, что реакции, протекающие в жидкой среде, позволяют существенно расширить (по сравнению с реакциями, рассмотренными в гл. 7 и 8) количество соединений, подвергаемых экспериментальному термохимическому изучению. Другая заключается в том, что абсолютные величины энтальпий реакций, протекающих в жидкой среде, как правило, существенно меньше, чем у большей части реакций с участием газа (сожжение в кислороде, фторирование и т. д.). Это обстоятельство приводит к тому, что абсолютная погрешность измерения тепловых эффектов реакций в жидкой среде совсем невелика даже при сравнительно высокой относительной погрешности. Среди реакций, протекающих в жидкой среде, наиболее важны реакции между жидким и твердым веществами. К этой группе относятся такие важные реакции, как гидролиз, взаимодействие металлов и их окислов с водой, кислотами и щелочами, взаимодействие интерметаллических соединений с жидкими металлами и др. Также большую роль играют в термохимии реакции между дву- мя жидкими реагентами. Достаточно сказать, что сюда относится такая важная в практическом и теоретическом аспектах величина, как энтальпия нейтрализации растворов щелочи и кислоты а также энтальпии разнообразных процессов в растворах — обменных реакций осаждения, разложения растворенного вещества и т. д. Несколько реже в термохимии изучают реакции между жидкостью и газом, однако и здесь имеются важные и интересные реакции. [c.170]

Интересно, что эти явления наблюдаются для крупных фракций кварца со сравнительно небольшой удельной поверхностью (—10з см 2). Очевидно, благодаря специфике капиллярного поднятия незначительный по объему слой раствора, примыкающий к мениску, взаимодействует в процессе поднятия все с новыми участками поверхности кварца. Продукты взаимодействия поверхности с раствором концентрируются в верхней части поднимающейся жидкости, при этом процесс отрицательной адсорбции С1 , вероятно, проходит в момент соприкосновения фаз, тогда как процесс установления обменного равновесия Н+ — К+ более растянут во времени, ибо он определяется соотношением концентраций Н+ и в последовательных слоях раствора, а так как верхний слой обеднен ионами К" , процесс обмена в нем не заканчивается и захватывает более глубокие слои поднимающегося раствора. Исходя из этого, можно предположить, что в области мениска концентрация К+ должна быть близка к нулю. [c.106]

Получить периодические осадки в гелях довольно просто. Надо приготовить гель на растворе соли, которая при взаимодействии с другой солью в процессе реакции обменного разложения образует осадок. Например, если в гель 3,5%-ного желатина, приготовленного на растворе, содержащем 0,12 г К2СГ2О7, после застудневания его в пробирке или чашке Петри внести каплю 8,5%-ного раствора нитрата серебра, образуется ряд дисков или колец АдгСггО (рис. 125). Сущность этих явлений заключается в том, что раствор соли нитрата серебра диффундирует внутрь геля, где и образует осадок при взаимодействии с К2СГ2О7 по уравнению [c.396]

Каустификация содового раствора является основной операцией так называемого известкового способа получения едкого натра. Содовый раствор, получаемый обычно декарбонизацией суспензии бикарбоната натрия, обрабатывают известью иди известковым молоком. Процесс образования едкого натра в результате обменного взаимодействия между карбонатом натрия и гидроокисью кальция является обратимым [c.275]

Воспроизвести образование колец Лизеганга в гелях довольно просто, если приготовить гель на растворе соли, которая затем при взаимодействии с другой солью в процессе реакции обменного разложения [c.268]

Можно предположить, что незначительный по объему слой раствора, примыкающий к мениску, взаимодействует в процессе поднятия с новыми участками поверхности кварца, причем продукты взаимодействия концентрируются в верхней части поднимающегося раствора. При этом отрицательная адсорбция С1 , вероятно, происходит в момент соприкосновения фаз, в то время как процесс установления обменного равновесия Н" " — К больше растянут во времени, ибо он определяется соотношением № и [c.183]

В процессах осаждения, получаемых обменным взаимодействием водных растворов солей общего типа [c.9]

