Энтальпия термин

Термин энтальпия был введен Оннесом (1909). [c.186]

Энтальпии образования, сгорания, растворения. В справочных таблицах тепловые эффекты отнесены к изобарным условиям и, таким образом, представляют изменение энтальпии соответствующего процесса. Будем это иметь в виду, называя тепловой эффект энтальпией или кратким и принятым термином теплота . [c.80]

Функцию G называют свободной энтальпией [термин, хорошо понятный из уравнения (259)]. По аналогии с уравнением (255) [c.244]

Числа кмолей паровых и жидких потоков, их температуры и мольные энтальпии, а также дифференциальные плотности распределения x и y в узловых точках к объединяются под общим термином элементы ректификации . [c.424]

Поток теплоты или энтальпии в инженерных расчетах является энергетической характеристикой поточной системы. Под этими терминами понимают переходящее в единицу времени количество энтальпии, отнесенное к единице массы (кг) и стандартному состоянию [c.60]

Часто употребляют сокращенные термины энтальпия образования , теплота образования и т. п. прн этом, однако, подразумеваются стандартные величины. Если, говоря о теплоте образования, не указывают условий осуществления реакции, то обычно имеют в виду теплоту образования при постоянном давлении (<Эр). [c.75]

Большинство реакций проводится при постоянном давлении, а не при постоянном объеме. Если ввести функцию состояния Н, называемую энтальпией, при помощи выражения Н = Е + РУ, то теплота реакции, проводящейся при постоянном давлении, окажется равной АН, т.е. АН = qp. Этот вывод имеет очень важное значение для исследования теплот реакций. Поскольку величина АН зависит только от исходного и конечного состояний реакции, термин при постоянном давлении означает лишь то, что давление в конце реакции становится равным исходному давлению. Кроме того, поскольку Н является функцией состояния, теплоту реакции можно представить в виде суммы нескольких реакций и, следовательно, вычислить суммированием индивидуальных теплот таких реакций другими словами, теплоты реакций аддитивны. [c.36]

При обсуждении термодинамики чрезвычайно важным понятием являются функции состояния студенты должны ясно понять смысл этого термина, а также определения изолированной, замкнутой и незамкнутой систем, внутренней энергии и энтальпии. Следует указать им, что энтальпия играет важную роль в химии потому, что реакции обычно проводятся в открытых сосудах, а следовательно, при постоянном (атмосферном) давлении. [c.578]

Энтальпию иначе называют теплосодержанием, однако этот термин может создать впечатление, что она характеризует количество теплоты в теле . Определение (VI, 1) ясно показывает, что это не так. Как и внутренняя энергия, энтальпия является функцией состояния. [c.181]

Теплотой смешения (интегральной теплотой растворения) называют количество теплоты, выделяемое или поглощаемое системой в процессе смешения п молей вещества Ai и П2 молей вещества А2 при постоянных температуре и давлении. Вместо термина интегральная теплота растворения часто просто говорят теплота растворения . При постоянном давлении в соответствии с первым законом термодинамики dQp=dH, следовательно, теплота смешения равна изменению энтальпии Н , происходящему в результате смешения Н , по определению, является экстенсивной термодинамической величиной. [c.57]

В советской литературе до 50-х годов разные авторы применяли разные термины и обозначения, причем нередко во избежание недоразумений пользовались более сложными терминами — свободная энергия при постоянном давлении> (или, позднее, свободная энтальпия ) для функции H — TS а свободная энергия при постоянном объеме для функции U — TS. [c.15]

Термин тепловой эффект реакции во всех случаях означает изменение энтальпии в результате реакции. Термины теплота образования и теплота сгорания означают тепловой эффект этих реакций в изобарных условиях, т. е. изменение энтальпии. [c.15]

Названия этих функций еще не унифицированы. Величину (н -н1)1т называют большей частью функцией энтальпии. Для величины (Gt — Н°< 1т, в работах разных авторов применяются термины функция свободной энергии , функция изобарного потенциала , функция свободной энтальпии и функция энергии Гиббса . Мы будем пользоваться последним термином. При базисной температуре О К, вместо этой функции часто пользуются величиной [c.27]

Ее также называют изобарно-изотермический потенциал, изобарный потенциал, реже применяется термин свободная энтальпия. [c.104]