Исследованиями процессов получения гидроксидов меди, цинка и железа были установлены основные особенности топохимических процессов их образования. Каждый из перечисленных гидроксидов получали двумя независимыми методами а) обменным взаимодействием ионов в растворе б) гетерогенным взаимодействием твер- дой соли с ионами в растворе в реакции гидролиза или обменного взаимодействия. [c.90]

Спиновый обмен в разбавленных растворах является бимолекулярным процессом, и его константа скорости зависит от свойств обеих взаимодействующих частиц. Поэтому при изучении влияния природы лигандов на способность комплексов к обменному взаимодействию целесообразно измерять константы скорости обмена различных комплексов с одной и той же парамагнитной частицей (индикатором). Константа скорости спинового обмена обм может быть найдена из концентрационной зависимости уширения компонент сверхтонкой структуры спектра ЭПР индикатора в присутствии парамагнитного комплекса (рис. 70). [c.182]

Неравновесная ноликонденсация может быть проведена в растворе, как межфазный процесс, в расплаве и в твердой фазе. При проведении поликопденсации в растворе при повышенной температуре, в расплаве или в твердой фазе неравновесность процесса обусловлена химическим строением образуемого полимера, а именно тем, что он неспособен вступать в обменное взаимодействие с низкомолекулярным продуктом ноликонденсации, а часто и с исходными веществами и с другими макромолекулами. Эти случаи кратко уже были рассмотрены нами выше (см. стр. 12) и еще будут разобраны в соответствующих главах, посвященных описанию отдельных видов неравновесной ноликонденсации. Отметим лишь, что данные способы проведения поликонденсации применяются как в равновесной, так и неравновесной поликоиденсации. Своеобразным является лишь проведение процесса в твердой фазе, что обычно применяется при синтезе линейных циклоцепных полимеров, осуществляемом чаще всего в две стадии. В этом случае поликопденсация в твердой фазе применяется обычно на второй стадии процесса полициклизации, когда необходимо осуществить превращение растворимого линейного полимера, содержащего в цепи и боковых ответвлениях реакционноспособные группы, в полимер циклоцепной структуры. [c.36]

Под сольватацией понимают совокупность энергетических и структурных изменений, происходящих в растворе при взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя. Обычно рассматривают два вида такого взаимодействия взаимодействие за счет короткодействующих сил (близкодействие) и за счет дальнодей-ствующих сил (дальнодействие). Близкодействие относят к сильному взаимодействию, дальнодействие —к слабому. В связи с этим принято считать, что вокруг частицы растворенного вещества расположены две сольватные оболочки — первичная и вторичная. В первичную сольватную оболочку входят молекулы растворителя, находящиеся в непосредственной близости от частицы растворенного вещества и совершающие движение в растворе вместе с ней. Число молекул растворителя в первичной сольватной оболочке называется координационным числом сольватации данной частицы, значение которого зависит от природы растворенного вещества и растворителя. Во вторичную сольватную оболочку входят молекулы растворителя, находящиеся от частицы растворенного вещества на больших расстояниях. Молекулы растворителя вторичной сольватной оболочки влияют на протекающие в растворе процессы за счет взаимодействия их с первично сольватированной частицей. Сольватация частиц растворенного вещества оказывает влияние как на тепловое движение молекул растворителя, так и на обмен между частицами растворителя, находящимися вблизи частиц растворенного вещества, и частицами растворителя более удаленными. Сольватация очень сильно проявляется в водных растворах гидратация) и особенно в водных растворах электролитов благодаря взаимодействию заряженных ионов с поляр- [c.342]

Установлено, что энергия активации вязкого течения увеличивается с понижением ПИ и роста СЭ соответствующих систем. На основании представленных результатов можно сделать неожиданный вывод, что вязкое течение полисопряженных ньютоновских углеводородных жидкостей связано с сильным химическим обменным взаимодействием или процессом переноса заряда. Таким образом, ньютоновское ючение жидкостей, содержащих п-электронные ароматические или непредельные соединения, связано с коллективным химическим взаимодействием частиц. Чем выше энергия химического взаимодействия молекулярных орбиталей, тем выше вязкость жидкости. Изложенное не прогиворе-чит существующим взглядам на природу жидкого состояния, как системы слабых химических связей [35] и решеточной теории растворов полимеров [c.102]

Введение в коллоидные растворы индифферентных солей сопровождается двумя явлениями 1) ионным обменом между противоионами ДЭС и ионами добавленного электролита 2) сжатием диффузной атмосферы вокруг поверхности частиц. В качестве примера рассмотрим процессы, происходящие при добавлении раствора NaNOa к золю Agi с отрицательно заряженными частицами. В таком золе противоионами могут служить, например, катионы К . Между введенными ионами Na+ и противоионами ДЭС — катионами К" — происходит ионный обмен. Взаимодействие ионов и Na+ с ионами 1 , являющимися потенциалобразующими, примерно одинаково, поэтому их взаимный обмен подчиняется в основном закону действующих масс. Диффузный слой содержит смесь тех и других ионов. Однако здесь проявляется и другая сторона действия электролита. Добавка электролита приводит к повышению ионной силы раствора. Согласно теории Дебая—Хюккеля, с повышением ионной силы раствора уменьщается толщина ионной атмосферы и происходит сжатие диффузной части ДЭС. При этом некоторое число противоионов переходит из диффузного слоя в адсорбционный. Следствием такого распределения противоионов является снижение величины -потенциала (рис. 25.3, /), в то время как величина и знак ф-потенциала поверхности частиц остаются практически постоянными. Влияние электролитов усиливается, если в их составе имеются многозарядные ионы ( u" +, Са" +, АГ +, Th + ). Многозарядные катионы более активно взаимодействуют с отрицательными зарядами (в данном случае с ионами 1 ). Вследствие этого такие ионы вытесняют ионы К" " из Диффузного и адсорбционного слоев в раствор, становясь на их место. При этом падение -потенциала происходит быстрее, чем при действии однозарядных ионов (рис. 25.3,2). При добавлении электролитов с ионами, имеющими заряд 3, 4 и более, может происходить не только снижение -потенциала до нулевого значения, но и перемена знака заряда (рис. 25.3, [c.401]

Скорость ионного обмена на обычно используемых ионитах велика — равновесие устанавливается за доли минуты, иногда за несколько минут. Ионный обмен — процесс хемосорбционный, состоящий из внешней диффузии сорбируемого иона к поверхности зерна сорбента, затем внутренней его диффузии в зерне к зоне химической реакции и обратной диффузии вытесненного десорбируемого иона внутри зерна и в растворе. Обменные химические реакции внутри ионитов обычно идут со скоростями, значительно большими, чем диффузия ионов, которая при этом и лимитирует процессы ионного обмена. Эти процессы подчиняются закономерностям диффузионной кинетики, причем взаимодействия между растворами электролитов с малой концентрацией поглощаемых ионов и ионитами большой обменной емкости при малой степени сшивки лимитируются чаще всего внешней диффузией, а в концентрированных растворах и при больших степенях сшивки — внутренней диффузией. Скорость диффузии и обмена возрастает с уменьшением размера зерен ионита. [c.307]

Получить периодические осадки в гелях просто, если приготовить гель на растворе соли, которая затем при взаимодействии с другой солью в процессе реакции обменного разложения приведет к образованию осадка. Так, например, если на гель 3,5%-ного желатина, приготовленного на растворе, содержащем 0,12 г КоСгаО,, после застудневания его в пробирке или чашке Петри нанести каплю 8,5%-ного раствора азотнокислого серебра, то образуется ряд дисков или колец Ag2 r207 (рис. 93). Сущность этих явлений сводится к тому, что нанесенный раствор соли (AgNOз) диффундирует в студень и образует осадок при взаимодействии с КгСгаО, по уравнению [c.208]

Исследовано обменное взаимодействие Na-, a-, Ni- и А1-форм монтмориллонита с растворами бутиламмонийхлорида. Установлено, что изотермы сорбции ионов бутиламмония на солевых формах глинистого минерала удовлетворитадьно описываются (формально) уравнением Ленгмюра. Вычислены константы Ь этого уравнения, характеризующие адсорбируемость изученного органического катиона. Показано, что адсорбируемость ионов бутиламмония изменяется в зависимости от природы обменного катиона алюмосиликата. Для описания статического равновесия обмена в изученных системах было использовано также уравнение Никольского.. Непостоянство найденных кажущихся констант обмена обусловлено в основном энергетической неоднородностью реальной поверхности глинистых минералов. Вычисленные значения изменения термодинамического потенциала процесса обмена свидетельствуют о том, что только в случае обмена ионов натрия на органические катионы энергия взаимодействия последних с поверхностью увеличивается, а на остальных изученных солевых формах минерала она уменьшается. [c.215]