Термин моляльная энтальпия указывает на то, что концентрация вещества в растворе выражена в моляльности. [c.374]

Если зона технологического процесса находится в твердом или жидком состоянии, то вся электрическая энергия в соответствии с падением напряжения превращается в тепло, характеризуемое повышением температуры в термодинамическом понятии этого термина. При газообразном состоянии зоны технологического процесса использованная электрическая энергия частично аккумулируется в газе в результате возрастания числа заряженных частиц, частично превращается в химическую энергию в результате эффекта диссоциации, происходящего при поглощении энергии, и только часть электрической энергии расходуется на повышение энтальпии зоны технологического процесса, характеризуемой повышением температуры. [c.224]

Укажем еще на некоторые упрощения терминологии, которые были допущены нами в предыдущем материале, чтобы облегчить его усвоение. Под терминами свободная энергия , энтальпия и энтропия , которые мы применили, на самом деле следует с боль шей строгостью подразумевать стандартные изменения парциаль ных мольных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии [c.195]

Под терминами свободная энергия , энтальпия и энтропия следует подразумевать стандартные изменения парциальных мольных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии. [c.255]

О комплексообразовании можно судить по величинам теплот смешения, которые могут быть определены с высокой точностью калориметрическим методом или рассчитаны по уравнению 30 на основе данных о равновесии между жидкостью и паром при различных температурах. В соответствии с термодинамической системой знаков эффект эндотермического процесса считается положительным, экзотермического— отрицательным. При этом нет различия между терминами теплота и энтальпия смешения. [c.15]

Под этим термином понимают изменение температуры реального газа при его дросселировании, т. е. при переходе с высокого давления на низкое без сообщения и отнятия тепла. Основным признаком этого процесса является равенство теплосодержаний (энтальпий) газа до и после дросселирования независимо от величины изменения давления. [c.101]

Чаще всего химические эксперименты, химические превращения в природе и технологические процессы совершаются при постоянном давлении, поэтому ниже будем пользоваться значениями изменений энтальпий, которые и приводятся во всех термодинамических таблицах и справочниках. Такими терминами, как экзотермические (Q>0) и эндотермические (Q<0) реакции или тепловые эффекты, как устаревшими и не нужными, мы пользоваться не будем. [c.123]

В литературе подчас применяются термины-синонимы свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, функция (потенциал) Гиббса. Наряду с О иногда используются и другие обозначения, в частности 2. [c.52]

Термины-синонимы энергия Гиббса, изобарно-изотермический потенциал, (термодинамический потенциал, свободная энтальпия). [c.73]

Часто вместо термина теплота образования , т. е. изобарного теплового эффекта химической реакции образования данного вещества из соответствующих простых веществ, применяют термин энтальпия образования , являющийся условным сокращением выражения изменение энтальпии при реакции образования . [c.40]

Ионообменная хроматография основана на различной способности ионов поглощаться ионитом колонки. Проявление хроматограммы проводят при помощи подвижной фазы, которая позволяет хотя бы частично вытеснить сорбированные ионы. С точки зрения определения понятия элюент (разд. 7.3.1) неверно применять термин элюирование к процессам ионного обмена, хотя это встречается в литературе. Время пребывания ионов в колонке определяется энтальпией ионообменных процессов и зависит от соотношения концентраций ионов в растворе. Подвижная фаза может двояким образом оказывать влияние на ионообменный процесс, что можно показать на уравнении (7.4.5). При прохождении растворителя через колонку равновесие-должно быть сдвинуто вправо. С одной стороны, этого можно добиться, повышая концентрацию ионов Н+ (т. е. концентрацию вытесняющего иона),. [c.380]

В этом физический смысл величины ДЯ (здесь греческая буква Л — дельта — означает разность). Для изобарных реакций часто используют термин энтальпия процесса вместо термина тепловой эффект . [c.18]

Иногда Н называют тепловой функцией Гиббса в старой литературе она была известна так же, как теплосодержание. Последний термин является устаревшим и в настоящее время в химической термодинамике почти не употребляется. Поскольку энтальпия является функцией [c.8]

Определить термины эндотермическая и экзотермическая реакции, а также энтальпия реакции (стр. 118). [c.117]

Вместо термина энтальпия ранее использовали термин — теплосодержание см. разд. 6.12 и приложение VI. [c.21]

Первые два члена уравнения (7.21) определяют часть эксергии, связанную с отличием термических параметров исходного состояния смеси от Ро и То эту составляюшую эксергии можно назвать физической эксергией или, в условиях стационарного потока, — эксергией энтальпии (по аналогии с термином свободная энтальпия для функции Гиббса). Для расчета эксергии [c.235]

В терминах подвижности кислорода решетки качественная оценка селективности окисных катализаторов неполного окисления дана в работах Захтлера с сотрудниками А5] и Трифиро, Иру и сотрудников [16 ]. В работе [15 ] установлена четкая симбатность между селективностью реакции окисления бензальдегида в бензойную кислоту и параметром д АН х)/дх (где АН — энтальпия окисла х — степень восстановления окисла в долях). В работе [16 ] для реакций окислительного аммонолиза пропилена и его окисления показана обратная зависимость селективности от скорости диффузии кислорода в решетке окисла. Обе эти работы свидетельствуют о той, что селективность реакций неполного окисления связана с вероятностью дальнейшего взаимодействия первичного продукта реакции за время его сорбционного состояния с поверхностным кислородом окисла. Такое взаимодействие тем менее вероятно, чем меньше подвижность кислорода решетки. Соответственно окислы с очень высокой подвижностью кислорода мало селективны в реакциях неполного окисления. [c.155]

Вместо термина тепловой эффект нли теплота процесса пспользуют также термин изменение энтальпии в процессе или сокращенно энтальпия процесса (для процессов при p- onsl)., [c.163]

При переводе часть общеизвестных и неспецифических для области промышленной безопасности понятий - например, таких, как закон Шарля или энтальпия, - была опу1пена. Некоторые широко используемые в литературе по промышленной безопасности понятия, не вошедшие в оригинал глоссария книги, добавлены при редактировании. Большая группа терминов, используемых специалистами по ядерной безопасности и имеющих общепромышленный характер, заимствована из Правил и норм ядерной безопасности Международного агентства по атомной энергии (МАГАТЭ). Эти термины отмечены значком . - Прим. ред. [c.591]

Термин 1 теплосодерл<ание следует признать устаревпшм и предпочесть ему тер.мнн энтальпия , который и применяется во всех остальных разделах Справочника химика . Однако, поскольку в литературе по сушке употребляется преимущественно термин теплосодержание , редакция сочла возможным использовать его в настоящем разделе. [c.641]

Аи и АН имеют физический смысл энергии и энтальпии, а Д5 — энтропия активации. Таким образом, скорость реакции определяется пе теплотой активации, а энергией Гельмгольца (или энергией Гиббса) активации, причем важнейшую роль играет энтропия актива -ии. Понилсеииая вероятность переходного состояния вызывается множителем . Поэтому было бы ближе к физическому смыслу заменить термин стерический множитель термином энтропийный множитель . [c.265]

Функция Я носит название энтальпии (от греч. 0аЯ,яое — нагреваться этот термин ввел Каммерлинг-Оннес, 1909). Так как произведение Я на У равно потенциальной энергии, Н можно было бы назвать энергией расширенной системы . [c.36]

Термин энтальпия сконструирован из древнегреческих слов < аЫод — епло и приставки ev — в. Самого слова ех аХтос, хорошо соответствующего русскому слову теплосодержание, в древнегреческом языке нет. [c.14]

Термин энтальпия сконструирован из греч. слов каХло< 1На1ро5) —тепло и приставки Ь (еп) — в. Самого слова е>.1)а>.л а, хорошо соответствующего русскому слову теплосодержание, в древнегреческом языке нет.— Прим. ред. [c.215]

Термин энтальпия реакции используют для величины АН°. (АЯгэа —энтальпия реакции при 298,16 К.) Следует обратить внимание на то, что энтальпия реакции отрицательна для экзотермических реакций и положительна для эндотермических реакций. [c.161]

Во избежание недоразумений, которые могут возникнуть в результате отсутствия единства мнений относительно знака при определении теплоты реакции, в данном учебнике вместо термина теплота реакции будет использован термин энтальпия рейкции , определяемая как АЯ°. [c.161]