Рентгенографические исследования нескольких образцов алмаза, отожженных в интервале температур 870—1070 К, показывают, что при отжиге активизируются процессы упорядочения сплавов во включениях с образованием твердого раствора N4 и Мп. Поскольку процесс упорядочения зависит как от температуры, так и от продолжительности отжига, можно заключить, что увеличение намагниченности после отжига при 990 К обусловлено начальной стадией процесса формирования упорядоченного соединения, и при этом средний магнитный момент на атом сплава возрастает по правилу простого смещения (см. пунктирную линию на рис. 161,6). По мере выравнивания распределения во включении усиливается влияние антиферромагнитной компоненты обменного взаимодействия между атомами Мп и магнитный момент сплава уменьшается (см. сплошную кривую линию на рис. 161,6). Выравниванию распределения марганца во включениях способствует сравнительно высокий коэффициент диффузии атомов Мп в N1—Мп сплавах. Для бипарных сплавов системы N1—Мп известно, что в интервале температур 1070—1270 К коэффициент диффузии Мп в 2—3 раза выше, чем N1, а коэффициент взаимо-диффузии экспоненциально возрастает с увеличением атомного содержания Мп в соединении до 35%. Следовательно, экспериментально установленные особенности изменения магнитных свойств синтетических алмазов, содержащих включения N1—Мп-соедине-ний, определяются диффузионными процессами в этих сплавах и зависят как от концентрации атомов Мп в сплаве, так и от степени неоднородности исходного состава по объему соединения. [c.446]

Дифференцированное (раздельное) определение свободной кислоты н солей аммония при их совместном присутствии (например, HNOз4-- NH4NOз). Навеску анализируемого вещества около 0,1 г растворяют в 2 каплях метанола и 20 мл ацетона, полученный раствор обрабатывают 5 мл стандартного бензольно-метанолового раствора гидроокиси тетраэтиламмония. Гидроокись тетраэтиламмония нейтрализует азотную кислоту и вступает в обменное взаимодействие с нитратом аммония, сопровождающееся образованием эквивалентного количества свободного основания (ЫН40Н). Этот процесс может быть представлен следующим уравнением [c.161]

Дифференцированное (раздельное) определение свободной кислоты и соли одноосновной кислоты при их совместном присутствии (например СН3СООН4 СНзСООЫа). Навеску анализируемого вещества 0,1 г растворяют в 2 каплях метанола и 20 мл метилэтилкетона, полученный раствор обрабатывают Ь мл стандартной хлорной кислоты в метилэтилкетоне. Хлорная кислота вступает в обменное взаимодействие с ацетатом натрия, сопровождающееся образованием эквивалентного количества уксусной кислоты. Этот процесс может быть представлен следующим уравнением [c.162]

Уравнения (17-29) и (17-30) показывают, что концентрационный коэффициент распределения одного микрокомпонента (В) не зависит от присутствия другого (С) и наоборот, если допустить, что влиянием активности можно пренебречь. Таким образом, количество сорбированного смолой микрокомпонента прямо про пор(ционально его концентрации в растворе. Однако концентрационный коэффициент распределения обратно пропорционален концентрации А в растворе, что в общем-то следовало и ожидать, поскольку А конкурирует с В и С в обменном процессе. Заметим, что взаимодействием между ионами на уровнях следовых концентраций можно пренебречь таким образом, можно считать, что отдельные концентрационные коэффициенты распределения В и С в смеси этих двух катионов равны концентрационным коэффициентам распределения В или С в растворе, когда только один из этих катионов присутствует в растворе. [c.592]

Если в процессе взаимодействия металла и электролита участвуют не только ионы данного металла, но и чужеродные ионы и атомы, то возникающий на границе раздела фаз потенциал называется неравновесным, или необратимым. При этом анодный процесс обусловлен обменом собственных ионов металла, а катодный — другими ионами или молекулами, присутствующими в электролите. Необратимый потенциал возникает, например, при погружении цинка в раствор серной кислоты 2п/Н2504. Значения необратимых потенциалов определяют опытным путем, так как их нельзя рассчитать по уравнению Нернста. Устойчивое значение необратимого потенциала в результате равенства суммарных скорос- [c.16]

Концентрация исходного электрохимически-активного вещества и радикал-ионов в растворе. Известно, что чувствительность спектрометра ЭПР ограниченна казалось бы, это можно компенсировать увеличением концентрации исходного вещества в растворе электролита, тем самым увеличивая концентрацию радикалионов. Но такое увеличение концентрации не всегда способствует получению хороших спектров ЭПР, так как обменные взаимодействия между радикал-ионами могут вызвать уширение отдельных компонентов спектра ЭПР, что приводит к потере СТС и даже к сужению всего спектра ЭПР [88, 89]. Чтобы избежать последнего, обычно применяют концентрацию исходного вещества не выше 5-10 —10 молъ1л. Понижением концентрации исходного вещества можно устранить и другое явление, обусловленное, по-видимому, процессом обмена электроном между радикал-ионом и молекулой исходного вещества, который, как показано на рис. 5, [c.23]

Как реакцию образования первичного осадка в гомогенной среде, так и вторичные гетерогенные химические взаимодействия в системах осадок — маточный раствор следует считать топохими-ческими реакциями, подчиняющимися кинетике топохимических процессов. Однако образование первичного осадка за счет обменного взаимодействия в растворе следует рассматривать лишь как предельный случай топохимических реакций. Кинетику хемостарения осадка при этом следует рассматривать как кинетику вторичного зарождения и роста новой фазы, осложненную особыми свойствами гетерогенной системы осадок—раствор. На кинетику хемостарения, в отличие от обычных топохимических реакций, существенное влияние оказывает несовершенство кристаллической решетки первичного осадка и наличие в ней большого количества дефектов в начальные моменты взаимодействия. Вследствие этого гетерогенные процессы обмена идут со скоростями, уменьшающими от начала к концу процесса. [c.129]

Эффективные радиусы действия этих трех типов переноса уменьшаются как 1/Л для -переноса, 1/7 для -переноса и даже еще быстрее, но сложнее для обменных взаимодействий. В то время как, по оценке Фёрстера, -перенос может происходить на расстоянии 50—100 А, обменный перенос действует лишь на очень коротких расстояниях — порядка обычных кинетических диаметров взаимодействующих молекул (10—15 А). Следовательно, константа скорости для триплет-триплетного переноса со 100%-ной эффективностью в жидких растворах не должна превышать константы, вычисленной для бимолекулярного процесса, лимитируемого диффузией ( 10 л моль-сек). Это справедливо, например, для жидких систем бензофенон — диацетил [232] и бензофенон —нафталин [1426] (разд. 4-10Б-3). Другим подтверждением ближнего характера этих обменных сил является уменьшение вероятности переноса примерно в 100 раз при увеличении межмолекулярного расстояния между донором и акцептором только на один молекулярный диаметр. Следует помнить, однако, что сравнительно большое излучательное время жизни триплетов во многих случаях облегчает обмен, но на более коротких расстояниях, чем для синглетов (см. ниже). [c.272]

Тем не менее и у полиарилатов, содержащих в цепи объемистые заместители, при высоких температурах все же протекают реакции обменного взаимодействия. Это было обнаружено при изучении фракционного состава поли-9,9-бис-(4-оксифенил)флуорентерефталата (полиарилат Д-9) и его изменения в процессе протекания различного вида деструктивных обменных реакций [203а]. Деструкции подвергались два образца полиарилата Д-9 (табл. 25). Обменное взаимодействие двух полиарилатов различного молекулярного веса, синтезированных высокотемпературной поликонденсацией в растворе, исследовано на смеси высокомолекулярного полиарилата Д-9 (1-й образец, табл. 25) и низкомолекулярного полиарилата Д-9, взятых в весовом соотношении 1 1. Во всех других случаях деструкции в качестве исходного полимера был использован высокомолекулярный полиарилат Д-9 (2-й образец, табл. 25) соотношение полиарилат (повторяющееся звено) деструктирующий агент всегда составляло 1 1 моля. [c.93]